高考化學(xué)專題-工藝流程題(含答案)

如下：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的 pH見(jiàn)上表，請(qǐng)同答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z調(diào)pH至7的目的是 。調(diào)節(jié)pH過(guò)程中， MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”時(shí)要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量 （m）隨溫度 （T）變化情況如圖①圖中固體 A的成分是 。 ②圖中x= 。（相對(duì)原子質(zhì)量： H1O16Mg24Cl35.5K39；KCI·MgCl2·6H2O277.5）高考專題 ——工藝流程題參考答案1．（15分）（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4分，各2分）（2）過(guò)濾（ 2分）（3）HCl（2分）（4）促進(jìn) AlCl3水解，使晶體析出。 （3分）BD（4分，1個(gè)2分，有錯(cuò)選 0分）2．（16分）（1）KClH2O?? （3分，多填倒扣）CaSO4＋ （NH4）2CO3==CaCO↓3 ＋（NH4）2SO4?? （3分）CaCO3、 CaSO4?? （3分）（4）加NaOH溶液，微熱，有剌激性氣味氣體產(chǎn)生 ?? （3分）（5）無(wú)毒（或無(wú)污染） 作干燥劑 ??（每空2分）3、 （1）C；把 Fe2+氧化成 Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO（2分）（2）CuO或Cu（OH）2或CuC03;Fe（OH）3（若有Y也不扣分） ;CuO與H＋反應(yīng)，使溶液的 PH值升高，促進(jìn)了Fe3+的水解，當(dāng) PH值為4一5時(shí)， Fe3+幾乎完全水解生成 Fe（OH）3。（2分）（3）用 HCl氣體做保護(hù)氣，防止 CuCl2水解。 （ 2分）（或在HCl氣體氣氛下） （除標(biāo)明的分?jǐn)?shù)外，其它每空均為（11分）（2分）酒精燈、燒杯、溫度計(jì) （或恒溫電爐 ）（2分）反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o(wú)色 （1分）（4）將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為 KIO3（2分）KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl（2分）（6）冰水中靜置 （2分）（10分）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2分）TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+（2分）Fe2O3（2分 ）CO（2分）6．解析： （1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石H2O2可以氧化 Fe2+為Fe3+，石灰乳和 Na2CO3使得 Fe3+、Mg2+、Ca2沉淀步驟Ⅲ生成的沉淀是 Li2CO3,離子方程式為： 2Li++CO32-=Li2CO3母液中的溶質(zhì)是 NaOH、Na2SO4，可以回收 NaOH。答案：（1）加快反應(yīng)速率（ 2）石灰石（ 3） Fe3+、 Mg2+、 Ca2 （ 4） 2Li++CO32-=Li2CO3 （ 5） NaOH。（12分）.4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2分） H2O（1分）．（1）石灰乳原料豐富，成本低（ 2分）MgCO3微溶或難溶于水， MgCO3的的溶解度比 CaCO3的溶解度大。 （2分）（3）白色沉淀溶解（ 1分），Mg（OH）2電離出的 OH-與NH4+結(jié)合，促進(jìn)了 Mg（OH）2的電離和溶解。分）（4）膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體發(fā)生聚沉。 （2分）（1）4KOH+2Mn2O+O2=2K2MnO4+2H2O（3分）（2）偏高（2分）;2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3分）（3）陽(yáng)極： 2MnO42—-2e—=2MnO4— （3分）、KOH（3分）66.7%（2分），產(chǎn)率更高、 KOH循環(huán)利用（ 2分）（16分）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O（4分）HNO3（2分）

3）①②吸收尾氣 （每空 2分）4）濃硫酸與 Cu3）①②吸收尾氣 （每空 2分）4）濃硫酸與 Cu直接反應(yīng)需要加熱 ;濃硫酸產(chǎn)生的 SO2在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。（4分）（16分）（1）假設(shè)①：鋁（或 Al）（1分）；假設(shè)②：鋅（或 Zn）（1分）（以上兩空可調(diào)換）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液，無(wú) “溶液”兩字不扣分。 2分）；Al（OH）3（2分）（3）步驟簡(jiǎn)單（ 1分），節(jié)約試劑（ 1分）；（4）將沉淀 C洗滌、小心干燥后稱量（ 2分）。（5）稀硫酸（ 2分）；稀氨水（ 2分）； （6）B（2分）（16分）A（2分）C（2分）（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（ 3分）SiO2+2OH—===SiO32—+H2O（2分）SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—（2分。分步寫(xiě)出正確的離子方程式也得滿分） ；作黏合劑或防腐劑或防火劑或作制皂填料或制合成洗滌劑或用于制備硅膠、分子篩等。 （2分）高溫Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （3分）（18分每空3分）（1）① 1（2分）②50％<（3）溫度高于 900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)（4）充入空氣， NO轉(zhuǎn)化為 NO2，有利于提高原料利用率（5）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）13（15分每空3分）（1）ab（2）C（3）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）ac BaSO414.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+C2l↑（2） 2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO△H＝－ 867kJ/mol（3）－ 512kJ/mol（3分）Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在－ － 2－2CH3OH–12e+16OH＝2CO32+12H2O （3分）（2分）（3分）Ar氣氛中可以防止被氧化。 （2分）4）15.（14分） （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）①H2O2（2分）②在酸性條件下加入雙氧水，將 Fe2+氧化成 Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使 Fe3+沉淀完全， Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（4分）③以BaS為沉淀劑，使 Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。 （2分）（3）MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3+H2O+CO2↑（2分）（12分）（1）粗銅板（ 1分），陽(yáng)極（1分）， Cu2＋+2e=Cu（2分）（2）① H2O2（1分），將 Fe2＋氧化為 Fe3＋（2分）②過(guò)濾（1分）， Fe2＋（1分）③否（1分），當(dāng)將溶液 PH調(diào)至7~8時(shí)， Cu2＋水解為 Cu（OH）2，不能回收 CuSO4?；虍?dāng)將溶液 PH調(diào)至7~8時(shí)，Cu2＋離子將沉淀完全。 （2分）（16分）（1）不斷攪拌；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；增加浸出時(shí)間（任答一條得 2分） （2）CaSO4（2分）（3）趁熱過(guò)濾（ 2分，不答 “趁熱”只給1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（ 2分）（4）引流（ 2分）；攪拌（ 2分）（5）否（ 2分）；硫酸是難揮發(fā)性酸（ 2分，其它合理描述也給分）（16分）（1）（3分）增大其表面積，使其與硫酸充分接觸，加快酸浸速率。（2）（ 3分）玻璃棒、燒杯、漏斗（4分）Mg（OH）2和CaCO3。（3分） Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分） Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少 Li2CO3的損失19（16分）：（1）NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（4分）（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（4分）用試管接取最后一次洗液， 滴加BaCl2溶液或 Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 則漏斗中的 Li2CO3，沒(méi)有清洗干凈；若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則漏斗中的 Li2CO3，已經(jīng)清洗干凈。 （4分）6.9（4分）20.（17分）（每空2分）TOC\o"1-5"\h\z（5分） Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（3分?；瘜W(xué)式 1分、配平 1分、條件 1分）SiO2（2分。多寫(xiě) FeS2不扣分，多寫(xiě)其它化學(xué)式 0分）（3分）82 16H+（第空 1分）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（化學(xué)式對(duì) 2分、配平 2分?；騀e2++2OH-=Fe（OH）2↓（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（分兩個(gè)方程寫(xiě)：第個(gè)方程式化學(xué)式對(duì) 1分、配平 1分）（5分） 3.2~3.8（或之間的數(shù)據(jù)值， 2分） Na2SO4、 Al2（SO4）3、 MgSO4（ 3分，多寫(xiě) H2SO4不扣分，多寫(xiě)其它 0分）21.（1）使 Fe3+、Cu2+生成 Fe（OH）3、Cu（OH）3沉淀分離（2）MgO+2H+==Mg2++H2O（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（4）①KCl、MgCl、MgO② 41）酸溶過(guò)程中 Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為濾渣 A”主要成份的化學(xué)式為 。2）還原過(guò)程中加入 FeS2的目的是將溶液中的 Fe3+還原為 Fe12+，而本身被氧化為 H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： FeS2+14Fe3++ H2O==