上海市長(zhǎng)寧區(qū)2021學(xué)年第一學(xué)期高三一模考化學(xué)試卷

高三化學(xué)試卷共4頁第頁上海市長(zhǎng)寧區(qū)2021學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高三化學(xué)試卷2021.12（時(shí)間60分鐘，滿分100分）考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化2.“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣返回。月壤中的3He可用于核聚變，下列說法正確的是

A.3He和4He中子數(shù)相等B.3He和4He是同種原子

C.3He和4He核外電子數(shù)相等D.由3He組成的單質(zhì)為3He23.下列各元素中，一定屬于主族元素的是?????A．最高價(jià)氧化物是酸性氧化物?B.原子最外層電子數(shù)為2?????C．能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽??D.簡(jiǎn)單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A.氯化氫 B.食鹽 C.氯酸鉀D.液氯5.能用濃硫酸干燥的是A．SO2 B.NH3 C．HI D．H2S6.下列敘述中正確的是

A.構(gòu)成非極性分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.極性分子中一定不含有非極性鍵7.關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是

A．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顱．石油分餾得到的各餾分仍是混合物

C．石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷D．石油裂解是為得到乙烯、丁二烯等化工原料8.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯

A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體9.下列分子中所有原子都處在同一平面上的是A.B.C.D.CH2=CH-C≡CH10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的說法，錯(cuò)誤的是A．不宜用啟普發(fā)生器制取B．反應(yīng)原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2C．可用酸性KMnO4溶液除H2S等雜質(zhì)D．用排水法收集乙炔11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅12.檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是選項(xiàng)ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑或試紙BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液廣泛pH試紙13.在KClO3＋6HCl(濃)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶114.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+92.3kJB．?H2（g）+?Cl2（g）→HCl（g）-92.3kJC．H2+Cl2→2HCl+184.6kJD．2HCl（g）→H2（g）+Cl2（g）-184.6kJ15.將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出A．漂白性 B．氧化性和漂白性C．還原性 D．還原性和漂白性16.元素周期表中，銦（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷A．銦原子最外層有5個(gè)電子 B.銦原子半徑小于碘原子C．In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D.銦元素屬于過渡元素17.根據(jù)圖Ⅰ和圖Ⅱ所示，下列判斷正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e→Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e→4OH－

D．Ⅰ、Ⅱ溶液pH均增大，原因相同18.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B.用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，選①和②19.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－→BaSO4+Fe(OH)2↓B．4NH4++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+4NH3?H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O20.室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2B．b點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c點(diǎn)，pH可能大于7D．a(chǎn)c段，溶液pH增大只是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動(dòng)的結(jié)果二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）氮元素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。21.氮原子最外層電子的軌道表示式為_______________；氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篲_________；已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是___________________。22.如右圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，其中所含的正鹽作為一種化肥俗稱：，長(zhǎng)期施用容易造成土壤酸化板結(jié)；FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O→Fe(OH)2↓＋2NH4+和。23.空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_________________________________________。24.在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_____g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。（本題共15分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q＞0）一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：=1\*GB3①CO2(g)＋H2(g)→CO(g)+H2O(g)，=2\*GB3②CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)。25.下列示意圖中能體現(xiàn)總反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_______。

A.

B.

C.

26.在不同溫度下，反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1。據(jù)圖1可判斷：溫度T1

T2（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是

?？偡磻?yīng)在起始物n(H2)/n(CO2)＝3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105

Pa下的x(CH3OH)～t如圖2所示。圖2中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是_______，判斷的理由是_______。

28.當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____。反應(yīng)條件可能為___或___。（三）（本題共15分）化合物G是有機(jī)合成的重要中間產(chǎn)物，其合成路線如下：

回答下列問題：

29.A的分子式為

,所含官能團(tuán)的名稱為；③的反應(yīng)類型為

。

30.反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

31.D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

a.分子中含有六元環(huán)；b.不能與金屬鈉反應(yīng)；

c.分子中含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，不同氫原子數(shù)之比為3:2:1。32.根據(jù)題設(shè)信息設(shè)計(jì)以1,5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5為原料合成的路線

（其他試劑任選）。（四）（本題共15分）已知=1\*GB3①膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇；=2\*GB3②溶液中Fe3+和Cu2+完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7和6.9。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

33.將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。34.待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4.0，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4.0的目的是。35.制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝

36.結(jié)晶水含量測(cè)定(設(shè)化學(xué)式為CuSO4·xH2O)：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，x=_______(寫表達(dá)式)。

37.下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水含量測(cè)定值偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來2021學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷答案要點(diǎn)及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共40分，每小題2分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案ACDBACCDDC題號(hào)11121314151617181920答案ABDDCCAACB二、綜合題（共60分）（一）本題共15分21.（除注明外每空1分，共4分）；:N??N：；

CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。（2分）22.（除注明外每空1分，共4分）NH3＋HCl→NH4Cl；硫銨；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3（2分）23.（3分）氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除24.（共4分）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O（2分）；2.35（2分）（二）本題共15分25.（每空2分，共4分）A，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)26.（共3分）＞（1分），圖中起始階段T1的曲線斜率較大，反應(yīng)速率較快，因此溫度較高。（2分）27.（每空2分，共4分）a，總反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

28.（共4分）33.3%（2分），5×105Pa，210℃