高一化學(xué)必修一第一章測(cè)試題

高一化學(xué)必修一第一章測(cè)試題高一化學(xué)必修一第一章測(cè)試題高一化學(xué)必修一第一章測(cè)試題xxx公司高一化學(xué)必修一第一章測(cè)試題文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題一、選擇題（每小題3分，共45分。每道題只有一個(gè)正確答案）1．中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢?．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積LB．1mol臭氧和mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶34．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2Lmol·L－1Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA5．已知×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2

8．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9．欲配制100ml

mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①

將

g

Na2SO4

溶于100ml水中

②

將

Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100

ml

③

將20

ml

mol/L

Na2SO4溶液用水稀釋至100

ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

10．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A．Mg \f(1,M)g\f(M,×1023)g \f×1023,M)g11．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．L含gH2SO4的溶液12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA13．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是()①mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氦氣③4℃時(shí)9mL水④mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③14．下列敘述正確的是

()A．1

mol

H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

mol任何物質(zhì)體積均為15．

1mol/L

FeCl3溶液與L

KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A．5：2

B．

3：1

C．15：2

D．

1：3二、非選擇題（共55分）16．某同學(xué)按下列步驟配制500mLmol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（7分）實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是____________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為mol·L－1，請(qǐng)說(shuō)明理由。17．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：（共10分）(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。18．（共9分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對(duì)分子質(zhì)量為________，分子數(shù)為____________。(2)，摩爾質(zhì)量為________，原子數(shù)為_________，質(zhì)量為____________。（3）同溫同壓下，和，它們的物質(zhì)的量之比為____________，分子數(shù)之比為____________，原子數(shù)之比____________。19．（共6分）

(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管加入少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。21．（共6分）

如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是__________________________________；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是____________________________________；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。22．欲用98%的濃硫酸(p＝·cm－3)配制成濃度為·L－1的稀硫酸500ml。（共17分）

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項(xiàng)中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正確；C中含Na＋應(yīng)為mol；D中18g水為1mol，其電子數(shù)為10mol，故D錯(cuò)。5、【答案】D【解析】n＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1023,×1023)mol＝mol，M＝eq\f(8g,mol)＝32g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2＋，可用COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過(guò)量的K2CO3補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無(wú)法除去。物質(zhì)分離和提純過(guò)程中需注意三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。(3)要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過(guò)量”。但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。11【答案】D【解析】據(jù)c＝eq\f(n,V)知，D項(xiàng)為eq\fg/98g·mol－1,L)＝mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無(wú)法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1mol。13、【答案】A【解析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA＋bO2=2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個(gè)氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\fm,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)18【答案】(1)28g·mol－128(2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量20【答案】試劑：過(guò)量HNO3溶液過(guò)量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高【答案】(1)20%(2)mol·L－1(3)mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20．0g×%＋g×%＝g溶液總質(zhì)量為：g＋