高中二年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

.NO2<g>體系中,n<NO>隨時間的變化如表：時間<s>012345n<NO><mol>0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=。高一化學(xué)試題第4頁,共6頁已知：＞,則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。高一化學(xué)試題第4頁,共6頁⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=mol·l-1·s-1。⑶能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。a．v<NO2>=2v<O2>b．反應(yīng)不再發(fā)生c．NO的量不再變d．容器內(nèi)密度保持不變⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑22．〔2分肼〔N2H4又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ〔25℃時,N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。23、〔6分<1>氯化鋁水溶液呈酸性,原因是<用離子方程式表示>：_____________。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。<2>在配制硫酸銅溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______。24.〔14分某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下：用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。<1>該學(xué)生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑；B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用蒸餾水洗干凈滴定管；D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度"0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度"0”或"E.檢查滴定管是否漏液；高一化學(xué)試題第5頁,共6頁F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次；高一化學(xué)試題第5頁,共6頁G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度?！?滴定操作的正確順序是〔用序號填寫；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；在G操作中如何確定終點？。<2>堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果〔填"偏小"、"偏大"或"不變"。<3>觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值〔選填"偏大""偏小"或"無影響",下同；若滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,會使滴定結(jié)果；<4>計算待測硫酸〔稀釋前的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L-1〔保留三位有效數(shù)字25.〔8分在25℃時,用石墨電極電解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后,在一個石墨電極上有3.2g〔1極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為?！?如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差g,電解液的pH〔填"變小"、"變大"或"不變"26．〔2分有pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降為11,需加入蒸餾水____毫升；四、計算題〔6分27.18℃時,Mg<OH>2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。高一化學(xué)試題第6頁,共6頁高一化學(xué)試題第6頁,共6頁高二化學(xué)答題紙班級姓名考號密封線成績21.〔1、〔2、?！?、〔422．23、〔1、〔2、24.〔1、、〔2、〔3、、〔425.〔1、〔2、26．27.高二化學(xué)試卷參考答案及評分標準一、選擇題：題號12345678910答案DCABCDCBBA題號11121314151617181920答案DDDDBACAAC二、填空題〔44分,每空2分21．⑴K=EQ\f<[NO2]2,[NO]2·[O2]>放熱⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1⑶c⑷c22.〔1N2H4<l>+O2<g>=N2<g>+2H2O<l>△H=－624kJ/mol23、<1>A13++3H2OA1<OH>3+3H+。三氧化二鋁?！?硫酸24．<1>ECDBAGF；酚酞；無色變?yōu)闇\紅色<或粉紅色>且半分鐘不褪去；<2>偏大<3>偏小、偏小、<4>4.20mol/L〔2分25．〔1陰Cu2++2e-=Cu〔26.4不變26．〔1900mL27.解析設(shè)Mg<OH>2中Mg2+的濃度為xmol·L-1,根據(jù)Mg<OH>2在溶液中的電離:Mg<OH>2Mg2++2OH--溶液中應(yīng)有[Mg2+]=χmol.L-1