魯教版化學(xué)九年級全冊：第四單元 金屬 復(fù)習(xí)課件

第四單元金屬

復(fù)習(xí)課件第四單元金屬

復(fù)習(xí)課件1知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)金屬0知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)金屬0知識回顧知識回顧知識點1：金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有____________的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬______，熔點一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金金屬特性大低0知識回顧知識回顧知識點1：金屬材料純金屬合金金屬特性大低0知識點2：金屬活動性順序MgAlZnCuHgAg知識回顧0知識點2：金屬活動性順序MgAlZnCuHgAg知識回顧0應(yīng)用：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來（K、Ca、Na除外）。強氫化合物的溶液知識回顧0應(yīng)用：強氫化合物的溶液知識回顧0知識點3：金屬的性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)有光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在____下與空氣中的氧氣反應(yīng)（鋁、鋅形成致密的氧化膜），鐵、銅在_______下能與氧氣反應(yīng)，金不能與氧氣反應(yīng)。導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫知識回顧0知識點3：金屬的性質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫知識回顧0【注意】在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。（2）與酸反應(yīng)條件：金屬（H之前），酸（鹽酸、稀硫酸等）Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________【注意】①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)來獲得氫氣。2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑知識回顧0【注意】在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮（3）與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬（前置后，K、Ca、Na除外），鹽（必須可溶）Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________【提示】①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4＋Cu2Cu（NO3）2＋2Ag知識回顧0（3）與鹽溶液反應(yīng)FeSO4＋Cu2Cu（NO3）2＋2Ag知識點4：鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗（1）裝置圖：如圖知識回顧0知識點4：鐵的冶煉知識回顧0（2）實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。（3）實驗注意事項：①先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；黑渾濁淡藍(lán)色知識回顧0（2）實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。知識回顧0②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止2．工業(yè)煉鐵煉鐵原料：鐵礦石【赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）】、焦炭、石灰石和空氣主要設(shè)備：高爐煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫知識回顧02．工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3知識點5：鐵的銹蝕與防護1．鐵生銹的條件：（1）____________；（2）______________。2．防銹措施：（1）保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。（2）金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。（3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼。如：不銹鋼?？諝猓ɑ蜓鯕猓┧稍锉Ｗo膜知識回顧0知識點5：鐵的銹蝕與防護空氣（或氧氣）水干燥保護膜知識回顧0【注意】①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。知識回顧0【注意】①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時知識點6：保護金屬的有效途徑主要途徑有：________________；__________________；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用品。防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬知識回顧0知識點6：保護金屬的有效途徑防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬知?類型一：金屬活動性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例1：有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是（）A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>Y例題解析例題解析B0?類型一：金屬活動性順序的比較例題解析例題解析B0【解析】X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，說明金屬活動性Y>X、Z；X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明金屬活動性X>Z，由此得出三種金屬的活動性的順序為Y>X>Z。例題解析0【解析】X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，說明【變式題】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？【實驗探究】同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：例題解析0【變式題】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________Al>Fe>Cu例題解析0操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后有少量氣泡無氣泡無氣泡F【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)?！痉此荚u價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是________________________。除去金屬表面的氧化物例題解析0【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu例題解析0【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為__________________________。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序__________________________。Cu、Fe、Al或Fe、Cu、AlCu、Fe、Al（或銅、鐵、鋁）例題解析0【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安【方法點撥】判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：（1）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強，主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱。（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。反應(yīng)的越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動性就強。（3）根據(jù)置換反應(yīng)。若A＋BC→B＋AC能反應(yīng)，則A的活動性大于B。例題解析0【方法點撥】判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：例題解析0?類型二：金屬的性質(zhì)與用途命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。例2：請根據(jù)下表信息回答：序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜約200年前例題解析0?類型二：金屬的性質(zhì)與用途序號金屬熔點導(dǎo)電硬度化學(xué)金屬冶煉的序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限②Fe1535174～5在潮濕的空氣中易生銹約3000年前③Cu1083992.5～3在高溫時易與氧氣反應(yīng)約6000年前例題解析0序號金屬熔點導(dǎo)電硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的②Fe1535174～說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。（1）菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是____________（2）表中導(dǎo)電性最強的金屬是________；（3）①中形成薄膜的化學(xué)方程式__________________；（4）金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵的硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬的活動性例題解析0說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度【方法點撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況?！窘馕觥坑捎阼F的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強，所以銅的導(dǎo)電性最強；常溫下越容易與氧氣反應(yīng)，也表現(xiàn)出其金屬活動性越強。例題解析0【方法點撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯?類型三：煉鐵的原理命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。例3：實驗室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如圖所示：例題解析0?類型三：煉鐵的原理例題解析0（1）開始實驗時，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是______________（填“加熱”或“通一氧化碳”）。（2）CO還原Fe3O4的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）B裝置的作用是____________________________?！痉椒c撥】在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。通一氧化碳檢驗并吸收二氧化碳例題解析Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫0（1）開始實驗時，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是________【解析】（1）開始時要先通一氧化碳，其目的是防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸現(xiàn)象；（2）磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，CO還原Fe3O4后生成Fe和CO2；（3）B裝置中澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)的生成物中是否有二氧化碳?xì)怏w，同時吸收二氧化碳?xì)怏w，以便在C處點燃CO。例題解析0【解析】（1）開始時要先通一氧化碳，其目的是防止混合氣體加熱?類型四：金屬的銹蝕和防護命題角度：鐵生銹的條件。例4：如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是（）D例題解析0?類型四：金屬的銹蝕和防護D例題解析0A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B.丙中的鐵釘不生銹C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重【解析】實驗甲中鐵釘與空氣、水直接接觸，會銹蝕，但實驗乙通入氧氣，比實驗甲銹蝕更快些，實驗戊鐵釘隔絕水分，不易銹蝕，故A選項正確；實驗丙中鐵釘隔絕了空氣和水分，所以不生銹，故B選項正確；實驗丁中鐵釘雖然與水接觸，但隔絕了空氣，也不易生銹，故D選項錯誤。例題解析0A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊例題解析0變式題：菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是（）①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①【方法點撥】防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面的潔凈和干燥以外，采用保護膜是最普遍而又最重要的防銹措施，這層保護膜阻止了鐵與氧氣的反應(yīng)。B例題解析0變式題：菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢結(jié)束【解析】切青菜后用清水沖洗，菜刀遇到水分和氧氣容易生銹；切濕咸菜后未清洗，因咸菜上有鹽分，能加快菜刀的銹蝕；菜刀切肥豬肉后等于涂上一層油脂，隔絕了空氣和水分，能有效防止銹蝕。例題解析0結(jié)束【解析】切青菜后用清水沖洗，菜刀遇到水分和氧氣容易生銹；謝謝謝謝35第四單元金屬

復(fù)習(xí)課件第四單元金屬

復(fù)習(xí)課件36知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)金屬0知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)金屬0知識回顧知識回顧知識點1：金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有____________的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬______，熔點一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金金屬特性大低0知識回顧知識回顧知識點1：金屬材料純金屬合金金屬特性大低0知識點2：金屬活動性順序MgAlZnCuHgAg知識回顧0知識點2：金屬活動性順序MgAlZnCuHgAg知識回顧0應(yīng)用：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來（K、Ca、Na除外）。強氫化合物的溶液知識回顧0應(yīng)用：強氫化合物的溶液知識回顧0知識點3：金屬的性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)有光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在____下與空氣中的氧氣反應(yīng)（鋁、鋅形成致密的氧化膜），鐵、銅在_______下能與氧氣反應(yīng)，金不能與氧氣反應(yīng)。導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫知識回顧0知識點3：金屬的性質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫知識回顧0【注意】在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。（2）與酸反應(yīng)條件：金屬（H之前），酸（鹽酸、稀硫酸等）Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________【注意】①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)來獲得氫氣。2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑知識回顧0【注意】在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮（3）與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬（前置后，K、Ca、Na除外），鹽（必須可溶）Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________【提示】①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4＋Cu2Cu（NO3）2＋2Ag知識回顧0（3）與鹽溶液反應(yīng)FeSO4＋Cu2Cu（NO3）2＋2Ag知識點4：鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗（1）裝置圖：如圖知識回顧0知識點4：鐵的冶煉知識回顧0（2）實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。（3）實驗注意事項：①先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；黑渾濁淡藍(lán)色知識回顧0（2）實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。知識回顧0②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止2．工業(yè)煉鐵煉鐵原料：鐵礦石【赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）】、焦炭、石灰石和空氣主要設(shè)備：高爐煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫知識回顧02．工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3知識點5：鐵的銹蝕與防護1．鐵生銹的條件：（1）____________；（2）______________。2．防銹措施：（1）保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。（2）金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。（3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼。如：不銹鋼?？諝猓ɑ蜓鯕猓┧稍锉Ｗo膜知識回顧0知識點5：鐵的銹蝕與防護空氣（或氧氣）水干燥保護膜知識回顧0【注意】①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。知識回顧0【注意】①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時知識點6：保護金屬的有效途徑主要途徑有：________________；__________________；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用品。防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬知識回顧0知識點6：保護金屬的有效途徑防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬知?類型一：金屬活動性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例1：有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是（）A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>Y例題解析例題解析B0?類型一：金屬活動性順序的比較例題解析例題解析B0【解析】X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，說明金屬活動性Y>X、Z；X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明金屬活動性X>Z，由此得出三種金屬的活動性的順序為Y>X>Z。例題解析0【解析】X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，說明【變式題】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？【實驗探究】同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：例題解析0【變式題】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________Al>Fe>Cu例題解析0操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后有少量氣泡無氣泡無氣泡F【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)?！痉此荚u價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是________________________。除去金屬表面的氧化物例題解析0【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu例題解析0【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為__________________________。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序__________________________。Cu、Fe、Al或Fe、Cu、AlCu、Fe、Al（或銅、鐵、鋁）例題解析0【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安【方法點撥】判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：（1）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強，主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱。（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。反應(yīng)的越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動性就強。（3）根據(jù)置換反應(yīng)。若A＋BC→B＋AC能反應(yīng)，則A的活動性大于B。例題解析0【方法點撥】判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：例題解析0?類型二：金屬的性質(zhì)與用途命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。例2：請根據(jù)下表信息回答：序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜約200年前例題解析0?類型二：金屬的性質(zhì)與用途序號金屬熔點導(dǎo)電硬度化學(xué)金屬冶煉的序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限②Fe1535174～5在潮濕的空氣中易生銹約3000年前③Cu1083992.5～3在高溫時易與氧氣反應(yīng)約6000年前例題解析0序號金屬熔點導(dǎo)電硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的②Fe1535174～說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。（1）菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是____________（2）表中導(dǎo)電性最強的金屬是________；（3）①中形成薄膜的化學(xué)方程式__________________；（4）金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵的硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬的活動性例題解析0說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度【方法點撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況?！窘馕觥坑捎阼F的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強，所以銅的導(dǎo)電性最強；常溫下越容易與氧氣反應(yīng)，也表現(xiàn)出其金屬活動性越強。例題解析0【方法點撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯?類型三：煉鐵的原理命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。例3：實驗室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如圖所示：例題解析0?類型三：煉鐵的原理例題解析0（1）開始實驗時，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是________