鹽類的水解知識點(diǎn)(學(xué)生版)

鹽類的水解知識點(diǎn)(學(xué)生版)鹽類的水解知識點(diǎn)(學(xué)生版)鹽類的水解知識點(diǎn)(學(xué)生版)xxx公司鹽類的水解知識點(diǎn)(學(xué)生版)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度【鹽類的水解知識大復(fù)習(xí)】探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽的水解原理定義：在溶液中，鹽電離出來的陰離子或陽離子與水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，這種作用叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)及結(jié)果實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡。結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。水解條件a.鹽必須溶于水中

b.生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解）水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符號“”【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性5鹽溶液中水的電離規(guī)律【例題】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水電離出來的c(H+)水【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有如下規(guī)律：a.在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（抑制水的電離）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一個表示水的電離；在鹽溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一個反映了水的電離程度。水解方程式的書寫判斷能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符號表示。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式；（3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成。（5）雙水解——不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號，完全水解用等號表示。五、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因——越弱越水解（越熱越水解，越稀越水解）以醋酸鈉為例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh弱酸或弱堿的電離常數(shù)越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。2.外因：溫度、濃度、酸or堿、鹽溶液【練習(xí)】在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若加入下列物質(zhì)對該平衡有何影響⑴NH4Cl固體（逆向）⑵Na2CO3固體（逆向）⑶FeCl3固體（正向）【總結(jié)】判斷溶液中平衡移動方向的一般思路：①加入的物質(zhì)是否與之反應(yīng)；②加入的物質(zhì)是否與之有同離子效應(yīng)；③若前兩項(xiàng)都不具備則考慮水解問題。六、水解平衡的應(yīng)用(1)配置和儲存易水解的鹽溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能儲存在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃組成成分作用產(chǎn)生（一種黏合劑），將瓶塞與瓶子(2)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)NH4++H2ONH3﹒H2O+H+鎂常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出(3)判斷離子能否大量共存弱堿的金屬陽離子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。(4)施用化肥長期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增強(qiáng)；草木灰(K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混用。(5)判斷鹽溶液的酸堿性或pH(6)判斷鹽溶液中粒子種類多少(7)加熱蒸干某些鹽溶液制取其他產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干得到什么物質(zhì)主要考慮以下三個方面。a水解：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固體；鹽溶液水解生成不揮發(fā)堿和弱酸時，蒸干也得到原溶質(zhì)，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。b分解：若鹽的熱穩(wěn)定性差，加熱蒸干其溶液的過程中會發(fā)生分解而得不到原溶質(zhì)，得到的是其分解產(chǎn)物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。c氧化：若鹽的還原性強(qiáng)，加熱蒸干其溶液的過程中鹽可能被O2氧化而得不到原溶質(zhì)，得到的是其氧化產(chǎn)物。如NaSO3溶液蒸干會得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。(8)泡沫滅火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+不與CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，F(xiàn)e3+不與CO32-、HCO3-、AlO2-共存七、判斷溶液離子濃度大小1.單鹽水解：Na2CO3c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+)=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)NH4Clc(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)2.混合液的離子濃度比較LCH3COOH溶液與LNaOH溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。[解析]CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=Leq\o\ac(○,)往鹽酸中加入氨水：四種離子多種成分多、NH4Cl少c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c.NH4Cl、NH3·H2OpH=7c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-d.NH4Cl1NH3·H2O1c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【小結(jié)】兩種溶液混合后，離子濃度的大小的比較，首先是判斷兩者是否反應(yīng)，確定混合溶液溶質(zhì)的成分，再依據(jù)有關(guān)關(guān)系式作出判斷?！揪毩?xí)】1.同濃度的下列溶液pH從小到大的順序是①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④HCl⑤NaCl⑥NH4Cl⑦CH3COONa溶液和HCl稀溶液pH均為5，其中兩溶液由水電離出的c(H+)分別為a和b，則a與b的正確關(guān)系是（）A.a=bB.b＞aC.b=104aD.a=104b溶液在稀釋過程中，溶液中下列那些項(xiàng)逐漸增大（）A.c(H+)B.c(OH-)C.pH值D.CO32-+H2OHCO3-+OH4.能將Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五種溶液區(qū)別開的試劑是（）試紙3C·H25.0.2mol/LNH3·H2O溶液與LHCl溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是6.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系為（）A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定1、用物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，則下列判斷中正確的是（）A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-C.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-2、在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2(B)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2(C)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等體積混合，混合溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=L4、下列離子濃度大小比較錯誤的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+C.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+5、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（)A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)6、為了配制CH3COO-與Na+離子濃度比為1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A適量鹽酸B適量NaOH固體C適量KOHD適量NaCl晶體7、某溫度(t℃)時，水的KW=10-13,則該溫度（填大于、小于、或等于）__25℃，其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合:(1)若所得混合液為中性，則a:b=____;離子濃度按大?。篲__________。(2)若所得混合液的pH=2，則a:b=_____;離子濃度按大小：____________________。8、將LCH3COONa與LHCl等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]C[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]9、在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Al3+NH4+Cl-SO42-D.Na+AlO2-Br-Cl-10、L的NaHS溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系，正確的是（）A.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[S2-]C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]D.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]11、常溫下，·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是()A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．·L－1HA溶液與·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH12、在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞