2010屆高考明航系列高一化學上學期期中試題新人教版

.2010屆高考明航系列試題高一上學期化學期中測試本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試時間為90分鐘，滿分100分。注意事項：1．答題前，考生務必然自己的準考證號、姓名、考試科目、試卷種類（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡。2．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。第I卷（選擇題，共48分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參照：相對原子質量（原子量）：H1C12O16Na23K39Cl37.5Mn55一、選擇題（本題共16小題。每題3分，共48分，只有一個選項吻合題目要求。）1．以下不屬于分別混雜物的方法是（）A．過濾B．分液C．搖勻D．蒸餾2．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是（）A．觀察外觀B．丁達爾效應C．布朗運動D．電泳3．在以下物質分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物電解質C．溶液膠體D．溶液分別系4．以下變化中，必定加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO35．標準情況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為．．．．22.4Nmol—1B．VNC．VN11.2NA．mol—1mol—1D．V22.411.2V

CO2）mol—1.專業(yè)..6．現(xiàn)僅有以下儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度解析，不能夠進行的實驗項目是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．升華D．分液7．以下說法正確的選項是（）A．相同物質的量的任何物質擁有相同數(shù)目的微粒B．同物質的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質微粒數(shù)目相同C．含58.5克氯化鈉的溶液中含有6.02×1023個氯化鈉分子D．無論什么情況下，必然質量的某種氣體含有的分子數(shù)是必然的8．以下變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(濃)→SO2D．SO2→S9．以下各組溶液不用其他化學試劑，而用物質間兩兩混雜的方法不能能鑒其他是（）A．NaOH溶液、MgCl2溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C．Na2CO3溶液、硫酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D．FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液10．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入開水中，制得氫氧化鐵膠體溶液，為了除去其中所含的鹽酸獲取較純凈的氫氧化鐵膠體，應采用的措施是（）A．加入NaOH溶液進行中和B．加入AgNO3溶液反應后過濾C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾D．裝入半透膜袋內，將此袋浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水11．將標準情況—下的某氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于ag水中，所得溶液的密度為ρ－1－1g·crn，物質的量濃度為cmo1·L’，則該氣體溶入水中的體積是(設氣體不與水反應)（）A．22.4c/MLB．22.4ac/100ρL.專業(yè)..C．22.4ac/M(1－c)LD．22.4ac/(1000ρ－Mc)L12．以下各組離子在水溶液中能大量共存的是（）+－32－－3BrA．KHCOCO32－3－－+B．COHCOOHK3+2+NO－SO2－34D．H+－+SO32－ClNa13．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項是（）A．加入3－或SO42－AgNO溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可能存在ClB．加入32溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可確定有42－存在Ba(NO)SOC．通入2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有－存在ClID．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中必然有大量CO32－14．因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能夠大量共存的離子組是（）2+－3+2－2+－－H+A．CaBrFeCO3B．FeClNO3C．Fe3+Ca2+H+－－－－Ba2+NO3D．NO3OHCl15．以下離子方程式不正確的選項是（）A．在氫氧化鋇溶液中加入過分小蘇打：－－=BaCO3↓+CO3－Ba2++2OH+2HCO32+2H2OB．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．標準情況下2.24lCO通入1mol/L50mLCa(OH)－－222324433+2－濃度為0.3mol/L，的混雜溶液中，測得Al濃度為0.1mol/L，SO416．在NaSO和Al(SO)則混雜溶液中Na+的濃度為（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題五個小題，共25分）17．（6分）以下各組物質，其中有一種與其他三種的種類不相同，請在橫線上填出名稱和.專業(yè)..原因：1）BaO、Al2O3、Na2O、MgO2）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸3）食鹽、醋酸、氨氣、硫酸18．（6分）將堿溶液A、鹽溶液B按以下程度進行實驗，依照下述現(xiàn)象判斷：（1）A和B的化學式。2）完成以下轉變的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。D→H+P：②E→F+G：19．（6分）已知以下變化過程中，有一個RxO72－離子反應時，反應就轉移6個電子，（x72－2++3+3+2）RO+（）Fe+（）H=（）R+（）Fe+（）HO（1）X值；（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）。（3）氧化劑；還原產物。20．（4分）已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試解析上述反應發(fā)生的原因，并寫出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式原因：。離子方程式：。.專業(yè)..21．（3分）某化合物質X，受熱分解3X=A+2B+3C，測得生成物混雜氣體對氫氣的相對密度為11.5，相同條件下X的式量為。三、實驗題（本題包括3個小題，共19分）22．（6分）指出使用以下儀器（已經沖洗干凈）或用品時的第一步操作：（1）托盤天平。（2）分液漏斗。（3）紅色石蕊試紙檢驗氨氣。23．（6分）由于操作不當，會引起誤差，在橫線上填出以下操作會使所測得數(shù)據(jù)變化情況（用偏大、偏小、不變表示）（1）用天平（使用游碼）稱質量時，被稱量物和砝碼的地址放顛倒了；（2）用量筒量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)；（3）配制必然體積的物質的量濃度溶液時，容量瓶早先未干燥；24．（7分）利用以下列圖裝置采用合適試劑可完成實驗某研究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：（1）圖中①為，②為，2）請你依照上述實驗裝置設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及依照實驗現(xiàn)象得出的實驗結論填入下表；試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結論四、計算題（（本題只1個小題，共8分）25．（8分）已知:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。必然質量的二氧化錳溶解在100mL過分的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，節(jié)余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：.專業(yè)..（1）反應耗用MnO2的質量（2）被氧化的HCl物質的量（3）原濃鹽酸的物質的量濃度參照答案參照答案及評分標準說明：1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其他正確答案，可參照評分標準給分。2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素吻合有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平不得分。遺漏反應條件扣1分。遺漏↑↓不扣分。一、選擇題（本題共16小題。每題3分，只有一個選項吻合題目要求。）1.C2.B3.B4.C5.A6.A7.D8.B9.B14.B15.C16.D二、填空題（本題五個小題，共25分）17．（1）AlO兩性氧化物23（2）氫氣純凈物（3）氨氣非電解質(每空2分)18．（1）CuCl2（1分）Ba（OH）2（1分）（2）H222+32-3分）+CuOCu+HO（2分）Ba+CO=BaCO↓（219．2；（2分）RXO72－+6Fe2++14H+=2R3++6Fe-3++7H2O（2分）RXO72－、R3+（每空1分）20．（CH3COO）2Pb為弱電解質，吻合復分解發(fā)生的條件（2分）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH（2分）21．23（3分）三、實驗題（本題包括3個小題，共19分）22．（1）調平（2）檢漏