最新高中化學(xué)-第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)第2課時教案-新人教版必修1

PAGEPAGE7第三節(jié)氧化復(fù)原反響第2課時［課時教案］備選例題例1以下反響屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是()A．SO3＋H2O﹦H2SO4B．3NOC．CaO＋H2O﹦CaOH2D．2Na＋2H2解析：屬于氧化復(fù)原反響的是B和D，而B中氧化劑和復(fù)原劑都是NO2答案：B例2氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反響：NaH＋H2O﹦NaOH＋H2A．NaH是氧化劑B．生成1molH2C．NaOH是復(fù)原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1解析：標出反響情況：再由各反響物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反響前的－1價升為反響后H2中的0價，化合價升高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，H2O中的一個氫由反響前的＋1價變?yōu)榉错懞驢2答案：D例3①N2+3H22NH3判斷以下物質(zhì)的復(fù)原性從強到弱的順序是()A．NH4Cl>C．NH3>解析：此題考查氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律。在反響①中復(fù)原性為：H2(復(fù)原劑)>NH3(復(fù)原產(chǎn)物)，在反響②答案：B例4根據(jù)硫元素的化合價判斷，以下物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2解析：當物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有復(fù)原性；假設(shè)處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有復(fù)原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有復(fù)原性，不能表現(xiàn)氧化性。答案：A［課時練案］備選習(xí)題1.以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達中正確的是〔〕A.失去電子的反響為復(fù)原反響B(tài).含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和復(fù)原劑失去電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和復(fù)原劑不可能是同一種物質(zhì)答案：C解析：此題考查氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的判斷。失去電子的反響為氧化反響，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是復(fù)原劑，如2F2+2H2O﹦4HF+O22.在以下變化中，需要參加適宜的復(fù)原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2答案：C解析：參加復(fù)原劑，發(fā)生復(fù)原反響，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反響是X＋Y→X2+＋Y①X被氧化②X是氧化劑③Y2-是復(fù)原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y2-A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤答案：C解析：此反響中，X作復(fù)原劑，被氧化，Y作氧化劑，被復(fù)原；X2+是氧化產(chǎn)物，Y2-是復(fù)原產(chǎn)物；X2+為高價態(tài)，具有氧化性，Y4.在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反響：RO3n-＋F2＋A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價答案：B解析：所有的離子反響均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化復(fù)原型的離子反響，還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設(shè)元素R在RO3-中的化合價為x，那么x+〔－2〕×3＝－1，方法2：設(shè)元素R在RO3n-中的化合價為x。根據(jù)氧化復(fù)原反響中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×5.假設(shè)司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反響如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋被檢驗的氣體成分是___________________，上述反響中的氧化劑是___________________，1mol氧化劑完全反響得到___________________mol電子。答案：C2H5解析：交警利用該氧化復(fù)原反響前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是CrO其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.〔魯科版必修1〕試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反響中的應(yīng)用?！?〕以下反響中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是〔〕A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+B.HCl+AgNO3﹦AgClC.Zn+2HCl﹦ZnCl2D.2HClH2↑+Cl(2)在以下三個反響中：①SO2+2NaOH﹦Na②SO2+2H2S﹦③SO2+Cl2二氧化硫所起的作用〔〕A.相同B.不同C.是氧化劑的作用D.是復(fù)原劑的作用答案：〔1〕C〔2〕B解析：〔1〕A中生成MnCl2和H2O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成〔2〕①為非氧化復(fù)原反響，SO2是反響物，既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑。②中SO2變?yōu)镾，S元素化合價降低，SO2是氧化劑。③中SO2變?yōu)?.〔魯科版必修1〕實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反響來制取少量的氯氣，反響的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl〔1〕該反響屬于氧化復(fù)原反響嗎？如果屬于氧化復(fù)原反響，指出其中的氧化劑和復(fù)原劑；如果不屬于氧化復(fù)原反響，說明理由?！?〕取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反響，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反響的HCl的物質(zhì)的量，以及反響中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。答案：〔1〕屬于。MnO2解析：〔1〕根據(jù)元素化合價變化可判斷?！?〕根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標準狀況下，每生成22.4LCl2，有4molHCl參加反響，但只有2molHCl被氧化。因此，當有11.2LCl3.〔蘇教版必修1〕請指出以下氧化復(fù)原反響中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、復(fù)原劑。1Zn+CuSO42Fe2O3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+答案：〔1〕變價元素：Zn和Cu氧化劑：CuSO4復(fù)原劑：Zn轉(zhuǎn)移電子數(shù)：〔2〕變價元素：Fe和C氧化劑：Fe2O〔3〕變價元素：Mn和Cl氧化劑：MnO2復(fù)原劑：HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)：解析：1CuSO4中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，2Fe2O〔3〕鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)復(fù)原性，鹽酸做復(fù)原劑；MnO2中的Mn由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，MnO4.〔蘇教版必修1〕以下制取單質(zhì)的反響中，化合物作復(fù)原劑的是〔〕A.用鋅和稀硫酸反響制取氫氣B.用氫氣和灼熱的氧化銅反響制取銅C.用碳和高溫水蒸氣反響制取氫氣D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴答案：D解析：A、B、C中分別是Zn、H25.〔蘇教版必修1〕氮化鋁〔AlN〕具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3(1)在化學(xué)方程式上標出該反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?〕在該反響中，氧化劑是，復(fù)原劑是。答案：2N2解析：上述反響中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，N21.氧化復(fù)原反響在生活中應(yīng)用的實例〔魯科版教參〕〔1〕使皮膚白皙的學(xué)問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。多攝入富含維生素C的食物?；瘜W(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反響多為氧化反響，但當參加維生素C〔具有復(fù)原性〕時，那么可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。多攝入富含維生素E的食物。現(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E那么具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵抗了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等?！?〕頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—NH2,又存在著—盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和復(fù)原劑還是比擬敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論根底。氧化反響頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。依靠這個反響，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中參加一些氨水作為催化劑，同時使用熱風(fēng)或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反響產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。復(fù)原反響毛發(fā)中的二硫鍵很容易被復(fù)原劑破壞。常用的復(fù)原劑有巰基乙酸（HSCH2COOH〕及其鹽〔化學(xué)冷燙劑的主要成分〕。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結(jié)合，形成兩個巰基〔—SH〕，從而使一個胱氨酸被復(fù)原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑〔在冷燙藥水中稱為中和劑〕的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來一定程度的剛韌性，同時也保存持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱為化學(xué)方程式：①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：②新的二硫鍵的重新組合：2.判斷氧化復(fù)原反響產(chǎn)物的一般規(guī)那么〔魯科版教參〕反響物濃度對產(chǎn)物的影響氧化復(fù)原反響的產(chǎn)物，在一些反響中相當程度地與反響物濃度有關(guān)。例如，硝酸參與的反響，它的復(fù)原產(chǎn)物常見的有NO2、NO、NH3〔形成NH4NO3〕等。在這些反響中，復(fù)原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被復(fù)原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被復(fù)原的程度就越小〔需要強調(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強〕。一般來說，硝酸與復(fù)原劑作用，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物主要是NO2,6mol·L-1溫度對反響產(chǎn)物的影響同一氧化復(fù)原反響，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反響環(huán)境溫度的上下而不同。例如，Cl2和Br催化劑對反響產(chǎn)物的影響催化劑對氧化復(fù)原反響產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反響，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。假設(shè)沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。反響物間的用量對氧化復(fù)原產(chǎn)物的影響在氣相或氣固相反響中，反響物的用量對氧化復(fù)原反響產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反響，氧氣缺乏，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，那么燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒那么生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒那么生成五氯化磷。溶液的酸堿性對氧化復(fù)原反響產(chǎn)物的影響相同的反響物因溶液的酸堿性不同，那么氧化復(fù)原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化復(fù)原反響的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質(zhì)中氧化亞硫酸鈉的反響產(chǎn)物分別是Mn2+、MnO2及根據(jù)上述條件對氧化復(fù)原反響的影響可知，氧化復(fù)原反響的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反響物的反響，因其反響條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化復(fù)原產(chǎn)物時，應(yīng)充分考慮反響條件對反響產(chǎn)物的影響這一重要因素；否那么，將導(dǎo)致得出錯誤的結(jié)論。3.氧化復(fù)原反響在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義〔人教版教參〕在這里，只能對氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化復(fù)原反響從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用復(fù)原的方法；制備貴重金屬常用濕法復(fù)原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反響也是氧化復(fù)原反響。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化復(fù)原反響。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化復(fù)原反響。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO42-我們通常應(yīng)用的干