第四章《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.砷(As)為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況是固體B．單質(zhì)砷形成AsH3很困難C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱2.某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m3.X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y4.CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價B．Cs顯＋1價，Br顯＋1價，I顯－1價C．CsIBr2具有較強(qiáng)的氧化性D．CsIBr2不能與氯水反應(yīng)5.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是()A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物6.下列說法正確的是()A．只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物B．共價化合物中一定不含離子鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．離子化合物中一定不含共價鍵7.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A．在元素周期表中共有7個周期B．元素周期表中有三個短周期C．第二周期共有8種元素D．第三周期元素全部是金屬元素8.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl＋H2O===HIO＋HCl，這個過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計PCl3水解的產(chǎn)物是()A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO39.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子10.已知砷(As)為第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯誤的是()A．氫化物：AsH3B．最高價氧化物：As2O5C．砷化鈉：NaAsD．含氧酸：H3AsO411.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)C．元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱列即18個族D．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)12.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O與18O互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子13.下列分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物是()A．H2O2B．Cl2C．CH4D．Na2O14.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A．橙紅色B．紫紅色C．無色D．深褐色15.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g·L－1、含鈣35.11g·L－1、含碘0.051g·L－1…，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是()A．元素B．單質(zhì)C．原子D．純凈物二、實驗題(共3小題)16.比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。(1)寫出它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(并說明酸性的強(qiáng)弱順序)________________。(2)寫出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式(并說明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序)____________。(3)請總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律__________________________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因________________________。17.某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式A．________B．________C．________(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。18.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)：寫出實驗①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。此實驗的結(jié)論：___________________________________________________________。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：________________________________________________________________________。三、計算題(共2小題)19.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________，被還原氯氣的物質(zhì)的量為________。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。四、填空題(共3小題)21.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期第________族。(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(5)C，E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。22.元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式：ACl：________；A2B：________；C2B3：________；CD3：________。23.甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)實驗?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑嶒瀳蟾嬷械膶嶒灛F(xiàn)象和離子方程式②[評價]甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_______________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】根據(jù)氮氣為氣體，磷為固體，可推斷砷為固體，A正確；非金屬性N＞P＞As，N2形成氫化物需要在高溫高壓和催化劑作用下才能形成，則單質(zhì)砷形成氫化物更困難，B正確。同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性減弱，C正確。同主族元素自上而下，原子半徑增大，原子失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，D不正確。2.【答案】A【解析】設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因為B的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個電子，因為Bn－與Am＋的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即質(zhì)子數(shù)相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m。3.【答案】C【解析】選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物,電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序數(shù)最大,Y的原子序數(shù)最小。4.【答案】C【解析】金屬銫在化合物中只能顯＋1價；因為溴的非金屬性比碘強(qiáng)，在該化合物中溴顯－1價，碘顯＋1價；＋1價的鹵素具有較強(qiáng)的氧化性；氯水中的氯分子能氧化溴離子。5.【答案】C【解析】A．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：Ga＞As＞P，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯誤；D．鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，故D正確。6.【答案】B【解析】只含有共價鍵的物質(zhì)不一定屬于共價化合物(如氯氣、金剛石等單質(zhì))；共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵(如氫氧化鈉、氯化銨等)；含有離子鍵的物質(zhì)不一定含有金屬元素(如氯化銨等銨鹽)。7.【答案】D【解析】元素周期表中共有7個周期，其中有短周期3個，長周期4個；第二周期、第三周期各有8種元素；第三周期既有金屬元素(如鈉、鎂等)，又有非金屬元素(如硫、氯等)。8.【答案】C【解析】依據(jù)水解過程中化合價保持不變，生成物應(yīng)為HCl和H3PO3。9.【答案】D【解析】離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，沒有得失，A項錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3，B項錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項錯誤。10.【答案】C【解析】砷的化合價為－3、＋3、＋5，根據(jù)化合價規(guī)則可知C項錯誤。11.【答案】A【解析】門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價值非凡，選項A正確；周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，對于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，選項B錯誤；元素周期表中的8、9、10三個縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個族，選項C錯誤；元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，選項D錯誤。12.【答案】D【解析】16O與18O互為同位素，A項錯誤；16O與18O是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B項錯誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，均含NA個氧原子，D項正確。13.【答案】A【解析】H2O2中O—H鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵；Cl2是只含有非極性鍵的單質(zhì)；CH4中只含有極性鍵；Na2O中只含有離子鍵。14.【答案】B【解析】碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分層后四氯化碳溶液在下層，下層呈現(xiàn)紫紅色。15.【答案】A【解析】椰樹牌天然礦泉水成分中的“鈉、鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈉、鈣、碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。16.【答案】(1)HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2)HCl>H2S>PH3>SiH4(3)同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，在反應(yīng)過程中得到電子能力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【解析】硅、磷、硫、氯等非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。17.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。18.【答案】(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)BFACDE①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱【解析】(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進(jìn)行。(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實驗①③說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。19.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。20.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5g，固體