酸堿中和滴定(原理)課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定

一、原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

都有

n(H+)=n(OH-)與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)一、原理：都有n(H+)=n(OH-)與二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。二、定義

當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時(shí)（如NaOH和HCl）

c酸V酸=c堿V堿

如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時(shí)（如NaOH和HCl）

練習(xí)1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知?dú)溲趸c溶液，滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)練習(xí)1：

練習(xí)2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)練習(xí)2：用0.1230mol/L的注意：中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題：①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管注意：中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題：①

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）需要在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙），通過(guò)顏色變化來(lái)判斷。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷★儀器介紹：酸（堿）式滴定管種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管均標(biāo)有溫度、刻度線★儀器介紹：酸（堿）式滴定管種類：均標(biāo)有溫度、刻度線酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH）堿式滴定管——盛放堿性、無(wú)氧化性的溶液酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMn0刻度在上，量程有25ml、50ml精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL（最后一位估讀）滴定管的讀數(shù)方法:0刻度在上，量程有25ml、50ml滴定管的讀數(shù)方滴定管的洗滌：雙洗先用蒸餾水洗滌，再用待裝液來(lái)潤(rùn)洗。滴定管的洗滌：雙洗滴定管的固定:鐵架臺(tái)、滴定管架垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。滴定管的固定:用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突躍范圍19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突躍范圍19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的體積V

在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的變色范圍均有一部分在滴定的突躍范圍內(nèi),所以都可以用來(lái)指示這一滴定終點(diǎn)在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和★指示劑的選擇：1、幾種常用指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無(wú)色紅★指示劑的選擇：1、幾種常用指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍①指示劑的變色范圍盡可能接近生成鹽的pH；

②盡量保證終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化：由淺變深

因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。2、指示劑的選擇原則：①指示劑的變色范圍盡可能接近生成鹽的pH；②盡量保③一般強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（弱酸）酚酞

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿（弱堿）甲基橙③一般強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（弱酸）酚酞

強(qiáng)

儀器：酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)、燒杯試劑：HCl溶液（未知濃度）、0.1000mol/LNaOH溶液、蒸餾水酸堿指示劑：甲基橙三、酸堿中和滴定（以稀HCl滴定NaOH為例）1、儀器和試劑儀器：酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)、燒杯

2、操作過(guò)程：雙洗：水洗、潤(rùn)洗（1）滴定管檢漏、洗滌（2）滴定管裝液、趕氣泡、調(diào)液面，記錄V1a.裝液液面位于刻度“0”以上2-3ml處；b.趕氣泡的目的：使尖嘴部分充滿溶液，避免誤差；c.調(diào)液面：至“0”刻度線或以下2、操作過(guò)程：雙洗：水洗、潤(rùn)洗（1）滴定管檢漏、洗滌（2（3）錐形瓶裝液，加指示劑（2-3滴）

錐形瓶只能水洗，不能潤(rùn)洗，不需干燥（3）錐形瓶裝液，加指示劑（2-3滴）

（4）滴定

左手控制活塞，右手握住錐形瓶頸部，順時(shí)針搖動(dòng)，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。

（堿式）（酸式）（4）滴定（堿式）（酸式）（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，記錄V2

滴定終點(diǎn)現(xiàn)象描述：當(dāng)加入最后一滴酸時(shí)，溶液顏色剛好發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)保持不變。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，記錄V2滴定終點(diǎn)現(xiàn)象描（6）重復(fù)操作2-3次，取體積平均值。

（7）數(shù)據(jù)處理：

計(jì)算公式：c待測(cè)＝xV待測(cè)yc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)x＝y(tǒng)＝1，V標(biāo)準(zhǔn)＝，2V1＋V2V待測(cè)＝20.00ml,c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)（6）重復(fù)操作2-3次，取體積平均值。

（7）數(shù)據(jù)處理：

計(jì)儀器的正確使用儀器的正確使用酸堿中和滴定(原理)課件★讀數(shù)

讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤★讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與俯視圖仰視圖正確視線仰視視線讀數(shù)偏大正確視線俯視視線讀數(shù)偏小俯視圖仰視圖正確視線仰視視線讀數(shù)偏大正確視線俯視視線讀數(shù)偏小根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴定操作過(guò)程中引起的誤差；讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。誤差分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析的依據(jù)：四、誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都有可能實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三個(gè)部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束；讀數(shù)誤差分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三個(gè)部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：錯(cuò)誤操作引滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管未用待裝液潤(rùn)洗：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：錯(cuò)誤操作引誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液偏小偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液

偏高

偏低誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定時(shí)漏液滴定時(shí)錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所取待測(cè)液的體積

取液前讀數(shù)

取液后讀數(shù)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差讀數(shù)引起的誤差：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待偏高1．滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時(shí))

讀數(shù)引起的誤差：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)偏高1．滴定C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待2．滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低C待=—————C標(biāo).V標(biāo)2．滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終3.滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)3.滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=VV=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況4.滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待=—————C標(biāo).V歸納總結(jié)：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)

平視

仰視

平視

俯視

仰視

俯視

俯視

仰視偏高偏低偏低偏高歸納總結(jié)：滴定時(shí)讀所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積引起待測(cè)取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所取待測(cè)液的體積引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)

仰視

平視

平視

俯視

仰視

俯視

平視

仰視

偏低

偏低

偏高

偏低取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所取待測(cè)液的體積引起待測(cè)思考題：1．用已知濃度的鹽酸去滴定待測(cè)的燒堿溶液，用酚酞作指示劑，以下操作中，能導(dǎo)致所測(cè)定的堿溶液濃度偏低的是A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)潤(rùn)洗B.指示劑由紅色變無(wú)色時(shí)，即認(rèn)為滴定終點(diǎn)，搖后又變紅C.滴定時(shí)，有酸液外漏D.盛待測(cè)液的錐形瓶用堿液潤(rùn)洗B思考題：1．用已知濃度的鹽酸去滴定待測(cè)的燒堿溶液，用酚酞作指2.下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是：A.向錐形瓶里的待測(cè)液中加入一定量的蒸餾水將待測(cè)液稀釋B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.盛放標(biāo)準(zhǔn)酸液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D.滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定后俯視刻度線讀數(shù)A2.下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是：A.向錐形瓶里的小結(jié)：掌握誤差分析的依據(jù)；學(xué)會(huì)用有序的思維方式去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題；落實(shí)各種錯(cuò)誤操作最終對(duì)待測(cè)液濃度的影響。小結(jié)：掌握誤差分析的依據(jù)；酸堿中和滴定酸堿中和滴定

一、原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

都有

n(H+)=n(OH-)與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)一、原理：都有n(H+)=n(OH-)與二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。二、定義

當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時(shí)（如NaOH和HCl）

c酸V酸=c堿V堿

如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，它們的關(guān)系式如何書寫？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時(shí)（如NaOH和HCl）

練習(xí)1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知?dú)溲趸c溶液，滴定完成時(shí)用去鹽酸溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)練習(xí)1：

練習(xí)2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)練習(xí)2：用0.1230mol/L的注意：中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題：①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器——滴定管注意：中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題：①

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）需要在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙），通過(guò)顏色變化來(lái)判斷。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即準(zhǔn)確判斷★儀器介紹：酸（堿）式滴定管種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管均標(biāo)有溫度、刻度線★儀器介紹：酸（堿）式滴定管種類：均標(biāo)有溫度、刻度線酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH）堿式滴定管——盛放堿性、無(wú)氧化性的溶液酸式滴定管——盛放酸性、具有氧化性的溶液（酸、Br2、KMn0刻度在上，量程有25ml、50ml精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL（最后一位估讀）滴定管的讀數(shù)方法:0刻度在上，量程有25ml、50ml滴定管的讀數(shù)方滴定管的洗滌：雙洗先用蒸餾水洗滌，再用待裝液來(lái)潤(rùn)洗。滴定管的洗滌：雙洗滴定管的固定:鐵架臺(tái)、滴定管架垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。滴定管的固定:用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突躍范圍19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突躍范圍19.98mL20.02mL加入NaOH溶液的體積V

在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的變色范圍均有一部分在滴定的突躍范圍內(nèi),所以都可以用來(lái)指示這一滴定終點(diǎn)在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和★指示劑的選擇：1、幾種常用指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無(wú)色紅★指示劑的選擇：1、幾種常用指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍①指示劑的變色范圍盡可能接近生成鹽的pH；

②盡量保證終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化：由淺變深

因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。2、指示劑的選擇原則：①指示劑的變色范圍盡可能接近生成鹽的pH；②盡量保③一般強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（弱酸）酚酞

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿（弱堿）甲基橙③一般強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（弱酸）酚酞

強(qiáng)

儀器：酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)、燒杯試劑：HCl溶液（未知濃度）、0.1000mol/LNaOH溶液、蒸餾水酸堿指示劑：甲基橙三、酸堿中和滴定（以稀HCl滴定NaOH為例）1、儀器和試劑儀器：酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)、燒杯

2、操作過(guò)程：雙洗：水洗、潤(rùn)洗（1）滴定管檢漏、洗滌（2）滴定管裝液、趕氣泡、調(diào)液面，記錄V1a.裝液液面位于刻度“0”以上2-3ml處；b.趕氣泡的目的：使尖嘴部分充滿溶液，避免誤差；c.調(diào)液面：至“0”刻度線或以下2、操作過(guò)程：雙洗：水洗、潤(rùn)洗（1）滴定管檢漏、洗滌（2（3）錐形瓶裝液，加指示劑（2-3滴）

錐形瓶只能水洗，不能潤(rùn)洗，不需干燥（3）錐形瓶裝液，加指示劑（2-3滴）

（4）滴定

左手控制活塞，右手握住錐形瓶頸部，順時(shí)針搖動(dòng)，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。

（堿式）（酸式）（4）滴定（堿式）（酸式）（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，記錄V2

滴定終點(diǎn)現(xiàn)象描述：當(dāng)加入最后一滴酸時(shí)，溶液顏色剛好發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)保持不變。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，記錄V2滴定終點(diǎn)現(xiàn)象描（6）重復(fù)操作2-3次，取體積平均值。

（7）數(shù)據(jù)處理：

計(jì)算公式：c待測(cè)＝xV待測(cè)yc標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)x＝y(tǒng)＝1，V標(biāo)準(zhǔn)＝，2V1＋V2V待測(cè)＝20.00ml,c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)（6）重復(fù)操作2-3次，取體積平均值。

（7）數(shù)據(jù)處理：

計(jì)儀器的正確使用儀器的正確使用酸堿中和滴定(原理)課件★讀數(shù)

讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤★讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與俯視圖仰視圖正確視線仰視視線讀數(shù)偏大正確視線俯視視線讀數(shù)偏小俯視圖仰視圖正確視線仰視視線讀數(shù)偏大正確視線俯視視線讀數(shù)偏小根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴定操作過(guò)程中引起的誤差；讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。誤差分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析的依據(jù)：四、誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都有可能實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三個(gè)部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束；讀數(shù)誤差分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的三個(gè)部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：錯(cuò)誤操作引滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管未用待裝液潤(rùn)洗：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：錯(cuò)誤操作引誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液偏小偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去：

裝待測(cè)液

裝標(biāo)準(zhǔn)液

偏高

偏低誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待

錯(cuò)誤操作引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況

滴定時(shí)漏液滴定時(shí)錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積

滴定開始讀數(shù)

滴定結(jié)束讀數(shù)取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差

所取待測(cè)液的體積

取液前讀數(shù)

取液后讀數(shù)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差讀數(shù)引起的誤差：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待偏高1．滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時(shí))

讀數(shù)引起的誤差：C待=—————C標(biāo).