高中化學第三節(jié)必考知識點

1第三節(jié)氧化復原反響尤欲鄒攫美寵壁豺喝兒琴碴硯槐挫江秸根皆傍傍溯渴拜砷萄鬧醇精椿坎外高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點1．理解化學反響的四種根本類型。2．認識氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉移。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化復原反響。3．能判斷氧化復原反響中電子轉移的方向和數(shù)目。4．掌握物質(zhì)氧化性、復原性強弱的比較。5．能用化合價升降法配平常見的氧化復原反響。6．能運用質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化復原反響的有關計算。2佐牢垃配藍贓勻榔宿爬稠乳流嵌鈴棚服墑毖掛哈醇仕巋啼清勢潛架蔽漚穢高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點1．氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉移，外在表現(xiàn)是化合價的升降。在學習時，要從本質(zhì)和現(xiàn)象兩方面去分析氧化復原反響，并能利用化合價升降(或電子轉移)判斷某一反響是否為氧化復原反響。2．氧化復原反響與初中所學的四種根本反響類型，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。學習時要注意從本質(zhì)上揭示兩種分類方法之間的區(qū)別和聯(lián)系。3．氧化復原反響方程式的正確書寫與氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的判斷是高考中的重點。在學習過程中要結合社會生產(chǎn)、科技和生活中的氧化復原反響，有目的、有選擇地去書寫及分析新情境下的氧化復原反響，從而使課本知識與社會生活相聯(lián)系，提高化學知識的實用價值。3栓螟嘻頸饋倡湯逮泡你奠馮刻磁苗柞躺茸炙剁救嫁嘉慢膜矚縣朋俞啪腰宿高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點一、氧化復原反響1．定義：在反響過程中有元素的________的化學反響應是氧化復原反響，否那么是________反響。2．實質(zhì)：反響過程中有________。3．特征：化合價有________。4．與四種根本反響的關系(1)四種根本反響根據(jù)反響物和生成物的種類及多少可把化學反響分為________、________、________和________。4礙籃陀暴苗戒靡脈賺宜些東渝嘶擇閱瓦殺吵糊膀坤詭棵崗箋捶銀綴傀焰鈍高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2)氧化復原反響與四種根本類型反響的關系圖示為：5腰鉆蛹央殷六詩纓嬌簿糯合秀逢泄島屜飯閻瞞涎訊緒后讕室蜀恥滔安償鬃高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點二、氧化劑和復原劑1．概念(1)氧化劑：所含元素化合價________(或________電子)，在反響中表現(xiàn)________，發(fā)生________反響。生成________產(chǎn)物。(2)復原劑：所含元素化合價________(或________電子)，在反響中表現(xiàn)________，發(fā)生________反響，生成________產(chǎn)物。6桶劊在歸爺牛兢唆量拘芹瑞討屏嘔袖諾密四蛛臭市雞哼檄完送艾婆讀摻鋼高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點2．常見的氧化劑和復原劑(1)常見的氧化劑和復原劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如_____________________等。②高價金屬陽離子：如_______________________等。③高價或較高價含氧化合物：如_______________等。④過氧化物：如___________________________等。7巾茂痞撫咀零摘呸減湃扭抱該臣崗統(tǒng)濕緞篇存臟廓苯短乙悲屆奔穩(wěn)詹主溢高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2)常見的復原劑①金屬單質(zhì)，如：________等。②某些非金屬單質(zhì)，如________等。③低價態(tài)金屬陽離子，如________等。④元素處于低價態(tài)時的氧化物，如________等。⑤非金屬陰離子及低價態(tài)化合物，如________等。⑥非金屬氫化物及其水溶液，如________。8遜別寓炒響民聲賓港類秦因攙童而巍羞紅嚎硼溜疽急暑郡桌貿(mào)陡勘悉壺彬高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點3．氧化復原反響方程式配平的原那么(1)電子守恒，即________相等。(2)質(zhì)量守恒，即反響前后________相等。(3)電荷守恒，即反響前后________相等(對既是氧化復原反響，又是離子間的反響而言)。答案：一、化合價升降非氧化復原電子的得失或電對的偏移升降化合反響分解反響置換反響復分解反響置換反響復合解反響9畢產(chǎn)說審持規(guī)箍啟各葦漲內(nèi)芒擴畔蒲銜妙淬當開瑚稚哎弱新餓咱茲鑼顯截高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點二、降低得到氧化性復原復原升高失去復原性氧化氧化Cl2、O2、Br2、F2Fe3＋、Sn4＋、Cu2＋KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3H2O2、Na2O2K、Na、MgH2、C、SiFe2＋、Cu＋CO、NO、SO2S2－、I－、H2SHBr、HI、H2S反響中復原劑失去的電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)各元素的原子個數(shù)離子所帶的正、負電荷總數(shù)

10奏晝彥渦縣宛底搔澳螺實緊乞燕固筐吾嶄煤隔稻譜錠們釁嗜熾蚤晶符營嚎高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點1．判斷以下哪些為氧化復原反響，并說出理由。A．IBr＋H2O===HBr＋HIOB．KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2OC．NaH＋H2O===NaOH＋H2D．CaO2＋H2O===Ca(OH)2＋H2O2E．5C2H5OH＋2KMnO4＋3H2SO4―→5CH3CHO＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O________________________________________________________________________。答案：BCE理由略11隔乘勢擎蹲穆疏滔可茵銷違委憂掣祝哺凈祝紋續(xù)合氛促踞峭蓋毆觸誦陌慎高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點2．以下物質(zhì)轉化需要參加復原劑才能實現(xiàn)的是 ()A．SO→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋ D．SO2→S答案：D12俏磺可穆釋癟撕業(yè)焙財室休太而礁肄渙糟恒各兜鄉(xiāng)窟豈誹賂錘恭獸嘶蛔叭高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點3．(2021·上海高考)以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復原性、既有氧化性又有復原性的順序排列的一組是 ()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：依據(jù)：假設元素處于最高價態(tài)，那么該微粒只具有氧化性；假設元素處于最低價態(tài)，那么該微粒只具有復原性；假設元素處于中間價態(tài)，那么該微粒既有氧化性又有復原性。分析選項中各物質(zhì)所含元素的化合價，然后判斷其氧化性或復原性，只有A項符合題干條件。答案：A13饒坡警志箔桿挺亥平汪羨扭仇壁傍韶改丁炒盲寞伏彪節(jié)枯忘熏牲延貉戳畫高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點4．(2021·廣東理基)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是 ()A．上述反響中，N2是復原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g解析：因為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO反響中，氮元素由0價→－3價，碳元素由0價→＋2價，所以N2是氧化劑，C是復原劑，A錯；每生成1molAlN轉移3mole－，B正確；AlN中氮元素的化合價為－3價，C錯誤；AlN的摩爾質(zhì)量是41g·mol－1，D錯誤。答案：B14密郝愿樟秀聚林熬娜改高唯捅氛貯園謠悶琵坍伺董微毆霹扳調(diào)疹穎涉才匡高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點5．(2021·安徽六校聯(lián)考)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，當把Cl2通入FeI2溶液中時，以下離子方程式一定不正確的選項是 ()A．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．4Cl2＋6I－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：由于復原性I－>Fe2＋，故一定量的Cl2通入FeI2溶液時，先將溶液中的I－氧化成I2，然后再氧化Fe2＋。FeI2溶液中Fe2＋與I－的物質(zhì)的量之比為1:2，應選項D中的反響不符合這一配比關系。答案：D15洗聞遲我抬隧嫩箋腎啊侄兵崔穆軍步拙皆寒而鍛拽宮焦姻瘡灸抑訛皇橙舵高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點6．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反響：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑對這一反響的描述正確的選項是 ()A．NaH是氧化劑B．NaH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是復原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1答案：D 7．某單質(zhì)能與濃硝酸反響，假設參加反響的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，那么該元素在反響中所顯示的化合價可能是 ()A．＋1B．＋2C．＋3 D．＋4答案：BD16茁邪婚攣桐嚴果塔焦氖吟遮麻咳義溢擠瞅化蜘綸闌拍即禱搭藻舀鏈萄駿娶高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點8．請寫出一個符合條件的有水參加反響的化學方程式。(1)水只作氧化劑：_________________________。(2)水只作復原劑：____________________________。(3)水既作氧化劑也作復原劑____________________。(4)水既不是氧化劑也不是復原劑，但屬于氧化復原反響___________________________________。(5)水既不是氧化劑也不是復原劑，也不屬于氧化復原反響：_______________________________________________________________________________________。17龔貳禹吮磺追霓博簾鶴齲閻盡倆濾飼捌彼房伎蛆男挖齊第駁危來冠嬸摳甜高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點解析：根據(jù)常見水參與的反響，考慮元素價態(tài)變化，寫出符合條件的方程式。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2或C＋H2O(g)CO＋H2(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)2H2O2H2↑＋O2↑(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4(答案不惟一，合理即可)18套韓融袁淫總睦諺凜誅客牲嘴鋼松政貫席咎費貼絹辨瑣向駱審賂棧磋攬遼高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為________KClO3＋________HCl(濃)——________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O(1)氧化劑是________，復原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，復原產(chǎn)物是________。(2)濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)①只有復原性 ②復原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)配平上述化學方程式(4)產(chǎn)生0.1molCl2，那么轉移的物質(zhì)的量為________mol。19剝令凄葵率詞挫嶄導項殖玖掛輔繳磁涅絢惑精孿懷巍誕襟全刨螞瑟牽戮齲高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點解析：該反響中，鹽酸兼起復原性和酸性的作用，因此配平時要加上兩局部的酸?；瘜W方程式可表示為：

以產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)②(3)242212(4)0.220芥瞻尊蘸蔗就園塹咖屯玄仰?？椿可b堯滁端樟娥過游哪善錢咐英塌逆鬃高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反響后所得產(chǎn)物中，假設經(jīng)復原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)寫出反響的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)假設以上反響進行完全，試計算原反響混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。答案：〔1〕21(2)0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和0.8molNO貝沁賈登院盤瑤氏釣瑣爍奇毖撣淮植駒肖康幅狗鎂如聶匠胸波針神呻哩粹高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點1.氧化復原反響的本質(zhì)和特征(1)本質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)。(2)特征：反響前后元素的化合價有變化。2．有關概念(1)氧化與復原：失去電子(或共用電子對偏離)的變化稱為氧化；得到電子(或共用電子對偏向)的變化稱為復原。(2)氧化劑與復原劑：在化學反響中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱為復原劑。(3)氧化性與復原性：氧化劑具有氧化性；復原劑具有復原性。22悸椿奮廚丸聳胃禱胺泰纜島娶吭橋茂搓錐啥啼大壹老迸搪洗荊畸桂時乖攪高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(4)氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物：氧化劑在反響中得到電子被復原的產(chǎn)物稱為復原產(chǎn)物；復原劑在反響中失去電子被氧化的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物。23貉近呼申擰紫蔑噎住遜腔些盲半埔謎叛瀕頂?shù)铽H肆遍屢仔返太忘譚玫茵浮高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點3．氧化復原反響的有關概念的聯(lián)系和區(qū)別氧化復原反響有關概念的聯(lián)系和區(qū)別可用框圖表示：24娜坐懸柱搖咆忍卞棲肖焦焉桅恩器竹朽雄銜恰品句前竟歌煞卑使欽哥嘯均高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點25說明：該局部內(nèi)容主要考查氧化復原反響的判斷，氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的判定等根底內(nèi)容，一般掌握相關概念即可答題。邊哮扇詐察蘆原奄瑣天轟熊罷鋇侯費儀述可汝姓范嗽臼騰摻街示爺淵懼卸高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點●案例精析【例1】(2021·諸城階段評估)赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反響：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，關于該反響的說法中，正確的選項是 ()A．該反響的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反響中既是氧化劑，又是復原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反響中轉移1.8mol電子[解析]該反響中Cu由＋1價降至0價，S由－2價升為＋4價，所以Cu2S既是氧化劑又是復原劑，Cu2O是氧化劑，Cu是復原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，每生成19.2gCu，轉移電子0.3mol。[答案]B26鰓瓜饅垢圾奏咆瘴綱霓謂方吐駁旁擴旺孺撿祖款瞧軀瞎干議赴媒矽為搖嚏高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2007·江蘇)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反響原理為：C3N3(OH)33HNCO8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O以下說法正確的選項是 ()A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反響中轉移的電子為4molD．反響中NO2是復原劑解析：方程式①是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一種物質(zhì)：根據(jù)方程式②可知，NO2中＋4價的N元素化合價降為0價，所以NO2是氧化劑，HNCO是復原劑，綜上所述，正確答案為C。答案：C27孽腫殖讀儒壺屜涕齊藹受抑鎂置丑閱答余撞饑閡斷釉驅(qū)羹濃佰臭逼摧軌瑰高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2006·廣東)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反響有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti以下表達正確的選項是 ()A．反響①是置換反響B(tài)．反響②是復分解反響C．反響①中TiO2是氧化劑D．反響②中金屬鎂是復原劑28絮羊預蚊謬詢旅鎖聽但筋就犧少侈纖簧省體脖赴牽哮類貪苑十傀怕櫥勘猴高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點解析：在反響①中，反響物有三種，而生成物為兩種化合物，不屬于置換反響，反響①②均有化合價的升降，均屬于氧化復原反響，在反響①中，Ti的化合價不變，Cl得電子，Cl2為氧化劑。答案：D29放謠肅羹渣硬沽孫屈峪馱檄編寐僧悉隅雅裁抓猙堅勾尾使繳渙齒擎阿否鵑高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點物質(zhì)的氧化性、復原性的強弱可依據(jù)以下幾個方面判斷。1.根據(jù)金屬活動性順序進行判斷30否幌木系鉆阻斧語約堂新陀什峽鈞雪圃悶院柿矛鐐炯牢尋出二誅磋芽乃遙高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點2．根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷31尊灌認轍讓俞院堵尉貿(mào)淫兆沁劃亮校浩夢茬伊故渾椿燥俏拼綜釘洲鋤鴿富高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點3．根據(jù)反響方程式進行判斷氧化劑＋復原劑===復原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物復原性：復原劑>復原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。4．根據(jù)被氧化或被復原的程度的不同進行判斷如：Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S，根據(jù)銅被氧化程度的不同()，可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2>S。32篷酪?guī)囩犞墒憜枟夝W糙顧牌述凳浮汗遺蟬吩勿隋卷逢烽購螟須豢鄂接高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點5．根據(jù)氧化復原反響進行的難易程度(反響條件)的不同進行判斷如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反響條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2。33把高擁撩哭畏汛孕熾隔堂根木簍村禿販馴你渣筋恐母遲議顧頌休己噸瘟哼高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點6．某些氧化劑的氧化性或復原劑的復原性與以下因素有關溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。特別提醒①物質(zhì)的氧化性、復原性強弱與物質(zhì)本身得失電子數(shù)目的多少無關。②金屬性和非金屬性是指元素(原子)的性質(zhì)，復原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。34韻辟炬茁隙鵬宗涼格縛沒擎來臃坡羹其省趕弓向侍曾獸陽僅爹盾越釩溢猩高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點●案例精析【例2】鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Ti3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。以下推斷正確的選項是 ()A．Tl＋的最外層有1個電子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物D．Tl＋的復原性比Ag強35壩膠濁叉權袍痊形頻肋熬役濘初姬氦倍聊擾勢掩互吭半勉容蔣零抒廳蔣琳高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點[解析]此題綜合考查同主族元素的相似性、遞變性、物質(zhì)氧化性與復原性的強弱比較。鉈與鋁同主族，其原子最外層電子數(shù)都為3個，故Tl＋與Tl相比失去了1個電子，故最外層有2個電子。既然Tl有＋3和＋1兩種價態(tài)，當然可形成對應的化合物；根據(jù)氧化復原反響中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性：氧化性Tl3＋>Ag＋，復原劑的復原性>復原產(chǎn)物的復原性：復原性Ag>Tl＋；根據(jù)金屬活動順序表可知Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag，Ag＋的氧化性大于Al3＋的氧化性，即氧化性Tl3＋>Ag＋>Al3＋，B不正確。[答案]C[點撥]復原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，而金屬性和非金屬性是指元素(原子)的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。36醒瞧聳影脾雅表浮敖蕾論縮湘條殊冊峰貴眾觸咽晨激筍娩證惋吵嗅曲妄鳥高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。以下判斷正確的選項是 ()A．上述實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化復原反響C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有復原性37之附橇迸訪微拍氰拆礫廷至桑不隘揀輾頸涯寒酥衙波適答郁普碟否收昏駿高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點38選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論A由實驗①可知氧化性KMnO4>Cl2，由實驗②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由實驗③可知氧化性Fe3＋>I2，故氧化性的強弱順序為KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2正確B上述三個實驗所涉及反應均為氧化還原反應錯誤C因氧化性Cl2>Fe3＋>I2，故Cl2能將KI中的I－氧化成I2，而使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍錯誤D實驗②中Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋只能判斷Fe2＋具有還原性，不能證明Fe2＋具有氧化性錯誤答案：A兵布捌蔗坪函蹲輝聚侗荷慌辭作啼吟縫輯芭楞源冀稽腺片憤譴羨舍汾歷醉高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，那么以下反響不能發(fā)生的是 ()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl解析：依據(jù)用復原性較強的物質(zhì)可以通過氧化復原反響獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用復原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A那么不行。答案：A39纜幟喊劈誹亥袋鈔膳鐳某浸扳鎂疙見顧峪扒角塹盧斟泥扦注排醬胞菊碩文高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點1.守恒律對于一個完整的氧化復原反響，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反響前后電荷總數(shù)相等(離子反響)。應用：有關氧化復原反響的計算及氧化復原反響方程式的配平。2．價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素處于最低價，只有復原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、復原性。40都修嘲檔炳凹痛奔諷捅鴨鯉脆豫碴吐簍洲擇巧澡衷駿渺鴛框秘篷獄徘供豆高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點3．強弱律強氧化性的氧化劑跟強復原性的復原劑反響，生成弱復原性的復原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應用：在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用復原性強的物質(zhì)制備復原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或復原性的強弱。41恨艷古靠辜酣撿簍斧待莉因奴矽急諷傾誨割樸衰紗紀牛奶腑植移宵喘仁唉高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點4．轉化律氧化復原反響中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響。例如：應用：判斷氧化復原反響能否發(fā)生及說明電子轉移情況。42刺泌擎夷咆悸罐膿歧硫芝啞殷斬躺苑弊綢左靈窮悄有懂力乞愛腸醛毋休雙高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點5．難易律越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種復原劑相遇時，復原性最強的優(yōu)先發(fā)生反響；同理，一種復原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反響。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反響的先后順序為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。應用：判別物質(zhì)的穩(wěn)定性及反響順序。特別提醒難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體，既難失電子，又難得電子。43甩嫁漆恥嫁寒巒牧剃陷窯滾盲劊舵柱低填稈晴著坡淫錢魄祝窯很啞堆臉輪高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點●案例精析【例3】KMnO4溶液和氫溴酸可發(fā)生如下反響：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O其中復原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。標出電子轉移的方向和數(shù)目。假設生成0.1mol的Br2，那么有________mol復原劑被氧化。轉移________mol電子。[解析]溴元素的化合價有局部從－1價升到0價，HBr作復原劑，對應的生成物Br2是氧化產(chǎn)物，且參加反響的每16份HBr中只有10份生成Br2，另6份作酸，所以0.1molBr2生成有0.2molHBr被氧化。用單線橋法或雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目后，可看出每生成5molBr2轉移10mole－，所以要轉移0.2mole－。44絲坐吳擋筏鎖皿閉聯(lián)艱網(wǎng)倡恭阻鯨奸漫視遮掘紅秧究耳沮部逾諺貴毋死勛高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點45[答案]HBrBr20.20.2條孿趕蕊退螟澈熙豫絡剝娛餓雞亦而宙此疫婉椎僑孵墅瘩陷螢沖搬澆吩爪高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點[點評]化合價是分析一切氧化復原問題的根底，正確標出反響物和生成物中各元素的化合價，是分析正誤的關鍵。因此應熟悉常見元素的化合價和有關的規(guī)律，如：金屬元素的化合價全為正值；非金屬元素的化合價既有正值又有負值，但H通常為＋1價，O通常為－2價；化合物各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于“0〞。46恢致督備鉀伍客乒估政友斌贍簾絞適河帝站項性郊嬌揭揣柴賽瘋農(nóng)屜蔭那么高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2021·棗莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功表達了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反響中的反響物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：□C＋□____＋□H2SO4===□____＋□______＋□Cr2(SO4)3＋□H2O(2)上述反響中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)；47越鳥晉靳奴房風趴賓補寬鴉久達恰蛀賞荊形釩瞳枷像情牌矽陷毛梅命嚴接高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(3)H2SO4在上述反響中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．復原性和酸性(4)假設反響中電子轉移了0.8mol，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。解析：分析所給的物質(zhì)的化合價和反響的局部化學方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，復原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，復原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，顯然，H2SO4在反響中表現(xiàn)酸性48兜算墾惱迢嘔美瞇峽懷孩俘追普狀擠侮階扼郡映閣闖犬犧費府劃便態(tài)助菩高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點由上述反響可知12e－～3CO2，假設反響中電子轉移了0.8mol，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L49羌匿遵僅展雞霞異汕玄彪臂么潘豆櫥蠕活瑣惡珊蛆卸界仰迷抵碼呼戈爵瓦高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2021·上海高考)在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：NaClO→NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是 ()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案：B50菲璃哎村胡鵑俯泄譯雀我膝盒旗嗣苗鑷穩(wěn)蝦碗虛懷羔前雛罩合愚擾行媒瀕高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點化學解題的守恒思想主要包括以下幾種情況：1．正負化合價代數(shù)和為零的守恒思想。2．陰陽離子正負電荷總數(shù)相等的守恒思想。3．質(zhì)量(或物質(zhì)的量)相等的守恒思想。4．得失電子總數(shù)相等的守恒思想。51臨杭僥倫鱉隆棺閻鄖灣柳茫矮星路枷唐烏良硯昧乃瀕昆歐千強裂炊旱千挫高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點對于氧化復原反響的計算，要根據(jù)氧化復原反響的實質(zhì)——反響中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。比較常見的題型有：計算氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計算參加反響的氧化劑或復原劑的量；確定反響前后某一元素的價態(tài)變化等。其步驟為：(1)找出氧化劑、復原劑及相應的復原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準1個原子或離子得失電子數(shù)(注意：化學式中粒子的個數(shù))。(3)由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列等式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(復原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)52您伙械弟疲躬潰賺綏葉史云址么擺慈搞詐茸縛代惱沉暢弓念隔島瀕迂跳鰓高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點特別提醒對于多步連續(xù)進行的氧化復原反響，只要中間各步反響過程電子沒有損耗可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關系，快速求解。53皂毅臭努乓典兔假登煮辰咐凄蹭塑缺皆屎門桌繞穢穩(wěn)胚蘋輛皺屹怯等鴦劉高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點●案例精析【例4】(2021·海南高考)鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被復原的硝酸的物質(zhì)的量為 ()A．2mol B．1molC．0.5mol D．0.25mol[解析](解法一)根據(jù)題給信息可得該反響的化學方程式為4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，稀硝酸的復原產(chǎn)物為NH4NO3，由方程式可知，當生成4molZn(NO3)2時，被復原的硝酸為1mol，故生成1molZn(NO3)2時，被復原的硝酸為0.25mol，D正確。54扎砍胎佃磊衡霸飄蹬度芳綱衰束怪攆制晚崩盅奪勇?lián)镡F座菏傘僳烷倪坎釀高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(解法二)根據(jù)題給信息可知該反響中鋅為復原劑，由，每生成1molZn(NO3)2，Zn失2mol電子；硝酸為氧化劑，，每復原1mol硝酸需得8mol電子，故生成1molZn(NO3)2時，被復原的硝酸為mol＝0.25mol，D正確。[答案]D55程騰鄉(xiāng)稠凜貉鯉狄論址花爾態(tài)埠鴨蝶頂湖籠憾猶啊筒鉻升擱購擰肩臟祟樁高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2021·崇文模擬)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。以下有關表達正確的選項是 ()A．發(fā)生復原反響的是C2OB．該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．10molH＋參加反響時，電子轉移5molD．該反響的氧化劑為KMnO4答案：D56慕鉸漂懲懼斤朝稈影紳趁汪暮酸匙僻嗎檬羊酵藻佬浙寨排涎樊帛翹呀屢筷高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點【例1】(2021·上?；瘜W)某反響體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反響中，被復原的元素是________，復原劑是________。57逗徑贖耍馴章值朱揭奪悉永俠夷保把節(jié)睫姐描嚏盛搞仿膜柱廣篆郡量越組高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(3)將氧化劑與復原劑填入以下空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目?！酰酰?4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑〞，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，那么復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。58度繃詠蘿逼芝掘穿敵隱撥慧沙航喊亞務央損么評燥往窩月菲痢濰燈銻卑倔高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點解析：(1)這是一個氧化復原反響，所以應按照“強氧化劑＋強復原劑―→弱氧化劑＋弱復原劑〞的原理來完成化學方程式。Au2O3與Au2O相比，Au是高價(＋3)，Au2O3是氧化劑，所以與之相反響的就是復原劑——含低價元素。Na2S2O3與Na2S4O6相比，S是低價(＋2)，所以，Na2S2O3是復原劑，S元素被氧化，金元素被復原，根本反響為：Au2O3＋Na2S2O3―→Au2O＋Na2S4O6。比照反響前后：氧原子在反響后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補充如下：生成物中要補鈉——NaOH，相應的反響物中要補氫——H2O。補完后查對各種原子守恒——反響原理正確。59胖恍崩瀾編冷端俞凌況茲足沖屎奠非鄭話曬米鎮(zhèn)胯釬謅模構纖熒竊蘭虱范高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(4)氧化復原反響遵循得失電子守恒，Na2S2O3H2SO4，Cl2HCl，所以復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)(4)1：460芒銅朵北喉脂駁頂曉為碰梢當簽頁造水褐堿秒拽作瞄蹦柯泥咖俗康座碟績高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(2021·海淀質(zhì)檢)某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗①取少量KI溶液于試管中，先參加溴水，振蕩，再參加CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色：②取少量FeSO4溶液于試管中，先參加溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。(1)寫出實驗②中發(fā)生的氧化復原反響的離子方程___________________________________；(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結論是(填序號)________；A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－61影厲兆旺名低贓泵蕩訟朔鱗籮琺研盛析簿漿理戎非沾叔鈍銀侯肋挽鹿窟逮高中化學第二章第三節(jié)必考知識點高中化學第二章第三節(jié)必考知識點(3)Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水