滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

B.燈泡D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧C.氧氣的氧化性

B.汽油的揮發(fā)性D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通電====2H2↑+O2（

化

點(diǎn)燃

C+===O2===2H2O+===2Mg+===2MgO（在空氣中3Fe+2O2===Fe3O4

3O2===O2===2CuO（物理性，化

H2O+CO2===H2CO3紅+CO2===↓+H2O

驗(yàn)）22用、制、滅

加熱2KMnO4===K2MnO4+MnO2O2

MnO===+O2↑分液漏斗錐形瓶氣手握住試管，關(guān)閉

有大量連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿(mǎn)棉花作用：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管

：O2CO2實(shí)室法

3.

+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

第章：分

物構(gòu)的秘：

：（)

：個(gè)

Na

OHCuFeFeSO4離子符號(hào)

Na+-OH-C2+FeSO42-氫銅

鈉鋁

鉀鐵

銀碳

鈣硫

鎂氮

鋇磷

鋅錳

氯錫

氧汞氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根1231’省1（化合）（化合根NO3、根CO3、硫酸SO4HNO3H2CO3、H2SO4）

→

HNO3

H2O2

NaNO3

KOH

KCl

KNO3

K2CO3

K2SO4

五氧化二磷

NH4Cl

(NH4)2CO3

CaCl2

CaSO4

MgCl2

Mg(NO3)2MgCO3

MgSO4Ba(OH)2

Ba(NO3)2Zn(NO3)2

BaSO4

Cu(OH)2

CuSO4HgO

Hg(NO3)2

Fe(OH)2

FeCl2

Fe2O3Al2O3

Fe(OH)3

FeCl3

Al(NO3)3

K2MnO4

Al2(SO4)3

H2O2(+1)×2+2x=0x=-1a2S2O3Cu2(OH)2CO3MrAl:27S::16Mr[Al2(SO4)3]27+32×3+4×3=]=Mr[Ca(OH)2]==Mr[Cu(NO3)2]=(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=Fe2O3中=

中140克Fe2O3中中，氮中，氮=中氮元=NH4NO3中克含100；

表示物：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成為1:1”的含素C（C6H8O6）的說(shuō)法正確的有A.由6、8、個(gè)氧原子構(gòu)成的1分由6、、6C.由由、、6中C、O元素為中C、O元素為中C、O元素（×6）:（1×:（16H．是ABAB中都，中A單B，B冰水⑵氧化⑶稀干⑺硫大理碳酸鐵氦⑿氫氧純二碳酸氫銨⒄蒸⒅稀

：MgAlZn、、

質(zhì)SO2

:CH4、酒物MgO、MnO2、等

物H2O、CO、P2O5等:HClH2CO3、H2SO4HNO3等:NaOH、Ca(OH)2等:FeSO4、等帶1個(gè)

帶＝（

)、

、

、

）C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

分子可分，原子不可分D.分子

碘食鹽牙膏”等）

B.原子

C.離子

D.元素

10-27kg10-26kg

10-26kg10-26kg

=

質(zhì)+的的是

、

含H燃料：CO2、含H燃料：點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃C+O===CO22

2C+O===2CO2CO+O2

2

===2CO

2是無(wú)色無(wú)味、有

A.H2和COB.H2和和O2D.CO（用于化學(xué)方練習(xí)：1.比較下列變化前后量的大小，用“>=”填空加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)守恒定律解的有：質(zhì)

XY

Q

Z／g32／g60

，X的質(zhì)量增加的了6g,Y的質(zhì)量了以Y，Z是生成物，Y==X+Z

，Q的質(zhì)6gQ可能是質(zhì)／g／g

A

B

C

DC后物質(zhì)2.(1)R在成CO2和H2O，則R由

有C、有O(2)64克某88克CO2和克，。：克CO2量=

1244

H2O量=72g×

218

=8g.4克氫元素，所以有(64g-24g-8g)=32g為，由y：：：,解xy：，化學(xué)式為CH4O學(xué)程書(shū)步：（使1---待定系數(shù)法選擇元“無(wú)法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用XY加熱加熱（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫(xiě)在等號(hào)上面）（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）例：寫(xiě)出加熱高配：定‘1’

K2MnO4K2MnO4＋

＋＋

由’可知，右邊共2K，所以可推出‘2KMnO41K2MnO4

＋

‘‘1’可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊Mn,所以可推出前為‘2KMnO41K2MnO41MnO2

22×4=8個(gè)O，右邊已4+2=6個(gè)O，所以能推出前‘’2KMnO41K2MnO4＋MnO2＋

KMnO4===K2MnO4

：CO2+2X+X1C,2個(gè)O，而等號(hào)右邊卻有個(gè)O，2+2=6H,,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可推出XNH3M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O鈉水和二氧例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？①

解：設(shè)的質(zhì)量為X…………解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X②寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式…………2H+O22③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系…………4324gX

2HO2④列比例式…

44gX⑤計(jì)算X，答案…X=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。：量

1

鐵為3％的生鐵中共含有多少?lài)嶈F？產(chǎn)噸這種生鐵，至少需要多少?lài)嵑谡?/p>

金的煉利見(jiàn)屬物性：屬動(dòng)序KNaAlZnFePb

H）CuHgAg。排在前面后面的金鹽溶液屬學(xué)質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4+O2===2MgO加熱3O2===2Cu+O2===在前==MgSO4H2↑==Al2(SO4)3+Zn==+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

==MgCl2+H2↑==Zn==ZnCl2+H2↑Fe+==FeCl2+H2↑(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液（Zn==Fe+Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==Cu+Fe+Hg(NO3)2==+(2)(3)的反應(yīng)類(lèi)型是置換，++新：100.1把X和Y分別放入稀硫酸中X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把YZ別放入硝酸銀溶液中在Y表點(diǎn)燃高點(diǎn)燃高溫面有銀析出,而無(wú)變化.根以上事實(shí),斷XYZ的金屬活動(dòng)順序

④赤鐵礦用CO（也可以用H2C）還Fe2O3通與空氣混合發(fā)生CO，原因是防止鐵粉被重新氧化；防止。證產(chǎn)的法：用稀有毒，需進(jìn)行尾高溫Fe2O3+3CO====2Fe+

+CO2===C+O2===CO2