山東省滕州市第十一中學(xué)2023學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)約為10-4B．當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中＞C．中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HBD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者2、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3mol3、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成4、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是A．上述兩種制備反應(yīng)類型相同B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C．碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A．2NA個(gè)α粒子 B．2NA個(gè)質(zhì)子 C．NA個(gè)中子 D．NA個(gè)電子6、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D8、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過(guò)濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D10、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ11、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、下列表示正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：13、設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B．合成氨工業(yè)中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬D．273K，101kPa下，1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)15、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在16、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L17、下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷18、下列說(shuō)法正確的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體D．少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O19、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可發(fā)生加聚反應(yīng) B．分子式為C20H20O6C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C．Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝D．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來(lái)制造集成電路21、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜22、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：124、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無(wú)變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測(cè)銅和鐵，________更易生銹。26、（10分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_(kāi)________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_(kāi)________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_(kāi)____（填寫化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%（保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無(wú)水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A的名稱為_(kāi)______。裝置B的作用為_(kāi)______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號(hào)）。（2）操作X為_(kāi)__________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)_______時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=____________________，電子轉(zhuǎn)移了___________個(gè)。(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______________。(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小(5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。29、（10分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。A．B．C．D．（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。A．壓縮容器體積B．適當(dāng)升高溫度C．通入適量氮?dú)釪．加適量催化劑（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），的電離程度______，溶液的pH值_____。氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為_(kāi)_______。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時(shí)，即V=V0，溶液還沒(méi)稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。【題目詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA)1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B.由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，則有c(A-)<c(B-)，B錯(cuò)誤；C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）<NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。2、C【答案解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH4mol，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【答案解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：+O=C=O→，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。【題目詳解】A．由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯(cuò)誤；C．碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。答案選D。5、B【答案解析】

A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個(gè)α粒子，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)4He2+含有2個(gè)質(zhì)子，4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C.1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子，gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D.4He2+中沒(méi)有電子，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。6、B【答案解析】

A、7.8gNa2O2為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；B、過(guò)氧根離子為整體，正確；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。7、C【答案解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯(cuò)誤。8、A【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A。9、C【答案解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無(wú)法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無(wú)法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過(guò)量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無(wú)法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【答案解析】

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B．從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。11、A【答案解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、B【答案解析】

A．相同離子不能合并；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。13、D【答案解析】

A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。14、D【答案解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！绢}目詳解】A．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【答案解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。16、D【答案解析】

由圖象可以知道,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【題目詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。17、D【答案解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)318、D【答案解析】

A.Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3->Al（OH）3，所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D正確；故選D。19、B【答案解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。20、C【答案解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2O3能溶于酸，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝，故C正確；D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。21、D【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過(guò)氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽(yáng)極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。22、D【答案解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【答案解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開(kāi)環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【答案解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！绢}目詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【答案解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。26、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【答案解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題?！绢}目詳解】（1）可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā)，因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過(guò)水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。27、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【答案解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！绢}目詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號(hào)）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃，當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過(guò)量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先判斷苯過(guò)量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。28、0.015mol/(L·min)1.2NAc增大減小adNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O【答案解析】

(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；(3)縮小反應(yīng)容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛戎茸兓岸趸霓D(zhuǎn)化率變化；(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水?！绢}目詳解】(1)對(duì)于6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，根?jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應(yīng)生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，質(zhì)量多：28g/mol×1mol=28g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA；參加反應(yīng)的NO2為：6mol×=0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)，