2023屆黑龍江省綏化市安達(dá)七中化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．OB．FC．ND．C2、下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程B．苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色C．植物油氫化得到人造脂肪D．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、以下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O25、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O6、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl7、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N28、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+9、酸雨形成的主要原因是A．過度砍伐 B．工業(yè)排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用 D．大量燃燒煤和石油10、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體11、下列關(guān)于膠體的說法，正確的是A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了Fe（OH）3膠體帶電12、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ13、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為+7價B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞CD．還原性：A2－＜C－14、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸15、奧運(yùn)場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導(dǎo)纖維 B．有機(jī)合成材料 C．金屬材料 D．玻璃16、下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素17、下列物質(zhì)屬于同素異形體的是()A．甲烷和乙烷B．35C1和37C1C．紅磷和白磷D．氫氧化鈉和氫氧化鉀18、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光19、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（）A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr220、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水21、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-22、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物二、非選擇題(共84分)23、（14分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標(biāo)出）。25、（12分）（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。②該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個__________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)26、（10分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。27、（12分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。28、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________；D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項(xiàng)）。29、（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。(4)F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應(yīng)能生成80gG，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對照可證明___________________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）________。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】試題分析：C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B?？键c(diǎn)：考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識。視頻2、B【答案解析】

A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；B.苯加入溴水進(jìn)行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C.植物油的氫化是不飽和的酯類物質(zhì)變成飽和酯類，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧燃料電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、B【答案解析】

A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項(xiàng)A錯誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價鍵的離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．H2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。4、B【答案解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。5、B【答案解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點(diǎn)睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因?yàn)橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。6、B【答案解析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。7、B【答案解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮?dú)庵兄缓矁r鍵，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點(diǎn)為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團(tuán)，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。8、A【答案解析】分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B、二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性；D、堿性越弱，堿越難電離，對應(yīng)的弱堿陽離子越易結(jié)合OH-離子；詳解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3,所以A選項(xiàng)是錯誤的；

B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則酸性：H2CO3＞HClO，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，稀硝酸能將SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正確；所以本題答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及鹽的熱穩(wěn)定性、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項(xiàng)D直接做有一定的難度，但如果假設(shè)NH4+先結(jié)合OH-生成NH3?H2O又和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4+，則其離子結(jié)合OH-能力就顯而易見了。9、D【答案解析】

酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵械亩趸?、二氧化氮等酸性氧化物過多，這些酸性氧化物結(jié)合水形成相應(yīng)的酸性物質(zhì)會引起酸雨，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.過度砍伐可能會導(dǎo)致出現(xiàn)沙漠化，全球變暖等溫室效應(yīng)的環(huán)保問題，不會形成酸雨，A項(xiàng)錯誤；B.二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng)，不會形成酸雨，B項(xiàng)錯誤；C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引起赤潮，與酸雨無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D.煤和石油中含有大量的硫，工業(yè)和人類生活燃燒煤、石油過程中，能生成二氧化硫，這些廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，是形成酸雨的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【答案解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。11、B【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、聚沉、電泳?！绢}目詳解】A項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B項(xiàng)、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙，故B正確；C項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯誤。故選B。12、D【答案解析】由三個熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息的應(yīng)用。13、B【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金屬性最強(qiáng)的元素，因此F元素?zé)o最高正價。錯誤。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的比較就越??；對于電子稱結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：A2－＞C－＞B2+。正確。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：B＞A＞C。錯誤。D．離子核外電子層數(shù)越多，電子受到原子核的吸引力就越小，電子樂容易失去，即還原性就越強(qiáng)。因此還原性：A2－>C－。錯誤。考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素及化合物的性質(zhì)的比較的知識。14、C【答案解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。15、B【答案解析】

塑料是有機(jī)高分子合成材料。A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機(jī)物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選B。16、B【答案解析】試題分析：A、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項(xiàng)錯誤；B、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，B項(xiàng)正確；C、HCl屬于共價化合物，C項(xiàng)錯誤；D、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，D項(xiàng)錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查元素遞變性17、C【答案解析】分析：根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體;同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素，利用該知識分析判斷即可。詳解:A.甲烷和乙烷都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯誤；

B.35C1和37C1是原子,不是單質(zhì),故B錯誤；C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體,故C正確；

D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物，是兩種不同的堿，不是單質(zhì)，故D錯誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查同素異形體的定義，掌握同素異形體的概念是解題的前提條件。18、B【答案解析】

鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。19、B【答案解析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。20、B【答案解析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。21、D【答案解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。22、A【答案解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【答案解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【答案解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！绢}目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。25、ABADI中品紅褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【答案解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在；根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型?！绢}目詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫，因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗(yàn)SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗(yàn)SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在判斷是否存在乙烯時，因?yàn)槎趸蛞部梢允垢咤i酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時要說清楚。26、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【答案解析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。27、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【答案解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！绢}目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。28、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙