高三3月月考試卷

于對(duì)市愛(ài)美陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三第一次月考試卷化學(xué)試題考前須知：2.I卷答案寫(xiě)在第二卷前的答題卡上；II卷答案直接寫(xiě)在試卷的相位置上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14 0：16Na：23S：32Cl：3K：39Fe：56Cu：64第一卷〔選擇題，共48分〕一、選擇題（本大題包括8個(gè)小題，每題3分，共24分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意〕1.2007年9月1日，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，國(guó)家、中宣部十七個(gè)部委在舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)〃啟動(dòng)儀式，要求在范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氣氛。以下有關(guān)做法不符合這一要求的是A.將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率催化劑B.在上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反：2C0+2N0^2C0+N2 2C.在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究太陽(yáng)能和氫燃料電池D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力開(kāi)展火力發(fā)電國(guó)考古工作取得了七項(xiàng)重大成果，必、冏用于考古研究名列第七。以下對(duì)必、冏的有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.13c與冏互為同位素B.必、15N原子中質(zhì)子數(shù)不，中子數(shù)相C.13c與冏的質(zhì)量比約為13：15D.13c與聞、小與冏的化學(xué)性質(zhì)不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途3.作為的年輕公民都具有一的化學(xué)素養(yǎng)，否那么，在工作和生活中就可能鬧笑話。以下有關(guān)媒體的報(bào)道與化學(xué)知識(shí)不相違背的是A.這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì)B.該科研人員創(chuàng)造了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠虲.有關(guān)部門(mén)利用明磯對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問(wèn)題D.該科研機(jī)構(gòu)創(chuàng)造了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的工藝.夏秋，我國(guó)流域出現(xiàn)了罕見(jiàn)的長(zhǎng)期干旱天氣，有關(guān)部門(mén)選擇適的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成份是干冰、液氮或碘化銀。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.干冰和液氮的晶體都是分子晶體B.干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵C.干冰和液氮催雨的原理相同D.碘化銀微粒在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用.化學(xué)與業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活方面有廣泛聯(lián)系，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.將草木灰和硫餒混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)料，肥效更高B.鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長(zhǎng)期腌制食品C.氟里昂(CC12F2)或W都可以破壞自氧層，從而導(dǎo)致“溫室效〃D.大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化.以下分子中屬于含有極性鍵的非極性分子，且分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)的是A.CH4 B.PC13 C.SiC14 D.XeF4D.在KS晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑2.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.58.5克氯化鈉晶體中約含6.02X1023個(gè)NaC1分子B.在含6.02*1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4X6.02X1023個(gè)Si-O鍵C.6.02X1023個(gè)甲基正離子〔CH+〕所含的電子數(shù)為9X6.02X1023個(gè)3D.假設(shè)N于0.012kgi2C所含的碳原子數(shù)，那么N也于44克干冰〔12C18O2)所含的二氧化碳分子數(shù)8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和根底。以下有關(guān)化這用語(yǔ)的使用正確的選項(xiàng)是A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO+2H+=Ca2++COt+HO3 2 2B.純堿溶液呈堿性的原因是：廿+2HO HCO+2OH-3 2 2 3C.用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程解：Fe+2H2OFe〔OH〕2+H2tD.表示氫氣燃燒灼熱的熱化學(xué)方程式為：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕；=—571.6KJ?mol-i二、選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)25℃時(shí)，在25mLo.1mol?L—1的NaOH溶液中，逐滴參加0.2mol?L-1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如下圖。以下分析的結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=1 千、B、C點(diǎn)時(shí)c〔CH3COO一〕＞c〔Na+〕＞c〔H+)土C〔OH-〕C、D點(diǎn)時(shí)c〔CH3COO一〕+c〔CH3COOH〕=2c小鼻〕' ■.-：I'i*HjriID、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c〔Na+〕＞c〔CH3CO。一〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕〈日?qǐng)?bào)〉報(bào)道，我國(guó)首個(gè)以海水為能源的空調(diào)工程在華電發(fā)電已獲得。11月石化公司雙苯廠苯胺裝置化單元發(fā)生著火爆炸，引起松花江大面積的水污染，居民的飲用水一度處于緊張狀態(tài)。以下關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用膜別離的方法可以使海水淡化B.高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放出能量C.氯氣、漂白精［主要成分是，4〔C1O〕2］、活性炭是常見(jiàn)的水處理劑，但它們處理水的原理并不完全相同D.固態(tài)冰的密度小于液態(tài)水的密度與水分子間以形成氫鍵有關(guān)11.某溶液中有SiO2-、CO2—、SO2—、ClO-四種離子，假設(shè)向其中參加過(guò)量的TOC\o"1-5"\h\z3 3 4鹽酸，微熱并攪拌，再參加過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液量減少的陰離子是〔 〕A.SiO2— B.CO2—C.SO2—D.ClO—3 3 4COOH

A.莽草酸〔Shikimicacid〕V" 在生物合成氨草酸、類(lèi)固醇的過(guò)程中扮演著非常重要的角色。莽草酸在自然界中經(jīng)過(guò)一的酶促反轉(zhuǎn)化為chorismicacidil?' 。1molShikimicacid和1molchorismicacid完全時(shí)分別消耗NaOH〔 〕A.4mol、3mol B.1mol、2molC.1mol、3molD.1mol、4mol.對(duì)于1mol-L-i的鹽酸，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔忽略溶液混合時(shí)的體積變化）A.準(zhǔn)狀下2LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L-i的鹽酸B.1mol?L-i的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.將1mol-L-i的鹽酸與水質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于0.51mol?L-iD.將1mol-L-i的鹽酸與5mol?Lt的鹽酸質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol-L-i.在一的濃度和溫度下，HNO3與Fe反后得到的復(fù)原產(chǎn)物為NO2和NO,它們的物質(zhì)的量之比為1:3。1molFe消耗HNO3的物質(zhì)的量可能為 〔 〕A.molB.molC.4.0molD.6.0mol第二卷〔非選擇題共62分）二、填空題.〔14分〕某研究性學(xué)習(xí)小組為研究⑶與濃H2s04的反，設(shè)計(jì)如下探究方案〔裝置中的固儀器和酒精燈均未畫(huà)出）選用細(xì)銅絲、9%H2sJ品紅溶液、澄清石灰水、口、Na°H溶液藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃口2s°4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組交流記錄及后續(xù)探究的記錄。材料一：小組交流滴錄學(xué)生1:加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲外表進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuS04。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色5固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲成硫發(fā)生了反，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S〔黑色〕。材料二：探究剪輯1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、枯燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料答復(fù)以下問(wèn)題：A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；D、E兩支試管中CC1的作用是 。4 〔2〕加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸〔沸騰〕時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反方程式：O〔3〕對(duì)A試管中的濃HS0和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪2 4色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜測(cè)是由于S0溶解度較大，生成了Ca(HSO〕的緣故。請(qǐng)你設(shè)計(jì)驗(yàn)證學(xué)生2 3 21的猜測(cè) 〔4〕根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲外表的黑色物質(zhì)成分是o［寫(xiě)化學(xué)式〕〔5〕學(xué)生2將反后的反液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)此，學(xué)生2提出的猜測(cè)的：銅與濃硫酸反生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。你的猜測(cè)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的以驗(yàn)證你的猜測(cè)：〔12分〕A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，它們的單質(zhì)以及它們之間反生成的化合物在常溫時(shí)狀態(tài)相同，形成的晶體類(lèi)型也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物。試解答以下有關(guān)問(wèn)題：B、E單質(zhì)以及它們之間反生成的化合物熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤蔡钤胤?hào)或化學(xué)式〕?！?〕C與D形成的化合物的電子式為：o〔3〕室可由B、C、D組成的化合物為反物之一制取由A、C、D組成的化合物，反的化學(xué)方程式為：o〔4〕寫(xiě)出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o〔12分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生以下離子〔各種離子不重復(fù)〕。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、Cl—、CO32-.NO3—、S04-：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反只有氣體產(chǎn)生〔沉淀包括微溶物，下同〕。③D溶液與另外四種溶液反都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反產(chǎn)生沉淀。試答復(fù)以下問(wèn)題：將C溶液逐滴參加體積、物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋簅〔1〕第三周期8種元素按單質(zhì)的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是中的序號(hào)〕?！?〕請(qǐng)寫(xiě)出比元素1的原子序熔點(diǎn)上下〔填元素〔1〕第三周期8種元素按單質(zhì)的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是中的序號(hào)〕?！?〕請(qǐng)寫(xiě)出比元素1的原子序熔點(diǎn)上下〔填元素（填右圖數(shù)大8的元①晶胞中7原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為〔2〕寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反的離子方程式。。〔3〕：NaOH〔aq〕+HNO3（aq）=NaNOjaq〕+H2O（1）;△H二一aKJ-mol-i。請(qǐng)寫(xiě)出B與C提稀溶液反的熱化學(xué)方程式?！?〕在100mL0.1mol?L-iE溶液中，逐滴參加35mL2mol?L-NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為。18.〔12分〕將gCu溶于amol-L-i過(guò)量的硝酸30mL中，假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO和NO,反結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c〔NO-〕2 3為0.2mol?L-i。求:〔1〕稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為。〔2〕生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為,NO的物質(zhì)的量為〔用含a的關(guān)系式表示）。〔3〕用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO污染的一種方法。原理為：x2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O假設(shè)生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，那么a的取值范圍為?！?〕氮的氧化物與氨氣在一條件下可以反生成N2和H2O。假設(shè)NO2與NO的混合氣體平均組成可以表示為NOx,1體積NH3與6體積的NOx剛好完全反，那么x值為。1912分。）19一4.〔12分〕物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)素的基態(tài)原子電子排布式?！?〕元素7的單質(zhì)晶體子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特征如以下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示。假設(shè)7的原子半徑為d,1代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)答復(fù):_;②該晶體的密度為〔用字母表示）。19—8.〔12分〕化學(xué)工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢參加粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2Oo

〔1〕假設(shè)提供的藥品有：Cl、濃HSO、NaOH溶液、24CuO'Cu，試結(jié)合題給表格請(qǐng)參照，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+〔1〕假設(shè)提供的藥品有：Cl、濃HSO、NaOH溶液、24CuO'Cu，試結(jié)合題給表格請(qǐng)參照，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的步驟:物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe(OHC'3Fe(OHC7.09.02Cu(OH).分〕*2〔4〕CuO、CuS、CuS〔或CuO、CuS可CuO、CuS〕〔2〔5〕銅與濃硫酸反的中硫酸過(guò)量使溶液呈酸性〔2分〕。①過(guò)濾操作中需要的玻璃儀器有②經(jīng)檢測(cè)，CuCl2?xH2O中含水2%,那么CuCl2?xH2O中x的值為。③如果要將CuCl2?xH2O處理為無(wú)水氯化銅，如何操作：高三第一次月考試卷化學(xué)試題參考答案一、選擇題1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C9．BC10．B 11．BD 12．B 13．C 14．BC二、填空、解答題15．〔14分〕〔1〕冷凝、回流〔1+1分〕。防止倒吸〔2分〕?！鳌?〕S+2H2SO4〔濃〕3SOJ+2H2O〔2分，無(wú)加熱符號(hào)、氣體符號(hào)扣1分）〔3〕取樣后，向其中參加氯氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成?！不蛘呒訜?、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體方法，開(kāi)放題，正確即可〕〔2分〕取稀釋后的溶液適量于試管中，參加足量的鐵粉，假設(shè)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量〔開(kāi)放題，正確即可〕16．〔12分〕〔1〕C〉SiC〉Si〔3分〕TOC\o"1-5"\h\z．． ．．．．〔2〕Na+[：O：]2-Na+〔1分〕Na+[：O：O：]2-Na+〔2分〕．． ．．．．〔3〕Na2cO3+Ca〔OH〕廣CaCOj+2NaOH〔3分，無(wú)沉淀符號(hào)扣1分）I~t〔4〕Si+2OH-+4HO=SiO2-+2Ht+3HO〔離子方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)2 32 2目1分〕17．〔12分〕〔1〕c〔Na+〕〉c〔C1