人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)

人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)xxx公司人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA過渡元素族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-ⅦB過渡元素第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。③置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性弱的金屬④離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。（二）鹵族元素：１、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大２．物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）（１）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（B r2反常）（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3、化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：Ｘ2＋H2＝2HXF2Cl2Br2I2鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次增強(qiáng)；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強(qiáng)（HF最穩(wěn)定）（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；還原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；還原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；還原性：Br－______I－結(jié)論：F2F-Cl2 Cl-Br2Br-I2I-單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強(qiáng)（F2氧化性最強(qiáng)）,對于陰離子的還原性：從上到下依次增強(qiáng)（I-還原性最強(qiáng)）結(jié)論：①非金屬性逐漸減弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。②與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。③置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬④離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從F2到I2），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱?？傊和髯鍙纳系较?，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。三．核素（一）原子的構(gòu)成：（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（２）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（３）原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子N個(gè)=（A－Z）個(gè)（５）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為中子N個(gè)=（A－Z）個(gè)質(zhì)子Z個(gè)原子X質(zhì)子Z個(gè)原子X原子核核外電子核外電子Z個(gè)（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。二．元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從1--------8（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大）3、主要化合價(jià)：每周期最高正化合價(jià)：＋１＋７（稀有氣體0價(jià)，F(xiàn)化合物中沒有正價(jià)）每周期負(fù)化合價(jià)：－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)△Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑（較難）△金屬性：Na>Mg２）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（較難）金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al（３）堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱（４）結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（５）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。（兩個(gè)對角）3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。①元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)。特：F無正價(jià)，非金屬除H外不能形成簡單離子。②主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8.4．元素周期表和元素周期律應(yīng)用①在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。②半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。③在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（＋1→＋7）非金屬負(fù)價(jià)==―（8―族序數(shù)）最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―（8―族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱總結(jié)：元素金屬性的判斷：與水反應(yīng)的難易程度(越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)）與水、酸反應(yīng)的劇烈程度（越劇烈，越活潑、金屬性越強(qiáng)）最高價(jià)氧化物水化物（氫氧化物）的堿性（對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)）例如（堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可判斷金屬性Na>Mg>Al)元素非金屬性的判斷：與氫氣反應(yīng)的難易程度越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)；現(xiàn)象越劇烈，金屬性越強(qiáng)；生成的氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷非金屬性F2>Cl2>Br2>I2),由于HI最不穩(wěn)定，很容易失去氫離子，所以HI酸性最強(qiáng)，相對的，HF酸性最弱。2.最高價(jià)氧化物水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性。注意：一定是最高價(jià)的含氧酸的比較。例如要比較Cl和S的非金屬性，應(yīng)比較HClO4（Cl+7價(jià)）和H2SO4（S+6價(jià)）的酸性強(qiáng)弱，不能比較HClO4和H2SO3（S+4價(jià)）的酸性強(qiáng)弱。由酸性HClO4>H2SO4>H3PO4得出非金屬性Cl>S>P,反之，因?yàn)镃l>S>P，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽離子間（2）成鍵本質(zhì)：陰、陽離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。２、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把“→”寫成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒：原子（2）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用（3）成鍵原因：共用電子對（4）形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵２．共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物３．共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三．電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：２．陰陽離子的電子式：（１）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽離子：如NH4+電子式： （２）陰離子簡單陰離子：、復(fù)雜陰離子：３．物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子４．用電子式表示形成過程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。⑵特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；②影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣