熱化學(xué)方程式-中和熱課件

熱化學(xué)方程式1ppt課件熱化學(xué)方程式1ppt課件能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：含義：熱化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)的物質(zhì)變化,還表示了能量變化.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/molΔH

=H2(g)+I2(g)====HI(g)－7.45kJ/mol200℃101kPa2ppt課件能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式③必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—?dú)怏w、aq—溶液)。②方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”。①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對(duì)于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）2、熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)：3ppt課件③必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—?dú)怏w、aq【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.6kJ熱量，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6kJA.大B.小C.相等D.無(wú)法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放熱。B反應(yīng)熱的大小不僅溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，還與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)4ppt課件【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q15ppt課件思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1>Q2。6ppt課件B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1思考２、在C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q17ppt課件C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1思考⑦可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。⑥不需要注明反應(yīng)的條件。不用↑或↓符號(hào)。⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成比例；計(jì)量數(shù)加倍，ΔH加倍。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)表示，也可以用分?jǐn)?shù)表示。

相同狀況下

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q28ppt課件⑦可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)⑥不需要注明反應(yīng)的條件熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3、標(biāo)明反應(yīng)熱△H(注意單位和+、-）4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）5、檢查9ppt課件熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式9ppt課件例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol10ppt課件例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mo例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol11ppt課件例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒AA例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

12ppt課件A例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A課堂練習(xí)13ppt課件A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H22、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)14ppt課件2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知B課堂練習(xí)14ppt課3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B15ppt課件3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒課堂練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C16ppt課件課堂練習(xí)4、已知C16ppt課件

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定17ppt課件實(shí)踐活動(dòng)17ppt課件中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.單位:KJ/mol3.注意①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時(shí)放熱；②酸和堿反應(yīng)③標(biāo)準(zhǔn):生成1molH2O(l)放出的熱量.18ppt課件中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol中和反應(yīng)與反應(yīng)熱19ppt課件NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。20ppt課件4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H+中和熱的測(cè)定21ppt課件中和熱的測(cè)定21ppt課件●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn):中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?！駥?shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液22ppt課件●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn):中和反應(yīng)反實(shí)驗(yàn)裝置23ppt課件實(shí)驗(yàn)裝置23ppt課件實(shí)驗(yàn)中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱?

實(shí)驗(yàn)原理:Q=mc△tQ:中和反應(yīng)放出的熱量m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量c:混合液的比熱容常用4.18J·(g·℃)△t:反應(yīng)前后的溫度差實(shí)驗(yàn)步驟：看書P4-5并回答問(wèn)題24ppt課件實(shí)驗(yàn)中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱?實(shí)驗(yàn)原實(shí)驗(yàn)步驟：看書P4-5并討論以下問(wèn)題1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？

2.為什么要將堿溶液一次性倒入？

3.為什么要讀取它的最高溫度？

4.所取的酸和堿的量是否一樣，為什么？

25ppt課件實(shí)驗(yàn)步驟：看書P4-5并討論以下問(wèn)題1.大、小燒杯放置時(shí)，為討論下列問(wèn)題

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？26ppt課件討論下列問(wèn)題1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不等相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小27ppt課件［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0熱化學(xué)方程式28ppt課件熱化學(xué)方程式1ppt課件能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：含義：熱化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)的物質(zhì)變化,還表示了能量變化.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/molΔH

=H2(g)+I2(g)====HI(g)－7.45kJ/mol200℃101kPa29ppt課件能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式③必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—?dú)怏w、aq—溶液)。②方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”。①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對(duì)于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）2、熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)：30ppt課件③必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—?dú)怏w、aq【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.6kJ熱量，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6kJA.大B.小C.相等D.無(wú)法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放熱。B反應(yīng)熱的大小不僅溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，還與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)31ppt課件【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q132ppt課件思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1>Q2。33ppt課件B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1思考２、在C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q134ppt課件C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1思考⑦可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。⑥不需要注明反應(yīng)的條件。不用↑或↓符號(hào)。⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成比例；計(jì)量數(shù)加倍，ΔH加倍。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)表示，也可以用分?jǐn)?shù)表示。

相同狀況下

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q235ppt課件⑦可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)⑥不需要注明反應(yīng)的條件熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3、標(biāo)明反應(yīng)熱△H(注意單位和+、-）4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）5、檢查36ppt課件熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式9ppt課件例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol37ppt課件例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mo例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol38ppt課件例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒AA例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

39ppt課件A例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A課堂練習(xí)40ppt課件A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H22、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)41ppt課件2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知B課堂練習(xí)14ppt課3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B42ppt課件3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒課堂練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C43ppt課件課堂練習(xí)4、已知C16ppt課件

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定44ppt課件實(shí)踐活動(dòng)17ppt課件中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.單位:KJ/mol3.注意①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時(shí)放熱；②酸和堿反應(yīng)③標(biāo)準(zhǔn):生成1molH2O(l)放出的熱量.45ppt課件中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol中和反應(yīng)與反應(yīng)熱46ppt課件NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。47ppt課件4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H+中和熱的測(cè)定48ppt課件中和熱的測(cè)定21ppt課件●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn):中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?！駥?shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。