高三化學(xué)常見非金屬元素及其化合物測試練習(xí)試題含解析

高三化學(xué)常有非金屬元素及其化合物測試練習(xí)試題含分析高三化學(xué)常有非金屬元素及其化合物測試練習(xí)試題含分析高三化學(xué)常有非金屬元素及其化合物測試練習(xí)試題含分析2019高三化學(xué)常有非金屬元素及其化合物測試練習(xí)題（含分析）常有非金屬元素及其化合物測試練習(xí)題是為了讓考生及時(shí)進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，希望考生能夠有進(jìn)步。一、選擇題(每題6分，共48分)1.(2019長春一調(diào))以下化學(xué)物質(zhì)在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的選項(xiàng)是()A.測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，能夠?qū)aOH放入石英坩堝中高溫加熱B.石英砂能夠用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料C.由于氨易液化，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸取大量的熱量，因此液氨可作制冷劑D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥分析石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH能夠與SiO2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。答案A2.(2019江蘇卷)以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在必然條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOH第1頁BNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3分析A項(xiàng)Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B項(xiàng)NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O;O2與HNO3不能夠發(fā)生反應(yīng);NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO。3C項(xiàng)SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2、OSiO2+4HF===SiF4NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D項(xiàng)SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3積淀。答案B3.(2019合肥市質(zhì)檢)將SO2氣體通入以下溶液中，能生成白色積淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④分析①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3積淀，連續(xù)通入SO2，積淀溶解，轉(zhuǎn)變成Ba(HSO3)2，錯(cuò)誤;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：第2頁2NO-3+3SO2+2H2O===2NO+3SO2-4+4、H+Ba2++SO2-4===BaSO，4總反應(yīng)為：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4+2H2，SO正4確;③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-4+2H+、Ba2++SO2-4===BaSO，4總反應(yīng)為：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4+2HCl+H2S，O4正確。答案C4.(2019洛陽市統(tǒng)考)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.SiO2制成的纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜B.用一束光輝經(jīng)過氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，能看到相同的現(xiàn)象和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相同D.濃硝酸擁有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸分析二氧化硅制成的纖維被用于制造光纜是由于其擁有傳導(dǎo)光的能力，A項(xiàng)錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)但氯化鈉溶液不能夠，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫的漂白性是由于其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，兩者漂白原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D第3頁5.(2019鄭州質(zhì)檢)以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱消融但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2能夠和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2擁有漂白性分析SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，因此不能夠得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6.(2019山西診斷)以下各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣祀s后在放電條件下反應(yīng)B.圖2：將稀鹽酸逐滴加入必然量偏鋁酸鈉溶液中C.圖3：將二氧化硫逐漸通入必然量氯水中D.圖4：將銅粉逐漸加入必然量濃硝酸中分析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO是吸熱反應(yīng)，A第4頁項(xiàng)正確;B項(xiàng)，先后發(fā)生反應(yīng)：AlO-2+H++H2O===Al(OH)3，Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+，前后耗資的鹽酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)是，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+Cl2===2HCl+H2SO，4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，正確;D項(xiàng)，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，正確。答案B7.(2019河北省質(zhì)檢)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過分的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化以下列圖，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.依照圖象無法計(jì)算a的值D.線段Ⅳ表示IO-3的變化情況分析向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過分的氯氣，依照還原性：I-Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤;依照圖象橫坐標(biāo)，能夠計(jì)算出n(I-)=2mol，n(Fe2+)=4mol，依照電荷守恒可知n(Br-)=6mol，Br-耗資3mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5，第5頁說明在a～b段參加反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段Ⅳ表示IO-3的變化情況，D項(xiàng)正確。答案D8.(2019南昌市調(diào)研)向Ba(OH)2和KOH混雜液中慢慢通入CO2氣體至過分，生成積淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系以下列圖，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.原混雜物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2B.p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120C.p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2D.ab段反應(yīng)分兩個(gè)階段，離子方程式為：CO2+2OH-===CO2-3+H2，OCO2-3+H2O+CO2===2HCO-3分析Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng);ab段是OH-與CO2的反應(yīng);bp段則是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=3010-3L22.4Lmol-1，n(K+)=n(HCO-3)=60-3010-3L22.4Lmol-1，原混雜物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中，BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等，p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)該為90，B項(xiàng)錯(cuò)誤;p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO，3C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題(52分)9.(16分)(2019江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有第6頁CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程以下：(1)向含碘廢液中加入稍過分的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為__________________;該操作將I2還原為I-的目的是________。(2)操作X的名稱為________。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________;錐形瓶里盛放的溶液為__________。(4)已知：5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O某含碘廢水(pH約為8)中必然存在I2，可能存在I-、IO-3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完滿檢驗(yàn)含碘廢水中可否含有I-、IO-3的實(shí)驗(yàn)方案：取適合含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在________________________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。分析(1)I2單質(zhì)被SO2-3還原為I-，SO2-3被氧化為SO2-4，離子方程式為SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+;使溶于CCl4的碘進(jìn)入水層。(2)CCl4不溶于水，因此能夠經(jīng)過分液的方法使其與水分別。(3)溫度較低時(shí)Cl2的溶解度大，同時(shí)減第7頁少I2的升華;在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸取尾氣。(4)要證明I-的存在，能夠利用Fe3+將I-氧化為I2，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，能夠證明反應(yīng)的發(fā)生;要證明IO-3的存在，能夠利用SO2-3的還原性，將其還原為I2，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，能夠證明反應(yīng)的發(fā)生。答案(1)SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防范I2升華或防范I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO-3;若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO-310.(20分)(2019福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依照是________(填選項(xiàng)字母)。第8頁a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱牢固性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)變可制得KClO3晶體：NaCl溶液――80℃，通電ⅠNaClO3溶液――室溫，KClⅡKClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O===NaClO3+________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)變的基本反應(yīng)種類是__________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_________________。(4)必然條件下，在水溶液中1molCl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小以下列圖。①D是________(填離子符號)。②B―A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(用離子符號表示)。分析(1)依照題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)表示圖為。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱能夠經(jīng)過比較元素的氣態(tài)氫化物的牢固性也許最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化第9頁物越牢固、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也能夠經(jīng)過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、c正確。(3)①NaCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)高升到NaClO3中的+5價(jià)，故必然有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由+1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：NaCl+3H2O===NaClO3+3H。2②由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl，元素的化合價(jià)都沒有變化故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。(4)①依照圖示曲線可知Cl元素的化合價(jià)越來越高，由曲線可知D中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)，因此ClO-x中x=4，即D為ClO-4。②依照曲線可知A為Cl-、B為ClO-，故化學(xué)方程式為3ClO-===2Cl-+ClO-3，結(jié)合曲線可知ClO-相對Cl-的能量為60kJ，ClO-3相對Cl-的能量為63kJ，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=(63-60)kJmol-1-260kJmol-1=-117kJmol-1。答案(1)(2)bc(3)①1NaCl+3H2O===1NaClO3+3H2②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體第10頁(4)①ClO-4②3ClO-(aq)===ClO-3(aq)+2Cl-(aq)H=-117kJmol-111.(16分)(2019東城區(qū)檢測)溴及其化合物廣泛用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1)海水提溴過程中溴元素的變化以下：Br-――IBr2――Ⅱ①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH3.5后，再通入氯氣。ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理講解其原因是______。②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸取。完成并配平以下方程式。Br2+Na2CO3===NaBrO3+CO2+________③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得B