高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 平衡常數(shù)應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGE5教學(xué)設(shè)計(jì)選考微專題復(fù)習(xí)平衡常數(shù)一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義

過(guò)程與方法：能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，判斷反應(yīng)熱、平衡狀態(tài)

情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)平衡常數(shù)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用

二、教學(xué)模式：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)、講練結(jié)合

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)：平衡常數(shù)的應(yīng)用四、教學(xué)過(guò)程：【引入】浙江選考卷有關(guān)平衡常數(shù)的考查:[2015.10]30(3)其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。[2016.4]30(2)N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10ˉ6，則0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離)。[2017.4]30(2)350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用a、V表示)設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感受平衡常數(shù)在選考中的重要性及常見(jiàn)的考查方式，直入主題?！緝?nèi)涵與表達(dá)】列舉常見(jiàn)各種不同的平衡常數(shù)的表達(dá)式。請(qǐng)書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:（1）Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClOK=（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OK=設(shè)計(jì)意圖：借助各種不同類別的平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理，明白各種不同的平衡常數(shù)的表達(dá)式實(shí)際上是對(duì)平衡常數(shù)定義的應(yīng)用。并且強(qiáng)調(diào)：表達(dá)式中，水溶液中的水濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式,但非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中?！倔w驗(yàn)與遷移】（K表達(dá)式的計(jì)算應(yīng)用）【例1】25℃時(shí),向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此時(shí)溶液pH=。(CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5)【變式】在25℃時(shí)，將amol·L－1的醋酸溶液和bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)。設(shè)計(jì)意圖:電離平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用。例題加變式，由易到難?！就卣古c提升】【例2】列式計(jì)算25℃時(shí)H2A的Ka1和Ka2：；。計(jì)算反應(yīng)HA-+H2OH2A+OH-的平衡常數(shù)?！咀兪揭弧浚篗點(diǎn)和N點(diǎn)縱坐標(biāo)的比值為。利用K判斷溶液的酸堿性（判斷鹽類水解強(qiáng)弱）:【變式二】：25℃時(shí)，NaHA的PH7利用K比較溶液中離子濃度大小:【變式三】：等物質(zhì)的量的Na2B和NaHB溶于水，所得溶液中的各離子濃度順序由大到小的順序?yàn)椋豪肒判斷溶液中的離子反應(yīng)順序:【變式四】：Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至過(guò)量。依次書寫相關(guān)離子方程式：設(shè)計(jì)意圖：平衡常數(shù)在物質(zhì)百分率分布圖中的應(yīng)用：1、利用K判斷溶液的酸堿性（判斷鹽類水解強(qiáng)弱）；2、利用K比較溶液中離子濃度大小；3、利用K判斷溶液中的離子反應(yīng)順序。督促學(xué)生覺(jué)悟，不要死記硬背?！緝?nèi)涵與表達(dá)】【例3】一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。⑴下列條件改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是（）A.通入CO2B.升高溫度C.降低溫度D.通入Ar⑵相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V正V逆（填＞、＜、﹦）。設(shè)計(jì)意圖：利用習(xí)題，幫助學(xué)生梳理出平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。若反應(yīng)為放熱，則溫度升高，K減??；若反應(yīng)為吸熱，則溫度升高，K增大。利用習(xí)題，幫助學(xué)生掌握如何利用平衡常數(shù)定量判斷平衡移動(dòng)：QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QC＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；QC＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行?！拘〗Y(jié)】：【鞏固與提升】1．25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5)2．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中eq\f(c(R－),c(HR)·c(OH－))相等(HR代表CH3COOH或HClO)B.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度C.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－>c(OH－)>c(H＋)D.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－3．在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)