高中化學(xué)必修2資料：6-2-2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 練習(xí)1（解析版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時(shí)間后，18O存在于()A.CO B.H2OC.CO2CO D.COH2OCO2【答案】D【解析】含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時(shí)含18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O。2．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是()A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變【答案】A【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。3．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥【答案】C【解析】此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說(shuō)明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，表明此時(shí)v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。4．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等，C錯(cuò)誤；在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。5．下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解【答案】C【解析】可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A．X為0.2mol·L－1B．Y為0.1mol·L－1C．Z為0.4mol·L－1D．Z為0.1mol·L－1時(shí)，Y為0.4mol·L－1【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各成分是不能完全轉(zhuǎn)化的，反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X)＜0.2mol·L－1,0＜c(Y)＜0.6mol·L－1,0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而當(dāng)c(Z)＝0.1mol·L－1時(shí)，c(Y)＝0.45mol·L－1。7．向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化【答案】D【解析】t1時(shí)，v正＞v逆＞0，正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2～t3時(shí)，v正＝v逆＞0，反應(yīng)并未停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molX不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2～t3時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。8．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等【答案】C【解析】題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2、NO和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。9．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA物質(zhì)的同時(shí)消耗2amolC物質(zhì)D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq\f(4,5)【答案】C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度保持不變，不是濃度相等；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部【答案】A【解析】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，知v正＝v逆，所以能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無(wú)法判斷；③無(wú)論達(dá)到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變能夠說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個(gè)常數(shù)，所以⑤不能說(shuō)明達(dá)到平衡；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以⑥⑦均能說(shuō)明達(dá)到平衡。11．下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨【答案】D【解析】③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以溫度和體積一定時(shí)混合氣體密度始終不變；④未指明正、逆反應(yīng)；⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)不一定是平衡狀態(tài)；③④⑤不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤。⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；⑦⑧不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，不符合對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，C項(xiàng)錯(cuò)誤。②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表明正、逆反應(yīng)速率相等；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不再變化，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)正確。12．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向，1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2的同時(shí)消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。13．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率【答案】D【解析】A項(xiàng)，防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸；B項(xiàng)，面粉廠、加油站周圍的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火；C項(xiàng)，加入MnO2，對(duì)KClO3的分解起催化作用，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率。14．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．v(A)＝2v(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆(A)＝v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是________(填序號(hào))。①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積【答案】(1)2A＋B2C(2)0.1mol·L－1·min－1(3)b(4)①③【解析】(1)從圖像分析，在相同時(shí)間內(nèi)，A減少了2mol，B減少了1mol，C增加了2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B2C。(2)2min內(nèi)B減少了1mol，所以v(B)＝eq\f(1mol,5L×2min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)a.沒有說(shuō)明正、逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；b.壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c.(4)①降溫，反應(yīng)速率減?。虎诩尤氪呋瘎?，反應(yīng)速率增大；③增大容器的體積，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以選①③。15．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為________。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為________。(4)(t1＋10)s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為________，此時(shí)v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。(5)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．到達(dá)t1s時(shí)反應(yīng)已停止b．在t1s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c．在t1s時(shí)C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】(1)3A＋B2C(2)eq\f(0.6,t1)mol·L－1·s－1(3)9∶13(4)22.2%＞(5)bc【解析】(1)從0到t1s時(shí)，Δc(A)＝0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，Δc(B)＝0.5mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.2mol·L－1，Δc(C)＝0.4mol·L－1，三者之比為Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為3A＋B2C。(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,t1s)＝eq\f(0.6,t1)mol·L－1·s－1。(3)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，為9∶13。(4)A氣體的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.2,0.2＋0.3＋0.4)＝eq\f(2,9)≈22.2%；在t1～(t1＋10)s反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正(A)＝3v逆(B)，故v正(A)＞v逆(B)。(5)a項(xiàng)，可逆反應(yīng)不可能停止，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，在t1s之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B氣體的消耗速率大于它的生成速率，正確；c項(xiàng)，在t1s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確。16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)＝________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，則當(dāng)容器中充入1molN時(shí)，反應(yīng)放出的熱量______(填序號(hào)，下同)。①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。①該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM(5)能加快反應(yīng)速率的措施是________。①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑【答案】(1)2NM(2)60.5mol·L－1·min－1(3)②(4)③(5)①④【解析】(1)如題圖在相同時(shí)間內(nèi)，Δn(N)＝2Δn(M)則方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)＝eq\f(8mol－2mol,2L×6min)＝0.5mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②。(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯(cuò)誤；②密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量和容器容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選③。(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快；②容器體積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；④使用催化劑反應(yīng)速率加快；答案選①④。17．在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點(diǎn)處v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑【答案】(1)大于(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc(4)bcd【解析】(1)圖中表明A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1s，表中表明在0～1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行，v(正)＞v(逆)。(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開始到平衡，n(NO)減小0.020mol－0.007mol＝0.013mol，則n(NO2)增加0.013mol。上述反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時(shí)c(NO2)為0.0065mol·L－1，則表示NO2變化的曲線是b。表中表明，在0～2s內(nèi)n(NO)減小0.020mol－0.008mol＝0.012mol，則n(O2)減小0.006mol，容器容積為2L，則·L－1·s－1。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，v正(NO2)＝2v逆(O2)體現(xiàn)了上述反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，v(NO2)＝2v(O2)則不可以。上述反應(yīng)，在達(dá)到平衡之前氣體總物質(zhì)的量不守恒，則在恒溫、恒容下氣體總壓強(qiáng)不守恒；在達(dá)到平衡之后氣體總物質(zhì)的量守恒，則在恒溫、恒容下氣體總壓強(qiáng)守恒?？傊鲜龇磻?yīng)的容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡。上述反應(yīng)，在達(dá)到平衡前后氣體質(zhì)量守恒，由于容器容積不變，則容器內(nèi)的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。(4)其他條件一定，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。18．甲、乙兩個(gè)研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mL0.1mol·L－1的KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2。為了證明該反應(yīng)具有一