【課件精創(chuàng)】反應(yīng)熱 課件-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)

反應(yīng)熱CONTENTS目錄2反應(yīng)熱與焓變1反應(yīng)熱及其測(cè)定4燃燒熱3熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱及其測(cè)定CONTENTS1反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所

或

的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。釋放吸收系統(tǒng)與環(huán)境1.敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間即有物質(zhì)交換，又有

能量交換2.封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間沒(méi)有物質(zhì)交換，只有

能量交換3.孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間無(wú)物質(zhì)和能量的交換CONTENTS2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大部分(特例：C與CO2反應(yīng)吸熱)

大部分(特例：NH4NO3分解放熱

)燃燒及緩慢氧化Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl酸堿中和反應(yīng)C與H2O反應(yīng)、H2與CuO反應(yīng)、Fe與H2O(g)反應(yīng)等金屬與水或酸反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)CONTENTS3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)儀器中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定裝置（包括溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌器）一個(gè)、量筒（50

mL）一個(gè)、量筒（100

mL）一個(gè)，大燒杯（250

mL）一個(gè)實(shí)驗(yàn)藥品0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液CONTENTS3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟①如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置。②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。CONTENTS3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟④把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，放入小燒杯中的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)，測(cè)量混合溶液最高溫度，記入下表。⑤數(shù)據(jù)記錄和處理⑥計(jì)算。取三次測(cè)量的平均值為計(jì)算依據(jù)。CONTENTS溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1）/℃HClNaOH平均值123平均值CONTENTS輸入文本怎樣計(jì)算呢？計(jì)算方法：Q=mCΔt（1）其中Q:中和反應(yīng)放出的熱量；m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量；

C：反應(yīng)混合液的比熱容；△t：反應(yīng)前后溶液溫度差；（2）因?yàn)閙=V酸ρ酸＋V堿ρ堿、V酸=V堿=50mL；而酸的濃度是0.50mol/L、堿的濃度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ堿=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：CONTENTS3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)論大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25

℃和101

kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。CONTENTS3誤差分析實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為－57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。反應(yīng)熱與焓變CONTENTS1焓和焓變①焓(H)：是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量②焓變(△H)：在恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為該反應(yīng)的焓變。單位常用kJ/mol或kJ·mol-1。CONTENTS2反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系

常用焓變表示反應(yīng)熱：恒壓下的焓變=反應(yīng)熱焓增加—吸熱（反應(yīng)）—表示為“+”或ΔH＞0焓減少—放熱（反應(yīng)）—表示為“－”或ΔH＜0

ΔH=–△EΔH<0ΔH=+△E

ΔH＞0CONTENTS微觀化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。CONTENTS微觀化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由圖可知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收能量是

。②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收能量是

。③2molHCl分子中化學(xué)鍵形成釋放能量是

。④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH為

。436kJ243kJ–183kJ·mol-1862kJΔH＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)=243kJ·mol-1+436kJ·mol-1?862kJ·mol-1＝–183kJ·mol-1

熱化學(xué)方程式CONTENTS1熱化學(xué)方程式定義

能表示反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化CONTENTS2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用空格隔開(kāi)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol.1需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即指常溫、常壓:25℃101kPa不用寫(xiě)加熱、加壓、催化劑等反應(yīng)條件。2必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g，溶液—aq；不用標(biāo)【↑↓】。3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。4若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。5CONTENTS練一練3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、44g氣態(tài)CO2與中碳反應(yīng)生成CO，吸收33.6kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、

2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量。2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－299.52kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+33.6kJ/mol燃

燒

熱CONTENTS

定義：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。深度理解①研究條件：25℃，101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界溫度，壓強(qiáng)一般指25℃，101kPa。所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)CONTENTS燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？解析：根據(jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)==44.6molQ放=n(CH4)ⅹ△H=44.6mol×890.3kJ/mol

=

3.97×104kJCONTENTS燃燒熱與中和熱的區(qū)別與