分析化學(xué)試題庫精華

解析化學(xué)試題庫精華解析化學(xué)試題庫精華202/202解析化學(xué)試題庫精華解析化學(xué)試題庫精華版Chap1定量解析化學(xué)概論1常量解析與半微量解析區(qū)分界線是:被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于__1__%為常量解析;稱取試樣質(zhì)量高于為常量解析。2試液體積在1mL~10mL的解析稱為半微量_解析。3試樣用量在~10mg的解析稱為_微量_解析。4試樣用量為~10mg的解析稱為(C)(A)常量解析(B)半微量解析(C)微量解析(D)痕量解析5試液體積在1~10mL的解析稱為(B)(A)常量解析(B)半微量解析(C)微量解析(D)痕量解析6若每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為__50_g/g。7已知某溶液含71?g/gCl-,其密度為1.0g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為×10-3__mol/L。[Ar(Cl)=](71/××10-38某水樣中含有mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca為__100__g/g。[Ar(Ca)=]××1000/9正確移取mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為(C)(A)(B)(C)(D)25注意：稀釋至500mL，計算時必乘２，答案只好是AC10海水均勻含×103?g/gNa+和270g/gSO42-,海水均勻密度為1.02g/mL,則海水中Na+和SO42-濃度(mol/L)為(D)已知Ar(Na)=,Mr(SO42-)=(A)×10-5,×10-6(B)×10-3,×10-4(C)×10-2,×10-3(D)×10-2,×10-3Na：×103/1000/11海水均勻含×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水均勻密度為。已知Ar(Na)=,Mr(SO42-)=,則海水中pNa和pSO4分別為(A)(A)和(B)和(C)和(D)和pNa：pSO4：負(fù)對數(shù)關(guān)系12為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是(B)(A)NaOH(B)NaCO3(C)NaSO3(D)NaSO3222213為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(B)(A)解析純的AgNO3(B)解析純的CaCO3(C)解析純的FeSO4·7H2O(D)光譜純的CaOCaO：易吸水光譜純的含義：譜線不攪亂14為標(biāo)定

Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是

(D)(A)解析純的

H2O2

(B)解析純的

KMnO

4(C)化學(xué)純的

K2Cr2O7

(D)解析純的

K2Cr2O715為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(D)(A)Na2S2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4·7H2O(D)Na2C2O416以下物質(zhì)必然采納間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(B)(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4·2H2O17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是(C)(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO418配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必然用間接法配制的是(C)(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO319以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是(D)(A)解析純

CaO

(B)解析純

SnCl2·2H2O(C)光譜純?nèi)趸F

(D)%金屬銅20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定

mol/LNaOH

溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=](

C)(A)0.2g左右(C)0.4g~0.8g

(B)0.2g~0.4g(D)0.8g~1.6g計算NaOH體積在20～30mL用HCl標(biāo)液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超出100%

的情況,其原由是

(C

)(A)試劑不純

(B)試劑吸水

(C)試劑失水

(D)試劑不穩(wěn)

,吸收雜質(zhì)22在滴定解析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大,其原由是(C)過分半滴造成偏差大造成終點與化學(xué)計量點差值大,終點偏差大造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi)(A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[Mr(CaO)=]含量,采納mol/LEDTA

滴定,

設(shè)試樣中含

CaO

約50%,

試樣溶解后定容至

250mL,移取

25mL

進(jìn)行滴定

,

則試樣稱取量宜為

(C

)(A)0.1g

左右

(B)0.2g~0.4g

(C)0.4g~0.8g

(D)1.2g~2.4g計算EDTA體積在20～30mL24用碘量法測定礦石中銅的含量,已知含銅約50%,若以mol/LNaSO322溶液滴定至終點,耗費(fèi)約25mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為[Ar(Cu)=](D)(A)(B)(C)(D)×25/1000=mCu/25硼砂與水的反應(yīng)是:472-+5H2O=2H33+2H2BO3-BOBO用硼砂標(biāo)定HCl時,硼砂與HCl的化學(xué)計量比為(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:526欲配制As2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定mol/LKMnO4溶液,如要使標(biāo)準(zhǔn)時兩種溶液耗費(fèi)的體積大概相等,則As2O3溶液的濃度約為(B)(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/LC(As2O3)∶C(KMnO4)=5∶427用同一

KMnO

4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的

FeSO4和

H2C2O4溶液,耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等

,對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是

(

C)(A)c(FeSO4)=

c(H2C2O4)

(B)2c(FeSO4)=

c(H2C2O4)(C)c(FeSO4)=2

c(H2C2O4)

(D)2

n(FeSO4)=

n(H2C2O4)28為測定

Pb2+

,

先將其積淀為

PbCrO

4,

此后用酸溶解

,

加入

KI,

再以Na2S2O3滴定,

此時

n(Pb2+

):

n(S2O32-)

是

(C)(A)1:1

(B)1:2

(C)1:3

(D)1:6用KIO3標(biāo)定Na2S2O3所波及的反應(yīng)是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此標(biāo)定中n(KIO3):n(S2O32-)為(D)(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:630移取KHC2O4·H2C2O4溶液mL,以mol/LNaOH溶液滴定至終點時消mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液mL,酸化后用LKMnO4溶液滴定至終點時耗費(fèi)溶液體積(mL)是(A)(A)

(B)

(C)

(D)C=mol/L

5∶431Ba2+可積淀為Ba(IO3)2或BaCrO4,此后借間接碘量法測定,今取必然量含Ba2+試液,采納BaCrO4形式積淀測定,耗去mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。若同量試液采納Ba(IO3)形式積淀測定,應(yīng)當(dāng)耗去mol/LNa2SO322標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)為(D)(A)(B)(C)(D)CrO43e(IO3)212e４倍關(guān)系32稱取相同質(zhì)量As2O3兩份,分別辦理為NaAsO2溶液。此中一份溶液酸化后用mol/LKMnO4溶液滴定,另一份在弱堿性介質(zhì)中以I2溶液滴定,滴定至終點時兩種滴定液耗費(fèi)體積恰巧相等,則I2溶液的濃度(mol/L)是(D)(A)(B)(C)(D)倍33將磷酸根積淀為MgNH4PO4,積淀經(jīng)沖洗后溶于過分HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,此后NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃,此時n(P):n(H+)是(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1PO4→H2PO434水中SO42-的測定可加入過分酸化的BaCrO4溶液,此時生成BaSO4積淀,再用堿中和,此節(jié)氣余的BaCrO4積淀析出,濾液中被置換出的CrO42-借間接碘量法用Na2S2O3滴定.此時SO42-與Na2S2O3的化學(xué)計量之比為(C)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6以下各樣滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時,突躍范圍增大最多的是--(D)(A)HCl滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca2+(C)Ce4+滴定Fe2+(D)AgNO3滴定NaCl以下各樣滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增添10倍時,突躍范圍不變的是(B)(A)強(qiáng)堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定(C)EDTA滴定金屬離子(D)AgNO3滴定NaCl用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3不可以用直接滴定法,而需采納間接碘量法,其原由是__K2Cr2O7與Na2S2O3直接反應(yīng),產(chǎn)物不單有S4O62-,還有SO42-,這樣就無確立的計量關(guān)系__。用酸堿滴定法測定CaCO3的含量,不可以用直接滴定,而需采納加入過分的酸,此后用NaOH回滴,其原由是__CaCO3不溶于水,必然用過分HCl才溶解圓滿,因此必然采納返滴定方法____。3以下測定和標(biāo)定各應(yīng)采納的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1)用酸堿滴定法測定CaCO3試劑的純度__B__(2)以KNaCo(NO)形式積淀,再用KMnO+2426(3)用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3__C_(4)用H2C2O4標(biāo)定KMnO4__A__（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法（1）加過分酸（3）置換出I2以下滴定應(yīng)采納的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)佛爾哈德法測定Cl-__B__(2)甲醛法測定NH4+__C__(3)KMnO4法測定Ca2+__D__(4)莫爾法測定Cl-__A__（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法5用EDTA絡(luò)合滴定法作以下測定所采納的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1)測定水中Ca2+,Mg2+__A__(2)經(jīng)過MgNH4PO4測定PO43-__D__(3)經(jīng)過加入過分Ba2+測定SO42-__B__經(jīng)過加入過分Ni(CN)42-測定Ag+__C__（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法用以下不一樣樣方法測定CaCO3試劑純度采納的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C)(1)用酸堿滴定法測定__B__(2)用EDTA絡(luò)合滴定法測定__A__(3)用KMnO4法測定__C__（A）直接法（B）回滴法（C）間接法滴定解析時對化學(xué)反應(yīng)圓滿度的要求比重量解析高,其原由是___重量解析可借加入過分積淀劑使反應(yīng)圓滿,而容量解析只進(jìn)行到化學(xué)計量點,不可以多加試劑,故后者對反應(yīng)圓滿度的要求高。____。標(biāo)定以下溶液的基準(zhǔn)物是:待標(biāo)液基準(zhǔn)物1Na2CO3HClNa2B4O7·10H2OH2C2O4·2H2ONaOH鄰苯二甲酸氫鉀9欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等標(biāo)準(zhǔn)溶液,必然用間接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,標(biāo)準(zhǔn)時采納的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是__K2Cr2O7、草酸鈉(或草酸)__。0133為標(biāo)定以下溶液的濃度選一基準(zhǔn)物:待標(biāo)液NaOHKMnO4NaSO3EDTA22基準(zhǔn)物H2C2O4·2H2ONa2C2O4K2Cr2O7Zn或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸為標(biāo)定以下溶液的濃度,請采納適合的基準(zhǔn)物:溶液

NaOH

EDTA

AgNO

3

Na2S2O3基準(zhǔn)物

H2C2O4·2H2O

Zn

NaCl

K2Cr2O7以下基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)(填A(yù)，B，C，D)(1)金屬鋅___B____（A）酸堿反應(yīng)(2)K2Cr2O7___C____（B）絡(luò)合反應(yīng)Na2B4O7·10H2O___A____（C）氧化復(fù)原反應(yīng)(4)NaCl___D____（D）積淀反應(yīng)容量解析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)__物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)式吻合__;(2)__純度要高_(dá)_;(3)__堅固___。解析純的SnCl2·H2O_不可以___(能或不可以)作滴定解析的基準(zhǔn)物,其原由是__不堅固,易被氧化為Sn4+__。120℃干燥過的解析純CaO__不可以夠____(可以或不可以夠)作滴定解析的基準(zhǔn)物,其原由是___不堅固,易吸水及二氧化碳____。在滴定解析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度周邊。兩溶液濃度必需控制在必然范圍。若濃度過小,將使___突躍小,終點不明顯,終點偏差大___;若濃度過大則__造成浪費(fèi)____。16用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=標(biāo)定約mol/L的NaOH溶液時,可稱__試樣___3__份,進(jìn)行分別標(biāo)定;若用草酸(Mr=標(biāo)定此NaOH溶液,則標(biāo)定的簡要步驟是__稱草酸約0.3g,定容于100mL容量瓶中,移取mL3份進(jìn)行標(biāo)定。______。為何不稱３份稱３份每份少于17稱取解析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.3000g,以甲基紅為指示劑,用mol/LHCl溶液滴定,耗去mL。則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%__。以致此結(jié)果的原由是_____硼砂部分失掉結(jié)晶水___。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=]為測定以下物質(zhì),請選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液:K2CrO4__Na2S2O3__;KBr__AgNO3__;I2__Na2S2O3___;KSCN__AgNO3___。用間接法配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液,為標(biāo)定其濃度,可選擇何種基準(zhǔn)物和指示劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物指示劑EDTA鋅片二甲酚橙或鉻黑TKMnO4Na2C2O4自己指示劑NaSO3KCrO7淀粉2222I2As2O3淀粉H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物若長久保存于保干器中,標(biāo)定的NaOH濃度將_偏低___(偏低或高),其原由是__部分失掉結(jié)晶水___。正確的保存方法是___置于密閉容器中保存__。以致NaOH體積增大以HCl為滴定劑測定試樣中K2CO3含量,若此中含有少量Na2CO3,測定結(jié)果將___偏高_(dá)__。若以Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl濃度,而基準(zhǔn)物中含少量K2CO3,HCl濃度將_偏高_(dá)_。(填偏高、偏低或無影響)１．HCl體積增大２．HCl體積減小將優(yōu)級純的Na2C2O4加熱至適合溫度,使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3以標(biāo)定HCl,今正確稱取必然量優(yōu)級純Na2C2O4,但加熱溫度過高,有部分變?yōu)镹a2O,這樣標(biāo)定的HCl濃度將__無影響___(填偏高、偏低或無影響),其原由是__因Na2CO3和Na2O與HCl反應(yīng)的化學(xué)計量比均是1:2。___。標(biāo)定HCl溶液濃度,可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準(zhǔn)物。若Na2CO3中含有水,標(biāo)定結(jié)果__偏高_(dá)_,若硼砂部分失掉結(jié)晶水,標(biāo)定結(jié)果_偏低__。若二者均辦理堅固,沒有以上問題,則選__硼砂___(二者之一)作為基準(zhǔn)物更好,其原由是___HCl與二者均按化學(xué)計量比1:2反應(yīng),但硼砂摩爾質(zhì)量大,稱量偏差小___。標(biāo)定HCl的Na2CO3常采納解析純NaHCO3在低于300℃下焙燒成Na2CO3,此后稱取必然量的Na2CO3.若溫度過高會有部分分解為Na2O,用它標(biāo)定的HCl的濃度__偏低____(偏高或偏低),其原由是___因Mr(Na2O)<Mr(Na2CO3),故耗V(HCl)多,HCl濃度必低__?，F(xiàn)有濃度為L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入蒸餾水,方能使其濃度為L。26為標(biāo)定濃度約為L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱取,若用硼砂則應(yīng)稱取。[Mr(Na2CO3)=,Mr(Na2B4O7·10H2O)=]27稱取0.4210g硼砂以標(biāo)定H2SO4溶液,計耗去H2SO4溶液mL,則此H2SO4溶液濃度為L。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=]×1000用酸堿滴定法測定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四種物質(zhì),它們均按反應(yīng)式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3進(jìn)行反應(yīng),被測物與H+的物質(zhì)的量之比分別是___1:2____、___2:1____、___1:1____、__2:1____。一僅含F(xiàn)e和Fe2O3的試樣,今測得含鐵總量為%。此試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%__,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%___。[Ar(Fe)=,Ar(O)=]w(Fe2O3)=%)×/×3)×100%=%w(Fe)=%)×100%=%必然量的Pb2+試液采納PbCrO4形式積淀,積淀經(jīng)沖洗后溶解,用碘量法測定,耗去LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,同量Pb2+試液若采納Pb(IO3)2形式積淀應(yīng)耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液。用同體積的As2O3和H2C2O4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnO4溶液,耗費(fèi)相同體積的KMnO4溶液,則此As2O3標(biāo)液的濃度為H2C2O4標(biāo)液濃度的___1/2____(多少倍)。用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3所波及的反應(yīng)是BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-此處KBrO3與Na2S2O3的化學(xué)計量之比是__1:6____。在濃HCl中,IO3-氧化I-的產(chǎn)物為ICl,在此IO3-與I-的化學(xué)計量之比為__1:2___?，F(xiàn)稱取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O兩份,溶解后,一份用mol/LNaOH溶液滴定,另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4與NaOH耗費(fèi)的體積相等,則KMnO4的濃度為L。(CV)NaOH/3=(CV)KMnO4×5/4將含磷試液經(jīng)辦理后積淀為MgNH4PO4,積淀過濾沖洗后溶于LHCl溶液中,最后用LNaOH回滴至甲基橙變黃,計用去。此試液中含磷mmol?！烈韵聨最愃釅A滴定中,當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時,突躍變化最大的是__(2)__,其次是__(1)__,突躍基本上不變的是__(3)___。[填(1),(2),(3)](1)HCl滴定弱堿A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-以下各樣滴定中濃度增大時,突躍基本不變的是__(4)__,改變最大的是__(3)__。(1)EDTA滴定Ca2+(2)NaOH滴定H2A至A2-(3)AgNO3滴定NaCl(4)Ce4+滴定Fe2-38在以下各樣滴定系統(tǒng)中,增大反應(yīng)物濃度.突躍范圍變大最顯著的有___1,6___;圓滿不改變的有3,5。(1)OH--H+(2)OH--HA(3)OH--H2A(至HA-)(4)EDTA-Ca2+(5)Fe3+-Sn2+(6)Ag+-Cl-若滴定劑與被滴物濃度增添10倍,以下滴定突躍范圍變化情況是(指pH、pM、E變化多少單位):強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸___突躍增添2pH單位___強(qiáng)堿滴定弱酸___突躍增添1pH單位___(3)多元酸的分步滴定___突躍不變____EDTA滴定金屬離子___突躍增大1pM單位___(5)氧化復(fù)原滴定___突躍不變___某實驗室常用KMnO4法測定石灰石中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所用KMnO4溶液濃度為mol/L,為使滴定體積恰等于w(CaO)100,則應(yīng)稱取試樣多少克[Mr(CaO)=]解：m=[(5/2×××/(%×1000)]×100%=(g)xx欲測定合金鋼中鉻含量,將試樣溶解后氧化成Cr2O72-,此后以FeSO4滴定,今知鉻大概含量約5%,欲耗LFeSO430mL,計算應(yīng)稱取試樣多少克[Ar(Cr)=]解：m

=[

×30×52/3)/(5%

×1000)]

×100%=1(g)3

為標(biāo)定

LEDTA20mL,

應(yīng)稱取金屬鋅多少克為保證相對偏差低于

%,應(yīng)怎樣做

[Ar(Zn)=]解：m(Zn)=×20×1000≈(g)稱取0.3g金屬鋅,溶解后定容于250mL,移取25mL作標(biāo)定。將一個僅含CaO和CaCO3的混淆物(在1200℃)灼燒并在干燥器中冷卻,質(zhì)量損失%,計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(CaCO3)=,Mr(CaO)=]解：Mr(CO2)==100g試樣中CaCO3質(zhì)量為×=(g)因此w(CaCO3)=%某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測得其濃度為mol/L。但誤將其裸露于空氣中,以致汲取了CO2。為測定CO2的汲取量,取該堿液mL,用mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點,計耗去HCl溶液mL。計算:(1)每升該堿液汲取了CO2多少克用該堿液去測定弱酸濃度,若濃度仍以mol/L計算,則因CO2的影響惹起的最大相對偏差是多少[Mr(CO2)=]解：1.c(NaOH)=×=(mol/L)m(CO2)==(g)６Er=────────×100%=%依據(jù)以下數(shù)據(jù),試求某吐酒石(KHC4H4O6)試樣純度:稱取試樣g,加入mLNaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,耗費(fèi)了mL;已知mLH2SO4

相當(dāng)于

mLNaOH;

mLH

2SO4

相當(dāng)于

0.2940gCaCO

3。

已知Mr(CaCO3)=,

Mr(KHC4H4O6)=,H

2C4H4O6的

pKa1=,p

Ka2=

。解：c(H2SO4)=

/)×(1/

×1000mL/L=

mol/Lc(NaOH)=2×mol/L/=mol/L[c(NaOH)V(NaOH)-2c(H2SO4)V(H2SO4)]M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6)=───────────────────────(試樣)×1000×100%=%已知mL的KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117gFe(在酸性介質(zhì)中辦理為Fe2+,此后與MnO4-反應(yīng)),而KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰巧與mL

上述

KMnO

4溶液圓滿反應(yīng)。問需多少毫升

mol/LNaOH

溶液才能與上述

KHC2O4·H2C2O4溶液圓滿中和

[Mr(Fe)=]解：以上反應(yīng)的計量關(guān)系是

:n(KMnO

4):n(Fe2+)=1:5;n(KMnO

4):n(KHC2O4·H2C2O4)=4:5;n(KHC2O4·H2C2O4):n(NaOH)=1:3;c(MnO

4-)=

×1000)/

××5)=

(mol/L)c(KHC2O4·H2C2O4)=

××5/4=

(mol/L)8

因此V(NaOH)=稱取Pb3O4試樣

××3)/=0.1000g,

(mL)加入HCl

后將所放出的氯氣通入含有

KI的溶液中。析出的

I2

用

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

,計耗去

mL。已知

mLNa2S2O3溶液相當(dāng)于mgKIO3·HIO3。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(Pb3O4)=,Mr(KIO3·HIO3)=]解：反應(yīng)的計量關(guān)系是:Pb3O4Cl2I22Na2S2O3KIO3·HIO36I212Na2S2O3Na2S2O3的濃度是:c(Na2S2O3)=12×=(mol/L)××w(Pb3O4)=──────────────×100%=%×1000×29將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)辦理,使Fe呈Fe(III)、V呈V(V)狀態(tài),并將溶液稀釋至500mL。(1)取mL溶液使經(jīng)過銀復(fù)原器[此時Fe(III)→Fe(II),V(V)→V(IV)]用mol/LCe(SO4)2溶液滴定,用去mL。(2)另取溶液使經(jīng)過鋅復(fù)原器(此時Fe(III)→Fe(II),V(V)→V(II))，用mol/LCe(SO4)2溶液滴定,用去mL。試求該試樣中V2O5和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(V2O5)=,

Mr(Fe2O3)=]解：設(shè)

Fe2O3

為

x

g,V

2O5為

y

gx/2000)+

y/2000)=

××x/2000)+

y/3

×2000)=

××500/解方程得:x=0.640gy=0.728gw(Fe2O3)=×100%=%w(V2O5)=×100%=%取煤粉5.30g,測得風(fēng)干水分為%,從而又測得風(fēng)干煤的烘干水分為%,計算煤粉中總水分是多少解：m(H2O)=×%+×95%×%=(g)w(H2O)=[]×100%=%(或w(H2O)=%+%×(100-5)/100=%)稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的坩堝低溫干燥,失掉濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失掉結(jié)晶水后稱量為13.8809g。計算試樣的濕存水是多少干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少若帶有結(jié)晶水的石膏所有為CaSO4·2H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少[Mr(CaSO4)=,Mr(H2O)=]解：濕存水的百分含量:[/×100%=%結(jié)晶水的百分含量:[=%w(CaSO4·2H2O)=%×+/=%若將PO43-積淀為磷鉬酸銨,過濾,沖洗后溶于過分NaOH溶液中,節(jié)余的堿用酸反滴,總的反應(yīng)式以下:(NH4)2HPO4·12MoO2·H2O+24OH-=12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O若稱取必然量試樣用上法測定,凈耗LNaOH溶液;同量試樣若使其形成MgNH4PO4積淀,積淀過濾沖洗后溶于過分酸,此后用堿返滴至甲基橙變黃,請計算應(yīng)凈耗去LHCl多少毫升解：設(shè)耗HClV(mL),則××Mr(P)/24=

×V×Mr(P)/2=說了然什么磷鉬酸銨可測微量P13利用生成BaSO4積淀在重量法中可以正確測定Ba2+或SO42-,但此反應(yīng)用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以正確測定,其原由安在答：(1)生成BaSO4的反應(yīng)不很圓滿,在重量法中可加過分試劑使其圓滿,而容量法鑒于計量反應(yīng),不可以多加試劑;生成BaSO4反應(yīng)要達(dá)到圓滿,速度較慢,易過飽和,不宜用于滴定,而在重量法中可采納陳化等舉措。14為安在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為L左右,而EDTA溶液常使用L~mol/L答：酸堿反應(yīng)的圓滿程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)高,若濃度太稀,終點偏差大。EDTA絡(luò)合反應(yīng)圓滿度高,可以稀一些,并且EDTA溶解度小,也難以配成mol/L溶液。有人說“滴定解析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大的原由是因為過分一滴所造成的偏差必然相應(yīng)增大”,你以為正確嗎試說明：因為過分一滴所造成的偏差與濃度有何關(guān)系濃度大時對終點偏差的影響是有益或是無利濃度不宜過大原由是什么答：上陳述法不正確。此時必然增大試樣量,使耗費(fèi)體積與本來周邊,這時過分1滴所造成的偏差為×c/V×c=V,它僅與總耗費(fèi)體積相關(guān),而與濃度沒關(guān);對終點偏差而言,則是濃度大些好,以NaOH滴定HCl為例,假如以酚酞為指示劑,Et=10-5×V/c×V=10-5/c,即濃度大則終點偏差小;濃度不可以過大,原由是防備造成浪費(fèi)。偏差解析以下表述中,最能說明隨機(jī)偏差小的是(A)(A)高優(yōu)良度與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次解析結(jié)果的均勻值一致標(biāo)準(zhǔn)差大仔細(xì)校訂所用砝碼和容量儀器等以下表述中,最能說明系統(tǒng)偏差小的是(B)高優(yōu)良度與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次解析結(jié)果的均勻值一致標(biāo)準(zhǔn)差大仔細(xì)校訂所用砝碼和容量儀器等以下情況產(chǎn)生的偏差屬于系統(tǒng)偏差的是(A)指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致滴定管讀數(shù)最后一位估測禁止稱樣時砝碼數(shù)值記錯稱量過程中天平零點稍有改動當(dāng)對某一試樣進(jìn)行平行測準(zhǔn)時,若解析結(jié)果的優(yōu)良度很好,但正確度不好,可能的原由是(B)(A)操作過程中溶液嚴(yán)重濺失(C)稱樣時某些記錄有錯誤

(B)使用未校訂過的容量儀器(D)試樣不均勻做滴定解析碰到以下情況時,會造成系統(tǒng)偏差的是(A)稱樣用的雙盤天平不等臂移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液滴定管讀數(shù)時最后一位預(yù)計禁止確立終點的顏色略有差異用重量法測定試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時能惹起系統(tǒng)偏差的是(D)(A)稱量試樣時天平零點稍有改動(B)析出硅酸積淀時酸度控制不一致(C)加動物膠凝集時的溫度略有差異(D)硅酸的溶解損失重量法測定硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時以下情況可造成負(fù)系統(tǒng)偏差的是(C)(A)積淀劑加得過快(B)過濾時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有實時發(fā)現(xiàn)(C)積淀的溶解損失(D)使用定性濾紙過濾用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)偏差的是(B)(A)用甲基橙作指示劑(B)NaOH溶液汲取了空氣中的CO2(C)每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不一樣樣(D)每份加入的指示劑量不一樣樣解析測定中隨機(jī)偏差的特色是(D)(A)數(shù)值有必然范圍

(B)數(shù)值無規(guī)律可循(C)大小偏差出現(xiàn)的概率相同

(D)正負(fù)偏差出現(xiàn)的概率相同以下對于隨機(jī)偏差的表達(dá)正確的選項是(B)(A)大小偏差出現(xiàn)的概率相等(B)正負(fù)偏差出現(xiàn)的概率相等正偏差出現(xiàn)的概率大于負(fù)偏差(D)負(fù)偏差出現(xiàn)的概率大于正偏差以下相關(guān)隨機(jī)偏差的論述中不正確的選項是(B)隨機(jī)偏差擁有隨機(jī)性隨機(jī)偏差擁有單向性隨機(jī)偏差在解析中是沒法防備的隨機(jī)偏差是由一些不確立的有時要素造成的以下相關(guān)隨機(jī)偏差的論述錯誤的選項是(C)(A)隨機(jī)偏差有隨機(jī)性

(B)隨機(jī)偏差呈正態(tài)散布(C)隨機(jī)偏差是可測偏差

(D)隨機(jī)偏差沒法防備下邊哪一種說法不吻合正態(tài)散布的特色(D)大偏差出現(xiàn)的概率小,小偏差出現(xiàn)的概率大絕對值相同,正負(fù)號不一樣樣的偏差出現(xiàn)的概率相等偏差為零的丈量值出現(xiàn)的概率最大各樣數(shù)值的偏差隨機(jī)出現(xiàn)隨機(jī)偏差吻合正態(tài)散布,其特色是(D)(A)大小不一樣樣的偏差隨機(jī)出現(xiàn)(B)大偏差出現(xiàn)的概率大正負(fù)偏差出現(xiàn)的概率不一樣樣(D)大偏差出現(xiàn)的概率小,小偏差出現(xiàn)的概率大按正態(tài)散布(-)≤x≤(+)出現(xiàn)的概率為(B)(A)│u│=

P

=

(B)│u│=

P

=(C)│u│=

P

=

(D)│u│=

P

=注意有效數(shù)字：以下相關(guān)系統(tǒng)偏差的論述錯誤的選項是(B)(A)系統(tǒng)偏差有單向性(B)系統(tǒng)偏差有隨機(jī)性(C)系統(tǒng)偏差是可測偏差(D)系統(tǒng)偏差是由必然原由造成實驗中出現(xiàn)以下情況惹起隨機(jī)偏差的是(D)(A)BaSO4重量法測定硫時

,加

HCl

過多

(B)天平兩臂不等長(C)砝碼受腐化

(D)滴定管最后一位預(yù)計禁止18對正態(tài)散布特色描繪錯誤的選項是

(

A

)在x=x處有最大值值的任何變化都會使正態(tài)曲線沿著x軸平移,但曲線的形狀不變改變會使峰加寬或變窄,但仍舊不變在x=±處有兩個拐點：整體均勻值19以下論述正確的選項是

(

A

)(A)單次測定偏差的代數(shù)和為零

(B)整體均勻值就是真值(C)偏差用

s表示

(D)隨機(jī)偏差有單向性實驗室中一般都是進(jìn)行少量的平行測定,則其均勻值的置信區(qū)間為(D)(A)xu(B)xuns(C)xt,fs(D)xt,fn對某試樣平行測定n次,量度所測各次結(jié)果的失散程度最好采納(B)(A)d(B)s(C)sx(D)sx：均勻值的標(biāo)準(zhǔn)偏差在量度樣本均勻值的失散程度時,應(yīng)采納的統(tǒng)計量是(C)(A)變異系數(shù)CV(B)標(biāo)準(zhǔn)差s(C)均勻值的標(biāo)準(zhǔn)差sx(D)全距R有兩組解析數(shù)據(jù),要比較它們的優(yōu)良度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用(A)(A)F查驗(B)t查驗(C)u查驗(D)Q查驗有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷此中能否有可疑值,應(yīng)采納(

D

)(A)t

查驗

(B)u

查驗

(C)F查驗

(D)Q

查驗為%

2230測定鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次結(jié)果的均勻值為。置信度為95%時整體均勻值的置信區(qū)間(%)是(D(A)±(B)±(C)±(D)±

%,標(biāo)準(zhǔn)差)t,3)=,t,4)=拜見公式7—18f＝３，t,3)=考有效數(shù)字對置信區(qū)間的正確理解是(B)必然置信度下以真值為中心包含測定均勻值的區(qū)間必然置信度下以測定均勻值為中心包含真值的范圍真值落在某一靠譜區(qū)間的概率必然置信度下以真值為中心的靠譜范圍測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求得置信度為95％時均勻值的置信區(qū)間為%±%。對此區(qū)間的正確理解是(D)在已測定的數(shù)據(jù)中有95％的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)若再作測定,有95％將落入此區(qū)間內(nèi)整體均勻值落入此區(qū)間的概率為95％在此區(qū)間內(nèi)包含整體均勻值的掌握有95％指出以下表述中錯誤的表述(A)置信水平愈高,測定的靠譜性愈高置信水平愈高,置信區(qū)間愈寬置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比置信區(qū)間的地點取決于測定的均勻值整體均勻值的95%置信區(qū)間的含義是(C)有95%的丈量值包含在此區(qū)間內(nèi)均勻值落在此區(qū)間的概率為95%有95%的掌握該區(qū)間把整體均勻值包含在內(nèi)丈量值x落在對左右對稱的區(qū)間可用以下何種方法減免解析測試中的系統(tǒng)偏差(A)(A)進(jìn)行儀器校訂

(B)增添測定次數(shù)(C)仔細(xì)仔細(xì)操作

(D)測準(zhǔn)時保持環(huán)境的溫度一致若僅假想常量解析用的滴定管讀數(shù)偏差±,若要求測定的相對偏差小于%,耗費(fèi)滴定液應(yīng)大于(B)(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL能除掉測定方法中的系統(tǒng)偏差的舉措是(C)(A)增添平行測定次數(shù)

(B)稱樣量在

以上(C)用標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行比較試驗

(D)仔細(xì)仔細(xì)地做實驗稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10mLmol/LHCl汲取,回滴時耗去mol/LNaOHmL。若想提升測定正確度,可采納的有效方法是-(D)(A)增添HCl溶液體積(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增添試樣量＝增添HCl溶液體積，NaOH溶液體積也增添以下計算式答案x應(yīng)為(C)=x(A)(B)(C)(D)34用50mL滴定管滴準(zhǔn)時以下記錄正確的應(yīng)當(dāng)為(C)(A)21mL(B)(C)(D)當(dāng)一組丈量值的優(yōu)良度較差時,均勻值的有效數(shù)字位數(shù)為(C)與丈量值位數(shù)相同當(dāng)樣本容量較大時可比單次丈量值多保存一位應(yīng)舍到均勻值的標(biāo)準(zhǔn)差能影響的那一位比單次丈量值少一位某有色絡(luò)合物溶液的透射比T=%,則吸光度值lg(1/T)為(C)(A)(B)(C)(D)測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.908g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,以下結(jié)果表示正確的選項是(C)(A)10％(B)％(C)％(D)％已知某溶液的pH值為,其氫離子濃度的正確值為(B)(A)1×10-12mol/L(B)×10-12mol/L(C)×10-12mol/L(D)×10-12mol/L39以下算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出(D)───────────(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位40c·V·M某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計算而得:w(X)=───────,m×10c=（±）mol/L,V=（±）mL,M=（±）g/mol,m=（±）g,則對

w(X)的偏差來說

(

B)(A)由“V”項引入的最大

(B)由“c”項引入的最大(C)由“M”項引入的最大

(D)由“m”項引入的最大解析SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)獲取兩個數(shù)據(jù):％,％,按有效數(shù)字規(guī)則其均勻值應(yīng)表示為(B)(A)％(B)％(C)％(D)35％42測定某有機(jī)物,稱取0.2000g,溶解后加入mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,回滴I時耗費(fèi)mol/LNa2SO3mL,則此測定的相對偏差約是22(B)(A)千分之幾(B)百分之幾(C)百分之幾十(D)百分之百正確度高低用__偏差___權(quán)衡,它表示__測定結(jié)果與真切值差異__。優(yōu)良度高低用__偏差___權(quán)衡,它表示__平行測定結(jié)果相互湊近程度___。容量瓶與移液管配套使用時,若其體積關(guān)系不吻合相應(yīng)的比率,會惹起__系統(tǒng)__偏差,可采納__相對校準(zhǔn)__減免。某重量法測定Se的溶解損失為mgSe,假如用此法解析約含18％Se的試樣,當(dāng)稱樣量為0.400g時,測定的相對偏差是％___?！?8％)/1000×100％玻璃容器對某些離子有吸附作用,對于不太稀的溶液,它所惹起的偏差平?？梢院鲆暡挥?對于濃度極稀的組分來說,吸附作用惹起的偏差應(yīng)為__系統(tǒng)__偏差。(系統(tǒng)偏差或隨機(jī)偏差)用NaOH滴定HAc,以下幾種情況下造成的偏差屬于哪一類(1)選酚酞為指示劑滴定至pH=__系統(tǒng)偏差___選酚酞為指示劑,確立終點顏色時稍有進(jìn)出__隨機(jī)偏差___(3)選甲基橙為指示劑滴定至pH=__過錯___(4)堿式滴定管中氣泡未趕出__過錯___在滴定解析中若指示劑的變色點與化學(xué)計量點恰巧相同,__不可以__(能或不可以)說滴定偏差為零。這是因為___只好說不存在系統(tǒng)偏差,但人眼判斷顏色有±(或pM)的不確立性,總有隨機(jī)偏差存在,故不會為零。用四種解析方法來解析已知鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的標(biāo)準(zhǔn)試樣,這四種方法所測得的均勻結(jié)果(%)和標(biāo)準(zhǔn)差(%)以下:(A)x=,

s

=

(B)x=,

s

=(C)x=,

=

(D)x=,

=四種方法中最優(yōu)的是__B__,差的是__A__和__C__。此中__D__存在系統(tǒng)偏差,若找出原由可加以校訂。依據(jù)隨機(jī)偏差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)散布曲線,某測定值出此刻u=±之間的概率為％,則此測定值出此刻u>以外的概率為％___。拜見P:248隨機(jī)偏差的正態(tài)散布曲線的兩個重要參數(shù)是__標(biāo)準(zhǔn)差___和__整體均勻值___,它們分別表示丈量結(jié)果的__失散程度__和__集中趨勢__。正態(tài)散布曲線反應(yīng)出__有時(或隨機(jī))__偏差散布的規(guī)律性;整體均勻值表示丈量值散布的__集中趨勢__。在不存在系統(tǒng)偏差的情況下,就是__真值__;整體標(biāo)準(zhǔn)差表示丈量值散布的__分別程度__。有限次丈量結(jié)果的隨機(jī)偏差依據(jù)__t__散布。當(dāng)丈量次數(shù)無量多時,隨機(jī)偏差趨勢__正態(tài)__散布,其規(guī)律是__正負(fù)偏差出現(xiàn)的概率相等;小偏差出現(xiàn)的概率大,大偏差出現(xiàn)的概率小,特大偏差出現(xiàn)的概率很小___。正態(tài)散布的稱為__整體均勻值__,稱為__整體標(biāo)準(zhǔn)差__,其曲線的概率密度函數(shù)為__y=[1/((2)1/2)]exp[-(x-)2/(22)]___。公式7-10正態(tài)散布函數(shù)中的兩個參數(shù)分別為____和____。用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）,,,。其均勻值(x)為%__;標(biāo)準(zhǔn)差(s)為%__;其均勻值的標(biāo)準(zhǔn)差(sx)為%___;含氮量在置信度95％時的置信區(qū)間是__±％__。,3=拜見P:251n15樣本標(biāo)準(zhǔn)差的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___s2xixn1___,它比i1均勻偏差更好地權(quán)衡一組丈量值的___分別程度(或優(yōu)良度)___。平行四次測定某溶液的濃度（mol/L）,結(jié)果分別為,,，。則其均勻值x=,標(biāo)準(zhǔn)差s=×10-4___,變異系數(shù)CV=‰___平,均值的標(biāo)準(zhǔn)差sx=__sxs4x×1000‰2.210____。CV=Ｓ/n在統(tǒng)計學(xué)上,把在必然概率下,以測定值為中心包含整體均勻值在內(nèi)的靠譜范圍,稱為___置信區(qū)間___,這個概率稱為__置信度(置信水平)__。18上圖所表示的曲線稱作__t散布___曲線。圖中橫坐標(biāo)用__t__符號表示,其定義式為__t

xsx

___,縱坐標(biāo)表示__概率密度___。f稱為__自由度___,其定義式為___f=n-1___。平常標(biāo)準(zhǔn)差的數(shù)值比均勻偏差要__大__;均勻值的標(biāo)準(zhǔn)差值比單次丈量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)差值要___小___。少量丈量數(shù)據(jù)結(jié)果的隨機(jī)偏差依據(jù)__t__散布,當(dāng)丈量次數(shù)趨于無量次時,隨機(jī)偏差依據(jù)__正態(tài)__散布。在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計辦理中,當(dāng)測定次數(shù)相同時,置信水平愈高,則顯著性水平愈___低___置,信區(qū)間愈__寬(或大)___判,斷的靠譜性愈__好(或大)__。pa20用某種方法測定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),共9次,求得組A的均勻值x=％,標(biāo)準(zhǔn)差s=％。已知=％,,8=均勻值的置信區(qū)間為___%~%___x與之間___無___顯著差異(指有或無)用t查驗法，拜見21均勻值的優(yōu)良度應(yīng)比單次測定的優(yōu)良度好或高也即s比s____()__,x__。當(dāng)測定次數(shù)不多時,隨測定次數(shù)增添均勻值的標(biāo)準(zhǔn)差__減小__,當(dāng)測定次數(shù)大于10次時,sx的__變化__就很小了。平常平行測定__4～6__次即可。實驗中使用的50mL滴定管,其讀數(shù)偏差為±,若要求測定結(jié)果的相對偏差≤±％,則滴定劑體積應(yīng)控制在__20__mL;在實質(zhì)工作中一般可經(jīng)過___增添試樣質(zhì)量___或___適合減小標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度___來達(dá)到此要求。實驗室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)偏差,平?？刹杉{___標(biāo)準(zhǔn)試樣,___、___標(biāo)準(zhǔn)方法___和__加入回收法___等進(jìn)行比較試驗。用分度值為0.1g的臺秤稱取約20g的物件,最多可記錄__3__位有效數(shù)字。如用來測定土壤水分,要求稱量的相對偏差不大于2％,最少應(yīng)稱取土壤試樣__10__g。按有效數(shù)字規(guī)則記錄丈量結(jié)果,最多可至:用分度值為0.1g的臺秤正確稱出5g試樣,記錄為g；用分度值為mg的天公正確稱出5g試樣,記錄為g；用10mL量筒正確量出5mL溶液,記錄為mL；用50mL滴定管正確量出5mL溶液,記錄為。以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位:__二__位;×1023為__四___位;為__無量__位;pH=為__二___位。用碘量法測定含銅試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將試樣溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管汲取25mL進(jìn)行測定,最后用下式計算:××w(Cu)=─────────────×100%,結(jié)果應(yīng)表示為%___?！?25/100)×100025/100多少位以下計算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不用計算只說明幾位)×w(X)=───────────────×100%,__二位___×1000×w(X)=───────────────×100%,__四位___×1000以適合單位表示以下數(shù)值以除掉該數(shù)值中不用要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為__0.2548g__。純KCl試樣中w(Cl)(%)的六次解析結(jié)果分別為:,,,,,。計算(a)均勻;(b)標(biāo)準(zhǔn)差;(c)相對標(biāo)準(zhǔn)差;(d)絕對偏差;(e)相對偏差。[已知Mr(KCl)=,Ar(Cl)＝]x1n解:(a)nixi%1(b)s(xix)20.23%(n1)(s/x)×100%=%E=%-×100%=%Er=×100%=%用光度法測定微量鐵的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),四次測定結(jié)果(%)分別為,,,,試計算解析結(jié)果的均勻值,個別測定值的均勻偏差,相對均勻偏差,標(biāo)準(zhǔn)差和變異系數(shù)。x1n0.23(%)xi解:ni1(d/x)×100%=×100%=%CV=(s/x)×100%=%一組丈量值為,,,,用Q查驗法(90%置信度,4=判斷這個值能否應(yīng)舍棄。解：Q=(x4-x3)/(x4-x1)==表值,4=Q>,4故應(yīng)舍棄要使在置信度為95％時丈量值的置信區(qū)間不超出±s,問最少應(yīng)平行測定幾次(95％置信度

:

f

4

5

6

7)解：因為μ=

x±ta,f

s/√n,

要使置信區(qū)間不超出

s,則必然

ta,f

/√n≦１

即√n≧ta,f

亦即

n≧(ta,f)2查相關(guān)

t

值表,當(dāng)

n=6

時,

f=5,

t2=

=,不知足以上條件n=7

時,

f=6,

t2=

=6,

知足以上條件故最少應(yīng)平行測定

7次已知某種測定錳的方法的標(biāo)準(zhǔn)差σ=,用此法測得某試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。假定該結(jié)果分別是一次測定、四次測定或九次測定而獲取的。分別計算95％置信度時均勻值的置信區(qū)間并論述以上計算結(jié)果說明什么問題。(置信度95％時,u=解：xun,95％置信度時u=n=1,=±×───)%=±%1n=4,=±×───)%=±%2n=9,=±×───)%=±%3上述計算結(jié)果說明:在相同的置信度下,多次測定均勻值的置信區(qū)間比單次丈量的置信區(qū)間要小,即所預(yù)計出的真值可能存在的范圍較小(預(yù)計得正確),說明均勻值比單次測量值要靠譜,更湊近真值。測定次數(shù)愈多,所預(yù)計出的真值范圍愈小,均勻值愈湊近真值。某試樣用標(biāo)準(zhǔn)方法測得三次結(jié)果為(％):,,,采納新方法測得四次結(jié)果為(％):,,,,已知兩種方法的優(yōu)良度無顯著性差異,問新方法能否引入系統(tǒng)偏差求出新方法均勻值的置信區(qū)間(置信度95％)。附表t,f表值(雙邊)P=f23456t,f解：x標(biāo)=%s標(biāo)=%f=2x新=%s新=%f=3─────t=───────3×4/(3+4)=×10-2)%由公式7-20a求出,5=>t計算,新方法未引入系統(tǒng)偏差,可以被接受。均勻值的置信區(qū)間為:7某人提出了一新的解析方法,并用此方法測定了一個標(biāo)準(zhǔn)試樣,得以下數(shù)據(jù)(％)(按大小擺列):,,,,。已知該試樣的標(biāo)準(zhǔn)值為％(顯著水平,(1)用格魯布斯(Grubbs)法,查驗極端值能否應(yīng)當(dāng)舍棄試用t查驗法對新結(jié)果作出議論。附表(=N,nf,f(雙邊)425364解：++++(1)x=────────────────=(%)，s=%5│x│t=───────=>,5(=因此值應(yīng)當(dāng)舍棄t查驗:+++x=─────────────=(%)，s=%4新方法不惹起系統(tǒng)偏差,可以被認(rèn)可。用氣相色譜法測定汽車尾氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)差為0.80?g/g。若使95%置信度的置信區(qū)間為x±(g/g)時需進(jìn)行幾次測定(95%置信度時=解：置信區(qū)間為=x±u/n1/2u/n1/2=n1/2=×n≈10(次)9用某種方法多次解析含鎳的銅樣,確立鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,標(biāo)準(zhǔn)差%。某人對此樣四次測定的均勻值為%,此結(jié)果能否滿意(置信度95%時u=。:μ＝x±u/n1/2＝±×2在此曲間范圍內(nèi)，結(jié)果滿意．某海港發(fā)現(xiàn)海水被油污染,思疑是某油船造成的,試圖用比較濺出物和船中油樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確立油濺出的責(zé)任。使用一個已知標(biāo)準(zhǔn)差=的方法對每個試樣解析五次,結(jié)果是海面上濺出油含硫均勻值為%,船中油含硫均勻值為%,有原由相信這兩個試樣有不一樣樣的根源嗎,∞=)解:s==x1-x21212)]1/2公式7-21t=(││/s)[nn/(n+n=[=因為s=因此f=∞,∞=>x1與x2差異不顯著,有95%的掌握相信兩個樣來自同一整體。解析天平的稱量偏差為±,稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時可能惹起的相對偏差各為多少這些結(jié)果說明什么問題解:二次測定均衡點最大極值偏差為±±×10-3Er1=────────×100%=±%±×10-3Er2=────────×100%=±%±×10-3Er3=────────×100%=±%說明稱樣量越大,相對偏差越小,定量解析要求偏差小于%,稱樣量大于0.2g即可,過大對試樣辦理操作不便。簡答怎樣查驗和除掉丈量過程中的系統(tǒng)偏差以提升解析結(jié)果的正確度。解：進(jìn)行比較試驗,回收試驗,空白試驗,校準(zhǔn)儀器和用適合的方法對解析結(jié)果校訂。酸堿滴定在以下各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對的是(A)(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的序次是(C)(已知H2CO3pKa1=pKa2=H2SpKa1=pKa2=H2C2O4pKa1=pKa2=)(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-水溶液呈中性是指(B)(A)pH=7(C)pH+pOH=14

(B)[H+]=[OH(D)pOH=7

-]Kw

隨溫度變化，因此

pH

隨溫度變化以下物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是(C)(A)H2CO3(B)氨基乙酸鹽酸鹽(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸鈉NH2CH2COOH以下表述中錯誤的選項是(C)H2O作為酸的共軛堿是OH-H2O作為堿的共軛酸是H3O+因為HAc的酸性強(qiáng),故HAc的堿性必弱HAc的堿性弱,則H2Ac+的酸性強(qiáng)在必然的溫度下,活度系數(shù)與水合離子半徑的關(guān)系是水合離子半徑愈大,離子的活度系數(shù)(A)(A)愈大

(B)愈小

(C)無影響

(D)先增大后減小公式

2-2

P321

表４7

在H2C2O4溶液中,以下活度系數(shù)的擺列序次正確的選項是

(

B)(HC2O4-)>(H+)>(C2O42-)(H+)>(HC2O4-)>(C2O42-)(C2O42-)>(HC2O4-)>(H+)(HC2O4-)>(C2O42-)>(H+)P321

表４8

含(A)(C)

mol/Lmol/Lmol/L

mol/L

mol/LNaCl溶液中的離子強(qiáng)度為(B)mol/L(D)mol/L

(

C

)在必然溫度下,離子強(qiáng)度增大,弱酸的標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)Kaθ將(C)(A)增大

(B)減小(C)無影響

(D)減小至必然程度后趨于堅固Kaθ指表中查的均衡常數(shù)在必然溫度下,離子強(qiáng)度增大,醋酸的濃度常數(shù)KaC將(A)(A)增大

(B)減小(C)不變

(D)減小至必然程度后趨于堅固公式

2-8將純酸加入純水中制成溶液,則以下表述中正確的選項是(A)酸的濃度越低,解離的弱酸的百分?jǐn)?shù)越大酸的"強(qiáng)"和"弱"與酸的物質(zhì)的量濃度相關(guān)強(qiáng)酸的解離百分?jǐn)?shù)隨濃度而變化每升含×10-7mol強(qiáng)酸(比方HCl),則該溶液的pH為在磷酸鹽溶液中,HPO42-濃度最大時的pH是(C)(已知

H3PO4

的解離常數(shù)

pKa1

=,p

Ka2

=,p

Ka3

=(A)(B)

(C)

(D)已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=。今有一磷酸鹽溶液,測得其pH=,則其主要存在形式是(B)(A)H3PO4+H2PO4-(B)H2PO4-+HPO42-(C)H3PO4+HPO42-(D)HPO42-+PO43-某病人吞服10gNH4Cl1小時后,他血液的pH=。已知H2CO3的pa1=,pKa2=。此時他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比為(B)K(A)1/10(B)10(C)1/2(D)215當(dāng)pH=時,mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為(B)(設(shè)H2A的pKa1=,pKa2=(A)mol/L

(B)mol/L(C)mol/L

(D)mol/LH2A］＝［HA－］16有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液,若用HCl或NaOH調(diào)理至相同pH,最后補(bǔ)加水至相同體積,此時三瓶[HC2O4-]的關(guān)系是(D)(A)甲瓶最小(B)乙瓶最大(C)丙瓶最小(D)三瓶相等17pH=的H3AsO4溶液相關(guān)組分均衡濃度的關(guān)系應(yīng)當(dāng)是(B)(已知H3AsO4pKa1=,pKa2=,pKa3=(A)[H3AsO4]=[H2AsO4-](B)[H2AsO4-]=[HAsO42-](C)[HAsO42-]>[H2AsO4-](D)[H3AsO4]>[HAsO42-]已知:H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,調(diào)理磷酸鹽溶液的pH至?xí)r,其各相關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系是(C)[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-][HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-](C)[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4](D)[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]19今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaHPO)=c(KHPO)=c(NHHPO)=L,則三種溶液的pH的關(guān)系2424424是(A)[已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是、、;pKa(NH4+)=](A)a=b=c(B)a<b<c(C)a=b>c(D)a=b<c可忽視NH4+的電離20用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=時,溶液的簡化質(zhì)子條件為(C)(H3PO4的pKa1~pKa3分別是、、(A)[H3PO4]=[H2PO4-](B)[H2PO4-]=[HPO42-](C)[H3PO4]=[HPO42-](D)[H3PO4]=2[PO43-]主要成分：H2PO4-，[H+]=[H3PO4]－[HPO42-]－2[PO43-]，因為[H+]和[PO43-]很小，可忽視于60mLLNa2CO3溶液中加入40mLLHCl溶液,所得溶液的簡化質(zhì)子條件是(C)(A)[H2CO3]=[HCO3-](B)[HCO3-]=[CO32-](C)[H2CO3]=[CO32-](D)[H2CO3]=[H+]主要成分：HCO3-，[H+]=[CO32-]－[H2CO3]可忽視[H+]22mol/LAg(NH3)2+溶液的物料均衡式是(D)(A)[Ag+]=[NH3]=mol/L(B)2[Ag+]=[NH3]=mol/L(C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L23含LHCl和LH2SO4的混淆溶液的質(zhì)子條件式是(C)(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+=[OH-]+[SO42-](C)[H+]=[OH-]+[SO42-](D)[H+]=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]24NH4H2PO4水溶液中最主要的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是(B)(已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,;NH3的pKb為(A)NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-(C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+用NaOH滴定某一元酸HA,在化學(xué)計量點時,[H+]的計算式是(D)(A)Kac()(B)c()(C)KWKa)c()c(KaKaKWc()以下溶液稀釋10倍時,pH改變最大的是(D)(A)LNH4Ac

(B)LNaAc(C)LHAc

(D)LHCl27今有

1L

含

H3PO4和

Na2HPO4

的溶液,其

pH

應(yīng)當(dāng)是

(

C)(H3PO4的pKa1~pKa3分別為、、(A)(B)+/2(C)(D)+/2反應(yīng)生成H2PO4-，molHPO42-28將mol/LNaAc與mol/LH3BO3等體積混淆,所得溶液pH是(C)[pKa(HAc)=,pKa(H3BO3)=](A)(B)(C)(D)反應(yīng)生成HAc＋H2BO3-弱酸弱堿鹽48頁例1729mol/LHCl和mol/LHAc(pKa=混淆液的pH為(C)(A)(B)(C)(D)30mol/LNH2OH(羥胺)和mol/LNH4Cl等體積混淆液的pH是(B)[pb(NH2OH)=,pKb(NH3)=]K(A)(B)(C)(D)＋＝/2＝＝欲配制pH=的緩沖溶液,最好選擇(C)(A)一氯乙酸(pKa=(B)氨水(pKb=(C)六次甲基四胺(pb=(D)甲酸(pKa=K32以下表述中,正確的選項是[已知pKa(HAc)=,pKb(NH3)=](B)濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者(D)各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者以下鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是(C)(A)NaAc(B)Na

2CO3(C)Na

2B4O7·10H

2O

(D)Na

2HPO434今欲用

Na3PO4

與HCl

來配制

pH=

的沖溶液

,

Na3PO4與

HCl物的量之比

n(Na3PO4)∶n(HCl)當(dāng)是

(

C)(H3PO4

的

pKa1~p

Ka3

分是,,(A)1:1

(B)1:2

(C)2:3

(D)3:2H2PO4-：HPO42-=１：１在以下溶液中沖容量最大的是__C__,沖容量最小的是_A__(填符號A,B,?)。(A)LHAc

(B)LLNaAc(C)LLNaAc

(D)LHCl36將

六次甲基四胺加到

12mol/LHCl

中,稀至

100mL,

其

pH(

D

){pKb[(CH2)6N4]=,

Mr[(CH2)6N4]=}(A)(B)(C)

(D)140＝4×12／1000＝今有三種溶液分由兩分紅:(a)mol/Lmol/LNaAc溶液(b)mol/Lmol/LNaOH溶液(c)mol/Lmol/LNH4Ac溶液三種溶液pH的大小關(guān)系是(D)[已知pKa(HAc)=,pKa(NH4+)=](A)a<c<b(B)a=b<c(C)a=b>c(D)a=b=c有同體的四種溶液LLNHLLNH

33LLNaAcLLNH3分別加入1mol/LHCl惹起pH變化最大的是(B)(A)(2)(B)(4)(C)(1)和(3)(D)(2)和(4)將濃度相同的以下溶液等體積混淆后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是(B)(A)氨水+醋酸(B)氫氧化鈉+醋酸(C)氫氧化鈉+鹽酸(D)六次甲基四胺+鹽酸將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為(D)(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不可以確立其酸堿性將酚酞指示劑加到某無色溶液中,溶液仍無色,表示溶液酸堿性為(D)(A)酸性(B)中性(C)堿性(D)不可以確立其酸堿性用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定LH3PO4混淆液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍(B)(A)1(B)2(C)3(D)40506mol/LHCl滴定mol/LNH3水(pKb=的pH突躍范圍為~,若用mol/LHCl

滴定

mol/Lp

Kb

=

的某堿,pH

突躍范圍為

(

C)(A)~

(B)~(C)~

(D)~用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時,若弱酸和NaOH的濃度都比本來增大十倍,則滴定曲線中(C)化學(xué)計量點前后%的pH均增大化學(xué)計量點前后%的pH均減小化學(xué)計量點前%的pH不變,后%的pH增大化學(xué)計量點前%的pH減小,后%的pH增大現(xiàn)有50mL某二元酸H2X,c(H2X)=L,用LNaOH滴定。在加入25mLNaOH時,pH=;加入50mLNaOH,即在第一化學(xué)計量點時,pH=,Ka2值為(B)(A)×10-10(B)×10-10(C)×10-9(D)×10-8pKa1=pH==1/2(pKa1+pKa2)pKa2=×=Ka2=×10-1045用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHA(Ka=×10-5),若終點的pH為,則終點偏差為

(

A

)(A)+%(C)%

(B)+%(D)%見公式

2－４９46以下表達(dá)正確的選項是

(

C)用NaOH滴定HCl,選甲基橙為指示劑的終點偏差是正當(dāng)用HCl滴定NaOH,選酚酞為指示劑的終點偏差為正當(dāng)用蒸餾法測NH4+,若采納HCl汲取NH3,以NaOH返滴至pH7,終點偏差為負(fù)值用蒸餾法測NH4+,若采納H3BO3汲取NH3,以HCl滴定至甲基橙變色,終點偏差為負(fù)值C：n（NH4+）＝（CV）HCl－（CV）NaOH，NaOH量加大，偏差為負(fù)．D：n（NH4+）＝（CV）HCl，HCl量大，偏差為正．47用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHCl和mol/L檸檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1=×10-4,Ka2=×10-5,Ka3=×10-7),假憂如意滴定偏差為%,則終點時溶液構(gòu)成應(yīng)為(D)(A)NaCl+H3A(B)NaCl+NaH2A(C)NaCl+Na2HA(D)NaCl+Na3A以下各混淆酸(或堿)中,能正確滴定此中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是(C)(濃度均為

mol/L)(A)HCl+

一氯乙酸

(pKa

=

(B)HCl+HAc(p

Ka

=(C)HCl+NH

4Cl(p

Ka

=

(D)NaOH+NH

3欲用酸堿滴定法在水溶液中測定NaAc試劑的純度,采納指示劑確立終點,達(dá)到％正確度,以下何種方法可行(D)[pKa(HAc)=]提升反應(yīng)物濃度直接滴定采納返滴定法測定選好指示劑,使變色點恰與化學(xué)計量點一致以上方法均達(dá)不到某一NaOH和Na2CO3混淆液,用HCl溶液滴定,以酚酞為指示劑,耗去

HCl

V1(mL),

繼以甲基橙為指示劑連續(xù)滴定

,又耗去

HCl

V2(mL),則

V1與V2

的關(guān)系是

(

D

)(A)V1

=

V2

(B)V1

=2

V2

(C)2V2

=

V2

(D)V1>V251移取含

H2SO4

和

H3PO4的混淆溶液

mL,

以

mol/LNaOH

溶液進(jìn)行電位滴定

,從滴定曲線上查得以下數(shù)據(jù)

:V(NaOH)/mL溶液

pH則混淆溶液中

H3PO4

的濃度是

(

B)(H3PO4

的

pKa1~p

Ka3

為、、(A)mol/L(C)mol/L

(B)(D)

mol/Lmol/L×8／５０用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若二者濃度相同,當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=,則該酸pKa值是(A)(A)(B)(C)(D)53今欲測定pH≈9的溶液的pH,以下溶液中適合校訂pH計(定位)的(C)L苯二甲酸溶液LLNa2HPO4溶液L硼砂溶液LLNH4Cl溶液54HCl、H2SO4、HNO

3及

HClO4的區(qū)分性溶是

(

C)(A)水

(B)乙醇(C)冰醋酸

(D)液氨以下哪一種溶,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四種酸示出相同的度來(B)(A)水(B)液氨(C)甲基異丁(D)乙醇1丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=,pKa2=,其共堿的Kb1=_×10-10__,b2=×10-11__。K吡偶氮苯二酚(PAR)的酸解離常數(shù)pKa1,pKa2,pKa3分,,,其子化常數(shù)

K1

=__8×1011___,

K2

=__4×105___,

累子化常數(shù)

2=___3×1017___,

3

=__4×1020___。pKa(HCOOH)=,pKb(HCOO-)=;NaOH滴定HCOOH反的Kt=;HCl滴定HCOO-反的Kt=。以下物中屬于酸的有__B,D,F__,屬于堿的有__A,C,E,H___,屬于兩性物的有_G__。(用符號A,B,?,表示)(A)吡(B)吡酸(C)六次甲基四胺

[(CH2)6N4]

(D)六次甲基四胺鹽酸鹽(E)羥胺(NH

2OH)

(F)鹽酸羥胺(G)氨基甲酸

(NH

3+COO-)

(H)氨基甲酸鈉某二元酸H2A的pKa1和pKa2分別為和,在散布曲線上H2A與HA-曲線交點pH為,HA-與A2-曲線交點的pH為,H2A與A2-的交點pH為,HA-達(dá)最大的pH是。草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是和。請?zhí)顚懸韵虑闆r的pH或pH范圍。C2O42-為[HC2O4-]為最[HC2O4-]=[H2C2O4]=主大值[C2O42-][C2O42-]pH>pH=pH=pH=比較以下各對溶液的pH大小(用符號>、=、<表示)(1)同濃度的

NaH

2PO4(a)和

NH

4H2PO4(b):

(a)__=__(b)(2)同濃度的

Na2HPO4(c)和(NH

4)2HPO4(d):

(c)__>__(d)[已知

pKb(NH

3)=,H

3PO4的

pKa1~p

a3

分別是

,,]8

60mL

mol/LNa

2CO3與

40mL

mol/LHCl

相混淆,

溶液的質(zhì)子條件式是

___[H+]+[H

2CO3]=[OH

-]+[CO

32-]____。用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pKa=和NH4Cl混淆液中的二氯乙酸至化學(xué)計量點時,其質(zhì)子條件式是___[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]____。用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化學(xué)計量點時,溶液的質(zhì)子條件式是:____[H+]+[HSO4-]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]____。某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料均衡式為___2c=[NH3]+[NH4+]=2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])_____;電荷均衡式為___[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]____。12mol/LH2SO4溶液的質(zhì)子條件式是__[H+]=[SO42-]+[OH-]+L____。選擇以下溶液[H+]的計算公式(請?zhí)預(yù),B,C)(1)mol/L二氯乙酸(pKa=__B__(2)mol/LNH4Cl(pKa=__A__(3)mol/LNaHSO4(pKa2=__B___(4)×10-4mol/LH3BO3(pKa=__C___（A）Kac（B）Ka(c[])（C）KacKW14已知EDTA的pKa1~pKa6分別是,,,,和,mol/LEDTA二鈉(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是,[Y]為L。緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量,平常緩沖組分的濃度在~1mol/L之間。今欲配制pH=5的緩沖溶液可選擇___NaAc-HAc或(CH2)6N4-HCl配制。以下情況中,溶液的pH將發(fā)生什么變化(增大、減小或不變):在50mLLHClO4溶液中加入10mLLHCl_不變某溶液中弱酸的濃度為c(HA),其共軛堿的濃度為c(A-),該溶液的最大緩沖容量(max)應(yīng)等于(c(HA)+c(A-))___。(寫出計算式)拜見公式2-371920mL

mol/LH

3PO4溶液與

mL

mol/L

的Na3PO4溶液相混淆后,

其

pH

是

___。(H3PO4的

pKa1~p

Ka3

分別是,

,PO4＝20×+5×=15總H＝30，因此生成H2PO4-2010g(CH2)6N4加入到mL12mol/LHCl溶液中,稀釋至100mL后,其

pH

值為。{Mr[(CH2)6N4]=,p

Kb[(CH2)6N4]=}10／140＝

4×12／1000

＝

25mL

mol/LH

3PO4

溶液和

30mL

mol/LNa

3PO4

溶液混淆并稀釋至

100mL,

此溶液的

pH

是。(H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,4＝25×+30×＝25總H＝30HPO42-＝2024-＝5總POHPO(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb=,由(CH2)6N4-HCl構(gòu)成的緩沖溶液的緩沖范圍是─__,欲配制擁有max的該種緩沖溶液,應(yīng)于100mLmol/L(CH2)6N4溶液中加入___5___mL1mol/LHCl。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液是指___pH經(jīng)正的確驗測得的緩沖溶液___其,作用是__作為測定pH時的標(biāo)準(zhǔn)參照溶液_____。-da/dpH或db/dpH稱為溶液的__緩沖容量__,當(dāng)___共軛酸堿對濃度比為1__,即當(dāng)pH=__pKa__時有最大值,其值為__0.575c__。LNH4HF2溶液的pH為__。[pKa(HF)=,pKb(NH3)=]緩沖溶液：酸：HF，堿：F-，NH4+的電離可忽視將下表中四種溶液以水稀釋10倍,請?zhí)顚懫鋚H變化大小的序次,變化最大者為“1”、最小者為“4”。溶液序次mol/LHAc2mol/LHAc+mol/LNaAc3mol/LHAc+mol/LNaAc4mol/LHCl127選擇[H+]的計算公式(請?zhí)預(yù),B,C,D)1.mol/LHCl滴定mol/LNa2CO3至第一化學(xué)計量點(B)2.mol/LNaOH滴定mol/LH3PO4至第一化學(xué)計量點(D)3.0.1mol/Lmol/LHBO混淆液(A)334.0.1mol/LHCOONH4溶液(C)(A)[H+]=Ka()c(B)[H+]=Ka1Ka2(C)[H+]=Ka()Ka()(D)[H+]=Ka1Ka2c/(Ka1+c)