2019-2020學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

2019-2020學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)B.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”均發(fā)生化學(xué)變化C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D.明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同2.下列有關(guān)元素與物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA個(gè)+4NHC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAD.25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA4.下列有關(guān)溶液中離子反應(yīng)或離子共存說(shuō)法正確的是A.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2-3HCO＝CaCO3↓＋23CO＋2H2OB.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、+4NH、Cl－、S2－C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D.水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、-3NO5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是A.甲圖液面讀數(shù)為11.80mLB.用裝置乙除去粗鹽溶液中的不溶物C.用裝置丙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體D.丁圖是聞氣體氣味的操作6.已知甲為帶有活塞的密閉容器(活塞可以自由滑動(dòng)且質(zhì)量忽略不計(jì))、乙為恒容容器，一定溫度下充入等量NO2氣體，起始時(shí)體積相同，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是A.達(dá)到平衡所需時(shí)間：甲＜乙B.將乙升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫時(shí)向乙中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B.NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.25℃測(cè)得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(23CO)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－18.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測(cè)定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化C驗(yàn)證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀D檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A.AB.BC.CD.D9.25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B.25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍獶.向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變10.如圖是家庭自制含氯消毒劑裝置(C1和C2為鉛筆芯)。接通電源：C1周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間，當(dāng)C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡立即停止通電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C1周圍產(chǎn)生氣泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B.C2與適配器輸出的正極相連C.持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周圍產(chǎn)生氣泡主要成分為Cl2D.制含氯消毒劑的總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO+2為淡黃色，VO+2具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO+2還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法正確的是MnO＞Cl2A.在酸性溶液中氧化性：VO+2＞4B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD.濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO+2＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O12.用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA為一元弱酸B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小13.我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是A.b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2RB.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性C.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH變大D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液pH約為214.錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵B.“沉鐵”過(guò)程所得濾渣的主要成分是FePO4C.反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是CO2D.已知K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則82-2SO中存在“—O—O—”鍵15.工業(yè)用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[()()22HCOnn]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.△H＞0B.m1＜m2＜m3C.若m3=3，則400K時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.投料比m=1時(shí)，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.NaClO溶液有殺菌、消毒、漂白作用。某興趣小組查資料得到Cl2和燒堿在70℃以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2＋6NaOHΔNaClO3＋5NaCl＋3H2O，并設(shè)計(jì)如圖制備NaClO溶液的裝置：(1)裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________；裝置Ⅲ的作用是________。(3)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________。(4)用NaOH固體配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還需要________。(5)配制上述NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體________g放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容會(huì)導(dǎo)致結(jié)果________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。配制溶液的過(guò)程中定容時(shí)的操作是________。17.氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理是________(用化學(xué)方程式表示)，驗(yàn)滿方法是________。(2)已知：N2(g)+3H2(g)催化劑高溫高壓2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1，工業(yè)合成氨溫度選擇700K的原因是________。(3)利用NH3處理硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9×10－4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_(kāi)_______mg·L－1。(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí)，聯(lián)氨的電離常數(shù)Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的離子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)。18.工業(yè)上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行水合反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，該歷程中決定總反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式________。(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)的反應(yīng)速率為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。如圖(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是斜線________，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線________。(3)溫度T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________L·mol－1，已知溫度T1時(shí)，某時(shí)刻容器中三種組分的濃度(填>或<)。均為0.5mol·L－1，此時(shí)v正________v逆(4)溫度T2時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入乙烯和水蒸氣各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中乙烯和乙醇的濃度之比為2∶1，則T1________T2(填>或<)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是________%(保留1位小數(shù))。19.工業(yè)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料冶煉鉻及獲得化工原料紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：CrO。已知：常溫下NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為24(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是________，固體D的主要成分為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式________。(3)步驟⑤中不能用鹽酸代替硫酸的原因是________；將Na2Cr2O7溶液經(jīng)過(guò)________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體。(4)工業(yè)上常用電解鉻酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過(guò)加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：a．2H＋＋2e－＝H2b．2H2O?4e－＝O2+4H＋c．22-4CrO＋2H＋?2-CrO＋H2O27d．2-CrO＋14H＋+6e?＝2Cr3＋+7H2O27e．2Cr3＋＋7H2O?6e－＝2-27CrO＋14H＋①鍍件上發(fā)生的反應(yīng)有________(填上述序號(hào))②電極上2-4CrO放電生成鉻的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③鍍鉻過(guò)程中H2O2體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)________。A．僅氧化性B．僅還原性C．氧化性和還原性20.鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。FeCO3是白色難溶于水的固體。某研究小組采用如圖裝置制取FeCO3(夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完畢后加入少量還原鐵粉的目的是________。(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________；生成FeCO3的離子方程式為_(kāi)_______。(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵(摩爾質(zhì)量為234g·mol－1)補(bǔ)血?jiǎng)?。①某化學(xué)小組同學(xué)用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量，進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在操作均正確的前提下，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________。②該小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后，改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，將所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2223SO-＝246SO-＋2I－)，滴定時(shí)應(yīng)將Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)溶液________，即為滴定終點(diǎn)；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%(保留1位小數(shù))?；瘜W(xué)試題參考答案1-10BDDACABBDC11BD12AC13AB14C15C16.(1).KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2).防止副反應(yīng)的發(fā)生(3).吸收Cl2，防止污染環(huán)境(4).在裝置Ⅰ、Ⅱ之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5).500mL容量瓶、玻璃棒(6).200.0(7).偏大(8).往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴