物理化學(xué)下冊期末試題

物理化學(xué)下冊期末試題物理化學(xué)下冊期末試題物理化學(xué)下冊期末試題xxx公司物理化學(xué)下冊期末試題文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度一、選擇題（22分）1．強電解質(zhì)CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（）A.B.C.D.2．強電解質(zhì)CaCl2的水溶液，其離子平均活度與電解質(zhì)活度之間的關(guān)系為()A.B.C.D.3．在不可逆電極過程中，隨著電流密度的增大（）A.陰極電勢變低，陽極電勢變高B.電池的電動勢降低C.電解池耗電能增加D.以上說法都對4．某電池反應(yīng)為，當(dāng)電池反應(yīng)達平衡時，電池的電動勢E必然是（）A.B.C.D.5．下列說法中正確的是：（）A.反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)C.不同反應(yīng)若具有相同的級數(shù)形式，一定具有相同的反應(yīng)機理D.反應(yīng)級數(shù)不一定是簡單正整數(shù)6．某化學(xué)反應(yīng)的方程式為，在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為（）二級反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.以上都無法確定7．設(shè)理想氣體反應(yīng)體系的速率方程為，若用分壓表示濃度，速率方程可寫為，式中與的關(guān)系為（）A.B.C.D.8．催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是（）A.催化劑改變了反應(yīng)歷程B.催化劑降低了反應(yīng)活化能催化劑改變了反應(yīng)平衡，提高了轉(zhuǎn)化率D.催化劑同時加快正向與逆向反應(yīng)9．一定溫度、壓力下，將1克液體水分散成半徑為10-9米的小水滴，經(jīng)過此變化后，以下性質(zhì)保持不變的是（）A.總表面能B.表面張力C.比表面積D.液面下的附加壓力10．硅膠吸水后其表面吉布斯自由能將（）A.降低B.升高C.不變D.無法確定11．在水中加入肥皂液后，將發(fā)生（）A.正吸附B.負吸附C.正吸附D.負吸附12．將少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最強的是（）A.NaClB.FeCl3C.MgSO4D.K3PO413．下列各分散體系中丁鐸爾（Tyndall）效應(yīng)最強的是（）A.食鹽水溶液B.大分子溶液C.空氣D.Fe(OH)3溶膠14．下列電池中能測定AgCl的的是（）A.Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p),PtB.Ag(s)|Ag+||Cl-|Cl2(g),PtC.Ag(s)|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)D.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||Ag+|Ag(s)15．乳狀液屬于（）A.分子分散體系B.膠體分散體系C.粗分散體系D.憎液溶膠16．蘭繆爾(Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設(shè)是（）A.氣體處于低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的D.吸附是放熱的電池在恒溫、恒壓下可逆放電1F與以一定的電壓放電1F，二者相比不同的是（）A.電池反應(yīng)的B.電池反應(yīng)的C.與環(huán)境交換的熱QD.電池反應(yīng)的一定T、P下可以發(fā)生G0的反應(yīng)是（）A.原電池中的反應(yīng)B.光化學(xué)反應(yīng)C.催化反應(yīng)D.溶液中的反應(yīng)膠體體系能夠保持相對穩(wěn)定的最重要因素是（）A.布朗運動B.膠粒表面的擴散雙電層C.溶劑化層的作用D.膠體為微多相體系某光化學(xué)反應(yīng)A+hA*,其速率與（）A.A的濃度有關(guān)B.A的濃度無關(guān)C.A的濃度和h有關(guān)D.不確定21．實驗活化能Ea、臨界能Ec和0K時的能量差E0，三者在數(shù)值上近似相等的條件是（）A.基態(tài)振動頻率很高B.Ec很小C.溫度很低D.基元反應(yīng)22．BET吸附等溫式中Vm為（）A.飽和吸附量B.平衡吸附量C.鋪滿第一層的吸附量D.總吸附量二、簡答題（16分）試用所學(xué)知識解釋毛細凝聚現(xiàn)象。B(1)E1平行反應(yīng)AB為產(chǎn)物，C為副產(chǎn)物，C(2)E2已知活化能E1>E2，怎樣改變溫度對反應(yīng)（1）有利還可以采取什么措施3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？三、計算題(62分)反應(yīng)的速率方程為，400K時。將H2引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，H2的初始壓力為20kPa，假設(shè)固體碘與其蒸氣迅速達成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa，試計算該反應(yīng)的半衰期（10分）2、某氣相反應(yīng)，已知該反應(yīng)的與時間t為直線關(guān)系，50℃下截距為150atm-1,斜率為×,（1）說明該反應(yīng)是幾級反應(yīng)？導(dǎo)出該反應(yīng)速率的定積分表達式；

（2）反應(yīng)的活化能，試計算100℃時反應(yīng)的速率常數(shù)（15分）3、已知100℃時水的表面張力,密度為。在100℃、101325Pa壓力下的純水中，假設(shè)在水面下形成一個半經(jīng)的小氣泡。問：（15分）（1）該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓多大？

（3）由以上數(shù)據(jù)說明液體過熱的原因。4、已知298K時電池Pt,H2(P)|H2SO4(b)|O2(P),Pt的E為，水的生成焓。（15分）（1）寫出電極及電池反應(yīng)式；（2）計算電池反應(yīng)的電動勢的溫度系數(shù)5、25℃時，某溶液中含有Ag+(a1=,Ni2＋(a2=和H+(a3=，且已知H2（g）在Pt、Ag、Ni上的超電勢分別為,及。用Pt電極電解上述溶液，當(dāng)外加電壓從零開始逐漸增加時，在陰極上依次發(fā)生什么反應(yīng)？假設(shè)在Pt等金屬上析出上述各金屬的超電勢可忽略不計。已知，(7分)一、單項選擇題（22分）1.C；2.D；3.D；4.D；5.D；6.D；7.A；8.C；9.B；10.A；11.A；12.D；13.D；14.A；15.C；16.C；17.C；18.B；19.B；20.B；21.C；22.C；二、簡答題（16分）試用所學(xué)知識解釋毛細凝聚現(xiàn)象。答：由開爾文公式可知，相同溫度下凹液面上方液體的蒸氣壓小于平液面，因此對平液面沒有達到飽和時，對凹液面已經(jīng)達到飽和甚至過飽和，蒸氣將在毛細管中凝聚，例如硅膠吸水就是水對硅膠潤濕由于毛細凝聚所至。B(1)E1平行反應(yīng)AB為產(chǎn)物，C為副產(chǎn)物，C(2)E2已知活化能E1>E2，怎樣改變溫度對反應(yīng)（1）有利還可以采取什么措施答：升高溫度有利。還可采用加入適當(dāng)催化劑的方法增加目的產(chǎn)物B的量。3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？答：加入電解質(zhì)；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加入少量的高分子溶液；升溫等方法。三、計算題(62分)反應(yīng)的速率方程為，400K時。將H2引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，H2的初始壓力為20kPa，假設(shè)固體碘與其蒸氣迅速達成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa，試計算該反應(yīng)的半衰期（10分）解：依題意可知反應(yīng)為準(zhǔn)一級反應(yīng)的半衰期2、某氣相反應(yīng)，已知該反應(yīng)的與時間t為直線關(guān)系，50℃下截距為150atm-1,斜率為×,（1）說明該反應(yīng)是幾級反應(yīng)？導(dǎo)出該反應(yīng)速率的定積分表達式；

（2）反應(yīng)的活化能，試計算100℃時反應(yīng)的速率常數(shù)（15分）解：（1）該反應(yīng)的與時間t為直線關(guān)系，反應(yīng)為二級（2）50℃下斜率為×,即k`=×k2=、已知100℃時水的表面張力,密度為。在100℃、101325Pa壓力下的純水中，假設(shè)在水面下形成一個半經(jīng)的小氣泡。問：（1）該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓多大？

（3）由以上數(shù)據(jù)說明液體過熱的原因。（15分）解：（1）該小氣泡需承受的力：（2）小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓設(shè)為pr（3）計算表明小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓遠遠小于小氣泡承受的壓力因此小氣泡不能存在，只有體系溫度升高，表面張力降低，則曲界面附加壓力減小，同時溫度升高，氣泡中蒸氣壓增大，液體才能沸騰。4、已知298K時電池Pt,H2(P)|H2SO4(b)|O2(P),Pt的E為，水的生成焓。（1）寫出電極及電池反應(yīng)式；（2）計算電池反應(yīng)的電動勢的溫度系數(shù)（15分）解：（1）負極反應(yīng)H2(P)-2e-2H+正極反應(yīng)(P)+2e-+2H+H2O電池反應(yīng)H2(P)+(P)=H2O（2）5、25℃時，某溶液中含有Ag+(