化學(xué) 國慶節(jié)作業(yè)二 完成時(shí)間：105號(hào)試題含答案

化學(xué)國慶節(jié)作業(yè)二完成時(shí)間：10.5號(hào)[復(fù)制]您的姓名：[填空題]*_________________________________班級(jí)：[單選題]*○高二1班○高二2班1．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是（）[單選題]*A．放電時(shí)，電極質(zhì)量均減少B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2OC．充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)，陽極周圍溶液的pH增大(正確答案)答案解析：【分析】電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣═Pb2+，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，充電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+，陰極反應(yīng)式為Pb2++2e﹣═Pb，充電時(shí)陽離子移向陰極，據(jù)此解答。

【解答】解：A、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣═Pb2+，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，則放電時(shí)，電極質(zhì)量均減少，故A正確；

B、放電正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，故B正確；

C、電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，則充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)，故C正確；

D、充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+，陽極周圍溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。2．天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物（）的裝置如圖所示（R代表烴基）。下列說法正確的是（）[單選題]*A．若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B．Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2﹣4e﹣+4OH﹣═RCN+4H2O(正確答案)C．合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D．離子交換膜是陽離子交換膜答案解析：【分析】該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為：RCH2NH2﹣4e﹣+4OH﹣＝RCN+4H2O，消耗OH﹣，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，電極反應(yīng)：2+8e﹣+4H2O＝+8OH﹣，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，故應(yīng)連接原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為：RCH2NH2﹣4e﹣+4OH﹣＝RCN+4H2O，故B正確；

C.陰極電極反應(yīng)：2+8e﹣+4H2O＝+8OH﹣，合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯(cuò)誤；

D.陽極消耗氫氧根離子，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，故離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；3．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）[單選題]*A．生成CO的一極為陰極B．陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+═CO+H2OC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極增重16g(正確答案)D．陰陽兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化答案解析：【分析】由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故CO生成極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+═CO+H2O，右側(cè)為陽極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故CO生成極為陰極，故A正確；

B.CO生成極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+═CO+H2O，故B正確；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，1mol二氧化碳生成1molCO，溶液質(zhì)量增加1molO原子，增加質(zhì)量為1mol×16g/mol＝16，同時(shí)有2mol氫離子由右側(cè)遷移到左側(cè)，質(zhì)量增加2mol×1g/mol＝2g，質(zhì)量共增加16g+2g＝18g，故C錯(cuò)誤；

D.由兩極生成物可知，兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。4．某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量mg/L9360832001100160001200118[單選題]*A．甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑B．乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為bC．淡化過程中易在戊室形成水垢D．通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，戊室收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體(正確答案)答案解析：【分析】A．甲室中電極為陽極，陽極上陰離子失電子，Cl﹣放電能力大于OH﹣；

B．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室；

C．陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH﹣，戊室發(fā)生的反應(yīng)：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O、2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓；

D．戊室中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，根據(jù)電荷守恒分析。

【解答】解：A．甲室中電極為陽極，陽極上陰離子失電子，Cl﹣放電能力大于OH﹣，所以陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；

B．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口為b，故B正確；

C．開始電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH﹣，生成的OH﹣和Mg2+反應(yīng)生成Mg（OH）2，反應(yīng)的離子方程式：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓，生成的OH﹣和HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，故C正確；

D．戊室中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，而通過甲室陽膜的離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，由電荷守恒可知，則過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）[單選題]*A．電極a應(yīng)連接電源負(fù)極B．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移(正確答案)C．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣＝CH4+8CO32﹣+2H2OD．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變答案解析：【分析】由圖可知，b極碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故b極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+8HCO3﹣+8e﹣＝CH4+8CO32﹣+2H2O，a極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，據(jù)此作答。

【解答】解：A.a極為陽極，應(yīng)連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，陽離子（H+）向陰極（b）遷移，故B正確；

C.b極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+8HCO3﹣+8e﹣＝CH4+8CO32﹣+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.電解時(shí)左側(cè)溶液水的量減少，硫酸鈉濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽極和正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。6．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）[單選題]*A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有1molK2FeO4被還原(正確答案)答案解析：【分析】由電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Zn元素價(jià)態(tài)升高失電子，故Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，K2FeO4作正極，電極反應(yīng)式為FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣，據(jù)此作答。

【解答】解：A.放電時(shí)，Zn元素價(jià)態(tài)升高失電子，故Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，故A正確；

B.放電時(shí)正極生成氫氧根離子，堿性變強(qiáng)，故B正確；

C.放電時(shí)，Zn元素價(jià)態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.K2FeO4作正極，電極反應(yīng)式為FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK2FeO4被還原，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。7．2018年10月23日通車的最長跨海大橋“港珠澳大橋”全長近50公里，海中橋墩由將近1500根鋼管復(fù)合樁組成。下列有關(guān)鋼管樁的腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）[單選題]*A．在鋼管樁表面涂上環(huán)氧樹脂涂料可以減緩鋼管樁的腐蝕B．鋼管樁在海水中的腐蝕速率比在淡水湖中的腐蝕速率慢(正確答案)C．將鋼管樁與外加直流電源的負(fù)極相連接，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率D．在鋼管樁水下區(qū)域裝上若干鎂鋁合金，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率答案解析：【解答】解：A.在鋼管樁表面涂上環(huán)氧樹脂涂料，可以隔絕空氣和水，減緩鋼管樁的腐蝕，故A正確；

B.海水中存在大量電解質(zhì)，故離子濃度大于淡水，海水導(dǎo)電能力強(qiáng)，鋼鐵在海水中腐蝕速度快，故B錯(cuò)誤；

C.鋼管樁與外加直流電源的負(fù)極相連接，作電解池的陰極被保護(hù)，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率，故C正確；

D.鎂鋁合金比鐵活潑，形成原電池時(shí)，鐵作正極被保護(hù)，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握常見的金屬腐蝕原理和電化學(xué)保護(hù)措施是解題的關(guān)鍵。8．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是（）A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+[單選題]*AB(正確答案)CD答案解析：【分析】A．銅板打上鐵鉚釘形成的原電池中，金屬銅板做原電池的正極；

B．根據(jù)金屬生銹的條件以及防銹的措施來回答；

C．在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；

D．電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【解答】解：A．銅板打上鐵鉚釘形成的原電池中，金屬銅板做原電池的正極，正極是被保護(hù)的電極，所以銅板更不易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣中的氧氣以及水蒸氣隔絕，防止金屬腐蝕，故B正確；

C．連接鋅棒后，形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由鋅流向鐵管道，故C錯(cuò)誤；

D．電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，廢鐵是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9．打開如圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是（）[單選題]*A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡(正確答案)D．燒杯內(nèi)溶液變紅色答案解析：【分析】試管中鐵發(fā)生吸氧腐生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，所以鐵絲網(wǎng)的表面會(huì)生成鐵銹；試管中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，燒杯中飽和食鹽水加入試管，反應(yīng)過程中氯離子不會(huì)放電，所以不會(huì)生成灰綠色的氯氣、燒杯中也不會(huì)生成氣體，據(jù)此進(jìn)行解答．

【解答】解：吸氧腐蝕中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，電極總反應(yīng)為：2H2O+O2+2Fe＝4Fe（OH）2；

A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)過程中，燒杯中飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入試管，所以燒杯中不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．試管中鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，所以不會(huì)生成灰綠色的氯氣，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵脫水形成鐵銹，故C正確；

D．燒杯中飽和食鹽水進(jìn)入試管，所以燒杯中溶液不會(huì)顯示堿性，溶液不會(huì)變成紅色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，題目難度中等，注意掌握鐵的腐蝕原理，能夠正確書寫電極反應(yīng)，正確分析裝置中鐵的腐蝕原理為解答本題的關(guān)鍵．10．氨氣含氫量高，是一種安全、易儲(chǔ)運(yùn)的優(yōu)良小分子儲(chǔ)氫載體。利用電解原理，可將氨氣轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示.已知：起始時(shí)兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等，法拉第常數(shù)F（F＝96500C?mol﹣1）為阿伏加德羅常數(shù)與元電荷的乘積。下列說法正確的是（）[單選題]*A．a(chǎn)為電源正極，陽極上的電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣═N2+6H+B．反應(yīng)一段時(shí)間后，右室KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小C．當(dāng)電源輸出8Ah電量時(shí)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.34L(正確答案)D．忽略氣體溶解產(chǎn)生的質(zhì)量變化，當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時(shí)，兩室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差為1.8g答案解析：【分析】左室中NH3→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，右室中有H2生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故左室為陽極室，右室為陰極室，則a為電源正極、b為電源負(fù)極，陽極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2↑+6H2O，陰極電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣＝3H2↑+6OH﹣，OH﹣通過陰離子交換膜由右側(cè)移向左側(cè)，電解池總反應(yīng)式為2NH3N2↑+3H2↑。

【解答】解：A．左室中NH3→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，右室中有H2生成，發(fā)生還原反應(yīng)，故左室為陽極室，右室為陰極室，則a為電源正極、b為電源負(fù)極，堿性條件下，陽極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；

B．右室為陰極室，陰極電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣＝3H2↑+6OH﹣，OH﹣通過陰離子交換膜由右側(cè)移向左側(cè)，右室中鉀離子的量不變，右室KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電源輸出8Ah電量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為，則生成氫氣體積＝××22.4L/mol≈3.34L，故C正確；

D．當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣＝3H2↑+6OH﹣，有0.1mol水電解，生成0.05molH2與0.1molOH﹣，生成的0.1molOH﹣移向陽極室，陰極室質(zhì)量減少0.1mol×18g/mol＝1.8g，陽極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2↑+6H2O，有＝molN2生成，陰極室溶液質(zhì)量增加0.1mol×17g/mol﹣mol×28g/mol＝（1.7﹣）g，則左室溶液質(zhì)量表示為（m﹣1.8）g，右室溶液質(zhì)量表示為[m+（1.7﹣）]g，則兩室溶液質(zhì)量之差為[m+（1.7﹣）]g﹣（m﹣1.8）g＝（1.8+1.7﹣）g≈3.03g，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是C、D的計(jì)算，題目難度中等。11．次磷酸鈷[Co（H2PO2）2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。下列說法中正確的是（）已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。②Co（H2PO2）2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。[單選題]*A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜(正確答案)B．M電極反應(yīng)為Co﹣2e﹣+2H2PO2﹣═Co（H2PO2）2C．a(chǎn)為電源的負(fù)極D．Co（H2PO2）2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2﹣+3OH﹣═Co+HPO3﹣+2H2O答案解析：【分析】以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用六室5個(gè)離子透過膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co（H2PO2）2]，由圖可知，a為電源的正極，M為陽極，陽極上Co失去電子生成Co2+，通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO2﹣通過膜III、II進(jìn)入產(chǎn)品室，陰極室NaOH溶液中H2O（或H+）得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑（或2H++2e﹣＝H2↑），強(qiáng)堿性條件下，Co（H2PO2）2通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co和HPO32﹣，以此來解答。

【解答】解：A．H2PO2﹣通過膜III、II進(jìn)入產(chǎn)品室，膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜，故A正確；

B．M為陽極，陽極上Co﹣2e﹣＝Co2+，Co2+通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生：Co2++2H2PO2﹣═Co（H2PO2）2，故B錯(cuò)誤；

C．M為陽極，a為電源的正極，故C錯(cuò)誤；

D．Co（H2PO2）2通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co和HPO32﹣，Co（H2PO2）2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2﹣+3OH﹣═Co+HPO32﹣+2H2O，產(chǎn)物HPO3﹣不對(duì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、離子交換膜的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的知識(shí)，題目難度中等，掌握電解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化雙基訓(xùn)練。12．如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是（）[單選題]*A．陽極的電極反應(yīng)式為：NO﹣3e﹣+2H2O＝NO2﹣+4H+B．物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)C．A物質(zhì)可為氨氣(正確答案)D．陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：3答案解析：【分析】電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+＝NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3﹣的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，據(jù)此分析。

【解答】解：A．電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+＝NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；

B．陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+＝NH4++H2O，所以B為銨根離子，陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+，所以C為NO3﹣，故B錯(cuò)誤；

C．總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，則A為NH3，故C正確；

D．電解過程中電子守恒，陰陽兩極通過的電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的應(yīng)用等，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。13．近日，上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如圖所示的光電催化體系，該體系既能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極H2O2的高效生成，也可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法錯(cuò)誤的是（）[單選題]*A．陰極反應(yīng)為：2H++O2+2e﹣═H2O2B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽極區(qū)pH降低C．每生成1molSO42﹣，伴隨著1molH2O2的生成D．電解液中有2個(gè)離子交換膜，靠近陽極的為陽離子交換膜，靠近陰極的為陰離子交換膜(正確答案)答案解析：【分析】根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽極，則直流電源的左側(cè)是正極，右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，據(jù)此回答即可。

【解答】解：根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽極，則直流電源的左側(cè)是正極，右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，

A．右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，反應(yīng)為：2H++O2+2e﹣═H2O2，故A正確；

B．根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，氫氧根離子被消耗，堿性減弱，pH降低，故B正確；

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，每生成1mol硫酸根離子，伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，得到過氧化氫是1mol，故C正確；

D．根據(jù)裝置知道，氫氧根離子靠近陽極的交換膜進(jìn)入陽極參加反應(yīng)，應(yīng)該為陰離子交換膜；氫離子通過靠近陰極的交換膜進(jìn)入陰極參加反應(yīng)，應(yīng)該是陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大。14．納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH﹣KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成中間體Fe。下列說法正確的是（）[單選題]*A．惰性電極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．產(chǎn)生2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．惰性電極Ⅰ的電極反應(yīng)：Fe2O3+3H2O﹣6e﹣═2Fe+6OH﹣D．生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3(正確答案)答案解析：【分析】根據(jù)圖象可知，電極I生成NH3，故為陰極，惰性電極生成氧氣，故為陽極。而納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用，F(xiàn)e2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，則意味著鐵先生成，后又消耗，而Fe2O3先消耗，又生成，故電極I上Fe2O3先放電生成Fe，后Fe又將N2還原為NH3，故電極I的反應(yīng)為：Fe2O3+3H2O+6e﹣═2Fe+6OH﹣，2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3；惰性電極的反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，據(jù)此分析。

【解答】解：A、惰性電極生成氧氣，故為陽極，發(fā)氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、電極I上首先Fe2O3得電子生成Fe單質(zhì)，由于是堿性環(huán)境，故反應(yīng)為：Fe2O3+3H2O+6e﹣═2Fe+6OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D、電極I上首先Fe2O3得電子生成Fe單質(zhì)：Fe2O3+3H2O+6e﹣═2Fe+6OH﹣，后來生成的鐵單質(zhì)將氮?dú)膺€原為氨氣，鐵又被氧化為Fe2O3：2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3，故生成氨氣的反應(yīng)為2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池中電極反應(yīng)的書寫以及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等，分析時(shí)要根據(jù)題給信息，結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解答。15．最近科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種電解氯化氫回收氯氣的新工藝，其原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）[單選題]*A．電源b端為正極B．Fe3+對(duì)總反應(yīng)起催化作用C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑(正確答案)D．電路中轉(zhuǎn)移1mole﹣，需要消耗5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案解析：【分析】根據(jù)圖示，氫離子向左側(cè)移動(dòng)，左側(cè)為陰極，接電源負(fù)極，整個(gè)過程是電解條件下、Fe3+起催化劑作用，HCl與O2反應(yīng)生成Cl2和H2O，所以該工藝的總反應(yīng)式為4HCl+O22Cl2+2H2O，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，H+向陰極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)為：2HCl（g）﹣2e﹣═Cl2（g）+2H+，陰極區(qū)上Fe3+得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+與Fe2+間循環(huán)轉(zhuǎn)化，陰極區(qū)反應(yīng)有Fe3++e﹣═Fe2+，然后發(fā)生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A．電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3+→Fe2+，左側(cè)是陰極，電源a端為負(fù)極，故A正確；

B．陰極區(qū)上Fe3+得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+與Fe2+間循環(huán)轉(zhuǎn)化，陰極區(qū)反應(yīng)有Fe3++e﹣═Fe2+，F(xiàn)e3+對(duì)總反應(yīng)起催化作用，故B正確；

C．根據(jù)圖示，b是正極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確新的工藝方案的流程圖、電解池原理以及電極方程式是解題關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。16．液氨中存在平衡：2NH3?NH4++NH2﹣。如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是（）[單選題]*A．b電極連接的是電源的負(fù)極B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為2NH3+2e﹣═H2↑+2NH2﹣(正確答案)C．電解過程中，陰極附近K+濃度減小D．理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：1答案解析：【分析】由圖可知，b極生成氮?dú)?，氮元素由?價(jià)升高為0價(jià)價(jià)態(tài)升高失電子，故b極為陽極，a極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3+2e﹣═H2↑+2NH2﹣，據(jù)此作答。

【解答】解：A.b極為陽極，連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.a極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3+2e﹣═H2↑+2NH2﹣，故B正確；

C.電解過程中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰極附近K+濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，每產(chǎn)生1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移6mol電子，故陰極產(chǎn)生氫氣和陽極產(chǎn)生氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確判斷陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。17.根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是[單選題]*

A.燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2OB.此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變(正確答案)C.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵D.若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅答案解析：【分析】金屬陽極DSA發(fā)生2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，陰極的主要電極反應(yīng)式為，據(jù)此答題。

【解答】解：A．失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源正極，電子不會(huì)進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；

B．陰極上對(duì)硝基苯甲酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成對(duì)氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，氧氣逸出，氫離子跨過陽離子交換膜移向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時(shí)，陽極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則轉(zhuǎn)移1mole﹣時(shí)，陽極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯(cuò)誤；

D．由C項(xiàng)分析知，陽極反應(yīng)消耗陽極區(qū)的水，則反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)硫酸的濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。18．雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆（如圖所示），模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（a，d），已知在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)蟲間顯面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH﹣下列說法正確的是（）[單選題]*A．電極y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．I口排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水C．電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生(正確答案)D．a(chǎn)左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜答案解析：【分析】A、電極y是陰極，連接電源的負(fù)極；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向Ⅰ室；

C、加入Na2SO4溶液，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，避免有害氣體產(chǎn)生；

D、OH﹣向左移動(dòng)，a左側(cè)膜為陰離子交換膜。

【解答】解：A、電極y是陰極，連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向Ⅰ室，I口排出的是稀鹽酸，Ⅱ口排出的是淡水，故B錯(cuò)誤；

C、Na2SO4溶液，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室生成HCl，避免有害氣體產(chǎn)生，故C正確；

D、OH﹣向左移動(dòng)，a左側(cè)膜為陰離子交換膜，鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水的淡化，涉及到電化學(xué)知識(shí)，注意陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（a，b）的應(yīng)用。19．對(duì)氨基苯甲酸（）是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸（）為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是（）[單選題]*A．電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B．陰極的主要電極反應(yīng)式為(正確答案)C．每轉(zhuǎn)移1mole﹣時(shí)，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD．反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大答案解析：【分析】金屬陽極DSA發(fā)生2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，陰極的主要電極反應(yīng)式為，據(jù)此答題。

【解答】解：A．金屬陽極DSA發(fā)生2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源正極，不是流入直流電源，故A錯(cuò)誤；

B．陰極的主要電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．由金屬陽極DSA發(fā)生2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+知，每轉(zhuǎn)移1mole﹣時(shí)，消耗0.5mol水，以氧氣形式放出的是8g，通過陽離子交換膜的氫離子1g，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少9g，故C錯(cuò)誤；

D．陽極區(qū)電解的是水，硫酸的濃度增大，反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查電解知識(shí)，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。20．電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO﹣放電可得到R﹣R（烷烴）。下列說法正確的是（）*

A．電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2OR﹣R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB．RCOO﹣在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)(正確答案)C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑(正確答案)D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷(正確答案)答案解析：【分析】A．堿性環(huán)境不能生成CO2氣體放出；

B．陽極氧化反應(yīng)；

C．陰極水電離出的氫離子放電；

D．CH3COONa、CH3CH2COONa中烴基有三種組合。

【解答】解：A．因?yàn)殛枠ORCOO﹣放電可得到R﹣R（烷烴）和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣和H2O，故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO﹣﹣2e﹣+4OH﹣＝R﹣R+2CO32﹣+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH﹣，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，因而電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2NaOHR﹣R+Na2CO3+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．RCOO﹣在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO﹣﹣2e﹣+4OH﹣＝R﹣R+2CO32﹣+2H2O，﹣COO﹣中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基﹣R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B正確；

C．陰極水電離出的氫離子放電，電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故C正確；

D．根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

2CH3COONa+2NaOHCH3﹣CH3+2Na2CO3+H2↑，

2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2﹣CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，

CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3﹣CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。

因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，故D正確；

故選：BCD。21．1L0.1mol·L－1的AgNO3溶液在以Ag做陽極，F(xiàn)e做陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷不正確的是（）[單選題]*A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.1mol·L－1B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)(正確答案)C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子D.反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化答案解析：[解析]該電解池中陽極反應(yīng)為：Ag－e－===Ag＋，陰極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag，由上述分析可知，電解過程中溶液中AgNO3溶液的濃度不變，故A不符合題意；

陽極上反應(yīng)不產(chǎn)生O2，故B符合題意；

根據(jù)陰陽極電極反應(yīng)以及轉(zhuǎn)移電子守恒可知，陰極析出0.02molAg時(shí)，陽極將有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合題意。當(dāng)陰極上增重2.16g即＝0.02molAg，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02×6.02×1023＝1.204×1022，故C不符合題意；根據(jù)陰陽極電極反應(yīng)以及轉(zhuǎn)移電子守恒可知，陰極析出0.02molAg時(shí)，陽極將有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合題意。22.由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

[單選題]*A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O(正確答案)B.a處通入氧氣，b處通入氫氣C.該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極答案解析：解析根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向可判斷N型半導(dǎo)