課題2 原子的結(jié)構(gòu)2 上課課件

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成過氧化氫分子分解動畫二氧化錳+結(jié)論：分子可再分為原子，原子結(jié)合成新的分子。思考：原子可以再分嗎？一、“原子的構(gòu)成”學(xué)習(xí)要點2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系1、原子的構(gòu)成示意圖3、為什么原子不顯電性？原子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子：（+）中子2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系

原子核所帶的電荷數(shù)。核電荷數(shù)：（不帶電）核外電荷數(shù)：核外電子所帶的電荷數(shù)，也就是電子數(shù)由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)。為什么原子不顯電性？質(zhì)子和電子所帶的電量相同，電性相反，相互抵消，所以原子不顯電性。原子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子：（+）中子2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系

原子核所帶的電荷數(shù)。由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)：（不帶電）不一定等于中子數(shù)原子中：課堂練習(xí)1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤二、原子相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦

2.計算式:某原子的相對原子質(zhì)量

一個該原子的實際質(zhì)量(kg)=─────────────

一個碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12

3.相對原子質(zhì)量是一個比值，國際單位制為1注：相對原子質(zhì)量不寫單位組成一切原子所不可缺少的粒子（）A.電子B.質(zhì)子、電子C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子B鐵原子的相對原子質(zhì)量是()

A.56克B.56C9.288×10-26KgD.1/56B三．填表：

原子名稱原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂121266128816111211161616121224課堂練習(xí)1.組成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.電子B.質(zhì)子、電子

C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該原子核外有多少個電子（）

A.111B.161C.50D.272BA三、“原子核外電子的排布”學(xué)習(xí)要點1、核外電子排布有什么規(guī)律？2、學(xué)會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖3、什么叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？（1）電子在核外是按照能量由低到高，由里到外分層排布，依次是1、2、3、4、

5、6、7。

1、核外電子排布規(guī)律（以下按照最重要到次要排列）（3）最外層最多只能容納8個電子（2）第1層最多只能容納2個電子（4）每層最多只能容納2n2個電子（n表示電子層數(shù)）首要滿足次要滿足

（書寫時，以上四個條件都要滿足）寫出下列元素的符號,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫(16)鎂(12)

氯(17)氟(9)硫

S氟

F+16286+12282鎂Mg

+927氯Cl+17287氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如稀有氣體，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)的關(guān)系最外層為8個電子，或只有1個電子層時為2個電子的結(jié)構(gòu)。請11個女同學(xué)上臺來，扮演一下電子+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,屬于同種元素的是————,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF三、“離子的形成”學(xué)習(xí)要點1、什么叫離子？它的形成與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？2、學(xué)會書寫離子符號3、理解離子符號中有關(guān)數(shù)字的意義4、離子化合物是怎樣形成的，如NaCl5、什么叫原子團，常見的原子團有哪些？帶電荷的原子帶負(fù)電荷的原子最外層電子數(shù)決定離子所帶電荷數(shù)離子：陽離子：陰離子：帶正電荷的原子結(jié)論：原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）=><2.離子符號的書寫：電荷數(shù)（即電量）標(biāo)注在原子符號的右上角（先寫數(shù)字后寫符號“+、-”，當(dāng)數(shù)字為1時，省略不寫）。O2－、S2－、F－、Cl－陽離子：陰離子：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+帶一個正電荷的氫離子帶一個正電荷的鈉離子帶兩個正電荷的鎂離子帶三個正電荷的鋁離子帶兩個負(fù)電荷的氧離子3、離子符號中有關(guān)數(shù)字的意義元素符號右上角的數(shù)字：如：Mg2+離子符號前的數(shù)字：表示三個鈣離子表示1個某離子所帶的電荷數(shù)。1個鎂離子帶兩個單位的正電荷。表示離子的個數(shù)如：3Ca2+218+11288+1728+11278+17eNaClNa+Cl-NaCl氯化鈉的形成陽離子陰離子4.離子化合物的形成由金屬離子和非金屬離子組成的化合物。離子化合物：5.原子團由幾個原子形成的帶電集團。常見的原子團：銨根離子：

NH4+

氫氧根離子：OH-硝酸根離子：NO3-

硫酸根離子：SO42-碳酸根離子：CO32-

磷酸根離子：PO43-1、下列敘述正確的是()A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C.原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同C課堂練習(xí)2.鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由____個質(zhì)子和____個中子構(gòu)成一個原子核,核外有____個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____，中子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為_____。114175114

4、某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+137、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-5.用分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子填空。（1）能直接構(gòu)成純凈物的是

。（2）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

。（3）化學(xué)變化中最小的粒子是

。（4）帶正電荷的是

。（5）帶負(fù)電荷的是

。（6）不顯電性的是

。（7）在同一類原子中數(shù)目相等的是

。（8）決定原子質(zhì)量大小的是

。（9）氫原子中不含有的是

。分子