2020高中化學(xué) 21 鍵的極性和分子的極性 分子間作用力作業(yè)與測評（含解析）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1課時鍵的極性和分子的極性分子間作用力對應(yīng)學(xué)生用書P25一、選擇題1．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl答案B解析A中CO2分子結(jié)構(gòu)為eq\a\vs4\al（O)CO，H2S分子結(jié)構(gòu)為SHH，所以都含極性鍵,但H2S是極性分子；B中C2H4分子結(jié)構(gòu)為CHHCHH，CH4結(jié)構(gòu)為CHHHH，都含極性鍵，且都屬于非極性分子;C中Cl2不含極性鍵；D中NH3、HCl為極性分子,只有B項(xiàng)符合題意.2．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔答案D解析分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間成鍵，又有不同元素原子間成鍵，分子為非極性分子，則分子空間結(jié)構(gòu)一定對稱。3．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子.根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（)A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C．在ABn分子中每個共價(jià)鍵的鍵長都相等D．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量答案B解析A項(xiàng),如CH4為非極性分子卻含有氫原子；C項(xiàng),如NH3、H2S分子中每個共價(jià)鍵的鍵長都相等卻為極性分子;D項(xiàng)，如CH4中C的相對原子質(zhì)量大于H的相對原子質(zhì)量卻為非極性分子.4．下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性)皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI答案D解析A中CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子;B中CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子,SiO2中不存在分子；C中BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子,D中HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的極性分子。5．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A．NH3B．CHOOHC．H2OD．CH3CH2OH答案B解析形成氫鍵的分子含有N-H、H—O或H—F鍵,NH3、H2O、CH3CH2OH有氫鍵，但只存在于分子間。B項(xiàng),CHOOH中—O—H間可在分子間形成氫鍵，—O—H與CO可在分子內(nèi)形成氫鍵。6．下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是（）A．冰的密度比水小,能浮在水面上B．NH3的沸點(diǎn)比PH3高C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛D．H2O的分解溫度比H2S高得多答案D解析氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列,空間利用率低,密度??；由于NH3分子間有氫鍵,所以其沸點(diǎn)比PH3高；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故后者沸點(diǎn)較高。H2O比H2S分解溫度高是因?yàn)镠—O共價(jià)鍵比H—S共價(jià)鍵的鍵能大。7．下列敘述正確的是（）A．離子化合物中只含有離子鍵B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．原子間以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是非極性分子D．原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子答案C解析離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH，A錯誤；含有共價(jià)鍵的化合物中,如果同時有離子鍵,則是離子化合物，B錯誤；原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子不一定是極性分子，如CO2，D錯誤。二、非選擇題8．(1)BCl3分子構(gòu)型為平面三角形,則BCl3分子為________（填“極性”或“非極性”，下同）分子,其分子中的共價(jià)鍵類型為________鍵.(2）BF3的熔點(diǎn)比BCl3________（填“高”“低"或“無法確定”)。答案(1)非極性極性(2)低解析（1）BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。（2)BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，熔點(diǎn)較低.9．氧是地殼中含量最多的元素。(1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________.(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_____________________________________________________________。eq\a\vs4\al（HO)CHO的沸點(diǎn)比OHCHO高,原因是_________________________________.(3）H＋可與H2O形成H3O＋,H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_______________________。答案(1）2（2)O—H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（3）sp3H2O中O原子有2對孤電子對，H3O＋中O原子只有1對孤電子對,故H3O＋中O原子上孤電子對對成鍵電子對的斥力比H2O中的小解析(1）氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2。（2）O—H鍵屬于共價(jià)鍵,強(qiáng)度最大，分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子