高中化學必修一第三章單元測試題

高中化學必修一第三章單元測試題高中化學必修一第三章單元測試題高中化學必修一第三章單元測試題V:1.0精細整理，僅供參考高中化學必修一第三章單元測試題日期：20xx年X月一、選擇題（包括12小題,第1—8題每小題只有1個選項符合題意；第9—12題每小題有1~2個選項符合題意）1、“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（）A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高壓氧氣瓶2、每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（）A、稀鹽酸B、碳酸鈉溶液C、硫酸D、氫氧化鉀溶液3、將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（）A、鐵粉有剩余B、Fe3+全部被還原C、溶液質量減輕D、溶液質量增加4、為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液5、投入水中，所得溶液的質量分數(shù)為（）A、%B、4%C、<4%D、>4%6、下列實驗中試劑選用正確的是（）A、用稀硝酸與鋁反應制取氫氣B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鑒別小蘇打和食鹽D、用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應后溶液中存在較多的陽離子（）A、B、C、D、8、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①②③④⑤A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④9、下列離子方程式中正確的是（）A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：10、將少量金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的（）A、水B、稀鹽酸C、硫酸鉀溶液D、硫酸銅溶液11．下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．1AUTONUM2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)二、填空題(共14分)13．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是，離子方程式為.(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用方法，化學方程式為.14、某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學方程式表示為，；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵。三、推斷題15.已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出F轉化成G的離子方程式 ；17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述混合物中一定存在的金屬是，可能存在的金屬是。（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式：五、計算題(8分)18、在L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。一、選擇題12345678AADCDCCD9101112CDDBCD二、填空題13.稀鹽酸（1分）2H++CO32-==H2O+CO2↑（2分）稀鹽酸（1分）H++HCO3-==H2O+CO2↑（2分）加熱（1分）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑（2分）14.2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）2FeCl3+Fe==3FeCl2（2分）鐵粉（1分）三、實驗題15.有氣泡冒出，澄清石灰水不變渾濁；脫脂棉變藍，試管內壁有水珠產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；先將導氣管從A、B的燒杯中取出，再停止加熱；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（每空2分）16.FeCl2 KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17.Fe、Al（1分）Mg、Cu、Ag（1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（各2分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑18.解:(1)AlCl3過量,以NaOH為標準。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3mol78gn(NaOH)3mol/n(NaOH)==78g/n(NaOH)==C(NaOH)==L(2)AlCl3不足,以AlCl3為標準。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol78g×mol/Ln(NaOH)m[Al(OH)3]1mol/==3mol/n(Na