最新高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)和習(xí)題(含答案)

10-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子〔Z個(gè)〕原子核注意：中子〔N個(gè)〕質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子〔AX〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)Z核外電子〔Z個(gè)〕★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層為最外層不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一〔能量最低〕二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行?！仓芷谛驍?shù)＝原子的電子層數(shù)〕③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元〔7個(gè)橫行〕第四周期418種元素素〔7個(gè)周期〕第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿〔已有26種元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族〔18個(gè)縱行〕第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個(gè)族〕零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr〔Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt〔F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方〕★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：〔1〕金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱〕；③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu?！?〕非金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價(jià)氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱〕；④相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！并瘛惩芷诒葦M：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比擬：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)相同時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比擬要“三看〞：首先看層，層少半徑?。煌瑢涌春?，核大半徑小；同核看價(jià)，價(jià)高半徑?。摹⒒瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕非金屬元素之間1.離子鍵與共價(jià)鍵的比擬離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。〔一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！仓挥泄矁r(jià)鍵〕極性共價(jià)鍵〔簡稱極性鍵〕：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵〔簡稱非極性鍵〕：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：〔1〕電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。〔2〕[]〔方括號〕：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。高一化學(xué)必修2第一章單元測試題一、選擇題1．以下元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()。A．CB．FC．SD．Ne2．某粒子，那么元素R的原子序數(shù)是〔〕。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是〔〕。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4．以下粒子半徑之比小于1的是〔〕。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反響放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是〔〕。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．以下事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是〔〕。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．以下說法錯(cuò)誤的是〔〕。A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是〔〕。A．鋰〔Li〕與水反響比鈉與水反響劇烈B．砹〔At〕為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣〔Rb〕的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的是〔〕。A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大10．以下反響：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價(jià)。以下關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是〔〕。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么這三種元素組成的化合物不可能的是〔〕。A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表兩種非金屬元素，以下不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是〔〕。A．Y的陰離子Y2-的復(fù)原性強(qiáng)于X的陰離子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反響D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)12．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，那么在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是〔〕。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11~18號元素中的五種元素，以下說法一定正確的是〔m、n均為正整數(shù)〕〔〕。A．假設(shè)R(OH)n為強(qiáng)堿，那么W(OH)m也為強(qiáng)堿B．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑的非金屬元素C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)是-2，那么Z的最高正化合價(jià)為+6D．假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5，那么五種元素都是非金屬元素14．1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是〔〕。A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的復(fù)原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W15．某元素的原子序數(shù)，那么不能推出該元素原子的〔〕。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)16．和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是〔〕。A．前者大B．后者大C．兩者相等D．不能確定17．以下物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是〔〕。A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH18．以下各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是〔〕。A．6和8B．11和9C．12和17D．13和819．核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，那么以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是〔〕。A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO420．A元素原子的最外層上有3個(gè)電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，那么B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是〔〕。A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO421.以下含有共價(jià)鍵的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl22.以下電子式書寫正確的是〔〕23.以下表達(dá)正確的是〔〕A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反響的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24．含有以下鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是〔〕A．只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25．以下不是離子化合物的是〔〕A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3填空題1．原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反響置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。3．具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是。4．非金屬單質(zhì)硫〔S〕是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請答復(fù)以下問題：〔1〕裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中參加的試劑是?！?〕畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用?！?〕裝置B中盛放的試劑是〔選填以下所給試劑的代碼〕，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反響方程式是，該反響屬于四種根本反響類型中的反響。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液〔4〕從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。?！?〕還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)〔試舉一例〕。?！?〕裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反響后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反響中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反響中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。。5．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑比Y元素的陽離子半徑大。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是。6．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水。11.5gA單質(zhì)恰好與100mL5mol/L的鹽酸完全反響，反響后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出D的元素符號，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式?！?〕畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！?〕假設(shè)構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是?！?〕A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式依次為：、、。7．元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必然結(jié)果。8．通過簡單地推理或計(jì)算填空：〔1〕X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是元素?！?〕假設(shè)某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，那么該元素的原子序數(shù)是?！?〕6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。那么R是元素，x=。9．根據(jù)元素周期律填空：〔1〕SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應(yīng)；〔2〕H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，那么H3PO4為；〔3〕氫氧化鋁又稱為鋁酸〔H3AlO3〕，當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，那么H3PO4稱為，而HPO3稱為?！?〕NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，那么Mg(OH)2為。10．下表給出14~17號元素的一些性質(zhì)，請答復(fù)：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反響的條件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸〔1〕它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，復(fù)原性最差的是。〔2〕四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。?！?〕一定條件下，反響H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1molA的單質(zhì)與酸反響，能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請答復(fù)：〔1〕寫出B元素的化學(xué)名稱，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！?〕假設(shè)構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23，寫出其原子符號?！?〕B元素的最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物具有性。12．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反響，生成6.0g的化合物RO2。請答復(fù)：〔1〕元素R的原子序數(shù)是?！?〕元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子?！?〕寫出元素R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，它的酸性比碳酸的酸性。答案：一、選擇題1．C2．A3．A4．A5．B6．D7．B8．A9．C10．B11．A12．C13．B14．B15．B16．