酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總

酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總xxx公司酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及匯總文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸及酸的通性酸的定義，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸HCl濃硫酸H2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.酸的通性：鹽酸HCl硫酸H2SO4酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。（2）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。二、堿及堿的通性定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2.堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：三、常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì)1、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉aHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）2、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（2）、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺過(guò)濾蒸發(fā)注意：①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.②溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。③加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺④待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。3．堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)五、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。六、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)－離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3－離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有SO42－Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33.CO32－離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有CO32－K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、檢驗(yàn)NH4＋：取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。七、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價(jià)）負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；正一價(jià)：銨根（NH4）。八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、主要成分和化學(xué)式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH九常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O藍(lán)色沉淀——Cu（OH）2紅褐色沉淀——Fe（OH）3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)