物理化學(xué)·期末復(fù)習(xí)題完美版資料

考試題型1、選擇題，每題2分，共10題，20分2、填空題，每題2分，共5題，10分3、計(jì)算題，15分兩題，10分3題，共5題，60分4、簡(jiǎn)答題：每題5分，共2題，10分1、閱歷下述可逆等壓過程：此體系的Cp=20J·K-1，始態(tài)熵S1=30J·K-1。計(jì)算過程的Q，W及體系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG的值。[答]Qp=ΔH=dT=6.000kJ(1分)W=p(V2-V1)=228.0J(1分)ΔU=Q-W=5.772kJ(1分)ΔS==Cpln(T2/T1)=11.2J·K-1(2分)S2=ΔS+ΔS1=41.2J·K-1(1分)ΔF=ΔU-Δ(TS)=-11.06kJ(2分)ΔG=ΔH-Δ(TS)=-10.84kJ(2分)dln(T/K)3min〔2分〕HVA，HCl初始濃度均為0.假設(shè)有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的水溶液，從80℃冷至-19.ΔS=2、填空題，每題2分，共5題，10分01mol·dm-3；ΔG=ΔH-Δ(TS)=-10.HVA，HCl初始濃度均為0.根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出(NH4)2SO4.Cu│Cu+│Cu+│Cu01mol·dm-3；那么在什么溫度下半衰期減半？1、選擇題，每題2分，共10題，20分此體系的Cp=20J·K-1，始態(tài)熵S1=30J·K-1。減半，那么k加倍，ln2=2J·K-1(1分)2、＝3、根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出(NH4)2SO4.H2O的相圖；指出相圖中點(diǎn)、線、面的含義；假設(shè)有一硫酸銨的水溶液，含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，問能否能用冷凍結(jié)冰法來提取(NH4)2SO4〔s〕？假設(shè)有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的水溶液，從80℃冷至-19.05℃〔三相點(diǎn)溫度〕，文(NH4)2SO4的最大產(chǎn)率為多少？3min〔2分〕000kJ(1分)W=p(V2-V1)=228.1、選擇題，每題2分，共10題，20分W=p(V2-V1)=228.0mol-1·dm3·min-1，求：dT=6.(1)當(dāng)在0.酸催化的羥基戊酸內(nèi)酯化反響服從速率方程：2：45──4：45(1)HVA反響一半所需時(shí)間，Cu│Cu+│Cu+│Cu此體系的Cp=20J·K-1，始態(tài)熵S1=30J·K-1。此體系的Cp=20J·K-1，始態(tài)熵S1=30J·K-1。那么在什么溫度下半衰期減半？根據(jù)下表電極反應(yīng)

E＄(298K)/VCu++e-──→Cu0.521[Cu(NH3)2]++e-─→2NH3+Cu-0.11Cu2++2e-──→Cu0.337(1)當(dāng)在0.01mol·kg-1Cu2+的溶液中參與過量的Cu時(shí)，計(jì)算反響Cu+Cu2+＝2Cu+的平衡常數(shù)K和Cu+的平衡濃度。(2)計(jì)算298K時(shí)反響2NH3+Cu+=[Cu(NH3)2]+的rG。4、Cu│Cu+│Cu+│CuCu│Cu+│Cu(NH)2+│Cu酸催化的羥基戊酸內(nèi)酯化反響服從速率方程：=k[HVA][HCl]其凈反響為：

知298K時(shí)，k值為4.0mol-1·dm3·min-1，求：(1)HVA反響一半所需時(shí)間，HVA，HCl初始濃度均為0.01mol·dm-3；起始濃度與(1)一樣，假設(shè)活化能為8.36kJ·mol-1，那么在什么溫度下半衰期減半？－5、[答](1)t=1/(kcA,0)=17.3min〔2分〕減半，那么k加倍，ln2=，T=304