江西省鷹潭市2013-2014學年高一化學下學期期末質(zhì)量檢測試題

.鷹潭市2013—2014學年第二學期期末質(zhì)量檢測高一化學試題注意：1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘．請同學們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Ca—40；Cu—64第I卷（共48分）【試卷綜析】本試卷是高一化學綜合試卷，在側(cè)重察看學科核心知識的同時，突出察看考綱要求的基本能力，重視學生科學涵養(yǎng)的察看，知識察看涉及高一化學的骨干知識，兼顧覆蓋面，主要重視高一下期內(nèi)容。本卷以基礎知識和基本技術為載體，以能力測試為主導。試題重點察看：化學計量的相關計算、化學與環(huán)境、熱化學、元素周期表元素周期律、元素化合物知識、化學實驗題、化學反應與能量、化學平衡、等骨干知識，察看了很多的知識點。注重常有化學方法，應用化學思想，表現(xiàn)了化學學科基本要求。一、選擇題（本大題包括16小題，每題3分，共48分。每題僅有一個選項吻合題意,請將正確選項填入答題表中相應的空格內(nèi)。）1．2014年5月7日南京某建設公司扔掉用于資料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，扔掉的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，以下關于Ir—192的說法正確的選項是()A．Ir—192核外含有115個電子B．Ir為非金屬元素C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D．Ir元素與碘元素位于同一周期【知識點】原子結構相關知識【答案解析】c解析：依照原子結構知識可知：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此Ir—192的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為77，中子數(shù)為115故A錯誤C正確，銥為金屬因此B錯誤，碘元素位于第5周期因此D錯誤.專業(yè)..故答案選C【思路點撥】本題察看原子結構相關知識,依照上述關系式即可解答2．以下列圖示關系不正確的選項是（）ABCD【知識點】本題察看各種分類方式相關知識【答案解析】B解析：B一次能源與二次能源之間沒有交集，是并列關系【思路點撥】本題察看化學各種分類之間的關系，屬于見解理解，難度較小3．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都擁有相同的電子層結構，以下關系正確的選項是（）A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質(zhì)子數(shù)：c＞bC．氫化物的牢固性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W【知識點】本題察看原子結構、元素周期表元素周期律的相關知識【答案解析】A解析：依照條件已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都擁有相同的電子層結構可知它們在元素周期表的地址為YZXW依照元素周期律可知Z的非金屬性大于Y，則離子的還原性：Y2-＞Z-因此A正確，B．質(zhì)子數(shù)：b＞c，C．氫化物的牢固性從左到右越來越牢固則：HZ＞H2YD．原子半徑從左到右依次減小則：W＜X【思路點撥】本題察看原子結構元素周期律的相關知識，依照規(guī)律即可判斷4．以下表述正確的選項是()①濃硝酸平時保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置可否變質(zhì)能夠先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗.專業(yè)..③鋅與稀硝酸反應能夠獲取氫氣④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸擁有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③B.①②C.①D.①②④⑤【知識點】本題察看必修1第四章非金屬及其化合物的相關知識【答案解析】C解析：濃硝酸見光易分解平時保存在棕色試劑瓶中因此①正確；硝酸溶液要將亞硫酸根氧化成硫酸根，不能夠檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置可否變質(zhì)，因此②錯誤，稀硝酸有強氧化性與鋅反應不能夠產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生一氧化氮因此③錯誤；④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸擁有脫水性不是吸水性，因此錯誤。酸雨的pH小于5.6因此⑤錯誤。因此答案為C【思路點撥】本題察看必修1第四章非金屬及其化合物的相關知識，屬于理解記憶性知識，注意差異濃硫酸的脫水性和吸水性5．以下條件下化學反應速率最大的是()A．20℃0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應B．10℃0.1mol·L－1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應C．10℃0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應D．20℃0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應【知識點】本題察看影響化學反應速率的因素相關知識【答案解析】D解析：依照影響化學反應速率的因素相關知識可知溫度越高、濃度越大、接觸面積越大其反應速率越快，經(jīng)過比較可知D組反應速率最快【思路點撥】本題察看影響化學反應速率的因素相關知識，依照其規(guī)律即可判斷6．右圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素R、W、X、Y、Z的表達正確的選項是()A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素C．Z的原子序數(shù)比R大17D．氫化物的沸點：X＜Z【知識點】本題察看原子結構、元素周期表、元素周期律的相關知識.專業(yè)..【答案解析】C解析：依照題意可知X、W、Y、R、Z分別為F、P、S、Ar、Br，因此A．最高價氧化物的水化物的酸性同一周期從左到右依次增強則Y＞W(wǎng)，Br所在周期只有18種元素因此B錯誤，Z的原子序數(shù)為35比R的原子序數(shù)18大17則C正確。氫化物的沸點：HBr＜HF，HF有氫鍵使其沸點高升則D錯誤?！舅悸伏c撥】本題察看原子結構、元素周期表、元素周期律的相關知識，解題時要注意氫化物中氫鍵對物質(zhì)沸點的影響，這是簡單忽悠的問題7．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不相同引起的。以以下列圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：以下說法正確的選項是（）A．1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C．平時情況下，N2(g)和O2(g)混雜能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水【知識點】本題察看化學反應與能量的計算相關知識【答案解析】B解析：依照題意可知A．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸取的能量為180kJ，由于吸取的能量比放出的能量多180KJ,因此A錯誤。B．因經(jīng)過計算該反應為吸熱，因此1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量，B正確。C，N2(g)和O2(g)要在高壓放電時才能生成NO因此錯誤D．NO不是酸性氧化物，不能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水【思路點撥】本題察看化學反應與能量的計算相關知識，在做題時要注意反應吸放熱問題，不要只看數(shù)字可否正確，同時察看了物質(zhì)類其他判斷及性質(zhì)的察看8.以下相關實驗操作、現(xiàn)象和講解或結論都正確的選項是().專業(yè)..選項操作現(xiàn)象講解或結論A過分的Fe粉中加入稀HNO3，充溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋分反應后，滴加KSCN溶液BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將試紙變藍該溶液中存在NH4+濕潤紅色石蕊試紙置于試管口D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性【知識點】本題察看元素化合物知識及化學實驗的相關知識【答案解析】C解析：A中過分的Fe粉中加入稀HNO3后，過分的Fe與Fe3＋反應會生成Fe2＋滴加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。B中Al箔插入稀HNO3中要反應并有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象和結論錯誤，冷的濃硝酸中才能鈍化形成致密的氧化膜。C中濕潤紅色石蕊試紙變藍說明產(chǎn)生堿性氣體NH3，則可判斷該溶液中存在NH4+C正確。D中向紫色石蕊試液中通入SO2溶液不會褪色，由于SO2不能夠使指示劑褪色，則D錯誤【思路點撥】本題察看元素化合物知識及化學實驗的相關知識，注意各物質(zhì)的特別性質(zhì)的適用條件。9.有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。以下事實能支持這一見解的是()①氫原子獲取一個電子后最外層電子達到牢固結構②氫分子的結構式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【知識點】本題察看元素周期表元素編排的原則以及元生性質(zhì)的歸類和第ⅦA族元素的特點【答案解析】A解析：①②③均吻合第ⅦA族元素的特點，而④是非金屬元素的共同特點，不行是第ⅦA族元素擁有的特點。因此④不能夠支持這一見解。選A【思路點撥】本題察看元素周期表元素編排的原則以及元生性質(zhì)的歸類和第ⅦA族元素的特點。察看了學生知識歸納總結的能力。.專業(yè)..10．某無色的混雜氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的辦理，結果獲取酸性溶液，而幾乎無氣體節(jié)余，則此氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【知識點】本題察看元素化合物相關性質(zhì)及化學實驗相關知識【答案解析】B解析：無色的混雜氣體則無NO2，消除AC項，氣體經(jīng)過如圖實驗的辦理，結果獲取酸性溶液，而幾乎無氣體節(jié)余則無N2，由于N2不與裝置中的物質(zhì)發(fā)生反應，則一定有氣體節(jié)余，消除D,因此選B?！舅悸伏c撥】本題察看元素化合物相關性質(zhì)及化學實驗相關知識，解題時注意題目重點詞語及重點現(xiàn)象，結合物質(zhì)性質(zhì)就迎刃熱解了11.已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)H＜0，右圖中a、b表示必然條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采用的措施是（）①增大B的濃度②高升反應溫度③減小反應容器的體積（加壓）④加入催化劑A.①②B.①③C.②③D.③④【知識點】本題察看化學平衡圖像相關知識【答案解析】D解析：從圖像可知曲線b變?yōu)榍€a只改變了反應的速率而未改變平衡時的量及平衡不搬動，則可判斷③④正確【思路點撥】本題察看化學平衡圖像相關知識，重點察看影響化學反應速率和平衡的因素，解析時注意物質(zhì)狀態(tài)。12．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則以下表達正確的選項是（）A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應方向搬動C．A的轉(zhuǎn)變率減小D．B的質(zhì)量分數(shù)減小【知識點】本題察看化學平衡搬動的相關知識.專業(yè)..【答案解析】B解析：將容器容積增加一倍，則各物質(zhì)濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话?，依照達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則可判斷平衡正向搬動，B正確。容器容積增加一倍即減小壓強，平衡正向搬動則b＞a，A的轉(zhuǎn)變率增大，B的質(zhì)量分數(shù)增大，即ACD錯誤?！舅悸伏c撥】本題察看影響化學平衡的因素、化學平衡搬動方向的判斷的相關知識，本題屬于較難題，解析注意容器容積增加一倍，則各物質(zhì)濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话?，不要將新平衡與原濃度對照較。13.反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化以下列圖，由此可判斷（）A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔEB．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．反應達到平衡時，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率增大【知識點】本題察看化學反應與能量與化學平衡的圖像問題相關知識【答案解析】D解析：由于該反應為可逆反應1molA與1molB充分反應后,A、B均有節(jié)余因此能量變化小于為E，則A錯誤。加入催化劑后，反應加快，但平衡不搬動且ΔE不變，B錯誤。依照圖像可知反應物的總能量小于生成物的總能量因此反應為吸熱，鍵能則相反C不正確，由于反應為吸熱，反應達到平衡時，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率增大D正確。【思路點撥】本題主要注意以下幾個方面，一是可逆反應加入物質(zhì)不能夠完好反應，二是反應物的總能量小于生成物的總能量而題目是說的鍵能。14．以下說法或表示方法中正確的選項是（）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）H=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨牢固C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ·mol－1D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)H=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于57.3KJ【知識點】本題察看反應熱、燃燒熱、中和熱相關知識【答案解析】D解析：硫蒸氣比硫固體能量高，完好燃燒，前者放出的熱量多則A錯誤;.專業(yè)..由C（金剛石）→C（石墨）H=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石牢固，B錯誤。燃燒熱為1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物所放出的能量，即為-285.8kJ·mol－1，則C錯誤。濃H2SO4溶液稀釋時要放熱因此放出的熱量大于57.3KJ，D正確?！舅悸伏c撥】本題察看反應熱、燃燒熱、中和熱的相關概率，注意事項見解析。15．兩種大氣污染物NO2和SO2在必然條件下可發(fā)生以下反應：NO2+SO2NO+SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為()3bb1bA．a(chǎn)B．2(ab)C．3D．a(chǎn)3b【知識點】本題察看化學計算相關知識?！敬鸢附馕觥緽解析：依照化學反應中質(zhì)量守恒定律可知原子在反應前后其種類和數(shù)目不變可知硫原子為bmol，氧原子為2a+2b，因此B正確?！舅悸伏c撥】本題察看化學反應中質(zhì)量守恒定律的相關應用，在化學計算中運用寬泛。工業(yè)上除掉氮氧化物的污染，可用以下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝akJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)以下表：時間/min010204050溫度n/molT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15以下說法不正確的選項是（）A．10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小B．溫度：T1＜T2C．H：a<0D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)【知識點】本題察看化學平衡計算的相關方法的相關知識.專業(yè)..【答案解析】D解析：依照速率公式v=n/vt可知A正確，速率越快溫度越高因此B正確，T1＜T2溫度越高n(CH4)越大即反應逆向進行，逆向是吸熱正向是放熱即a<0，C正確。平衡常數(shù)：K(T1)﹥K(T2)因此D錯誤?！舅悸伏c撥】本題察看化學平衡計算的相關方法的相關知識第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本大題含3小題，共32分）17．能源是公民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主若是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完好燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是。（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H＝－285.8kJ?mol－1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H＝－283.0kJ?mol－1則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H＝kJ?mol－1。若是該反應S＝＋133.7J·K－1·mol－1該反應在常溫（25℃）下可否自覺進行？（△G=△H-T△S）(填“能”或“不能夠”，并寫出判斷依照)．（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度解析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，打開化學鍵需要耗資能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945已知反應N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1。試依照表中所列鍵能數(shù)據(jù)估計a的數(shù)值為。【知識點】反應熱、燃燒熱和焓變、熵變、化學反應方向問題、利用鍵能求反應熱等問題【答案解析】（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;H＝－890.3kJ?mol－1(2)+131.5;不能夠G＝ΔH-TS＝131.5kJ?mol－1-298K×0.1337KJ·K-1·mol-1＞0，.專業(yè)..因此不能夠自覺進行3）-93kJ·mol-1解析(1)8gCH4完好燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4放出的熱量是890.3kJ，即的答案，注意標狀態(tài)。（2）C(s)+O2(g)CO2(g)H＝－437.3kJ?mol－1①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H＝－285.8kJ?mol－1②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H＝－283.0kJ?mol－1③①-②-③可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H＝+131.5kJ?mol－1不能夠G＝ΔH-TS＝131.5kJ?mol－1-298K×0.1337KJ·K-1·mol-1＞0，因此不能夠自覺進行（3）a=436kj/mol×3+945kJ·mol-1-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1【思路點撥】本題察看了反應熱、燃燒熱和焓變、熵變、化學反應方向問題、利用鍵能求反應熱，以及蓋斯定律等問題，本題特別要注意熱化學方程式的狀態(tài)以及熱量與給出量的關系，計算要仔細，注意細節(jié)。18．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的寬泛重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇,必然條件下發(fā)生以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）以下情況不能夠說明該反應必然達到平衡的是A．混雜氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變B．混雜氣體的壓強不變C．單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時生成2molC=O鍵D．混雜氣體中c(H2):c(CH3OH)=3:1（3）為研究反應原理，現(xiàn)進行以下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2.專業(yè)..和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化以以下列圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為mol·L－1·min－1（4）以下措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．高升溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從系統(tǒng)中分別D．充入He(g)，使系統(tǒng)總壓強增大E．再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)________(3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)【知識點】本題察看了化學平衡計算、化學平衡圖像問題、化學反應速率、化學平衡搬動等問題【答案解析】18.(每空2分,共12分)c(C2H5OH)C(H2O)K=C(CO2)C3(H2)CD0.225CE<c(C2H5OH)C(H2O)解析（1）直接依照k的計算公式可知：K=C(CO2)C3(H2)依照已知：K(300℃)＞K(350℃)可知溫度高升平衡逆向搬動，因此正向為放熱2）平均相對分子質(zhì)量=總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，在未達平衡時是變化的，當平均相對分子質(zhì)量不變時可判斷反應達平衡。在未達平衡時壓強是變化的，當混雜氣體的壓強不變時可判斷反應達平衡因此AB正確，單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時生成2molC=O鍵二者均表示逆向反應不能夠判斷達平衡。混雜氣體的比值不能夠判斷可否達平衡，因此CD錯誤3）v(H2)=3v(CO2)=3×（0.75mol/L÷10min）=0.225mol/L.min(4)要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，即使平衡正向搬動，因此選CE（5）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，由于反應達平衡后總物質(zhì)的量要.專業(yè)..減小，保持壓強不變,平衡時容器體積會減小，與（3）比較相當于增加了壓強，平衡正向移動，因此CO2的體積百分數(shù)<(3)題中的CO2的體積百分數(shù)?！舅悸伏c撥】本題察看了化學平衡計算、化學平衡圖像問題、化學反應速率、化學平衡搬動等問題，屬于中等難度題.19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D序次依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體資料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能夠發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹨韵聠栴}：(1)E元素在周期表中的地址；化合物M中含有的化學鍵種類有（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的牢固性由強到弱的序次是（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式，該化合物種類為（填“共價化合物”或“離子化合物”）3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式；寫出題中生成M的化學方程式【知識點】本題屬于元素推斷題型，主要察看元素周期表、元素周期律、以及元素化合物的性質(zhì)、原子結構、化學鍵等知識【答案】（1）第三周期，第IVA族；離子鍵、(極性)共價鍵(2)H2O>NH3>SiH4;共價化合物3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONH3+HNO3=NH4NO3解析A、B、C、D、E五種短周期元素，E的單質(zhì)可做半導體資料則E為Si即為第三周期，第IVA族，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能夠發(fā)生反應生成化合物M，可推之B為N，M為NH4NO3，其化學鍵為極性共價鍵和離子鍵，B、D、E三種元素原子的最外.專業(yè)..層電子數(shù)之和為10；推之D最外層電子為1，又由A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D序次依次增大，可推知D為Na，A、D同主族；可推知A為H，綜合其他條件可推知C為O。因此B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的牢固性由強到弱的序次是H2O>NH3>SiH4,C與A形成的18e－化合物的電子式,該化合物種類為共價化合物。（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O生成M的化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3【思路點撥】本題屬于元素推斷題型，主要察看元素周期表、元素周期律、以及元素化合物的性質(zhì)、原子結構、化學鍵等知識，本題屬于綜合性題，要修業(yè)生對元素周期表、元素周期律有比較熟悉，會靈便運用，有較強的綜合性。三、實驗題（本題共12分）20．以下列圖是在實驗室進行氨氣迅速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應2）裝置B中盛放試劑是3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至吞沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體能夠直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì),在高溫條件下可由CuO分解獲?。?CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢.專業(yè)..慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。經(jīng)過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是（用化學式表示）（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，節(jié)余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式【知識點】本題察看化學實驗中氣系統(tǒng)備與性質(zhì)相關知識?！敬鸢浮浚?）NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2+NH3↑（2）堿石灰或生石灰（3）白色積淀；2N