人教版化學(xué)選修4重要知識(shí)點(diǎn)解讀 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2020·廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)高二上學(xué)期11月月考）一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是A．v正(X)＝2v逆(Y)

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX【參考答案】D【試題解析】A選項(xiàng)，v正(X)正向反應(yīng)，v逆(Y)逆向反應(yīng)，速率比等于計(jì)量系數(shù)比，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B選項(xiàng)，反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C選項(xiàng)，密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，從左到右氣體質(zhì)量減少，容器體積不變，密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故C不符合題意；D選項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY是正向，同時(shí)分解2molX也是正向，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故D符合題意。綜上所述，答案為D。1．判斷依據(jù)(滿足其一即可)（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆。①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（2）反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。2．判斷方法（1）對(duì)于純氣體反應(yīng)，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；②若m＋n＝p＋q，不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量始終保持不變，從而平均摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此這五項(xiàng)都不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)。（2）對(duì)于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：①氣體質(zhì)量不變?達(dá)到平衡；②若b≠c＋d，則n氣、氣、p總、ρ不變均說明已達(dá)到平衡；③若b＝c＋d，則n氣、p總不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣、ρ不變能說明已達(dá)到平衡。（3）對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）對(duì)于絕熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。1．（2020·漳平市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中）在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2C．混合氣體的密度不再改變D．SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等2．（2019·湖南省湘南中學(xué)高一下學(xué)期期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)消耗3nmolB3．（2020·浙江省浙東北聯(lián)盟高二上學(xué)期期中）在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；②容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化；③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)＝4∶2∶1；A．①②③

B．③④

C．①②③④

D．②③④4．（2020·廈門市湖濱中學(xué)高二上學(xué)期期中）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1∶2∶11．【答案】A【解析】A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2，不能說明各物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等，故D錯(cuò)誤；故選A。2．【答案】B【解析】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，若達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變。A項(xiàng)、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，C的生成速率與B的生成速率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、各組分的分子數(shù)之比不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)消耗3nmolB表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選B。3．【答案】B【解析】①因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物都為氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，①不一定達(dá)平衡狀態(tài)；②氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，②不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③雖然反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的容積不變，也就是氣體的濃度不變，但由于容器絕熱，所以只要平衡移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)始終改變，一旦壓強(qiáng)不變，則表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③一定達(dá)平衡狀態(tài)；④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)＝4∶2∶1，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則④一定達(dá)平衡狀態(tài)。綜合以上分析，只有③④符合題意。故選B。4．【答案】C【解析】A選項(xiàng)，v生成(CH3OH)、v消耗(CO)都是同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減少，摩爾質(zhì)量增大，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，