2022-2023學年福建省三明市永安三中高二化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+2、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr3、關于如圖中四個圖像的說法正確的是注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。A．①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183kJ/molB．②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液4、下列過程表達式中,屬于電離方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-5、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH36、下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，肯定錯誤的是（）A．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：蒸餾D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液7、在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣態(tài)物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤8、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定9、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL10、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉11、下列反應中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高溫下能自發(fā)進行的反應：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H202(1)=2H20(1)+02(g)12、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液13、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯14、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)15、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構體16、下列有關烴類物質的說法正確的是（）A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16個原子共平面D．的一氯代物的同分異構體有12種17、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱18、下列性質中，能說明乙醇宜作燃料的是()①燃燒時發(fā)生氧化還原反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量的熱A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④19、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣20、可用來鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反應21、下列儀器設備與恒重操作無關的是（）A．電子天平 B．容量瓶 C．干燥器 D．坩堝22、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶5二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________24、（12分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗。X的化學式是____________________。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：組次1234V標（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。26、（10分）某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳28、（14分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下（反應條件省略）：的化學名稱是__________________，核磁共振氫譜有______種不同化學環(huán)境的氫。反應①所需要試劑為_________________________________。反應③的反應類型是_________________________________。反應④的化學方程式為_________________________________。C的分子式為_________________________________。的同分異構體中，含有相同官能團，且為1，3，5—三取代苯結構的有6種，其中4種結構如右圖所示：請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：_________________________________。29、（10分）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。②加入NH3·H2O調節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、C4、B5、A6、C7、A8、A9、C10、B11、C12、C13、A14、C15、D16、C17、B1