中考總復(fù)習(xí)鹽化學(xué)肥料提高知識講解

（提高常見的鹽純堿Na2CO3：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等CaCO3：建筑材料、補鈣劑等①與金屬 ②與堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反 化學(xué)性 ③與酸反應(yīng)④與鹽反應(yīng) NH4Cl、NH4HCO3NH4NO34NH＋的檢驗：往待測物質(zhì)中加入堿液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NHNH＋4 Ca3(PO4)2、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗 磷肥促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力K2SO4、復(fù)合肥對維持體液的平衡起著重要一種白色有咸味的＋新鹽（解度受溫度變化影鹽白色易溶于水的固堿（體 新鹽(參加反應(yīng)的鹽重要的建筑材料，還可作補鈣碳酸氫鈉硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽而硫酸銅是白色固液是藍色具配制波爾多液（含硫酸銅33如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+4（2）銨鹽（NH+）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑42NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+△

333+OH－CO2－HCOOH+NH+，33343434433共存問題有時還把溶液的酸堿性和溶液的顏色結(jié)合起來考查。如果是在酸性溶液（pH＜7）中H+反應(yīng)；如果是在堿性溶液（pH＞7）中共存．則提供的物質(zhì)，F(xiàn)e2+（，F(xiàn)e3+（NH4NO3NaNO3CO（NH2）2、NH3·H2O鈣〖Ca(H2PO4)2CaSO4的混合物〗 43 43出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表，則溶液X是（ D．稀鹽【答案】A2.假設(shè)CuSO4溶液與Ba（NO3）2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色沉淀C和溶液D，則溶液D中溶質(zhì)的組成為 。（填化NaOHCD【解析】CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：CuSO4Ba（NO3）2溶液恰C（是氫氧化銅），DNaNO3NaOH?！究偨Y(jié)升華】要想判斷出溶液D粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為： ；加入BaCl2溶液發(fā) 【思路點撥】（1）IMgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉過量的NaOH溶液過量的BaCl2溶 IMgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳aNaOH和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來精鹽?！咀兪?（2016?大連模擬將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)有 A．共生成4.4g二氧化碳【答案】B11.1g，BC、根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑，化學(xué)方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，故C正確；D 【答案】【解析】pH=1離子。ANaOH不能與酸溶液共存，C選項中CuSO4溶液是藍色的，D選項中BaCl2Na2SO4不能共 【答案】磷礦 肥 【答案】氯化鉀 A．尿 【答案】A、A、D。磷礦粉鈣鎂磷肥）：CaH2P）2和【變式1】某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢、葉色泛黃且產(chǎn)量較低的現(xiàn)象。下列肥