2023屆甘肅省張掖二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色2、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時(shí)采用高溫來提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率C．用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深3、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO44、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)5、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是()A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。6、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O8、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低9、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2B．x=1.6，y=0.2，t<6C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-110、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點(diǎn)表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無法計(jì)算出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)11、門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律12、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）13、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑14、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)發(fā)生變化，其電流I隨加人稀氨水的體積V的變化曲線圖是A．B．C．D．15、有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl16、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%17、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是（）A．室溫下，測得0.1mol?L﹣1HX溶液的pH＞1B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室溫下，測得1mol?L﹣1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.1mol?L﹣1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HX溶液燈泡較暗18、下列儀器使用前不需要檢查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管19、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)20、pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，則5≥a>221、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥22、如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過程中的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時(shí)刻，只有正方向的反應(yīng)沒有逆方向的反應(yīng)B．t2時(shí)，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)D．t2－t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標(biāo)號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應(yīng)類型為______。D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。F的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立26、（10分）葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗27、（12分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________28、（14分）合理使用化學(xué)知識可提高生活質(zhì)量①家用凈水機(jī)常使用活性炭凈水，其利用了活性炭的____________________性。②誤食重金屬鹽會使人中毒，應(yīng)口服_______________來解毒③自行車、助力車等雨雪天氣騎行后，應(yīng)及時(shí)擦干，否則一段時(shí)間后有些零件出現(xiàn)紅棕色銹斑，主要原因是鐵發(fā)生了___________________（化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕）。④為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼下圖所示的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是_____________。均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要保證，小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。炒青菜、青椒土豆絲、銀魚燉蛋、芹菜香干、紅燒五花肉、西紅柿榨菜湯①菜譜中富含脂肪的食物是______________。②雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)，是人體需要的營養(yǎng)素之一，蛋白質(zhì)在人體中完全水解的產(chǎn)物是___________（填名稱）。③土豆絲中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，寫出淀粉的化學(xué)式__________。青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，維生素C又稱____________酸，用淀粉溶液和碘水可檢驗(yàn)維生素C的_________性。④當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí)，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的__________（填字母）。a.阿司匹林b.青霉素片C．復(fù)方氫氧化鋁片d.合成抗菌藥創(chuàng)新發(fā)展能源、材料技術(shù)可推動人類社會的進(jìn)步。①近日，中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過程，通過設(shè)計(jì)一種新型多功能復(fù)合催化劑，首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，寫出該反應(yīng)的方程式____________________________________。②可燃冰又稱天然氣水合物，是一種甲烷和水分子在低溫高壓情況下結(jié)合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。寫出可燃冰（CH4·nH2O）在空氣中充分燃燒的方程式__________。③中國科學(xué)院昆明植物研究所許建初團(tuán)隊(duì)近日宣布，在塑料生物降解領(lǐng)域取得重大突破——發(fā)現(xiàn)了塔賓曲霉菌能對塑料的生物降解作用。寫出聚乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式________________________。29、（10分）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。②若A、B、C都是氣體，且m+n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。③平衡常數(shù)為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題