大通區(qū)第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

大通區(qū)第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．以下關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的選項(xiàng)是A．某無色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH試紙變紅的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.810×－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混雜，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．恰好形成AgCl飽和溶液B．能析出AgCl積淀C．不能夠析出AgCl積淀D．無法確定能否析出AgCl積淀3．已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖，則甲和X不能能是A．甲為C，X是O2B．甲為CO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Na，X為O24．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，以下不能夠夠．．．作為事實(shí)依照的是A．苯不能夠使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能夠使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)5．以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO－)CHCOOH3c(CH3COOH)·c(OH－)C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，產(chǎn)生積淀，此積淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解第1頁，共11頁C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀:再加入過分NaHSO4溶液，積淀溶解D．在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液7．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至積淀完好：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過分石灰水：2HCO3﹣2+﹣═CaCO3↓+2H232﹣+Ca+2OHO+COC．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO﹣﹣2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO323溶液與醋酸溶液混雜：2H+2CO+CO3﹣═CO2↑+H2D．NaO8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等9．將淀粉和淀粉酶的混雜物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，完好反應(yīng)后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是A．顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍(lán)色、紅色積淀、無現(xiàn)象C．無現(xiàn)象、紅色積淀、無現(xiàn)象D．無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色10．全釩液流電池，簡(jiǎn)稱釩電池，它的電能是以化學(xué)能的方式儲(chǔ)藏在不相同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。電池總反應(yīng)為2+3+22+++。以下列圖是釩電池基本工作原理表示圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是VO+VV+VO2+2H+HOA．電池完好放電后，正、負(fù)極分別為VO2+和V3+離子溶液B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+C．充電過程中，負(fù)極電解液的pH不變第2頁，共11頁D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+11．向MgCl2、AlCl3的混雜溶液中，開始滴加試劑X，此后改滴試劑Y，所得積淀的物質(zhì)的量n（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系以下列圖。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混雜液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．從7至9相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O12．β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。以下說法正確的是A．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色13．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bLKW=10混雜(設(shè)混雜溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．若所得混雜溶液為中性，則a∶b=1∶1B．若所得混雜溶液為中性，則生成積淀的物質(zhì)的量為0.05bmolC．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，則該混雜溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b)g14．以下陳述Ⅰ、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANaHCO3溶于水能電離生成Na+和HCO3-NaHCO3是電解質(zhì)BAl2O3既可溶于鹽酸，又能溶于燒堿溶液Al2O3可用作耐火資料第3頁，共11頁C鐵比鋁更易被腐化鋁比鐵爽朗D鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強(qiáng)于鋁15．TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COC12gC12gCOg，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，以下說法正確的選項(xiàng)是1A．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為75B．反應(yīng)在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，高升溫度，若新平衡時(shí)c（C12）=0.038molL-1·，則反應(yīng)的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向搬動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)變率增大16．以下列圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)單球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。以下關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．分子式為C3H7O2NB．能發(fā)生取代反應(yīng)C．能經(jīng)過聚合反應(yīng)生成高分子化合物D．不能夠跟NaOH溶液反應(yīng)17．有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完好溶解，所得溶液還能夠與通入的0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則此氧化物為A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O718．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過分的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-32-、HCO3-、SO42-3-、SO42-、CO32-C．SOD．CHCOO二、填空題19．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）。污染跟冬季燃煤親近相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生計(jì)環(huán)境的有效路子。（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=—242kJ/mol第4頁，共11頁CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=—676kJ/mol寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________________。（2）工業(yè)上還能夠夠經(jīng)過以下反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化以下列圖。①以下說法不能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。a．H2的耗資速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．系統(tǒng)中H2的轉(zhuǎn)變率和CO的轉(zhuǎn)變率相等d．系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓富強(qiáng)小PA____PB（填“>”“或“<”=）’’。③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。若是反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=________L。（3）SO2在必然條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。以下列圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置表示圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；②當(dāng)甲中耗資2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重____g。20．碳是一種常有的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。（1）星際空間存在多種有機(jī)分子和無機(jī)分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答以下相關(guān)問題：①利用CO2與Na2O2反應(yīng)，可向呼吸面具中供應(yīng)氧氣，其反應(yīng)方程式為_________________。②工業(yè)上可由CO2和NH3在必然條件下合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O當(dāng)?shù)?頁，共11頁nNH3:nCO24時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間的變化關(guān)系以下列圖．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆CO2__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正CO2（填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)變率為____________。③隨著對(duì)環(huán)境問題認(rèn)識(shí)的深入，CO2的轉(zhuǎn)變捕獲問題已成為科研熱點(diǎn)之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，裝置表示圖以下：寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉（可寫為C6H5COONa）也是某些飲料的增加劑，擁有抑菌防腐的作用。研究表示苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力顯然高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中，除了增加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離，試寫出碳酸．．與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________，經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力顯然增強(qiáng)，結(jié)合上述離子方程式解析其原因_______________。21．積淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)變?cè)跓o機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸取，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.810×-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=__________。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有很多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液辦理，使之轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷?、易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3的離子方程式為：_________；Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3?H2b-5，Ksp2-11，向0.4mol/L的氨水中加入等O電離常數(shù)K=1.8×10[Mg（OH）]=1.0×10體積濃度為6×10-4mol/LMgCl2溶液，________積淀生成（填“無”或“有”），并簡(jiǎn)述原因______；若某溶液中C（Mg2+）=1.210×-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好積淀完第6頁，共11頁全（忽略溶液體積變化）。Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有必然量的Cr2O2-2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必定進(jìn)行辦理。7和CrO4常用的辦理方法有還原積淀法，該法的工藝流程為：CrO2-CrO2-Cr3+Cr（OH）4732其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+272-（橙色）+H2CrOO①若平衡系統(tǒng)的pH=2，則溶液顯____________色。②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。272-和CrO42-的濃度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的顏色不變A．CrO③第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下積淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。22．有機(jī)合成制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線以下：已知：（擁有還原性，極易被氧化）1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（2）反應(yīng)④的條件為___________；①的反應(yīng)種類為____________；反應(yīng)②的作用是_________。（3）以下對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的選項(xiàng)是__________（填選項(xiàng)字母）。．擁有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）吻合以下條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)第7頁，共11頁C．與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有峰基時(shí)，新引入的取代基連在苯一平的間位。依照題中的信息，寫現(xiàn)以甲苯為原料合成有機(jī)物（）的流程圖（無機(jī)試劑任選）反應(yīng)物反應(yīng)物________。合成路線流程圖示比以下：XY目標(biāo)產(chǎn)物。23．如表所示是不相同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（℃）25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12試回答以下問題：（1）若25＜t1＜t2，則α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的原因是________________。（2）25℃時(shí)，某硫酸鈉溶液中c(SO42)=5×10-4mol·L-1，取1mL該溶液，加水稀釋至10mL，則稀釋后的溶液中c(Na+)：c(OH-)=______________。．各地對(duì)食品非法增加和濫用增加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整改活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰（）也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：已知：請(qǐng)回答以下問題：（1）工業(yè)上物質(zhì)B主要本源于_____，物質(zhì)D的名稱是_______；每個(gè)C分子中最多有____個(gè)原子共平面。（2）結(jié)合過氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)解析，過氧化苯甲酰能夠作為增白劑的原因是________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________，反應(yīng)種類為________。（4）某物質(zhì)F為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)吻合以下條件的F的同分異構(gòu)體有______種，請(qǐng)寫出其中有三種不相同化學(xué)環(huán)境