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文檔簡介
課題1金屬材料你家里使用的鍋、剪刀、水龍頭、菜刀、防盜門、首飾等都是由什么金屬材料制成的?金屬材料包括純金屬以及它們的合金。常用的金屬包括鐵、銅、鋁、金、銀、錫、鎢以及它們的合金。一、幾種重要的金屬金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外,還具有各自的特性。例如:鐵、鋁等大多數(shù)是銀白色,銅卻呈紫紅色,金為黃色,在常溫下大多數(shù)金屬為固體,而汞則為液體。金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異較大。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途,但還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及回收、對(duì)環(huán)境的影響等因素。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表8-1提供的信息,并查閱有關(guān)資料分析課本P3討論問題。二、合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的合金。生鐵是含碳量在2-4.3%之間的鐵的合金,鋼是含碳量在0.03-2%的鐵的合金。鐵合金生鐵
鋼含碳量
2-4.3%0.03-2%機(jī)械性能 硬而脆,無韌性、堅(jiān)硬韌性大、塑性好 機(jī)械加工 可鑄,不可鍛可鑄,可鍛,可壓延 冶煉原料 鐵礦石、焦炭、石灰石白口鐵、廢鋼主要設(shè)備 高爐轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐冶煉產(chǎn)品 生鐵鋼
假設(shè)你是當(dāng)年的古希臘士兵,你在戰(zhàn)場上就常常得把手里的青銅劍扳直。但青銅比銅已是一大改進(jìn),銅更容易彎曲。大多數(shù)金屬強(qiáng)度低,很軟,但兩種軟金屬合在一起就會(huì)成為一種較硬的金屬叫作合金。青銅是銅和錫的合金。改變金屬的配比和成分,合金的性質(zhì)就會(huì)改變。多數(shù)合金由兩種或兩種以上金屬合成,但有些合金含非金屬元素,如碳。使用最廣的這類合金是鋼。最早的合金司母戊大方鼎是殷代青銅器的代表作,它是中國出土的最大的青銅器。司母戊大方鼎高1.33米,重875公斤。中國最大的一件青銅器——司母戊方鼎
合金的很多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更容易適合于不同的用途,因此,日常生活使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。盡管目前已制得純金屬只有90多種,但由這些純金屬制得的合金已達(dá)幾千種。合金的應(yīng)用厚壁青銅管鋁合金,散熱器鋁合金外殼水壺不銹鋼炊具鎢銅觸頭合金,用于CPU散熱片的鎢銅板、環(huán)你的牙齒中可能就有合金。牙醫(yī)用汞合金(汞、銀、錫、鋅和銅的合金)填補(bǔ)牙洞。把這種合金弄成油灰狀的固體,趁它還沒硬化即可填補(bǔ)牙洞。高溫:鉆頭一分鐘旋轉(zhuǎn)幾千次,可鉆穿堅(jiān)硬的物體。碳化鎢合金的熔點(diǎn)高達(dá)2900℃以上,為制造這種鉆頭提供了必要的硬度和強(qiáng)度。低溫:焊料是一種錫和鉛的合金,最適于用來焊接金屬部件。這種焊料合金的熔點(diǎn)低于錫和鉛,所以不會(huì)損壞任何部件。它能在兩個(gè)部件之間筑成一座焊橋。補(bǔ)牙合金鈦合金與人造骨鈦合金用于航空工業(yè),造船工業(yè),化工工業(yè)中,發(fā)動(dòng)機(jī),輪船外殼,反應(yīng)器,電訊氣材。 鈦的耐腐蝕能力非常強(qiáng),特別是對(duì)海水的抗腐蝕能力,可以與白金相媲美。曾經(jīng)有人把金屬鈦放在海水中浸泡了四年半,取出來以后觀察,幾乎沒有被腐蝕,仍然保持原有金屬光澤,所以,鈦是制造艦艇的良好材料。用鈦-鎳形狀記憶合金制造的人造衛(wèi)星天線練習(xí)1.為什么鐵制的鍋鏟要加上木柄或塑料柄?2.銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么不用銀制造電線、電纜?3.聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋?zhàn)龃毒??4.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素?5.鋼鐵比很多其他金屬更易生銹,可為什么人類使用鋼鐵比其他金屬多?分析,要從資源、價(jià)格、綜合性能、外觀、是否便于回收利用等多個(gè)角度去考慮人類用鋼鐵較多的原因。(1)金屬元素鐵在地殼中的含量僅次于鋁,資源豐富;(2)鋼鐵的價(jià)格比較便宜;(3)純鐵可以制成性能各異的各種鋼,鋼鐵的性能多種多樣,且美觀;(4)廢鋼可回收。6.下列生活中各種金屬制品主要利用了金屬的什么物理性質(zhì)?(1)鋁鍋(2)銅導(dǎo)線(3)金項(xiàng)鏈(4)燈泡中的鎢絲7.下列物質(zhì)中,屬于金屬材料的是()
A.鋼B.銅
C.氧化鐵D.碳8.下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是()
A.24K金B(yǎng).不銹鋼、黃銅
C.生鐵、鋼D.錢幣、銅鐘ABA9.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其融合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。是根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)(其他條件均已滿足),判斷不能制得的合金是()金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.863.666010831535沸點(diǎn)(℃)883774220025952750A.K—Na合金
B.K—Fe合金C.Na—Al合金
D.Fe—Cu合金B(yǎng)日常生活中,我們常用到許多金屬。如香煙盒內(nèi)是
,保溫瓶內(nèi)膽上鍍的是
,體溫表中的液體是
,涂刷暖氣片用的是
。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)英國業(yè)余探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏
從地里出土的金屬文物中,金器總是保存得基本完好,銅器表面有銹跡,而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎?溫故知新2Mg+O2=2MgO鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同
你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎?金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2
=Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2
=2CuO△點(diǎn)燃Mg溫故知新Fe金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)判斷金屬活潑性的方法一:金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹?鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸,從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3
在截取的飲料瓶底倒入適量稀鹽酸,在不同位置分別放銅、鐵、鋅、鎂,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的難易和劇烈程度?;顒?dòng)與探究一:注意合作!完成后填寫書上表格abcd現(xiàn)象鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象大量氣泡,反應(yīng)最快許多氣泡,反應(yīng)較快少量氣泡,反應(yīng)較慢2.金屬與酸的反應(yīng)生成的氣體是什么?如何檢驗(yàn)?
稀鹽酸鎂鋅鐵銅
反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化亞鐵MgZnFeCu看圖回答問題:火眼金睛1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)?哪些不與鹽酸反應(yīng)?2、根據(jù)是否與酸反應(yīng),可把這四種金屬分成幾類?3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何?誰最活潑?我最活潑!我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)判斷金屬活潑性的方法二:金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2
Fe+2HClH2+FeCl2氯化亞鐵Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2
Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4
Zn+H2SO4Fe+H2SO4
氯化亞鐵Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2
Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物硫酸亞鐵氯化亞鐵X小試牛刀:判斷下列反應(yīng)是不是置換反應(yīng):CO+CuOCu+CO2CH4+O2CO2+H2OH2+CuOCu+H2O點(diǎn)燃△△X葛洪是我國晉代著名的煉丹家,一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青(硫酸銅溶液),幾天后,葛洪拿起鐵勺便用,奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了:鐵勺變成了“銅勺”,金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來:“點(diǎn)石成金了!”活動(dòng)與探究二:
1.小燒杯倒入適量硫酸銅[CuSO4]溶液,用鑷子把飲料瓶底的Fe釘浸入,過一會(huì)兒取出,有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2.試管中加入1/3體積的硫酸鋁溶液,把一根光亮的細(xì)Cu絲浸插入
3.試管中加入1/3體積的硝酸銀[AgNO3]溶液,將一根光亮的粗Cu絲插入,觀察現(xiàn)象.3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式123鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4—FeSO4+Cu—無現(xiàn)象銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag—2判斷常見金屬活潑性的方法三:金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2AlCuSO4CuAl2(SO4)3鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。無明顯變化Al>CuCu<Al實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):利用Al絲和Cu絲以及硫酸銅[CuSO4]溶液,硫酸鋁[Al2(SO4)3]溶液,比較Al和Cu的活動(dòng)性
三.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
1.在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中,位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。常見金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用含義:
判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?(1)銅和硫酸鋅溶液(2)鋅和硫酸銅溶液(3)金和硫酸銅溶液(4)鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)
CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)
從地里出土的金屬文物中,金器總是保存得基本完好,銅器表面有銹跡,而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?
黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似,有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎?學(xué)以致用物理方法:化學(xué)方法:
知識(shí)運(yùn)用:社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。你有什么好方法證明是假黃金?談一談:通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?暢所欲言:金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì);(1)大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng);(2)大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng);(3)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。2、置換反應(yīng)特點(diǎn):單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物3、常見金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu課題3金屬資源的利用和保護(hù)金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬元素在自然界中的存在形式
自然界除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,一.金屬的存在:自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀金屬元素在自然界中的存在形式其余都以化合物形式存在于地殼和海洋中。赤鐵礦主要成分是Fe2O3黃鐵礦主要成分是FeS2菱鐵礦主要成分是FeCO3
鋁土礦主要成分是Al2O3黃銅礦主要成分是CuFeS2輝銅礦主要成分是Cu2S金屬元素在地殼中的含量元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁(Al)7.73鎂(Mg)2.00鐵(Fe)4.75鋅(Zn)0.008鈣(Ca)3.45銅(Cu)0.007鈉(Na)2.74銀(Ag)0.00001鉀(K)2.47金(Au)0.0000005資料礦石:工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。赤鐵礦[Fe2O3]磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3鋁土礦:Al2O3
孔雀石Cu2(OH)2CO3赤銅礦
Cu2O黃銅礦CuFeS2輝銅礦Cu2S銅礦石鐵礦石
鐵礦石如何變成金屬???一、鐵的冶煉1、原料:焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42、原理:
在高溫的條件下,利用一氧化碳與氧化鐵(鐵礦石)反應(yīng),把鐵從氧化鐵(鐵礦石)中還原出來。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫70%48.27%46.67%72.41%含鐵量實(shí)驗(yàn):一氧化碳還原氧化鐵[Fe2O3]現(xiàn)象:
紅色粉末變成黑色,F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2高溫澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是防止CO污染空氣2CO+O22CO2點(diǎn)燃
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄燈后停CO,是為了防止溫度降低后外面的空氣進(jìn)入玻璃管使鐵重新被氧化;還防止試管中的石灰水倒吸入熱的玻璃管,使之炸裂。操作中應(yīng)注意些什么?1、先通CO還是先點(diǎn)燃酒精燈?為什么?2、先熄滅酒精燈還是先停止通CO?為什么?先通后點(diǎn)的原因是為了防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣而發(fā)生爆炸。1、原料:黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫石灰石、鐵礦石焦炭、空氣3、設(shè)備:高爐化學(xué)方程式:70%48.27%46.67%72.41%含鐵量鐵的冶煉(工業(yè)上)鐵礦石焦炭熱空氣爐渣出口生鐵出口石灰石高爐煉鐵圖:高爐是個(gè)豎直的圓筒形爐子,爐殼用鋼板制成,內(nèi)部用耐火磚作襯里。煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。高溫下,用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石里把鐵還原出來
工業(yè)上工業(yè)上煉鐵時(shí)各物質(zhì)的作用:石灰石:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣焦炭:燃燒放熱提高爐溫,并將生成的CO2還原為具有還原性的CO,因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是CO,優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性,能與礦石充分接觸,使反應(yīng)更徹底。CO2+C=2CO高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫C+O2==CO2高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫CaCO3==CaO+CO2高溫提供熱量提供還原劑造渣,除去二氧化硅例:用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出純鐵多少t?解:設(shè)理論上可以煉出的純鐵質(zhì)量為x1602×561000t×80%X1601000tX80%2×56XX=560t答:可以煉出純鐵560t。3CO+Fe2O32Fe+3CO2如果煉出含鐵為96%的生鐵多少t?生鐵的質(zhì)量560t÷96%=583t可以煉出生鐵鐵583t。純物質(zhì)的質(zhì)量=
不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意:帶入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)應(yīng)是純凈物的質(zhì)量二、金屬資源保護(hù)資料一:據(jù)有關(guān)資料報(bào)道,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~
40%。資料二:礦物的儲(chǔ)量有限,而且不能再生??晒╅_采的年限如圖所示。鐵為什么會(huì)生銹???取3枚潔凈無銹的鐵釘,分別放入3支試管中進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)步驟一、在試管1中加入少量的蒸餾水,使鐵釘?shù)囊话虢]在水中步驟二、在試管2中注滿迅速冷卻的沸水、植物油步驟三、在試管3中加入少量干燥劑(生石灰或無水氯化鈣)再放一團(tuán)干棉球,把鐵釘放在干棉球上,塞緊橡皮塞鐵釘浸沒一半在水中鐵在空氣、水的界面處生銹鐵釘完全浸沒在水中,上面還加植物油鐵未生銹鐵釘放在干燥的空氣中,加干燥劑等鐵未生銹全浸在水中一半在水中干燥空氣中鐵生銹條件的探究現(xiàn)象分析結(jié)論試管Ⅰ試管Ⅱ
試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸,又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹。(緩慢氧化,放熱)在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。因此,鐵與空氣接觸,又有水分時(shí),最易生銹!
鐵銹成分復(fù)雜,主要是Fe2O3·XH2O它是一種疏松多孔的物質(zhì)Fe2O3
鐵銹這種多孔性的物質(zhì),能讓水分和空氣穿過它的空隙,不斷向里層滲透,繼續(xù)跟鐵反應(yīng),直至鐵被完全銹蝕。鐵銹-------混合物(主要成分氧化鐵)結(jié)構(gòu)疏松多孔氧化鐵與鋁壺表面的氧化鋁膜性質(zhì)比較
鐵銹
(Fe2O3)氧化鋁
(Al2O3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)若不除去結(jié)果疏松多孔完全銹蝕致密結(jié)實(shí)使鋁“自我保護(hù)”鐵鐵銹與空氣(氧氣)接觸與水接觸討論通過對(duì)鐵制品銹蝕條件的探究,你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么建議?1、保持鐵制品表面干燥和潔凈2、在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如:刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬,進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等3、制成合金鋼,如不銹鋼
自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等,分別采取了什么防銹措施?刷油漆涂油鍍鉻2、金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的主要途徑:1、防止金屬的腐蝕2、金屬的回收和利用3、有計(jì)劃合理地開采礦物4、尋找金屬代用品學(xué)生練習(xí):根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么?與氧氣、水、二氧化碳接觸5、物盡其用小結(jié)鐵生銹的主要條件是與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸。破壞鐵生銹的條件就能防止鐵生銹。防止鐵生銹的方法為:
1、保持鐵制品表面干燥和潔凈
2、在鐵制品表面刷油漆、涂油、鍍鉻、“烤藍(lán)”等
3、制成合金鋼保護(hù)金屬資源的有效途徑是:
防止金屬腐蝕
回收利用廢舊金屬
合理有效的開采礦物
尋找金屬的代用品
物盡其用我會(huì)做1、通過實(shí)驗(yàn)回答,鐵釘在下列哪些情況下容易生銹?(1)在干燥的空氣中(2)在潮濕的空氣中(3)部分浸入食鹽水中(4)浸沒有植物油中2、下列做法能防止鐵制品生銹的是()A、自行車臟了用清水沖洗
B、用廢酸液沖洗鐵制污水管道
C、在鐵制籃球架上刷一層油漆
D、切完咸菜后,盡快將菜刀洗凈擦干(3)、(4)C、D我會(huì)做3、隨著人們生活質(zhì)量的提高,各種電池使用量大幅度增加,廢電池進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程上來。其首要原因是()A回收利用電池外殼的金屬材料
B防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬對(duì)土壤和水源的污染
C減輕電池中滲漏的液體對(duì)其他物品的腐蝕
D回收利用電池中的石墨電極C我會(huì)做4、(1)下列家庭生活垃圾:①廢舊書刊報(bào)紙②廢電池③廢棄橡膠、塑料制品④易拉罐飲料瓶⑤廢棄電線⑥破舊鐵鍋、鋁壺⑦變質(zhì)剩飯菜⑧瓜皮果殼⑨廢棄玻璃物品等,其中可回收利
用的有________?;厥绽门c保護(hù)金
屬資源的相關(guān)聯(lián)的是______。(2)請(qǐng)你聯(lián)系實(shí)際再提出兩條節(jié)約金屬資源的建議:
___________________;___________________
①②③④⑤⑥⑨②④⑤⑥防止金屬腐蝕尋找金屬的代用品1)為避免一氧化碳污染空氣,并回收利用一氧化碳,方框中連接的是C和D,導(dǎo)管接口的連接順序a→
→
→
。C裝置中NaOH的作用是
。2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)
(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”),目的是
。3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
,反應(yīng)方程式為
。4)除CO外,還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3
(請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。1.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問題:dbe除去殘余的二氧化碳
先通一氧化碳再加熱
趕盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱爆炸
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C或H2
固體由紅棕色變成黑色練習(xí):2、通過實(shí)驗(yàn)回答,鐵釘在下列哪些情況下容易生銹?(1)在干燥的空氣中(2)在潮濕的空氣中(3)部分浸入食鹽水中(4)浸沒在植物油中3、如圖所示實(shí)驗(yàn),裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A、鐵絲不變化B、鐵絲逐漸消失C、試管中的液面不變化D、試管中的液面上升D4、下列關(guān)于金屬資源的說法,不正確的是()A、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在B、自然界中的金屬資源是取之不盡的C、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D、合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑B5、手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池,具有體積小、充電時(shí)間短、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn),放電時(shí)的工作原理是鋰(Li)跟二氧化錳作用生成LiMnO2。1)在LiMnO2里,鋰元素顯+1價(jià),則錳元素的化合價(jià)為
;2)寫出鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式
;(3)鋰電池充電時(shí),是將電能轉(zhuǎn)化為
能。+3
Li+MnO2=LiMnO2
化學(xué)
6、圖表資料可以為我們提供很多信息,下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是()A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕B、根據(jù)金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表,判斷金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱C、根據(jù)溶解度曲線圖,選擇從溶液中獲得晶體的方法D、根據(jù)元素周期表,查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量B7、下列有關(guān)對(duì)自行車的做法不合理的是()A、車架表面噴涂油漆B、鋼圈表面鍍防護(hù)金屬C、露天放置,日曬雨淋D、鏈條表面涂機(jī)油C8、菜刀在下述情況下,發(fā)生銹斑的嚴(yán)重程度順序是()①切濕咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗凈擦干④切完菜后洗凈擦干,再抹一點(diǎn)花生油⑤切完菜后用水沖洗A①②③④⑤B⑤④①②③C④③⑤①②D②①⑤③④C9、在下列各種情況下,埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是()
A在潮濕、疏松、透氣的土壤中
B在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中C在疏松、透氣、干燥的土壤中D在干燥、致密、不透氣的土壤中D10、在面盆、痰盆等鐵制品煉燒制搪瓷的目的是()
A美觀和殺菌消毒作用B增大厚度防止磨損
C防止鐵生銹且美觀D增大硬度防止撞壞C11、請(qǐng)你解釋以下兩個(gè)事實(shí):1)鋁比鐵容易氧化,但為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕?鋁被氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜,保護(hù)可鋁不再進(jìn)一步被氧化;而鐵氧化易生銹,需要一層保護(hù)膜。2)為什么沿海,尤其是南方沿海地區(qū)的鋼鐵制品比北方容易銹蝕?沿海地區(qū),氣候較潮濕,鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕。課題1溶液的形成第1課時(shí)溶液的形成教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。過程與方法讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價(jià)值觀知道溶液是一類重要的物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用,并能用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見的問題。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)對(duì)溶解過程的理解。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、五種溶液(氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液)。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入1.我們發(fā)現(xiàn)在寒冷的冬季,水易結(jié)成冰,而食鹽水、食醋不易結(jié)成冰,這是為什么?這節(jié)課我們來探究這些內(nèi)容。2.教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液:氯化鈉(無色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)、氯化銅溶液(藍(lán)色)、高錳酸鉀溶液(紫色)、氯化鐵溶液(黃色),讓學(xué)生觀察,并設(shè)疑:你看到想到了什么?生1:看到不同顏色的液體。生2:可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。生3:可能是色素溶在水里的結(jié)果。教學(xué)進(jìn)程師:同學(xué)們回答得很好,這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液,同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的?生齊答:想!(教師板書:課題1溶液的形成)教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)一、溶液【活動(dòng)與探究1】幾種固體物質(zhì)溶解于水藥品:食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙。學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn),教師巡視,個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后,請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況。教學(xué)進(jìn)程[學(xué)生回答]我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:食鹽、、糖、硫酸銅晶體都溶在水中,食鹽、糖在水中溶解后得到的液體是無色的,而硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。[結(jié)論]它們都能溶于水中。師:很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論?生1:我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在于液體中。師:很好,這說明這些固體沒有被水溶解完。誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解?生2:可加水。生3:還可加熱。教學(xué)進(jìn)程[實(shí)驗(yàn)過程]步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中現(xiàn)象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中結(jié)論食鹽可以溶解在水中蔗糖可以溶解在水中質(zhì)量關(guān)系(完全溶解后)m(食鹽)+m(水)=m(食鹽水)m(蔗糖)+m(水)=m(蔗糖水)師:同學(xué)們回答得都很好,觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮碛^察這五種溶液,要求從上、中、下、左右仔細(xì)觀察它們有些什么特點(diǎn)。生1:它們的顏色不同。生2:它們都是混合物?!虒W(xué)進(jìn)程師:同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液,什么是溶液呢?(教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上)[板書]溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。師:水具有什么作用?生:溶解其他物質(zhì)的作用。教學(xué)進(jìn)程[板書](1)溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。例如:食鹽、蔗糖、碘、硫酸銅等。(2)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如:水、酒精等。m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)師:如何從微觀的角度理解溶質(zhì)溶解形成溶液這一現(xiàn)象?(從分子運(yùn)動(dòng)的角度進(jìn)行思考)生:蔗糖分子、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中。[總結(jié)]從微觀角度分析,在水分子的作用下,蔗糖分子、食鹽中的鈉離子和氯離子向水里擴(kuò)散,均一地分散到水分子的間隔中,形成一種穩(wěn)定的混合物。教學(xué)進(jìn)程師:根據(jù)你們的觀察,誰能說出溶液的特征來?生:均一、穩(wěn)定。師:誰能說一說在生活中所見到的溶液,并說出它的溶質(zhì)和溶劑。生1:糖水,糖是溶質(zhì),水是溶劑。生2:醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì),蒸餾水是溶劑。生3:醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。[板書]溶液溶劑溶質(zhì)氫氧化鈉溶液水氫氧化鈉食鹽水水食鹽硫酸銅溶液水硫酸銅碘酒酒精碘教學(xué)進(jìn)程師:同學(xué)們回答得很好,對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象,當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí),你將怎么辦?生:很簡單,用水和洗衣粉洗。師:同學(xué)們回答得對(duì),但我們要知道其中的道理。教學(xué)進(jìn)程下面讓我們來做活動(dòng)與探究2?!净顒?dòng)與探究2】溶質(zhì)的溶解能力藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管。教學(xué)進(jìn)程下面讓我們來做活動(dòng)與探究2?!净顒?dòng)與探究2】溶質(zhì)的溶解能力藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶解水高錳酸鉀溶解汽油碘溶解汽油高錳酸鉀不溶解結(jié)論教學(xué)進(jìn)程師:請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。生1:現(xiàn)象:碘不溶于水中,高錳酸鉀能溶于水中;但碘能溶于汽油中,高錳酸鉀不能溶于汽油中。結(jié)論:不同的物質(zhì)在水中的溶解性不一樣,同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。生2:不對(duì),我認(rèn)為碘是很難溶于水,不應(yīng)是“不溶”。師:同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真,觀察得也很仔細(xì)。教學(xué)進(jìn)程[結(jié)論]碘難溶于水,易溶于汽油;高錳酸鉀難溶于汽油,易溶于水。(說明:同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。)(注意:碘可以少量溶解在水中,所以可見到碘水呈黃色到褐色的顏色。)設(shè)疑:把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎?教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】水和乙醇互相溶解藥品:酒精、水、高錳酸鉀溶液。儀器:試管一支、膠頭滴管。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層振蕩前分層說明乙醇密度小于水,最后不分層說明乙醇能溶解在水中形成溶液教學(xué)進(jìn)程師:請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。生1:我們小組的實(shí)驗(yàn):振蕩前現(xiàn)象:液體是分層的;振蕩后現(xiàn)象:液體沒有分層;靜置后現(xiàn)象:液體也沒有分層;結(jié)論是:它們?cè)谒心苄纬扇芤?。教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑:液體與液體互溶時(shí),量多者為溶劑,量少才為溶質(zhì)。那么,請(qǐng)問溶質(zhì)除了是固體外還可以是什么狀態(tài)?請(qǐng)舉例說明。教學(xué)進(jìn)程生2:還可以是氣體,如我們夏天喝的汽水,二氧化碳是溶質(zhì),水是溶劑。教師小結(jié):很好,下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)。[板書](1)不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同;(2)溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體;(3)液體與液體互溶時(shí):量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì),一般情況下水是溶劑。教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液,知道了溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑,被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體;液體和液體相溶時(shí),量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);若溶液中有水,不論量多量少都是溶劑。同學(xué)們回家后,可以將自己家中現(xiàn)有的物質(zhì)制成溶液,并寫成小論文形式,下節(jié)課我們進(jìn)行交流。板書設(shè)計(jì)第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時(shí)溶液1.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系:m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)特征:均一、穩(wěn)定的混合物板書設(shè)計(jì)2.溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系(1)不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。(2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。(3)液體與液體互溶時(shí):量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì),一般情況下水是溶劑。教學(xué)反思溶液是最常見的一大類物質(zhì),與學(xué)生的生活實(shí)際聯(lián)系緊密。本課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí),包括溶液的形成,溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念。教學(xué)中,我引領(lǐng)學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征,在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念,同時(shí)也幫助學(xué)生從微觀的角度對(duì)溶液的形成有了一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溫度的變化。2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。過程與方法讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析反應(yīng)現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶解過程的吸熱和放熱。難點(diǎn)對(duì)溶液形成過程中吸熱和放熱的理解。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)課件;演示用品:底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙;分組實(shí)驗(yàn)用品:三只各裝有100mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體(NaCl、NH4NO3、NaOH)、藥匙、溫度計(jì)等,植物油、洗滌劑、試管、膠頭滴管。教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧什么是溶液?溶質(zhì)、溶劑和溶液三者有什么關(guān)系?二、新課導(dǎo)入師:前面我們共同學(xué)習(xí)了溶液的一些相關(guān)知識(shí),知道了溶液的組成,了解了常見的溶質(zhì)與溶劑的判斷。溶液是由溶質(zhì)溶解在溶劑中而形成的,那么在這一溶解過程中有什么現(xiàn)象呢?這就是我們這節(jié)課要討論的內(nèi)容。教學(xué)進(jìn)程三、新課教學(xué)[板書]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象教師演示趣味實(shí)驗(yàn):向燒杯(底部粘有一小木塊)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不斷攪拌。師:你觀察到了什么現(xiàn)象?生:燒杯底部粘著的木塊掉下來了。討論與交流:燒杯底部的小木塊脫落,猜想可能的原因是什么?你還想知道什么?教學(xué)進(jìn)程生1:可能是NaOH加入水中溶解時(shí),水溶液的溫度升高,使燒杯底部的石蠟熔化,因而木塊掉下來了。生2:是不是所有的物質(zhì)溶解時(shí),溶液的溫度都會(huì)升高?生3:物質(zhì)溶解時(shí),溶液的溫度為什么會(huì)升高?師:下面我們就圍繞同學(xué)們的猜想和疑惑來進(jìn)行研究。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究1】溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀有關(guān)教材,明確活動(dòng)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品?;顒?dòng)目標(biāo):探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。實(shí)驗(yàn)用品:試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、NaCl、NH4NO3、NaOH。學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。教學(xué)進(jìn)程生:我們組的實(shí)驗(yàn)方案是先測出水的溫度,再向水中加入溶質(zhì),等溶質(zhì)溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高,則物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量的,反之是吸熱。師:同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)思路是正確的。下面我提供一個(gè)設(shè)計(jì)方案,請(qǐng)同學(xué)們參考。(1)取三只燒杯,各注入100mL水,用溫度計(jì)測量水的溫度。(2)分別將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH加入上述三只燒杯中,攪拌至固體完全溶解,測量溶液的溫度。(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁,有什么感覺?(4)把實(shí)驗(yàn)后的溶液,倒入指定的容器內(nèi)。(5)記錄溶解前后液體溫度的變化,填入下表中。教學(xué)進(jìn)程師:各小組將老師提供的方案與自己的方案比較,誰的方案更佳?說出你的理由。你在以后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)注意什么?生:老師所用的水都是100mL,三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好。師:假若很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中,水的溫度變化情況可能是怎樣的呢?測量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液教學(xué)進(jìn)程生1:這樣可能水溶解的物質(zhì)太少,水形成溶液后的溫度變化不明顯,測不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱,甚至得出錯(cuò)誤的結(jié)論。生2:要得出正確的結(jié)論,必須對(duì)實(shí)驗(yàn)條件作周密的考慮。師:我希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。分組實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)表格。(表格見上)交流各組實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論:NaCl溶于水溶液的溫度變化不大;NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量;NaOH溶于水時(shí)放出熱量。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究2】(盡可能利用生活中的用品對(duì)下列問題任選一個(gè)進(jìn)行探究)(1)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。(2)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸熱。(3)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱,又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)吸熱。教學(xué)進(jìn)程討論與交流并得出實(shí)驗(yàn)方案:(1)在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊,就可用來驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。(2)在小木塊上灑一些水,再放上一個(gè)玻璃杯,即可驗(yàn)證NH4NO3溶于水時(shí)大量吸熱。(3)將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯,既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱,又能驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱?!虒W(xué)進(jìn)程師:同學(xué)們的設(shè)想是否正確,有待于實(shí)踐的檢驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們課外繼續(xù)去探討。[反思與評(píng)價(jià)]比較“活動(dòng)與探究1”中的實(shí)驗(yàn)方案和“活動(dòng)與探究2”中的實(shí)驗(yàn)設(shè)想,說出它們的優(yōu)點(diǎn)和不足之處。生:“活動(dòng)與探究1”中用到了溫度計(jì),適合于測量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱?!盎顒?dòng)與探究2”用生活中的代用品做實(shí)驗(yàn),只有溫度有很大的變化,才會(huì)有明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?!虒W(xué)進(jìn)程師:只要我們善于比較、善于分析,說不定未來的科學(xué)家就誕生在你們中間。剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化,那么為什么物質(zhì)溶于水時(shí)溫度會(huì)發(fā)生變化呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第31頁內(nèi)容。師生共同分析溶質(zhì)溶解于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì):擴(kuò)散——吸熱水合——放熱當(dāng)Q吸>Q放:水溶液的溫度降低;當(dāng)Q吸<Q放:水溶液的溫度升高;當(dāng)Q吸=Q放:水溶液的溫度不變。[設(shè)疑]把油放入水中是否能形成溶液呢?現(xiàn)在我們來做第3個(gè)活動(dòng)與探究。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究3】配制乳濁液藥品:植物油、洗滌劑、水。儀器:試管兩支、膠頭滴管。試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層否水、植物油、洗滌劑分層渾濁渾濁但不分層是教學(xué)進(jìn)程師:請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。生1:我們所做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:將植物油滴入水中,振蕩前它們是分層的,振蕩后它們均勻了,靜置后它們又分層,把液體倒掉后試管不干凈,但加入洗滌劑后用水清洗,試管又干凈了。教師介紹:這就是乳化現(xiàn)象。師:同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤娇吹竭^這個(gè)現(xiàn)象?生2:我看到媽媽在洗碗時(shí),出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)本節(jié)課與上節(jié)課一樣用實(shí)驗(yàn)的方法,切身體會(huì)溶液形成過程的吸熱和放熱現(xiàn)象,同時(shí)我們還學(xué)習(xí)了乳濁液和乳化現(xiàn)象。希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中,能夠繼續(xù)保持這種動(dòng)腦與動(dòng)手相結(jié)合的學(xué)習(xí)方式。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象若水溶液的溫度比水的溫度高,則物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量的若水溶液的溫度比水的溫度底,則物質(zhì)溶解于水時(shí)是吸收熱量的擴(kuò)散——吸熱水合——放熱當(dāng)Q吸>Q放:水溶液的溫度降低當(dāng)Q吸<Q放:水溶液的溫度升高當(dāng)Q吸=Q放:水溶液的溫度不變3.乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液不均一、不穩(wěn)定,靜止后分層教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)有以下幾個(gè)特點(diǎn):(1)以新的教學(xué)理念為核心,積極倡導(dǎo)學(xué)生使用自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。猜想燒杯底部的小木塊脫落的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,反思評(píng)價(jià)不同的方案,不同層次的學(xué)生選擇不同層次的目標(biāo)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,分組實(shí)驗(yàn),討論活動(dòng)中的成功和不足,讓學(xué)生反思領(lǐng)悟,體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與發(fā)展過程。使學(xué)生在探究過程中,學(xué)到了技能,獲取了知識(shí),錘煉了思維,張揚(yáng)了個(gè)性。(2)創(chuàng)造性地運(yùn)用了教材。教師在原有教材的基礎(chǔ)上,讓學(xué)生利用生活中的物品,再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化。難能可貴的是,對(duì)探究方案進(jìn)行反思,讓學(xué)生的思維得到了升華。(3)運(yùn)用圖片(或動(dòng)畫)幫助學(xué)生理解溶液形成的實(shí)質(zhì),激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。過程與方法初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,逐步培養(yǎng)學(xué)生由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)1.理解飽和溶液的含義。2.分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系。難點(diǎn)利用實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件;實(shí)物投影儀;準(zhǔn)備器材:燒杯2個(gè)(各裝20mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入有人問過愛因斯坦:能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質(zhì)?愛因斯坦回答說:朋友,那你把這種溶劑存放在什么地方呢?由此可見,并不存在能溶解任何物質(zhì)的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。二、新課教學(xué)師:我們知道食鹽易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。教學(xué)進(jìn)程[投影]活動(dòng)與探究A.取裝有20mL水的燒杯。操作加入5g的氯化鈉,攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加5mL水,攪拌現(xiàn)象全部溶解部分不溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解結(jié)論5g氯化鈉能溶解在20mL的水中10g氯化鈉不能全部溶解在20mL的水中再加5mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化鈉不能無限制地溶解在一定量的水中教學(xué)進(jìn)程
B.用硝酸鉀代替氯化鈉。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀,攪拌全部溶解溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力
再加入5g硝酸鉀,攪拌部分不溶解…………加熱部分未溶解的硝酸鉀又溶解再加入5g硝酸鉀,攪拌全部溶解冷卻有晶體析出教學(xué)進(jìn)程
(學(xué)生活動(dòng),教師巡視)[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論,其他各組提出異議)[結(jié)論]A.在一定條件下,氯化鈉不能無限溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),加入水,又能繼續(xù)溶解。B.在一定條件下,硝酸鉀也不能無限制溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),升高溫度,又能繼續(xù)溶解。師:上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?生:一定溫度、一定量的溶劑。師:如果不指明這兩個(gè)條件,能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?生:不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地溶解。教學(xué)進(jìn)程1.飽和溶液和不飽和溶液師:請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析,總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。(學(xué)生討論總結(jié))[投影板書](1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(教師引導(dǎo)學(xué)生注意“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)(2)不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。教學(xué)進(jìn)程師:一定溫度下,向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體,能否溶解?生:不一定。師:很好,某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和,所以,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。教學(xué)進(jìn)程2.判斷某溶液是否飽和的方法師:通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?如何判斷某一溶液是否飽和?(討論、總結(jié))投影板書判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化師:回想課上的活動(dòng)與探究,試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(學(xué)生分析、討論)教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中,加入少量硝酸鉀固體,觀察現(xiàn)象。加熱該溶液,觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。(學(xué)生活動(dòng),互相交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。)師:在加熱溶液的過程中,起初溶液溫度升高,溶劑蒸發(fā)得比較少,溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長,溶劑不斷蒸發(fā),不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,所以又析出固體。過渡:找們把熱的飽和溶液冷卻后會(huì)看到有晶體析出,這種從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。教學(xué)進(jìn)程[板書]結(jié)晶:從溶液中析出晶體的過程。[討論]除了可以用冷卻熱的飽和溶液外,還可以用什么方法得到晶體?[回答]蒸發(fā)溶劑的方法。[舉例]炒菜時(shí),菜湯在鍋底蒸發(fā),鍋底有白色斑跡(食鹽)。運(yùn)動(dòng)出汗后,衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關(guān)。[板書]結(jié)晶的方法:冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。例:海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體,只要我們把握好一定的尺度,就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念,理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義,并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí),用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。板書設(shè)計(jì)課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3.結(jié)晶:從溶液中析出晶體的過程。結(jié)晶的方法:冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽)板書設(shè)計(jì)4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下:教學(xué)反思本節(jié)課通過探究性學(xué)習(xí),讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中去,當(dāng)學(xué)習(xí)的主體,從而體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣,老師只起主導(dǎo)作用。事實(shí)證明,這樣的方法教學(xué)效果挺好。第2課時(shí)溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解溶解度的具體內(nèi)容。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下,溶解度是不同的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析,培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶解度的含義。難點(diǎn)溶解度曲線的分析。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)課件。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入師:什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?生:一定溫度、一定量的溶劑等。師:我國有許多鹽堿湖,湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你們知道為什么嗎?學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容,你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中,用20mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等?(不相等。)由此可見,在確定不同物質(zhì)的溶解情況時(shí),要確定相關(guān)的前提條件。過渡:在課題1的學(xué)習(xí)中,我們就明白:不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)1.固體的溶解度【活動(dòng)與探究】[投影展示]1.向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論:能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量?2.向40克20℃水中加入氯化鈉,向100克20℃水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論:能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量?(生交流討論結(jié)果)教學(xué)進(jìn)程投影展示上節(jié)課P33[實(shí)驗(yàn)9—5][實(shí)驗(yàn)9—6]分析:20mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個(gè)最大值,這個(gè)最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時(shí)的質(zhì)量。這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?;瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度。[分析]如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對(duì)強(qiáng)弱的最大限度,需要確定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達(dá)到飽和狀態(tài)下才可以。師:定量比較溶解度,通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小,單位用克。溶解度的要素:①在一定溫度下;②在等量溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī)定:在100克溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài)。教學(xué)進(jìn)程[板書]定量比較溶解度要有四個(gè)要素:一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。師:通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解度。師:請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。生:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。[板書]固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。師:通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。教學(xué)進(jìn)程師:例,在20℃時(shí),100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),我們就說在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。師:理解了溶解度的概念,那你了解平時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。[投影]溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶教學(xué)進(jìn)程2.溶解度曲線師:我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢?過渡:我們知道,影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度,同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。溫度/℃0102030405060708090100溶解度氯化鈉35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.8氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7氯化銨29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硝酸銨13.320.931.645.863.985.5110138169202246教學(xué)進(jìn)程
師:這是表示溶解度的一種方法:列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀,不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上。(1)繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。(3)從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?教學(xué)進(jìn)程[討論結(jié)果](1)溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知:①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度;②曲線相交時(shí)的含義;③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大?。虎芮€的走向。(2)25℃時(shí),NaCl的溶解度是33克,KCl的溶解度是34克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克。85℃時(shí),NaCl的溶解度為37克,KCl的溶解度為51克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息:①曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例:68℃時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同,都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。教學(xué)進(jìn)程[投影]熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖教學(xué)進(jìn)程[小結(jié)板書]溶解度曲線:(1)含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如:硝酸鉀;少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大,如:氯化鈉;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小,如:氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點(diǎn)意義:表示在該溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等。(5)影響固體物質(zhì)溶解度的因素:溫度。教學(xué)進(jìn)程3.氣體的溶解度過渡:研究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論:1.打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2.喝了汽水以后,常常會(huì)打嗝。這說明氣體物質(zhì)的溶解度還與什么有關(guān)?3.對(duì)于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?(學(xué)生思考、討論后回答)教學(xué)進(jìn)程生1:氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小,溶解度減小;壓強(qiáng)增大,溶解度增大。生2:氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。生3:對(duì)于氣體物質(zhì),我們通常測量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以研究氣體的體積較方便。師:由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響,所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào):必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?教學(xué)進(jìn)程生:一定溫度、一定壓強(qiáng)。師:我們只研究壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的溶解度,所以規(guī)定壓強(qiáng)為101kPa。對(duì)于固體物質(zhì),通常研究質(zhì)量,所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn),研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì),研究體積比較方便,那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn),定義氣體的單位?生:單位體積。師:選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn),研究最多溶解氣體的體積。教學(xué)進(jìn)程[投影板書]氣體的溶解度:(1)定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素:101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素:溫度、壓強(qiáng)。升高溫度,氣體溶解度減小;降低溫度,氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng),氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng),氣體溶解度減小。教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶解度和溶解度曲線,了解了溶解度曲線的意義,并能正確判斷溶解度的影響因素,我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。過程與方法初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽,認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)準(zhǔn)備投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入師:上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念,對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液,不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))二、新課教學(xué)師:同學(xué)們,你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?生:喜歡。師:那你們到水里后,是漂浮在水面上,還是沉在水下呀?(生紛紛議論,有的說沉入水里,有的說漂在水面上,但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)教學(xué)進(jìn)程師:請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片:(死海圖片)師:這是死海里的景象,你能解釋一下,為什么人可以漂浮在水面上嗎?生:鹽份多,濃度大。師:說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn),來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】在日常生活中,如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大???如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?生:通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別,更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水,反之濃度小。師:但是在實(shí)驗(yàn)室,由于很多試劑有毒,根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水,然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。教學(xué)進(jìn)程分析:在這三支試管中,溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么?編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1淺藍(lán)色10mL0.5g10.5g2深藍(lán)色10mL1.0g11.0g3藍(lán)綠色10mL1.5g11.5g
[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液,可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f,顏色越深,溶液越濃。師:對(duì)于食鹽溶液的濃度大小,也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。教學(xué)進(jìn)程【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯,加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么?教學(xué)進(jìn)程
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