高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：工藝流程(二)

高三專題復(fù)習(xí)——工藝流程（二）高三專題復(fù)習(xí)——工藝流程（二）工藝流程題工藝流程題原料目標(biāo)產(chǎn)物核心反應(yīng)原料的處理產(chǎn)品的處理反應(yīng)方程式的書寫反應(yīng)條件的控制﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡原料目標(biāo)產(chǎn)物核心反應(yīng)原料的處理產(chǎn)品的處理反應(yīng)方程式的書寫反應(yīng)工藝流程題的特點(diǎn)：（1）

設(shè)問一般相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，

一個(gè)問題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決。（2）

題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；

對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。設(shè)問獨(dú)立—試題拆解工藝流程題的特點(diǎn)：（1）設(shè)問一般相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，設(shè)拆解一：原料的處理1.【2015新課標(biāo)1卷】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：1.為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有

（寫出兩條）攪拌、升溫、研磨將礦粉粉碎拆解一：原料的處理1.【2015新課標(biāo)1卷】（14分）硼及其2.【2017新課標(biāo)2卷】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：拆解一：原料的處理（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________

__，還可使用___________代替硝酸。將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+H2O2濾液中要生成Fe3+2.【2017新課標(biāo)2卷】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或溶解速率。）常見詞浸出：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）（物理溶解或與化學(xué)反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)（或溶解）速率。原料的處理增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或溶解拆解一：原料的處理【2016江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：酸溶需加熱的目的是______；加快酸溶速率練習(xí)拆解一：原料的處理【2016江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主拆解二：產(chǎn)品的處理1.【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃

c．40℃d．10℃d拆解二：產(chǎn)品的處理1.【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_______________(填字母序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_______________(填操作名稱)。重結(jié)晶BED

拆解二：產(chǎn)品的處理注意順序2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(2)為了除去CaSO4，將濁液加

熱到80℃____________。（操作）趁熱過濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失趁熱過濾拆解二：產(chǎn)品的處理3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO4.【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。SiCl4

高于136℃，低于181℃拆解二：產(chǎn)品的處理4.【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成常見詞蒸餾、萃取、分液過濾：結(jié)晶：趁熱過濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失產(chǎn)品的處理

蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度隨溫度的升高變化不大的。如NaCl。

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度的升高變化較大。如KNO3。晶體處理完整的敘述為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。小練習(xí)：說出下列操作過程！MgCl2溶液MgCl2?6H2O（S）無水MgCl2①②③常見詞蒸餾、萃取、分液過濾：結(jié)晶：趁熱過濾產(chǎn)品的處理蒸【2016江蘇卷】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3晶體的方法是

。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾練習(xí)拆解二：產(chǎn)品的處理【2016江蘇卷】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaC拆解三：未知方程式書寫1【2017江蘇卷】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（一）氧化還原反應(yīng)拆解三：未知方程式書寫1【2017江蘇卷】(15分)某科研小拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)2.【2016新課標(biāo)1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。結(jié)合實(shí)際拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)2.【2016新課標(biāo)拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)3.（2013福建卷）

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________。

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OCl2HClNaClNaClO3拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)3.（2013福建卷拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)1【2017新課標(biāo)1卷】（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42-+2H2OFeTiO3拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)1【2017新課標(biāo)2鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

反應(yīng)實(shí)際拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)2鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正拆解三：未知方程式書寫氧化還原反應(yīng)（依托離子反應(yīng)方程式）熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①判斷產(chǎn)物②根據(jù)化合價(jià)升降守恒初步配平

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物③根據(jù)電荷守恒用環(huán)境離子配平④原子個(gè)數(shù)守恒配平關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物

非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物拆解三：未知方程式書寫氧化還原反應(yīng)（依托離子反應(yīng)方程式）關(guān)注拆解三：未知方程式書寫1

利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________，2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；練習(xí)拆解三：未知方程式書寫1Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程拆解三：未知方程式書寫2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2練習(xí)拆解三：未知方程式書寫2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主拆解四：反應(yīng)條件的控制1.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_______________________。Fe2+氧化為Fe3+使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去拆解四：反應(yīng)條件的控制1.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以拆解四：反應(yīng)條件的控制2毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去

（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含

（填化學(xué)式）。Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2拆解四：反應(yīng)條件的控制2毒重石的主要成分BaCO3（含Ca23以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）拆解四：反應(yīng)條件的控制3以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）反應(yīng)條件的控制pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉淀析出反應(yīng)速率反應(yīng)條件的控制pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉淀(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(3)反應(yīng)過程II中控制溫度不高于20℃，目的是____________。防止H2O2分解拆解四：反應(yīng)條件的控制練習(xí)(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主工藝流程—我做主（自編習(xí)題）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，主要工藝流程如下：要求：根據(jù)題干和工藝流程圖，按照高考出題思路，自編習(xí)題，其他同學(xué)解答?。√魬?zhàn)一下！分組討論工藝流程—我做主（自編習(xí)題）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為下課！下課！精練實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，主要工藝流程如下：(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填字母)。A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液 D.溴水解析答案精練實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS解析SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2有還原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它們褪色。答案ACD解析SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2有還原性，能被酸(2)過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)過程③中需加入的物質(zhì)是_____。解析溶液X為Fe2(SO4)3，需加入還原劑將Fe3＋還原為Fe2＋，又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_______________。4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S鐵粉蒸發(fā)皿、玻璃棒解析答案(2)過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填字母)。A.稀硫酸B.CaCO3C.NaOH溶液解析過程⑤中需將酸消耗而調(diào)高pH，而CaCO3跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的CaSO4，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。C解析答案(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填字(1)步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式為

，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制pH值在0.5～1.0，原因是_____________________。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因_________________________________________________________________。(3)寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式______________________。(1)步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式為 ，加入鹽高三專題復(fù)習(xí)——工藝流程（二）高三專題復(fù)習(xí)——工藝流程（二）工藝流程題工藝流程題原料目標(biāo)產(chǎn)物核心反應(yīng)原料的處理產(chǎn)品的處理反應(yīng)方程式的書寫反應(yīng)條件的控制﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡原料目標(biāo)產(chǎn)物核心反應(yīng)原料的處理產(chǎn)品的處理反應(yīng)方程式的書寫反應(yīng)工藝流程題的特點(diǎn)：（1）

設(shè)問一般相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，

一個(gè)問題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決。（2）

題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；

對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。設(shè)問獨(dú)立—試題拆解工藝流程題的特點(diǎn)：（1）設(shè)問一般相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，設(shè)拆解一：原料的處理1.【2015新課標(biāo)1卷】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：1.為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有

（寫出兩條）攪拌、升溫、研磨將礦粉粉碎拆解一：原料的處理1.【2015新課標(biāo)1卷】（14分）硼及其2.【2017新課標(biāo)2卷】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：拆解一：原料的處理（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________

__，還可使用___________代替硝酸。將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+H2O2濾液中要生成Fe3+2.【2017新課標(biāo)2卷】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或溶解速率。）常見詞浸出：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）（物理溶解或與化學(xué)反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)（或溶解）速率。原料的處理增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或溶解拆解一：原料的處理【2016江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：酸溶需加熱的目的是______；加快酸溶速率練習(xí)拆解一：原料的處理【2016江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主拆解二：產(chǎn)品的處理1.【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃

c．40℃d．10℃d拆解二：產(chǎn)品的處理1.【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_______________(填字母序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_______________(填操作名稱)。重結(jié)晶BED

拆解二：產(chǎn)品的處理注意順序2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(2)為了除去CaSO4，將濁液加

熱到80℃____________。（操作）趁熱過濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失趁熱過濾拆解二：產(chǎn)品的處理3．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO4.【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。SiCl4

高于136℃，低于181℃拆解二：產(chǎn)品的處理4.【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成常見詞蒸餾、萃取、分液過濾：結(jié)晶：趁熱過濾①防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止產(chǎn)品析出造成損失產(chǎn)品的處理

蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度隨溫度的升高變化不大的。如NaCl。

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度的升高變化較大。如KNO3。晶體處理完整的敘述為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。小練習(xí)：說出下列操作過程！MgCl2溶液MgCl2?6H2O（S）無水MgCl2①②③常見詞蒸餾、萃取、分液過濾：結(jié)晶：趁熱過濾產(chǎn)品的處理蒸【2016江蘇卷】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3晶體的方法是

。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾練習(xí)拆解二：產(chǎn)品的處理【2016江蘇卷】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaC拆解三：未知方程式書寫1【2017江蘇卷】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（一）氧化還原反應(yīng)拆解三：未知方程式書寫1【2017江蘇卷】(15分)某科研小拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)2.【2016新課標(biāo)1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。結(jié)合實(shí)際拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)2.【2016新課標(biāo)拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)3.（2013福建卷）

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________。

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OCl2HClNaClNaClO3拆解三：未知方程式書寫（一）氧化還原反應(yīng)3.（2013福建卷拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)1【2017新課標(biāo)1卷】（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42-+2H2OFeTiO3拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)1【2017新課標(biāo)2鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

反應(yīng)實(shí)際拆解三：未知方程式書寫（二）非氧化還原反應(yīng)2鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正拆解三：未知方程式書寫氧化還原反應(yīng)（依托離子反應(yīng)方程式）熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①判斷產(chǎn)物②根據(jù)化合價(jià)升降守恒初步配平

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物③根據(jù)電荷守恒用環(huán)境離子配平④原子個(gè)數(shù)守恒配平關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物

非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物拆解三：未知方程式書寫氧化還原反應(yīng)（依托離子反應(yīng)方程式）關(guān)注拆解三：未知方程式書寫1

利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________，2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；練習(xí)拆解三：未知方程式書寫1Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程拆解三：未知方程式書寫2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2練習(xí)拆解三：未知方程式書寫2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主拆解四：反應(yīng)條件的控制1.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_______________________。Fe2+氧化為Fe3+使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去拆解四：反應(yīng)條件的控制1.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以拆解四：反應(yīng)條件的控制2毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去

（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含

（填化學(xué)式）。Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2拆解四：反應(yīng)條件的控制2毒重石的主要成分BaCO3（含Ca23以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）拆解四：反應(yīng)條件的控制3以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）反應(yīng)條件的控制pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉淀析出反應(yīng)速率反應(yīng)條件的控制pH:溫度:調(diào)節(jié)pH使某些雜質(zhì)離子沉淀(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸