江西省南昌二中臨川區(qū)一中等聯(lián)考2016屆高考化學(xué)二模試卷(解析版)

2016年江西省南昌二中、臨川區(qū)一中等聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題共7小題，每題6分，共78分）1．古代的好多成語、諺語都包括著好多科學(xué)知識，以下對成語、諺語的講解正確的選項(xiàng)是（）A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”．爆竹爆將炸發(fā)生的是分解反應(yīng)B．“甘之如飴”說明糖類均有甜味C．“玉不琢不行器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．28gFe與0.5molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，19gD3O+含有10NA個電子C．室溫時，0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NAD．251LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的數(shù)目為0.01NA℃時，3．有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)變關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“﹣COO﹣”結(jié)構(gòu)的還有3種D．Y分子中含有3種不相同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：14．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH以下列圖．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．B的離子半徑大于A的離子半徑B．C氫化物牢固性大于D氫化物牢固性C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵種類相同D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等5．常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系以下列圖．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）+﹣A．HA的電離方程式為HA?H+A﹣1B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?LC．0.1mol/LNaB溶液中：c（H+）=c（OH﹣）+C（HB）D．NaA、NaB的混雜溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分別有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測量氨氣的體積7．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，依照不相同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°CD．T°C時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)二、填空題8．發(fā)展干凈煤技術(shù)、利用CO2制備干凈能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要路子．（1）將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹獾姆磻?yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)系統(tǒng)中加入催化劑

（其他條件保持不變）

，此反應(yīng)的△

H

（填“增大”、“減小”或“不變”）．12）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ?mol，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．①0～9min

時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

ν（H2）=

．②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至

0.5L

時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量

（Q）可能是（填字母序號）

kJ．a(chǎn).0＜Q＜29.5

＜Q＜36.75

＜Q＜49

d.49＜Q＜98③在必然條件下，系統(tǒng)中

CO2的平衡轉(zhuǎn)變率（

α）與

L和X

的關(guān)系如圖

2所示，

L和

X

分別表示溫度或壓強(qiáng)．

i．X

表示的物理量是

．ii．判斷

L1與

L2的大小關(guān)系，并簡述原因：

．（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置表示圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應(yīng)式是．（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示以下：反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ?mol﹣1；則反應(yīng)①的△H1=．9．銅及其化合物在工業(yè)上有好多用途．回答以下問題：（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程以下：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為

；濾渣Ⅰ的成分為

MnO2和

（寫化學(xué)式）②“除鐵”這一步反應(yīng)在

25℃進(jìn)行，加入的試劑

A為

，若加

A后溶液的

PH調(diào)為4，溶液中

Fe3+離子濃度為

mol/L

．（已知

Ksp[Fe（OH）3]=4.0

×10﹣38）③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶獲得的鹽主若是

．（寫化學(xué)式）．（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列研究活動．①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中經(jīng)過了mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中搬動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=g②其他條件不變，若將鹽橋換成光明的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前相同，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲周邊溶液的pH（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）10．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：Ag（NH3）2OH②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色積淀生成，③分別出上層清液和底部黑色固體備用．（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)表現(xiàn)濃硫酸的性．（2）裝置A中軟管的作用是．（3）為考據(jù)上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：a．測得上層清液pH為10．b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．①實(shí)驗(yàn)c的目的是．②依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（填化學(xué)式）．（4）設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl

溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，，說明黑色固體是Ag要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過分鹽酸，過濾，向積淀加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．

單質(zhì)．（補(bǔ)充必AgCl中①寫出生成

AgCl

積淀的離子反應(yīng)

．②若該反應(yīng)中耗資

3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為

g．【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】11．工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如圖，回答以下問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是

N2和

H2．設(shè)備

A的名稱是

；其中

N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣

，爾后

即可獲得；

H2能夠水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為

．（2）在原料氣制備過程中必定進(jìn)行脫硫，目的是

．3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．①上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸?。ㄎ矚鈴奈∷走M(jìn)入，石灰乳從吸取塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．②該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比湊近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會以致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會以致．（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的%（保留三位有效數(shù)值）．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常有的一種金屬，GE是黑色固體．請回答以下問題：（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是（用元素符號表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為．1molM含π鍵數(shù)目為．（3）依照價層電子對互斥理論（VESPR）推斷：ZE2﹣的立體構(gòu)型為，YE32﹣的中心原子雜化種類為．（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是．（5）G晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖．已知立方體的棱長為apm，G晶體密度為bg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用含a、b的代數(shù)式表示）．【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13．將貓薄荷中分別出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，獲得的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線．已知：A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B含有的非氧官能團(tuán)的名稱．C發(fā)生的反應(yīng)種類是．（2）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為．（3）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為

與HBr．4）已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不牢固，易脫水生成醛或酮．完成以下合成內(nèi)酯路線：2016年江西省南昌二中、臨川區(qū)一中等聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷參照答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題共

7小題，每題

6分，共

78分）1．古代的好多成語、諺語都包括著好多科學(xué)知識，以下對成語、諺語的講解正確的選項(xiàng)是（A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”．爆竹爆將炸發(fā)生的是分解反應(yīng)B．“甘之如飴”說明糖類均有甜味C．“玉不琢不行器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的差異與聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【解析】A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；

）．淀粉和纖維素沒有甜味；C．“玉不琢不行器”可是玉的形狀改變；．焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)．【解答】解：A．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．淀粉和纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故B錯誤；C．“玉不琢不行器”可是玉的形狀改變，是物理變化，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所表現(xiàn)出來的色彩，故D正確；應(yīng)選D．【議論】本題觀察物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識，平時必定側(cè)重知識的積累，才能正確解答本類題型，側(cè)重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．2．設(shè)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．28gFe與

0.5molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1.5NAB．常溫常壓下，

19gD3O

+含有

10NA個電子C．室溫時，

0.1mol/LNa

2CO3溶液中所含

Na+數(shù)為

0.2NAD．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的數(shù)目為0.01NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【解析】

A、28g鐵的物質(zhì)的量為

0.5mol，和

0.5mol

氯氣反應(yīng)時，鐵過分，依照氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?/p>

1價來解析；B、求出

D3O+的物質(zhì)的量，爾后依照

1molD3O+中含

10mol

電子來解析；C、溶液體積不明確；D、pH=12

的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為

0.01mol/L

．【解答】解：A、28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，和0.5mol氯氣反應(yīng)時，鐵過分，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故0.5mol氯氣完好反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，故A錯誤；B、19gD3O+的物質(zhì)的量為

n=

＜1mol，而

1molD3O+中含

10mol

電子，故

19gD3O+中含有的電子數(shù)小于

10NA個，故

B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故

C錯誤；D、pH=12

的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為

0.01mol/L

，故

1L

溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為

0.01mol，個數(shù)為

0.01NA個，故

D正確．應(yīng)選

D．【議論】本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題要點(diǎn)，難度不大．3．有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)變關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“﹣COO﹣”結(jié)構(gòu)的還有3種D．Y分子中含有3種不相同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1【考點(diǎn)】淀粉的性質(zhì)和用途．【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯．【解答】解：解析上述轉(zhuǎn)變關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故A正確；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則選飽和Na2CO3溶液，故B正確；C．對于羧酸而言，依照羧基地址異構(gòu)能夠獲得兩種丁酸；依照酯基地址異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯

2種（丙基

2種異構(gòu)）、乙酸乙酯

1種、丙酸甲酯

1種，共

4種，故

C錯誤；D．Y

分子為乙醇，分子中含有

3種不相同環(huán)境的氫，峰面積比為

3：2：1，故

D正確．應(yīng)選C．【議論】本題觀察有機(jī)物的推斷和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的種類等知識，難度不大，有機(jī)物的推斷為解題的要點(diǎn)，依照官能團(tuán)異構(gòu)和地址異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合解析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意依照必然的序次書寫同分異構(gòu)體．4．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下

X、Z，W均可與

Y反應(yīng)，A、C、D

的原子序數(shù)及

0.1mol/LX

、Z、W

溶液的

pH

以下列圖．以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A．B的離子半徑大于A的離子半徑B．C氫化物牢固性大于D氫化物牢固性C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵種類相同．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等【考點(diǎn)】地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互有關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【解析】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10﹣0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）3、B為Al元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10﹣0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則

Y為

Al（OH）3、B為

Al

元素，A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑

Na+＞Al3+，故

A錯誤；B．非金屬性

Cl＞S，故氫化物牢固性

HCl＞H2S，故

B錯誤；C．NaOH

含有離子鍵、共價鍵，

HClO4只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全相同，故

C錯誤；D．B

為

Al

元素，原子核外有

3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為

3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故

D正確，應(yīng)選D．【議論】本題觀察結(jié)構(gòu)性質(zhì)地址關(guān)系應(yīng)用、元素化合物推斷、pH的有關(guān)計(jì)算等，依照溶液pH值進(jìn)行推斷是要點(diǎn)，難度中等．5．常溫下，取pH=2的HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系以下列圖．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．HA的電離方程式為HA?H++A﹣B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L﹣1C．0.1mol/LNaB溶液中：c（H+）=c（OH﹣）+C（HB）D．NaA、NaB的混雜溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【解析】依照圖象曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中完好電離；而將pH=2的HB稀釋100倍后，溶液的pH＜4，所以HB為弱酸，在溶液中只能部分電離．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，依照質(zhì)子守恒等來解析．【解答】解：A、依照圖象曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中能完好電離，故電離方程式為HA=H++A﹣，故A錯誤；B、由于HA為強(qiáng)酸，而稀釋前pH=2，故稀釋前的c（HA）=0.01mol?L﹣1，而HB為弱酸，故當(dāng)pH=2時，所需的c（HB）大于0.01mol?L﹣1，故c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L﹣1，故B正確；C、由于HB為弱酸，故NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，B﹣在溶液中會部分水解為HB，而溶液中全部的氫離子和氫氧根均來自于水，依照質(zhì)子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB），故C錯誤；+﹣+﹣D、對于NaA，有c（Na）=c（A），而對于NaB溶液，則有：c（Na）=c（B）+c（HB），+﹣﹣故在NaA和NaB的混雜溶液中，有：c（Na）=c（A）+c（B）+c（HB），故D錯誤．應(yīng)選B．【議論】本題觀察了強(qiáng)酸和弱酸加水稀釋后pH的變化和鹽溶液中離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的鹽溶液中物料守恒和質(zhì)子守恒的應(yīng)用．6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分別有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測量氨氣的體積【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論．【專題】實(shí)驗(yàn)議論題．【解析】

A．干燥氣體，大口進(jìn)，小口出；B．圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作；C．水在上層，分液時防范上基層液體混雜；D．氨氣極易溶于水．【解答】解：A．干燥氣體，大口進(jìn)，小口出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故

A錯誤；B．圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故

B正確；C．水在上層，分液時防范上基層液體混雜，則水層從分液漏斗上口倒出，故

C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能夠?qū)⑺懦鰷y定其體積，故

D錯誤；應(yīng)選B．【議論】本題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的要點(diǎn)，重視實(shí)驗(yàn)技術(shù)的觀察，注意操作的可行性、議論性解析，題目難度不大．7．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ag）+Bg）?CsH0，依照（（（）△＜不相同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°CD．T°C時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．【專題】化學(xué)平衡專題．【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式；B、C點(diǎn)濃度商小于K，反應(yīng)正向進(jìn)行；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行；D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)位平衡狀態(tài)，其他點(diǎn)溫度不相同不是平衡狀態(tài)；【解答】解：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常數(shù)K===0.25，故A錯誤；B、依照圖象解析可知，C點(diǎn)濃度商Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)位平衡狀態(tài)，其他點(diǎn)溫度不相同不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；應(yīng)選C．【議論】本題觀察了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素解析和計(jì)算應(yīng)用，主若是破壞原理的影響因素解析判斷，掌握基礎(chǔ)是要點(diǎn)，題目難度中等．二、填空題8．發(fā)展干凈煤技術(shù)、利用CO2制備干凈能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要路子．（1）將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹獾姆磻?yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)系統(tǒng)中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．①0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L?min．②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是（填字母序號）kJ．a(chǎn).0＜Q＜29.5＜Q＜36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98③在必然條件下，系統(tǒng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)變率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．i．X表示的物理量是溫度．ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述原因：L1＞L2．（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置表示圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應(yīng)式是﹣CO2+6H++6e=CH3OH+H2O．（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示以下：反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47KJ/mol反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1﹣1；總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ?mol則反應(yīng)①的△H1=﹣159.47KJ/mol．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解原理．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【解析】（1）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；2）①圖象讀取甲醇生成濃度，結(jié)合反應(yīng)速率看法計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率，依照反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比獲得氫氣反應(yīng)速率；②反應(yīng)焓變是指

1mol

二氧化碳和

3mol

氫氣完好反應(yīng)放出的熱量為

49KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在體積為

1L

的密閉容器中，充入

1molCO2和3molH2，反應(yīng)放熱必然小于

49KJ，結(jié)合圖象中二氧化碳轉(zhuǎn)變率計(jì)算此時達(dá)到平衡放出的熱量，在相同條件下，密閉容器的體積減小至0.5L時，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量會增添；③反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，據(jù)此解析圖象確定表示的物理量；（3）該裝置工作時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO2+6H+﹣+6e=CH3OH+H2O；4）反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式能夠依照反應(yīng)②、總的熱化學(xué)方程式計(jì)算獲得，同時獲得反應(yīng)的焓變；【解答】解：（1）將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹獾姆磻?yīng)：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)系統(tǒng)中加入催化劑（其他條件保持不變），催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)焓變，此反應(yīng)的△H不變，故答案為：不變；（2）①圖象讀取甲醇生成濃度，結(jié)合反應(yīng)速率看法計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V（H2）=3V（CH3OH（g）=3×=0.25mol/L?min，故答案為：0.25mol/L?min；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)耗資二氧化碳物質(zhì)的量濃度=1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，物質(zhì)的量為0.75mol，反應(yīng)放出熱量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反應(yīng)焓變是指1mol二氧化碳和3mol氫氣完好反應(yīng)放出的熱量為

49KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在體積為

1L

的密閉容器中，充入

1molCO2和

3molH2，反應(yīng)放熱必然小于

49KJ，在相同條件下，密閉容器的體積減小至

0.5L

時，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量會增添，大于

36.75KJ，則

36.75＜Q＜49，故答案為：

c；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，i．溫度高升，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)變率減小，所以X為溫度，L為壓強(qiáng)，故答案為：溫度；ii．溫度必然壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行二氧化碳轉(zhuǎn)變率增大，所以L1＞L2，故答案為：L1＞L2；（3）該裝置工作時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO2+6H+﹣+6e=CH3OH+H2O，故答+﹣案為：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O；（4）反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=akJ?mol﹣1﹣1反應(yīng)②：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)③：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol依照蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)①+反應(yīng)②獲得：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=akJ?mol﹣1+72.49kJ?mol﹣1=﹣86.98kJ?mol﹣1a=﹣159.47akJ?mol﹣1，故答案為：﹣159.47KJ/mol．【議論】本題觀察了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡影響因素解析、平衡常數(shù)表示式、圖象的理解應(yīng)用，主若是化學(xué)平衡搬動原理的解析判斷，題目難度中等．9．銅及其化合物在工業(yè)上有好多用途．回答以下問題：1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程以下：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學(xué)式）②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10﹣8mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶獲得的鹽主若是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列研究活動．①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中經(jīng)過了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中搬動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g②其他條件不變，若將鹽橋換成光明的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前相同，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小．一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲周邊溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不”陰“”“”“”“”變），乙池中石墨為極（填正、負(fù)、陰或陽）【考點(diǎn)】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別．【解析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾獲得濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)治溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液積淀錳過濾獲得濾液趕出氨氣循環(huán)使用，獲得堿式碳酸銅，（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，依照方程式判斷；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)治溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能夠引入雜質(zhì)，依照Ksp=c（Fe3+）?[c（OH﹣）]3=4.0×10﹣38，依照OH﹣離子的濃度計(jì)算Fe3+離子的濃度；③“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳積淀，以此可書寫反應(yīng)的離子方程式；④濾液Ⅱ主若是硫酸銨溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾沖洗獲得硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn﹣2e﹣=Zn2﹣，石墨為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu；依照甲乙兩池得失電子相等計(jì)算乙池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量差；②根他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池．【解答】解：（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2，故答案為：MnO2；S、SiO2；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)治溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能夠引入雜質(zhì)，因最后要制備﹣）=10﹣10堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，溶液pH=4，c（OHmol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.010×﹣38），則溶液中鐵離子濃度：mol/L=4.0×10﹣8mol/L，故答案為：CuO、Cu（OH）2；4.0×10﹣8；③“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳積淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3﹣+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案為：Mn2++HCO3﹣+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④濾液Ⅱ主若是硫酸銨溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾沖洗獲得硫酸銨晶體，故答案為：（NH4）2SO4；﹣2﹣2+（2）①圖2為原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，發(fā)生：Zn﹣2e=Zn，石墨為正極，發(fā)生Cu+2e﹣2+═Zn2++Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，=Cu，總反應(yīng)式為Zn+Cu則Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子65g64g65g+64g=129g2mol25.8gn則：n=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中析出銅的質(zhì)量為：×64g/mol=12.8g，溶液減少12.8g，乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差12.8g，故答案為：0.4g；12.8；②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生：Zn﹣2e﹣=Zn2﹣，Cu絲是正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，呈堿性，則甲池銅絲周邊溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣2↑Cu2+﹣=Cl，與鋅相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：+2e=Cu，故答案為：增大；陰．【議論】本題觀察了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，物質(zhì)分別提純的方法和流程解析應(yīng)用、原電池、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的應(yīng)用知識，

為高頻考點(diǎn)，屬于綜合知識的觀察，重視于學(xué)生的解析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

電化學(xué)原理應(yīng)用能力的觀察，

解答該類題目，注意掌握實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理和操作流程的目的，主若是物質(zhì)性質(zhì)的理解．10．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：Ag（NH3）2OH②反應(yīng)結(jié)束后試管

C底部有黑色積淀生成，③分別出上層清液和底部黑色固體備用．（1）甲酸（

HCOOH）遇濃硫酸分解生成

CO和

H2O，該反應(yīng)表現(xiàn)濃硫酸的

脫水性

性．（2）裝置

A中軟管的作用是

恒壓，使甲酸溶液能順利滴下

．（3）為考據(jù)上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：a．測得上層清液pH為10．b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．①實(shí)驗(yàn)c的目的是比較試驗(yàn)，消除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗(yàn)的攪亂．②依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．（4）設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，連續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色積淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過分鹽酸，過濾，向積淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．①寫出生成AgCl積淀的離子反應(yīng)[Ag（NH+﹣+3H+﹣+．3）2]+OH+Cl=AgCl↓+2NH4+H2O②若該反應(yīng)中耗資3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．【考點(diǎn)】研究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】定量測定與誤差解析．【解析】（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，C元素的化合價不變，甲酸脫水；（2）A中軟管可使下方生成的氣體的氣壓轉(zhuǎn)移到液體的上方；（3）①取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象，與b比較；②由a可知溶液為堿性，由b、c可知b中生成白色積淀為碳酸鋇，氣體為氨氣，即試管C中反應(yīng)生成碳酸銨；4）Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮；5）①銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)生成AgCl和氯化銨；②AgCl中加入羥氨（NH2OH），發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依照電子守恒．【解答】解：（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，C元素的化合價不變，甲酸脫水，則表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水性；2）A中軟管可使下方生成的氣體的氣壓轉(zhuǎn)移到液體的上方，即其作用為恒壓，使甲酸溶液能順利滴下，故答案為：恒壓，使甲酸溶液能順利滴下；（3）①取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象，為b、c的比較試驗(yàn)，消除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗(yàn)的攪亂，故答案為：比較試驗(yàn)，消除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗(yàn)的攪亂；②由a可知溶液為堿性，由b、c可知b中生成白色積淀為碳酸鋇，氣體為氨氣，即試管C中HCOOH與銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨，所以上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3或NH4+、CO32﹣，故答案為：（NH4）2CO3或NH4+、CO32﹣；（4）Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮，則證明黑色固體的成分是Ag的方法為取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，連續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色積淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀，故答案為：滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，連續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色積淀；（5）①銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)生成﹣++ClAgCl和氯化銨，該離子反應(yīng)為[Ag（NH3）2]++OH+3H﹣﹣﹣=AgCl↓+2NH4++H2O；=AgCl↓+2NH4++H2O，故答案為：[Ag（NH3）2]++OH+3H++Cl②AgCl中加入羥氨（NH2OH），發(fā)生氧化還原反應(yīng)，耗資3.3g羥氨，n（NH2OH）==0.1mol，由電子守恒可知，理論上可得銀的質(zhì)量為×108g/mol=10.8g，故答案為：10.8．【議論】本題觀察性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，掌握甲酸中含﹣CHO與銀氨溶液的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)設(shè)計(jì)為解答的要點(diǎn)，重視解析能力、計(jì)算能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合觀察，題目難度中等．【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】11．工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如圖，回答以下問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是

N2和

H2．設(shè)備

A的名稱是

合成塔

；其中

N2可從空氣中分別出來，方法是先將空氣

液化

，爾后

蒸餾或控制

N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)

即可獲得；

H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g）CO+3H2．（2）在原料氣制備過程中必定進(jìn)行脫硫，目的是防范催化劑中毒．3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．①上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸?。ㄎ矚鈴奈∷走M(jìn)入，石灰乳從吸取塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸?。粸V渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．②該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比湊近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會以致排放氣體中NO含量高升；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會以致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量高升．（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是95%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53.9%（保留三位有效數(shù)值）．【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【解析】（1）合成氨中，氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蟹磻?yīng)生成氨氣，氮?dú)狻⒀鯕舛紴榉肿泳w，氮?dú)?小于氧氣，所以分別空氣提取氮?dú)獾姆椒橄纫夯?、后汽化或蒸餾，先汽化的氣體為氮?dú)?，以此提取氮?dú)猓魵夂图淄榉磻?yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此書寫方程式；2）工業(yè)上在合成氨的過程中，為防范催化劑中毒，必定對原料進(jìn)行凈化；3）①使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca（OH）2；②若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則一氧化氮過分，若＜1：1，則二氧化氮過分；（4）依照氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，以此計(jì)算．【解答】解：（1）工業(yè)合成氨的原料是

N2和H2，合成氨的設(shè)備依次有：壓縮機(jī)、合成塔、冷凝器、氨分別器、循環(huán)壓縮機(jī)，裝置

A為合成塔，在其中為壓縮的氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)原料

N2可從空氣中分別出來，方法是先將空氣液化，

爾后蒸餾或控制

N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)，氮?dú)庀绕?，即可獲得，水蒸氣和甲烷反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，

反應(yīng)為：CH4+H2O（g）

CO+3H2，故答案為：合成塔；液化；蒸餾或控制

N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)；

CH4+H2O（g）

CO+3H2；2）工業(yè)上在合成氨的過程中，必定對原料進(jìn)行凈化，防范催化劑鐵觸媒中毒，而減小催化活性，故答案為：防范催化劑中毒；3）①使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸??；濾渣主要成分是CaOH）2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸取；Ca（OH）2；②若

n（NO）：n（NO2）＞1：1，則一氧化氮過分，排放氣體中

NO

含量高升；若

n（NO）：n（NO2）＜1：1，則二氧化氮過分，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成

Ca（NO3）2，故答案為：排放氣體中

NO

含量高升；產(chǎn)品

Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量高升；（4）由NH3制NO的產(chǎn)率是95%、NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，依照氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，則1mol氨氣可獲得硝酸1mol×95%×90%=0.855mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，則該反應(yīng)耗資的氨氣的物質(zhì)的量為

0.855mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，

則制

HNO3所用去的

NH3的質(zhì)量占總耗

NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為

×100%=53.9%；即制HNO3所用去的

NH3的質(zhì)量占總耗

NH3質(zhì)量的

53.9%，故答案為：

53.9．【議論】本題經(jīng)過合成上氨及氨氧化法制硝酸為載體，觀察學(xué)生在

“工藝流程閱讀解析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)解析，有關(guān)反應(yīng)的書寫

”等方面，觀察學(xué)生對新信息的辦理能力，注意對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關(guān)系的理解和應(yīng)用，題目難度中等．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常有的一種金屬，GE是黑色固體．請回答以下問題：（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：22626101101；Y、Z、E、F、1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4sG的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．（3）依照價層電子對互斥理論（VESPR）推斷：ZE2﹣的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32﹣的中心原子雜化種類為sp2．（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．（5）G晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖．已知立方體的棱長為apm，G晶體密度為bg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．mol【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化種類判斷．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【解析】X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常有飲品的