最新高中化學(xué)專題烴類(含習(xí)題)

烴1．烴的分類2．根本概念[有機(jī)物]含碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．說明有機(jī)物一定是含有碳元素的化合物(此外，還含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物卻不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、CaC2等少數(shù)物質(zhì)，它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物很相近，一般把它們作為無機(jī)物．有機(jī)物種類繁多的原因是碳原子最外層有4個電子，不僅可與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能以共價鍵(碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)形成含碳原子數(shù)不同、分子結(jié)構(gòu)不同的碳鏈或環(huán)狀化合物．[烴]又稱為碳?xì)浠衔?，指僅由碳和氫兩種元素組成的一大類化合物．根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等．[結(jié)構(gòu)式]用一根短線代表一對共用電子對，并將分子中各原子用短線連接起來，以表示分子中各原子的連接次序和方式的式子．如甲烷的結(jié)構(gòu)式為：乙烯的結(jié)構(gòu)式為：H－C－HHHH－C＝C－H[結(jié)構(gòu)簡式]將有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式中的“C—C〞鍵和“C—H〞鍵省略不寫所得的一種簡式．如丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，苯的結(jié)構(gòu)簡式為等．[烷烴]又稱為飽和鏈烴．指分子中碳原子與碳原子之間都以C—C單鍵(即1個共用電子對)結(jié)合成鏈狀，且碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合的一類烴．“烷〞即飽和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3……等都屬于烷烴．烷烴中最簡單的是甲烷．[同系物]結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱同系物．說明判斷有機(jī)物互為同系物的兩個要點(diǎn)；①必須結(jié)構(gòu)相似，即必須是同一類物質(zhì)．例如，碳原子數(shù)不同的所有的烷烴(或單烯烴、炔烴、苯的同系物)均互為同系物．由于同系物必須是同一類物質(zhì)，那么同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有機(jī)物不一定是同系物．由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也相似．②在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團(tuán)．由于同系物在分子組成上相差CH2原子團(tuán)的倍數(shù)，因此同系物的分子式不同．由同系物構(gòu)成的一系列物質(zhì)叫做同系列(類似數(shù)學(xué)上的數(shù)列)，烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物等各自為一個同系列．在同系列中，分子式呈一定規(guī)律變化，可以用一個通式表示．[取代反響]有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響，叫做取代反響．根據(jù)有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被不同的原子或原子團(tuán)[如－X(鹵原子)、－NO2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反響又分為鹵代反響、硝化反響、磺化反響，等等．①鹵代反響．如：CH4+C12→CH3C1+HCl(反響連續(xù)進(jìn)行，可進(jìn)一步生成CH2C12、CHCl3、CCl(一NO2叫硝基)②硝化反響．如：③磺化反響．如：(一SO3H叫磺酸基)[同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體]化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體．說明同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：①分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，分子式的通式相同．但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因為相對分子質(zhì)量相同時分子式不一定相同．同分異構(gòu)體的最簡式相同，但最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因為最簡式相同時分子式不一定相同．②結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同．同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)．當(dāng)為同一類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)相似，而物理性質(zhì)不同；當(dāng)為不同類物質(zhì)時，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)也不同．[烴基]烴分子失去一個或幾個氫原子后剩余的局部．烴基的通式用“R－〞表示．例如：－CH3(甲基)、－CH2CH3(乙基)、－CH＝CH2(乙烯基)、－C6H5或f今胃(苯基)等．烷基是烷烴分子失去一個氫原子后剩余的原子團(tuán)，其通式為－CnH2n+1．烴基是含有未成對電子的原子團(tuán)，例如，－CH3的電子式為1mol－CH3中含有9mol電子．[不飽和烴]分子里含有碳碳雙鍵(C＝C)或碳碳叁鍵(C≡C)的烴，雙鍵碳原子或叁鍵碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于烷烴分子中的氫原子數(shù)，還可再結(jié)合其他的原子或原子團(tuán)．不飽和烴包括烯烴、炔烴等．[加成反響]有機(jī)物分子里的雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響，叫做加成反響．說明加成反響是具有不飽和鍵的物質(zhì)的特征反響．不飽和鍵上的兩個碳原子稱為不飽和碳原子，加成反響總是發(fā)生在兩個不飽和碳原子上．加成反響能使有機(jī)分子中的不飽和碳原子變成飽和碳原子．烯烴、炔烴、苯及其同系物均可發(fā)生加成反響，例如：(1，2－二溴乙烷)(1，2－二溴乙烯)(1，1，2，2－四溴乙烷)[聚合反響]聚合反響又叫做加聚反響．是由相對分子質(zhì)量小的化合物分子(即單體)互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子(即高分子化合物)的反響．說明加聚反響是合成高分子化合物的重要反響之一．能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)一定要有不飽和鍵．加聚反響的原理是不飽和鍵翻開后相互連接成很長的鏈．例如：(聚乙烯)(聚氯乙烯)[烯烴]分子中含有碳碳雙鍵(C＝C鍵)的一類不飽和烴．根據(jù)烴分子中所含碳碳雙鍵數(shù)的不同，烯烴又可分為單烯烴(含一個C＝C鍵)、二烯烴(含兩個C＝C鍵)等．烯烴中最簡單的是乙烯．[炔烴]分子中含有碳碳叁鍵(C≡C鍵)的一類不飽和烴．炔烴中最簡單的是乙炔．[芳香烴]分子中含有一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，叫做芳香烴，簡稱芳烴．苯是最簡單、最根本的芳烴．[石油的分餾]是指用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程．說明①石油的分餾是物理變化；②石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾兩種．常壓分餾是指在常壓(1.0l×l05Pa)時進(jìn)行的分餾，主要原料是原油，主要產(chǎn)品有溶劑油、汽油、煤油、柴油和重油．減壓分餾是利用[石油的裂化和裂解]裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程．在催化劑作用下的裂化，又叫做催化裂化．例如：C16H34C8H18+C8H16裂解是采用比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)品中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程．裂解是一種深度裂化，裂解氣的主要產(chǎn)品是乙烯．[煤的干餾]又叫做煤的焦化．是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程．說明①煤的干餾是化學(xué)變化；②煤干餾的主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣(主要成分為氫氣、甲烷等)、粗氨水和粗苯．[煤的氣化和液化](1)煤的氣化．①概念：把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程．②主要化學(xué)反響：C(s)+O2(g)CO2(g)⑧煤氣的成分、熱值和用途比擬：煤氣種類低熱值氣中熱值氣高熱值氣(合成天然氣)生成條件碳在空氣中燃燒碳在氧氣中燃燒CO+3H2CH4+H2成分CO、H2、相當(dāng)量的N2CO、H2、少量CH4主要是CH4特點(diǎn)和用途熱值較低．用作冶金、機(jī)械工業(yè)的燃料氣熱值較高，可短距離輸送．可用作居民使用的煤氣，也可用作合成氨、甲醇的原料等熱值很高，可遠(yuǎn)距離輸送(2)煤的液化．①概念：把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程．②煤的液化的途徑：a．直接液化：把煤與適當(dāng)?shù)娜軇┗旌虾?，在高溫、高壓?有時還使用催化劑)，使煤與氫氣作用生成液體燃料．b．間接液化：如圖3—11—1所示．3．烷烴、烯烴的命名[烷烴的命名]①習(xí)慣命名法．當(dāng)烷烴分子中所含碳原子數(shù)不多時，可用習(xí)慣命名法．其命名步驟要點(diǎn)如下：a．?dāng)?shù)出烷烴分子中碳原子的總數(shù)．碳原子總數(shù)在10以內(nèi)的，從1～10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示．b．當(dāng)烷烴分子中無支鏈時，用“正〞表示，如：CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；當(dāng)烷烴分子中含“CHa--CH--〞結(jié)構(gòu)時，用②系統(tǒng)命名法．步驟：a．選主鏈．選擇支鏈最多且含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈，并稱“某烷〞；b．定起點(diǎn)．選擇離最簡單的支鏈(即含碳原子數(shù)最少)最近的一端作為主鏈的起點(diǎn)，并使取代基的編號數(shù)之和最??；c．取代基，寫在前，注位置，短線連；d．相同取代基要合并．不同取代基，不管其位次大小如何，簡單在前，復(fù)雜在后．[烯烴的命名]在給烯烴命名時，要始終注意到C＝C鍵所在的位置：①選擇含有C＝C在內(nèi)的最長碳鏈作主鏈(注：此時主鏈上含碳原子數(shù)不一定最多)；②從離C＝C鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號；⑧在“某烯〞字樣前用較小的阿拉伯?dāng)?shù)字“1、2…〞給烯烴編號．其余與烷烴的命名方法相同．例如：CH3--CHz--'<3--<3H2--K3H3，lCHc其名稱為2—乙基—l—丁烯．4．同分異構(gòu)體的有關(guān)知識[同分異構(gòu)體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)上下的規(guī)律]①當(dāng)為脂肪烴的同分異構(gòu)體時，支鏈越多(少)，沸點(diǎn)越低(高)；②當(dāng)為含兩個側(cè)鏈的苯的同系物時，側(cè)鏈相隔越遠(yuǎn)(近)，沸點(diǎn)越高(低)．[同分異構(gòu)體的種類]①有機(jī)物類別異構(gòu)，？？？如烷烴與烯烴為兩類不同的有機(jī)物；②碳鏈異構(gòu)(苯環(huán)上有鄰、間、對位三種異構(gòu))；③官能團(tuán)位置異構(gòu)(在“烴的衍生物〞中將學(xué)習(xí)到)．[同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律]①同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：要準(zhǔn)確、完全地寫出同分異構(gòu)體，一般按以下順序規(guī)律進(jìn)行書寫：類別異構(gòu)+碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)．②碳鏈異構(gòu)(烷烴的同分異構(gòu)體)的書寫技巧：a．先寫出不含支鏈的最長碳鏈；b．然后寫出少1個碳原子的主鏈，將余下的1個碳原子作支鏈加在主鏈上，并依次變動支鏈位置；c．再寫出少2個碳原子的主鏈，將余下的2個碳原子作為一個乙基或兩個甲基加在主鏈上，并依次變動其位置(注意不要重復(fù))；d．以此類推，最后分別在每個碳原子上加上氫原子，使每個碳原子有4個共價鍵．說明a．從上所述可歸納為：從頭摘、掛中間，往端移、不到邊，先甲基、后乙基，先集中、后分散，變換位、不能同．b．在書寫烯烴或炔烴的同分異構(gòu)體時，只要在碳鏈異構(gòu)的根底上依次變動碳碳雙鍵或碳碳叁鍵位置即可．[烴的同分異構(gòu)體種數(shù)確實定方法]①等效氫法．烴分子中同一種類的氫原子稱為等效氫原子．有機(jī)分子中有幾種不等效氫原子，其氫原子被一種原子或原子團(tuán)取代后的一取代物就有幾種同分異構(gòu)體．等效氫原子的一般判斷原那么：a．位于同一碳原子上的H原子為等效H原子．如CH4中的4個H原子為等效H原子．b．位于同一C原子上的甲基上的H原子為等效H原子．如新戊烷(CH3)4C②換元法．換元法是要找出隱含在題目中的等量關(guān)系，并將所求對象進(jìn)行恰當(dāng)?shù)剞D(zhuǎn)換．例如，正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，那么其八氯代物的同分異構(gòu)體有多少種?正丁烷C4H10。的二氯代物的分子式為C4H8Cl2，八氯代物的分子式為C4H2Cl8，變換為C4Cl8H2，很顯然，兩者的同分異構(gòu)體數(shù)是相同的，均為6種．[同分異構(gòu)體與同位素、同素異形體、同系物的比擬]同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體適用對象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物判斷依據(jù)①原子之間②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同①單質(zhì)之間②屬于同一種元素①結(jié)構(gòu)相似的同一類物質(zhì)②符合同一通式③相對分子質(zhì)量不同(相差14n)①分子式相同②結(jié)構(gòu)不同③不一定是同類物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)有差異化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)不同(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度呈規(guī)律性變化)化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同；物理性質(zhì)不同實例H、T、D紅磷與白磷；金剛石與石墨甲烷與乙烷；乙烯與丙烯戊烷有正、異、新戊烷三種5．甲烷、乙烯、乙炔及苯的比擬烴的種類甲烷乙烯乙炔苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2CH≡CH分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正四面體，鍵角為109°28′，由極性鍵形成的非極性分子．與C原子共平面的H原子最多只有2個平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，分子中所有的原子均處于同一平面內(nèi)．分子中含C—H極性鍵和C—C非極性鍵．是非極性分子直線形，鍵角為180°，分子中所有的原子均處于同一直線上(也必處于同一平面內(nèi))．分子中含C—H極性鍵和C—C非極性鍵平面正六邊形，鍵角為120°，分子中6個碳原于完全相同(6個碳鍵的鍵長、鍵能、鍵角相同)．12個原子均處于同一平面上物理性質(zhì)無色、無味的氣體，極難溶于水，密度比空氣小無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小純乙炔是五色、無味的氣體，密度比空氣小，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低．用冰冷卻苯，苯凝結(jié)為無色晶體含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％7585.79292燃燒現(xiàn)象火焰不明亮火焰較明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃煙火焰明亮，帶濃煙化學(xué)性質(zhì)①性質(zhì)穩(wěn)定，不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性KMnO4溶液反響；②與純X2發(fā)生一系列取代反響，生成CH3X、CH2X2、CHX3、CX4的混合物；③熱分解：9u高溫—(隔絕空氣)—C+2H2(注：X為鹵素)化學(xué)性質(zhì)活潑①加成反響：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色②氧化反響：能使酸性KMnO4溶液褪色③加聚反響：nCH2＝CH2催化劑化學(xué)性質(zhì)活潑①加成反響：與X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色．如：②氧化反響：能使酸性KMnO4溶液褪色兼有烷烴和烯烴的性質(zhì)：①取代反響．與X2發(fā)生鹵代反響，與濃HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)，與濃H2SO4發(fā)生磺化反響；②加成反響．例如在催化劑Ni和加熱的條件下，苯與H2加成得到環(huán)己烷：③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色工業(yè)制法煤的干餾石油裂解煤的干餾主要用途氣體燃料，制炭黑、氯仿等合成酒精，制聚乙烯等氧炔焰，制氯乙烯等合成纖維、橡膠、染料等6．烷烴、烯烴、炔烴及苯的同系物的比擬烴的類別烷烴烯烴炔烴苯的同系物分子式通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)CnH2n－6(n≥6)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子中C原子間均以C－C單鍵連接成鏈狀；碳鏈為鋸齒形；C－C鍵可旋轉(zhuǎn)分子中含C＝C鍵，其中的一個鍵鍵能較低，易斷裂；C＝C鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中含C≡C鍵，其中有兩個鍵鍵能較低，易斷裂，C≡C鍵不能旋轉(zhuǎn)分子中只含一個苯環(huán)，苯環(huán)的側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?CnH2n－)，苯環(huán)與側(cè)鏈相互影響主要化學(xué)反響①取代反響②裂化反響①加成反響②加聚反響③氧化反響①加成反響②氧化反響①取代反響②加成反響③氧化反響碳碳鍵的鍵長比擬C－C＞苯環(huán)中的碳碳鍵＞C＝C＞C≡C物理性質(zhì)的規(guī)律①常溫時，烴分子中碳原子數(shù)≤4個時為氣體；②烴不溶于水，氣態(tài)或液態(tài)烴的密度比水小(浮在水面上)，③各類烴中，隨分子中碳原子數(shù)增多，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，密度增大7．烴的根本實驗[甲烷與氯氣的取代反響]①反響原理：(一氯甲烷)(二氯甲烷)(氯仿)(四氯化碳)②實驗現(xiàn)象及解釋：a．量筒內(nèi)壁中出現(xiàn)油狀液體(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4為不溶于水的液體)；b．量筒內(nèi)水面上升(反響后氣體總體積減小且生成的HCl氣體易溶于水)；c．水槽中有晶體析出(生成的HCl氣體溶于水后使NaCl溶液過飽和)．③應(yīng)注意點(diǎn)：a．不要將混合氣體放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b．反響產(chǎn)物是兩種氣體(HCl、CH3Cl)和三種液體(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物．[乙烯的實驗室制法]①反響原理：CH3CH2OHCH＝CH2++H2O②所需主要儀器和用品：酒精燈，圓底燒瓶，溫度計，雙孔橡膠塞，碎瓷片．③發(fā)生裝置：液+液二氣體型裝置．與制C12、HCl氣體的發(fā)生裝置相似，只需將制C12、HCl氣體裝置中的分液漏斗改為溫度計即可．④收集方法：排水法(不能用排空氣法，因為乙烯與空氣的密度很接近)．⑤反響液中無水酒精與濃H2SO4的體積比為1∶3．應(yīng)首先向燒瓶中參加酒精，再慢慢地注入濃H2SO4(類似于濃H2SO4加水稀釋)。使用過量濃H2SO4，可提高乙烯的產(chǎn)率，增加乙烯的產(chǎn)量．⑥濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑．⑦溫度計水銀球放置位置：必須插入反響液中(以準(zhǔn)確測定反響液的溫度)．⑧發(fā)生的副反響：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O〔乙醚〕因此，在實驗室加熱制乙烯時，應(yīng)迅速使溫度上升到170℃C2H5OH+4H2SO4(濃)＝4SO2↑+CO2↑+C↓+7H2O在加熱過程中，反響液的顏色由無色變?yōu)樽厣踔磷優(yōu)楹诤稚@是因為濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，將局部乙醇氧化為炭．由于有上述兩個副反響發(fā)生，所以在制得的乙烯中會混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗之前，應(yīng)首先將氣體通過堿石灰或堿液以除去SO2．⑨在圓底燒瓶中參加碎瓷片的目的：防止液體受熱時產(chǎn)生暴沸．[乙炔的實驗室制法]①反響原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2↓+CH≡CH↑②裝置：固+液→氣體型裝置，與制H2、CO2等氣體的發(fā)生裝置相同．用排水集氣法收集乙炔．③所需主要儀器；分液漏斗，平底燒瓶(或大試管、廣口瓶、錐形瓶等)，雙孔橡膠塞．④不能用啟普發(fā)生器的原因：a．碳化鈣與水的反響較劇烈，使用啟普發(fā)生器難于控制反響速率；b．反響過程中放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c．反響生成的Ca(OH)2為漿狀物，易堵塞導(dǎo)管．⑤考前須知：a．為減緩反響速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和NaCl溶液代替水，用塊狀電石而不用粉末狀的電石．b．為防止反響產(chǎn)生的泡沫堵塞導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞上少量棉花．c．電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，它們也跟水反響生成H2S、PH3等氣體，因此，用電石制得的乙炔(俗稱電石氣)有特殊臭味．把混有上述混合氣體的乙炔氣通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶，可除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體．[石油的分餾]①原理：根據(jù)石油中所含各種烴的沸點(diǎn)不同，通過加熱和冷凝的方法，將石油分為不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物．②使用的玻璃儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，溫度計，冷凝管，尾接管，錐形瓶．③溫度計水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口(用以測定蒸氣的溫度)．④冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充滿冷凝管，水流與蒸氣流發(fā)生對流，起到充分冷凝的效果)．⑤注意點(diǎn)：a．加熱前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．b．石油的分餾是物理變化．c．石油的餾出物叫餾分，餾分仍然是含有多種烴的混合物．8．有關(guān)烴的計算類型[烴的分子式確實定方法]①先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依；(最簡式的相對分子質(zhì)量)n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式．說明a．C、H元素的質(zhì)量比(或C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或燃燒產(chǎn)物的量)，均可求出該烴的最簡式．b．求有機(jī)物相對分子質(zhì)量的常見公式：▲有機(jī)物的摩爾質(zhì)量＝m／n或▲氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量＝標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體密度×22.4有機(jī)物混合氣體的平均相對分子質(zhì)量＝W總／n總……▲通過相對密度求算：M未知＝D·M，即ρA/ρB＝MA／MB．注：①也可先求出相對分子質(zhì)量，再根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量直接求得分子式．②依各類烴的通式和相對分子質(zhì)量(或分子中所含電子的總數(shù))求算．③商余法：烴的相對分子質(zhì)量／12→商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)．注意一個C原子的質(zhì)量等于12個H原子的質(zhì)量．例某烴的相對分子質(zhì)量為128，那么該烴的分子式為或．④平均值法：平均值法適用于混合烴的有關(guān)計算，它是根據(jù)各組分的某種平均值來推斷烴分子式的解題方法．平均值法特別適用于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的計算．平均值法有：平均摩爾質(zhì)量法、平均碳原子法、平均氫原子法和平均分子式法等．[烴的燃燒計算]①烴燃燒的通式．a(chǎn)．完全燃燒時(O2充足)：+(+/4)O2→CO2+/2H2Ob．不完全燃燒時(O2不充足)：+()O2→CO2+()CO+/2H2O②不同烴完全燃燒時耗O2量的比擬．a(chǎn)．物質(zhì)的量相同時：()的值愈大，耗O2量愈多．b，質(zhì)量相同時：▲將CxHy變換為那么值越大(小)，耗O2量越多(少)；值相同，耗O2量相同．▲最簡式相同，耗O2量相同．最簡式相同的有：(CH)n——C2H2與C6H6等；(CH2)n——烯烴與環(huán)烷烴．c．最簡式相同的烴，不管以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，那么耗O2量一定．③烴完全燃燒時，烴分子中H原子數(shù)與反響前后氣體的物質(zhì)的量(或壓強(qiáng)或體積)的關(guān)系．a(chǎn)．t≥100℃(g)+(+/4)O2→CO2(g)+/2H2O(g)(+/4)/2∵V前＝1++/4V后＝+/2∴V前－V后＝1－/4當(dāng)V前＝V后時，＝4；當(dāng)V前＞V后時，＜4；當(dāng)V前＜V后時，＞4；由此可見，烴完全燃燒前后氣體體積的變化只與烴分子中的H原子數(shù)有關(guān)，而與C原子數(shù)無關(guān)(因此，在計算烴完全燃燒時，要驗算耗O2量)．規(guī)律：▲假設(shè)燃燒前后氣體的體積不變，那么＝4．具體的烴有CH4、C2H4、C3H4及其混合物．▲假設(shè)燃燒后氣體的體積減小，那么＜4．只有C2H2符合這一情況．▲假設(shè)燃燒后氣體的體積增大，那么＞4．用體積增量法來求算具體是哪一種烴．b．t＜100℃反響后氣體的體積較反響前恒減小，用體積減量法確定具體的：(g)+(+/4)O2→CO2(g)+/2H2O(aq)氣體體積減少(+/4)1+/4習(xí)題根據(jù)以下表達(dá)，答復(fù)1－3小題：以下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物〔氫原子沒有畫出〕A－H。1．有機(jī)物E的名稱是〔〕A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷2．每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結(jié)合的有機(jī)物是〔〕A．BB．FC．GD．H3．有機(jī)物B、C、D互為〔〕A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體4．以下化學(xué)式，只能表示一種物質(zhì)的是〔〕A．C3H6B．C3H8C．C6H6D．C4H65．以下說法中錯誤的是〔〕①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③假設(shè)烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③6．能起加成反響，也能起取代反響，同時能使溴水因反響褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是〔〕7．以乙炔作為原料的合成反響，以下過程中能生成CH2BrCHBrCl的是〔〕A．先加HCl，再加HBrB．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HBr，再加HCl8．〔2005?江蘇〕2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。以下關(guān)于碳?xì)浠衔锏谋磉_(dá)正確的是〔〕A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵9．從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫€數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為〔〕A．y/2B．(y－x)/2C．(y＋2－x)/2D．(2x＋2－y)/210．關(guān)于苯的表達(dá)中錯誤的是〔〕A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反響B(tài)．在苯中參加酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C．在苯中參加溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色D．在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反響11．導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體為〔〕A．乙烯B．乙烷C．乙炔D．1，3-丁二烯12．〔2004?全國〕假設(shè)1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，那么〔〕A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝8三、填空題〔此題包括3小題，共29分〕19．〔10分〕實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反響，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式_____________?！?〕乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反響，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反響的化學(xué)方程式?！?〕實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反響的性質(zhì)？__________〔填“能“或“否〞〕，原因是______________________?！?〕實驗室制備乙烯的方程式_________________。所用溫度計水銀球的位置是__________________。20．〔7分〕丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反響可得到有機(jī)物A。那么：〔1〕有機(jī)物A的分子式為__________?！?〕用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為_______。〔3〕有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_______、_______、_______。21．〔12分〕汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的以下衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式〔有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式〕，在括弧中填反響類型。石油石油分餾汽油裂解異構(gòu)化乙烯〔1〕1，2二溴乙烷〔〕丙烯〔2〕聚丙烷〔〕苯〔3〕環(huán)己烷〔〕甲苯〔4〕三硝基甲苯〔〕〔1〕?！?〕?！?〕?！?〕。四、實驗題〔此題包括1小題，共14分〕22．〔14分〕〔2005?全國Ⅱ〕以下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨骸?〕圖中，A管的作用是。制取乙炔的化學(xué)方程式是________________?！?〕乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是__________________，乙炔發(fā)生了反響?！?〕乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________________，乙炔發(fā)生了反響?！?〕為了平安，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是。五、計算題〔此題包括2小題，共9分〕23．〔3分〕某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L。請通過計算答復(fù)〔不用寫出計算過程〕：〔1〕該氣態(tài)烴的分子量為；〔2〕該氣態(tài)烴的分子式為。24．〔6分〕有1,3－丁二烯和氫氣的混和氣體5升，在催化劑的作用下，經(jīng)充分反響后體積為V升〔所有體積均在同溫同壓下測定〕〔1〕假設(shè)氫氣的體積為1升，反響后的體積為?！?〕在上述的混和氣體中假設(shè)混有丙炔，總體積仍為5升，其中氫氣和丙炔在混和氣體中的體積比分別為X和Y：①在下面左圖上畫出當(dāng)X＝0.15時，V隨Y變化的曲線；②在下面右圖上畫出當(dāng)Y＝0.2時，V隨X變化的曲線。詳解：1．B。2．D3．C4．B5．A6．D7．C。8．B9．D10．C11．C。12．B19．〔1〕CH3CH2－O－CH2CH3〔2分〕〔2〕C2H5OH＋2H2SO4(濃)2C＋2SO2↑＋5H2O〔2分〕〔3〕否，原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr?！睸O2可使溴水褪色〕〔3分〕〔4〕CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O反響液中〔3分〕點(diǎn)撥：〔1〕140℃時，發(fā)生分子間脫水：〔2〕根據(jù)提示，寫出反響方程式，再用化合價升降法配平即可。〔3〕根據(jù)〔2〕可知，所含的雜質(zhì)氣體中含有SO2，具有復(fù)原性，可以和具有氧化性的Br2反響，從而使溴水褪色，故不能證明乙烯是否發(fā)生了加成反響?！?〕此反響方程的書寫要特別注意反響條件。21．〔1〕C8H18〔1分〕〔2〕2，2，3─三甲基戊烷〔1分〕〔各1分〕點(diǎn)撥：〔1〕根據(jù)提示信息，理解鍵線式結(jié)構(gòu)的含義，可以寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：〔2〕由A的結(jié)構(gòu)簡式，從左側(cè)編號，用系統(tǒng)命名法即可?！?〕A是B和H2等物質(zhì)的量加成后的產(chǎn)物，所以在A的結(jié)構(gòu)簡式中去掉相鄰兩個C原子上的H就可以得到B可能的結(jié)構(gòu)簡式，有三種情況。21．〔化學(xué)方程式2分，其它1分，共12分〕點(diǎn)撥：題目的信息較多，但是關(guān)鍵的只有幾步，根據(jù)圖表即可寫出有關(guān)的反響方程式，書寫注意有機(jī)反響的條件和有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的標(biāo)準(zhǔn)性等。22．〔1〕調(diào)節(jié)水面高度以控制反響的發(fā)生與停止；CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2〔各2分〕〔2〕酸性KMnO4溶液褪色；氧化〔3分〕〔3〕溴的CCl4溶液褪色；加成〔3分〕〔4〕檢驗純度；火焰明亮并伴有濃烈黑煙、放出熱量〔4分〕點(diǎn)撥：〔1〕電石〔CaC2〕和水接觸發(fā)生反響可以制得乙炔，故可以通過A管的上下移動來調(diào)節(jié)水面高度，從而控制反響的發(fā)生和停止?！?〕乙炔中含有C≡C，可以和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，從而使其褪色。〔3〕乙炔中含有C≡C也可以和溴單質(zhì)發(fā)生加成反響，使溴水褪色?！?〕氣體點(diǎn)燃前為了防止氣體不純而造成爆炸，所以都要驗純；由于乙炔含碳量高，點(diǎn)燃時會看到大量的黑煙，并放出熱量。23．〔1〕42〔2分〕〔2〕C3H6〔1分〕解析：〔1〕氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M=(標(biāo)況)?22.4L/mol，故該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：M=1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol；〔2〕根據(jù)該烴含碳85.7%可得C原子個數(shù)為：=3，H原子個數(shù)為：=6。24．〔1〕4升〔1分〕〔2〕①〔2分〕②〔3分〕解析：1,3－丁二烯和氫氣可以按照以下情況發(fā)生加成反響：①CH2=C－C=CH2~H2〔H2缺乏〕；②CH2=C－C=CH2~2H2〔H2足量〕；19.傅瑞德爾一克拉福茨反響是在苯環(huán)上引入烷基的反響：+C