第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分層題含答案上學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示,其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C是()ABCA.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P2、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為

101258Md,該原子所含中子的數(shù)目為(A.56B.157 C.258 D.1013、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl4、近日，日本政府決定將核廢水排放入海，多個(gè)國家一致提出反對意見。因核廢水中含有氚、鍶、銫、碘等放射性核素，對海洋生物、環(huán)境以及人們自身造成威脅。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．14B．38 C．52 D．905、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)W原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與W同主族，X的最簡單氫化物的水溶液呈堿性，基態(tài)Z原子的核外電子中只有一個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電負(fù)性：Z>W>YB.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>ZC.原子半徑：Y>>W>XD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性6、有A、B、C三種元素,已知A、B原子的電子層數(shù)相同,B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核外電子數(shù)之和為31。下列說法正確的是()A.A、B、C一定是非金屬元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半徑最小的元素D.A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素7、Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38、下列說法正確的是（）A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B．離子化合物只能存在離子鍵C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D．共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵9、關(guān)于氫鍵,下列說法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氧鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.沸點(diǎn)高低:HF>HI>HBr>HClD.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵10、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵11、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A.

從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.

除F外其他元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)

C.

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.

單質(zhì)都能與H2直接化合12、下列各組比較中，正確的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③微粒半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+④沸點(diǎn)：新戊烷＞異戊烷＞正戊烷⑤N、O、F最高正價(jià)依次升高⑥熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥13、德國化學(xué)家李比希對有機(jī)化學(xué)成為一門較完整的學(xué)科作出了重要的貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)中的內(nèi)容與李比希有關(guān)的是（）A．制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡．提出碳的價(jià)鍵理論C．提出碳原子的空間結(jié)構(gòu)理論D．創(chuàng)立有機(jī)化合物的定量分析方法14、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性一般越弱④價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A．①②B．①④C．②③ D．全部15、下列敘述不正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.使陰、陽離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,叫做離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物*16、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（

）A.

把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.

把Cl2通入FeCl2溶液中C.

把綠豆大的鉀投入水中D.

把溴水滴加到KI淀粉溶液中17、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體*18、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．能與某些非金屬元素形成化合物B．能形成化學(xué)式為的堿C．原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．可能形成化學(xué)式為的鹽二、非選擇題。（4題）19、釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)。回答下列問題：（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)He2+，Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____；（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時(shí)間，已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為_____。20、A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素,F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是,F元素在周期表中的位置是。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①;

②。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為。

21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：(1)該化合物的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。(3)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：____________(填化學(xué)式)的高，原因是__________________。22、鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。（1）基態(tài)Br原子的核外電子排布式為________，其價(jià)電子層成對與未成對電子個(gè)數(shù)比為________。（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。（3）BCl3中心原子的雜化方式為________，NCl3分子的空間構(gòu)型為________；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________（填元素符號）。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分層題含答案2022—2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示,其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C是()ABCA.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P【答案】C2、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為

101258Md,該原子所含中子的數(shù)目為(A.56B.157 C.258 D.101【答案】B3、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl【答案】D4、近日，日本政府決定將核廢水排放入海，多個(gè)國家一致提出反對意見。因核廢水中含有氚、鍶、銫、碘等放射性核素，對海洋生物、環(huán)境以及人們自身造成威脅。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．14B．38 C．52 D．90【答案】A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)W原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與W同主族，X的最簡單氫化物的水溶液呈堿性，基態(tài)Z原子的核外電子中只有一個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電負(fù)性：Z>W>YB.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>ZC.原子半徑：Y>>W>XD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性【答案】B6、有A、B、C三種元素,已知A、B原子的電子層數(shù)相同,B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核外電子數(shù)之和為31。下列說法正確的是()A.A、B、C一定是非金屬元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半徑最小的元素D.A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素【答案】D7、Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】A8、下列說法正確的是（）A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B．離子化合物只能存在離子鍵C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D．共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵【答案】D 9、關(guān)于氫鍵,下列說法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氧鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.沸點(diǎn)高低:HF>HI>HBr>HClD.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵【答案】C10、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D11、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A.

從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B.

除F外其他元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)

C.

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.

單質(zhì)都能與H2直接化合【答案】A12、下列各組比較中，正確的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③微粒半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+④沸點(diǎn)：新戊烷＞異戊烷＞正戊烷⑤N、O、F最高正價(jià)依次升高⑥熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】A13、德國化學(xué)家李比希對有機(jī)化學(xué)成為一門較完整的學(xué)科作出了重要的貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)中的內(nèi)容與李比希有關(guān)的是（）A．制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡．提出碳的價(jià)鍵理論C．提出碳原子的空間結(jié)構(gòu)理論D．創(chuàng)立有機(jī)化合物的定量分析方法【答案】D14、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性一般越弱④價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A．①②B．①④C．②③ D．全部【答案】C15、下列敘述不正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.使陰、陽離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,叫做離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【答案】B*16、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（

）A.

把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.

把Cl2通入FeCl2溶液中C.

把綠豆大的鉀投入水中D.

把溴水滴加到KI淀粉溶液中【答案】A17、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】D*18、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．能與某些非金屬元素形成化合物B．能形成化學(xué)式為的堿C．原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．可能形成化學(xué)式為的鹽【答案】B二、非選擇題。（4題）19、釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)He2+，Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____；（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時(shí)間，已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）82124mol（2）47.09g20、A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素,F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是,F元素在周期表中的位置是。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①;

②。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為。

【答案】(1)第二周期ⅥA族第四周期第Ⅷ族(