元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

PAGEPAGE11——元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系【專題訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是( A．Si→SiO

→HSiO2 2

→Na

SiO2 B．Al→Al

O23

→Na[Al(OH)]3 4C．N

→NH2

→NO→NO3

→HNO

→NO3 D．S→SO

→H3 2

→SO4

→Na2

SO→NaSO2 3 2 CSiO2

SiO2

，AAlO3 2

不能一

H3 2

在一定條件下可生成NH3

，NH3

，NO2

HNO3HNO3

2

，D項錯誤。32．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中理論上正確操作上可行經(jīng)濟上合理的是( △A．C點燃

CONO液NaCO2 2 33CuAN液Cu(NO)332

溶液NOCu(OH)2Fe

O23

Fe(SO2 43CaOCa(OH)NC液NaOH溶液2 2 32DCCOCuO

，既浪費能源又操作繁瑣，A錯誤；Cu2與AgNO3

NaOH32Cu(OH)

AgNO2

溶液的價格較高，可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，BFeOFeO2 34得到FeO23

，燃燒產(chǎn)物與HSO2 4

溶液反應(yīng)，所得溶液中含有FeSO和4Fe(SOCCaOHOCa(OH)Na

溶液發(fā)2 43 2 2 2 3生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH，符合實驗要求，D正確。3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示選項XYZR選項XYZRAAlAlClAl(OH)NaAlOBNaNa3NaO32NaOH222CHS2SSO2SO3DN2NH3NONO2BAB與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。C

S2

，S不能3

D3

，NH2

不能經(jīng)一NO2某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )

、Al(OH)3

AgCl、NaHCO3NaSO2

、BaCO3

COCuSO2 3 CA

、Al(OH)3

加入足量水中，NaHCO溶3解，Al(OH)3

不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO

、Al(OH)3

HSO2 4

反應(yīng)，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3

溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。CNaSO2 3

溶于水，BaCO3

不溶于水，BaCO3

能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl===BaCl2

O＋CO2

2 2

BaCO3

均能與稀HSO2 4

SO2 3＋HSO===NaSOSOHO、2 4 2 4 2 2

＋HSO3 2

===BaSO＋HO＋CO4 2

↑。D項中，CuSO4

和NaCO2

都能溶于稀硫酸。海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的( )Cl2

是為了提取溴CNaOHD．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2原吸收

將其還解析：選CAK＋Mg2＋Br－等，通入Cl2Br－

2

。B項，粗鹽中含有不溶性雜2質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO2－等)，將粗鹽溶于水，并除4去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項，工Mg2＋

NaOHD2 2較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2

，再用SO2將其還原吸收

＋Br＋2HO===H

＋2HBr)Br－溶液。

2 2 2 2 46,分別將足量下列氣體通入稀的是( )

S溶液中，可以使溶液變渾濁2A．COC．HCl

B．SO2D．CO2BCO

S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A2錯誤；SO2

具有弱氧化性，與Na

S發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有沉淀S單質(zhì)2SO2

＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H

O，故B正確；利用強酸制弱酸2

S2H＋＋S2－===HS，沒有沉淀產(chǎn)生，故C2 2誤；CO2

S溶液中，不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。2在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的( )ClA．Fe2O

FeClH

NaOHaqFe(OH)2 2OB．SSO

2HSO3 2 4C．CaCO

高溫 SiOCaO2CaSiO3 高溫 3O HOD．NH

→NO2HNO3 3解析：選CFeCl2

O3

反應(yīng)生成SO

，B項錯誤；CaCO2

CaO，CaOSiO2

在高溫時反

，CNO3

O不反應(yīng)，D項錯誤。2Ba(HCO32中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )AlCl3

NaO2FeCl2

D．SiO2AA．鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和碳酸氫鋇Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3COB.氧化鈉加3 3 2入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。D.二氧化硅和碳酸氫鋇溶液不反應(yīng)。有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲強酸鹽＋ 甲強酸鹽

＋HO，則甲不可能是( )氣體2氣體A．NaO22C．Fe

B．CuD．Si解析：選D采用代入法，只有Si不符合題意10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是( )鋁與FeO23

發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體質(zhì)量增加NaAlCu到過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NOD．由于鋁元素和鐵元素都有＋32Al＋6HCl===2AlCl33H2Fe＋6HCl===2FeCl3H2 3 2CFeO23

與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe

O23

O，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，故A錯誤；金屬的23銅不活潑，可用熱還原法冶煉，故BNONOC2Fe＋2HCl===FeCl2

↑，D錯誤。2下表所列各組物質(zhì)中能一步實現(xiàn)如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系是( )DSiSiOHNa223 23選項XYZWAFeO34FeFeClFeCl選項XYZWAFeO34FeFeClFeCl23BAlAlO23NaAlOAl(OH)23CNHNONOHNO3 2 323 3 3不能一步轉(zhuǎn)化，C錯；SiO2

SiO2

，D錯。3NO→△丙甲，則甲不可能是( )AlO23

B．NHCl4C．CO2

D．SiO2解析：選BA

OAlO23 2

與NaOHNaAlO

(乙)，NaAlO2

(丙)，灼燒Al(OH)3 3Al2

；B3

Cl4

Cl與NaOH溶液反應(yīng)后生成4NH3

O2

O3 2

Cl(甲)，不符合題圖轉(zhuǎn)4C

CO2

與足量NaOH

CO(乙)，2 3NaCO2 3

中加入少量鹽酸，可生成NaHCO

(丙)，加熱NaHCO3

CO2D

SiO2

與NaOH

SiO2

3

SiO2 3

SiO2

3

SiO2

可得SiO2下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是( )A．CO、SO

、SO2

均是酸性氧化物圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)Cl2

和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉用CO

OH，原子利用率為100%3解析：選DAB

、CaO3與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；CCl2

和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，錯誤；D項，工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H

(g) 2

OH(g)，反應(yīng)中原子利用率為100%，正確。3甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲質(zhì)的推斷不正確的是( )O

丁甲 丙。下列有關(guān)物AlCl3

2NaOHFe，則丁可能是稀硝酸NaOHCO2解析：選A若甲為N

2

NO2

，但NO2 2與N2CO2鈉，D已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的( )A＋BC

電解A＋B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是NaCNaCO2 3

放出CO2

氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu①②C．②④

①③D．③④解析：選C①若A是Na，B是O2

，則CNa2

，C的水溶液是2NaOHNaOHHOCNaCO2 2 2 3CO氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水2溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生H

，在陽極產(chǎn)生Cl2

BrI2 2 2A

，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C2Fe3＋FeCNaOHCCu2＋CuCl

、CuBr2

溶液，電解CuCl

、CuBr2

Cu

、Br，因2 2此BCu，正確。如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化其中物質(zhì)abcd對應(yīng)的物質(zhì)正確的是( )選選abcd項ACu(OH)COBa(OH)Fe(OH)酚酞溶液2 2 3 2 3紫色石蕊溶BCuONaAlO2FeO23液CCuOBaClFeO酚酞溶液2紫色石蕊溶DCu(OH)Ba(NO)32FeO2液D稀硫酸與Fe(OH)3

(SO)2 4

溶液呈黃色，CFeO23

反應(yīng)得到的Fe(SO)2 43

溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2

反應(yīng)得到的CuSO4Ba(NO32

反應(yīng)得到的BaSO4

是白色沉淀，稀硫FeOFeSO4紅，D項正確。

溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變選項甲乙AAlClMg(NO選項甲乙AAlClMg(NOHNONaOH3 32 3NaCONHHCOB2 343Ba(OH)NaSO2 42NHNHNOAl(NOC4 333NaOHFe(NO33DNaAlONaOH2HSO2 4CANaOHB中緩慢滴加Ba(OH)2

溶液時，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖像變OH－和NH＋4OH－OH－和NH＋4OH－Al(OH)3像變化相符。D淀會全部溶解，與圖像變化不符。如圖所示。若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶布條不褪色若關(guān)閉閥門打開閥門再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( )①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③C．①②④DCl2

B．②③④D．①③④HOHClO2過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2

。濃HSO2 2

SO2 3

溶液、飽和NaHCO3

Cl2

發(fā)生反應(yīng)。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)11系的是( )箭頭上所標數(shù)字箭頭上所標數(shù)字選項abc的反應(yīng)條件①加入過量的AAlClNaAlOAl(OH)3 2 3NaOHBSiSiOHSiO2②常溫加水23CNaOHNaHCONaCO2 3③加澄清石灰水3DFeFeClFeCl④加入氯氣3 2B

NaOHNaAlO

與弱酸3 2 2

，Al(OH)3

與NaOH

，Al(OH)2

與HCl

與O3

，但SiO2

不能通過

SiO2

，且SiO3

不溶于水，不能與水反應(yīng)，B項錯誤；NaOH與過量CO2

NaHCO3

加熱可生成Na

COCO2 3 2 與CO2

、HO2

，NaCO3 2

與澄清石灰水反應(yīng)生成NaOH，C項正確；Fe與Cl2

，F(xiàn)eCl3

Fe

，F(xiàn)eCl2 2與Cl2

，F(xiàn)eCl3

與ZnFe，DAl、

、2

OHCl(aq23

、NaOH(aq)六種物3質(zhì)它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中每條線兩端的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是( )A．X可能為Al或Cl2PAGEPAGE21B．Y一定為NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、ZAlO23ANaOH(aq)5NHCl(aq)4種物質(zhì)能與其反應(yīng))；MAl3M(Al)X

22

OAl(OH)23

為Q、Z(有2Y(NaOH溶液)反應(yīng)。A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中BD為氣體單質(zhì)。下列說法錯誤的是( )CB成DBMnO2

△＋4H＋＋2Cl－2

↑＋Mn2＋＋22HO2

FFe2＋被空氣氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解1molA1mol電子解析：選AAMnO2

2

B為O2 2D為Cl

。濃鹽酸與O2

在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl，只2

>Cl2

，不能證明氧化性O(shè)2

>MnO2

，錯誤；B項，反應(yīng)②2的離子方程式為

△＋4H＋＋2Cl－2

O＋Cl2

↑，正確；C2項，F(xiàn)eCl2

是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2＋有還原性，O2

氧化為Fe＋Fe粉，A

O22

，C是濃鹽2酸，D

，E2

OF是34

，G2

1molA3,轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。選項XYZMAFe(s)FeClFeClCl2 3 2BNaOH(aq)NaCO2 3NaHCOCO3選項XYZMAFe(s)FeClFeClCl2 3 2BNaOH(aq)NaCO2 3NaHCOCO32CNH(g)3NONOO22DNaOHNaAlOAl(OH)AlCl2 3 3解析：選AFeCl2

反應(yīng)生成FeCl

，A項符合題意。CO3 22NaOH===NaCOHO＋CONaCO===2NaHCO2 3 2 2 2 2 3 34NH

催化劑＋5O===4NO＋6HO,2NO＋O===2NO，C項不符合題意。AlCl3 2 2 2 2 3＋4NaOH===NaAlO＋3NaCl＋2H

O,3NaAlO

＋AlCl＋6HO===4Al(OH)2 2↓＋3NaCl，D項不符合題意。

2 3 2 3粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是( )粒子甲H→溶液→粒子甲A．NH＋4C．S

B．Al(OH)3D．AlDANH＋OH－NH·HO，NH·HOH＋4 3 2 3 2NH＋，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故AAl(OH)4

OH－反應(yīng)生成AlO－，AlO－與少量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B2 2 3NaOHNa2

3

S，Na2

SO2 3

S與強酸反2H2

HS，繼續(xù)反應(yīng)生成單質(zhì)S，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C3 2DNaOH

，NaAlO2

和少量鹽酸生成Al(OH)，3鹽酸過量生成Al3＋，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選。已知ABC為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)室溫下為固體B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應(yīng)。下列說法中正確的是( )A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿CEED．A、B、CBB當AMg、B

、CH2

時，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、CAB、CECD常見物質(zhì)ABCDEX存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )AE→BE→CX→DDADBC若DA、B、CXD若D為NaCl，且A可與CBECO2DA是鐵D若DAS

S)，B2

，C為2SOE為3

，X2

ODA2

2

)，B為NO，3C為NO

為2

2

DNaOH，則A為Na，2BNa

O，CNaOEOXHO，Na、NaO、NaOHO2 22 2 2 2 22 2D為

CO，2 3C

，E

，XHCl，CD3 2淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則D關(guān)系不成立，D

Fe2選項WXYZANNHNOHNO選項WXYZANNHNOHNO2 3 2 3BNaNaO22NaOHNaClCFeFeClFe(OH)FeCl3 2 2DAlAlClNaAlOAl(SO)3 2 2 43解析：選D常溫下N2

、3

、2

，A項錯3NaO2

O2

OB22Fe

Fe和氯氣在點燃時發(fā)生反應(yīng)生成FeCl，2 3C項錯誤；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl

，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為3NaAlO

，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2

(SO2

)43

與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)

，NaAlO2

(SO2

)43

(SO)與2 43BaCl2

，D項正確。3HO。2

HSnClAsHAsO2 2 6 3 3已知：As是產(chǎn)物之一。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是 ，被氧化的元素是 。在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消(或生成)HCl mol。下列敘述正確的是 (填字母)。A．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下漸增強PbPb4C．在相同條件下，還原性順序：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－D(1

＞As2

AsO3

＜HSnCl3 2 解析：(1)As

AsO3

是反應(yīng)物，即反應(yīng)過程中，As的化Sn

AsO3 3是氧化劑，SnCl2

SnCl2

是氧化產(chǎn)物，As是還原產(chǎn)物，根HCl

O分別是反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用化合價升降法2配平得12HCl＋3SnCl

＋2HAsO===3HSnCl＋2As＋6H

O。(2)該反應(yīng)2 3 3 2 6 2中，H

AsO3

中As2

Sn＋2Sn(31mol2molHCl(4選項正確；鉛的＋24BSnCl

＞As2

AsO3

＞H3 2

，D選項錯誤。6答案：(1)12HCl＋3SnCl

＋2H

AsO

===3H

＋2As＋6HO(2)H

AsO3

2 3 3 2 6 2Sn(3)2(4)AC某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M究。已知CDM1寫出F的電子式 。若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。若ACO2

氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2

物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B 溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。AAB量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。若A是一種化肥實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體與FE與D相遇均冒白煙且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出 E 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。AH＋、NH＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、4CO2－3

SO2－B4的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。解析：(1)CDCHDClF2 2HClHCl；(2MNaCl，電解飽和BNaOHAASiO

，E2

SiO2

，其水溶液俗稱水玻璃；(3)CO3

和NaOH反應(yīng)溶質(zhì)NaOH、

CONaCONaCONaHCONaHCO2 3 2 3 2 3 3 3到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1NaCO2 3

和NaHCO3(4NaOHAl,2Al＋2OH－＋2H

2 2＋3H

↑，NaAlO2

溶液與過量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)依次是AlO－＋H＋＋2HO===Al(OH)Al(OH)O，現(xiàn)象是先有白色膠狀2 3 3 2沉淀，然后沉淀消失；(5)A是一種化肥，且與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A為銨鹽，E

，NH3

和Cl2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH

===N

Cl；(6)從圖可知，開始沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液3 2 4H＋，發(fā)生H＋＋OH－===HO，存在H＋CO2－，隨著沉淀2 3量增多，到達某一時刻，沉淀不再改變，說明溶液中有NH＋，發(fā)生反4應(yīng)NH＋＋OH－===NHO，然后沉淀量減少直至消失，說明含有Al3＋，4 3 2SO2－(H＋)∶(Al＋)∶(NH＋)∶4 4(SO2－)＝1∶1∶23。4答案：(1)H Cl (2)水玻璃

、NaCO3 2 (4)溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀逐漸減少最終消失(5)3Cl

＋8NH===N＋6NHCl2 3 2 4(6)(H＋)∶(Al3＋)∶(NH＋)∶(SO2)＝1∶1∶2∶34 4鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。高鐵酸鈉

FeO2

)是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)4NaClONaOHFe(OH)3

氧化制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑原理是 。氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵

O23

2

OMgO23酸渣制備鐵紅

O)的過程如下：23①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ， “濾渣A”主要成的化學(xué)式為 。②還原過程中加入FeS2

的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，HSO2 4

，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。③氧化過程中，O2

NaOH與Fe2反應(yīng)的離子方程式為 。④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ，如果pH過大，可能引起的后果是 。沉淀物沉淀物Fe(OH)Al(OH)Fe(OH)Mg(OH)3 3 2 2開始沉淀2.73.87.69.4pH完全沉淀3.25.29.712.4pH(1)NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3

氧化得到Na

FeO，2 4反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3

＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－＋3Cl－＋45HO，F(xiàn)eO2－具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成Fe3＋，F(xiàn)e32 4＋水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水。(2

O23

、2

OMgO23

，加入FeS2

將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加NaOH和通入空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，主要是使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨，使Fe(OH)

OHSO23 2

3OAlO23 23MgO

O＋3HSO===Fe(SO)＋3HO，AlO23 2 4 2 43 2 2＋3H

SO===Al(SO3HO，MgO＋HSO===MgSOHO，因SiO不與2 4 2 43 2 2 4 4 2 2HSO2 4

反應(yīng)，故“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO

。②FeS2

中硫元素的化合價從－1價升高到＋6價，2個硫原子升高14，F(xiàn)e3＋化合價降低，則二者的計量數(shù)之比為1∶14，根據(jù)S原子守恒可知SO2－前面的42O

O前面的化學(xué)計量數(shù)為8，2根據(jù)H原子守恒可知H＋前面的化學(xué)計量數(shù)為16，則反應(yīng)的離子方程

＋14Fe3＋＋8H

O===15Fe2＋＋2SO2－＋16H＋。③Fe2＋與OH－反應(yīng)2

2，F(xiàn)e(OH)被O2 2

4氧化為Fe(OH)，用化合價升降法配平離3

＋2HO＋8OH－===4Fe(OH)pH>3.22 2 3Fe3＋pH＝3.8Al3＋pH3.2～3.8pHpHAl3＋、Mg2＋成沉淀，使制得的鐵紅不純。

＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5HOFeO2－3 4 2 4具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水(2)①FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HOAlO＋232 4 2 432233HSO===Al(SO)＋3HOMgO＋HSO===MgSO＋HOSiO2 4 2 43 2 2 4 4 2 2②FeS

＋14Fe3＋＋8HO===15Fe2＋＋2SO2－＋16H＋2 2 4③4Fe2＋＋O＋2HO＋8OH－===4Fe(OH)

Fe22OH－2 2 3===Fe(OH)4Fe(OH)O2HO===4Fe(OH)2 2 2 2 3④3.2～3.8Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的鐵紅不純22【專題反思】一、元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標號的化學(xué)方程式：①2Na＋2H

↑2 2②2Na

O22

↑2 2③2Na

O＋2CO===2NaCO＋O22 2 2 3 ④NaOH＋CO

===NaHCO2 ⑤2NaHCO

△3 2

＋CO3

↑＋HO2 2鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標號的化學(xué)方程式：①2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2②AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO23 2 2③AlCl

＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NHCl3 3 2 3 4④Al(OH)＋NaOH===NaAlO＋2HO3 2 2PAGEPAGE27⑤NaAlO

＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋NaHCO2 2 2 3 3鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標號的化學(xué)方程式：①2Fe＋3Cl

2 3②Fe

OO或FeO23 23 23 2③Cu＋2FeCl

===CuCl＋2FeCl3 2 ④2FeCl