山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)四中高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.2015-2016學(xué)年山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)四中高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4中含有的分子總數(shù)為A22.4LCH5NC．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2．關(guān)于溶液、濁液、膠體說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．都是混雜物C．分別質(zhì)均能透過(guò)半透膜D．分別質(zhì)均能經(jīng)過(guò)濾紙3．不屬于離子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF22D．Ba（OH）2C．SO4．以下關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)依照“綠色化學(xué)”的思想B．在元素周期表的過(guò)渡元素中搜尋優(yōu)異的催化劑C．汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物D．依照元素周期律，由HClO4能夠類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO45．能在溶液中大量共存的一組離子是（）++3﹣、Cl﹣3++﹣﹣A．NH、Ag、POB．Fe、H、I、HCO443++﹣﹣3+2+2﹣2﹣C．K、Na、NO3、MnO4D．Al、Mg、SO4、CO36．人體內(nèi)所必需的以下元素中，因攝入量不足而以致骨質(zhì)松懈的是（）A．KB．CaC．NaD．Fe7．以下方程式正確的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè)..A．用氯胺辦理自來(lái)水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl2+﹣B．在含有Mg、HCO3的自來(lái)水中加入過(guò)分的澄清石灰水：═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

2+2+﹣﹣Ca+Mg+2OH+2HCO3C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸含2+﹣2+﹣Mg（OH）↓↑Mg、HCO的自來(lái)水：Mg+2HCO332D．Na2FeO既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：3+Fe+3HO═Fe（OH）（膠423體）+3H+8．以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）9．按如圖裝置，連續(xù)通入X氣體，能夠看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處獲取液體，則X氣體是（）A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）10．澳大利亞研究人員近來(lái)開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫碳”，它外形近似海綿，密度極小，并擁有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）A．同種物質(zhì)B．不一樣密度的核素C．同位素D．相同元素組成的不一樣單質(zhì)11．將濃度為0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)韵赂髁肯騺?lái)保持增大的是（）專(zhuān)業(yè)..A．c（H+）B．C．3D．Ka（CHCOOH）12．以下物質(zhì)中含有自由搬動(dòng)Cl﹣的是（）A．氯酸鉀固體B．液氯C．氯化氫氣體D．氯化鉀溶液13．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或翻開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸?。┏龅哪芰浚阎琢缀蚉4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)供應(yīng)予下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198；P﹣O：360；O﹣O：498．則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣1638kJ/molB．+1638kJ/molC．﹣126kJ/molD．+126kJ/mol14．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)分的2+﹣﹣2﹣+2H2ONaOH溶液Mg+2HCO3+2OH═MgCO3↓+CO3B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．少量的CO通入稀的碳酸鈉溶液中：2﹣﹣CO+CO+HO═2HCO223232﹣反應(yīng)完好2+﹣3+2﹣═2BaSO4↓+AlO2D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42Ba+4OH+Al+2SO4﹣+2H2O15．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板組成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè)..A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B．該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊搬動(dòng)﹣2﹣C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO+4e═2CO3D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時(shí)正極耗資1molO2和2molCO2二、解答題（共14小題，滿(mǎn)分101分）16．圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)依照下面提問(wèn)回答：1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線(xiàn)．2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的地域?yàn)椋╝）A（b）B（c）C（d）D（3）在此表中所含元素最多的周期是，所含元素最多的族是（4）平時(shí)狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，地殼中含量最多的非金屬元素是．（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中（請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)）．專(zhuān)業(yè)..與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是；元素的氣態(tài)氫化物最牢固的物質(zhì)是；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過(guò)程：．17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水激烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀．．（1）寫(xiě)出以下元素的符號(hào)：A；B；C；D；E．（2）寫(xiě)出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：；．（3）寫(xiě)出A與C形成的10電子分子的電子式：．（4）用電子式表示DE的形成過(guò)程：（5）寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．18．閱讀以下文字，填寫(xiě)文中帶圈的數(shù)字后邊的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行研究．（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于起初控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而2﹣對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；SO4原因Ⅱ：①；原因Ⅲ：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而2﹣對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用；SO原因Ⅳ：Cl﹣、SO42﹣均對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，但Cl﹣影響更大；原因Ⅴ：②專(zhuān)業(yè)..（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率可否變化．2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率可否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③，實(shí)驗(yàn)2中④，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類(lèi)推．該同學(xué)經(jīng)過(guò)解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有加速作用．19．實(shí)驗(yàn)室用以下列圖裝置制備少量乙酸乙酯．①寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式．②試管Ⅱ中盛的試劑是．③若要把制得的乙酸乙酯分別出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．20．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：①乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．21．已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）=ICl3（l）專(zhuān)業(yè)..（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）裝置B的作用是，不能夠用裝置F代替裝置E，原因；（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是（填標(biāo)號(hào)）；A．過(guò)濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾D．分液4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI═I2+KCl③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)分），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amolL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得耗資的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完好相同，測(cè)得耗資的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．①滴定過(guò)程中可用作指示劑．專(zhuān)業(yè)..②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)以致V1（填“偏大”或“偏?。?.00g該油脂樣品所耗資的ICl的物質(zhì)的量為mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．22．3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是，氯原子的物質(zhì)的量是．+的物質(zhì)的量是，所含的SO2﹣的物質(zhì)的量23．1.5molNa2SO10HO中所含的Na424是，所含H2O的數(shù)目是．24．必然量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為．25．0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是，在molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等．26．12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為．27．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在平時(shí)狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A是（填名稱(chēng)）；H是（填化學(xué)式）．（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋法注明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．（3）Na2O2也能夠生成D，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方式：．專(zhuān)業(yè)..（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的離子方程式：．（5）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式：．28．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答以下問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)與A以任意比率混雜，若總物質(zhì)的量必然，充分燃燒耗資氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．C7H12O2；b．C6H14；c．C6H14O；d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，分子中全部的碳原子在同一平面上，該分子的一氯代替物只有一種．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可獲取D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫(xiě)出由B制備D的化學(xué)方程式：；③B與足量NaOH水溶液完好反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；E與乙二醇的關(guān)系是．（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不一樣的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱(chēng)為．（4）若A不能夠使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．29．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品以下列圖．回答以下問(wèn)題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為．（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)種類(lèi)：A→B，B→F．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式專(zhuān)業(yè)..①A→E：；②C→D：．（4）由B生成C也可經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完成：B→C2H4OC，寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式．5）E和H是兩種常有的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱(chēng)是．2015-2016學(xué)年山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)四中高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參照答案與試題解析一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NAC．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【解析】A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用對(duì)象是氣體；B、依照n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再依照N=nNA計(jì)算分子數(shù)；C、氮?dú)夥肿佑傻咏M成，依照n=計(jì)算氮原子的物質(zhì)的量，再依照N=nNA計(jì)算氮原子數(shù)；D、反應(yīng)中2mol氫離子獲取2mol電子生成1mol氫氣分子，依照N=nNA計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．專(zhuān)業(yè)..【解答】解：A、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能夠使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為﹣1×Nmol=N，故B錯(cuò)誤；AAC、14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為×NAmol﹣1=NA，故C正確；D、鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××Nmol﹣1，故D錯(cuò)=2NAA誤；應(yīng)選C．【議論】本題觀察常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小．注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象和條件．2．關(guān)于溶液、濁液、膠體說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．都是混雜物C．分別質(zhì)均能透過(guò)半透膜D．分別質(zhì)均能經(jīng)過(guò)濾紙【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【專(zhuān)題】溶液和膠體專(zhuān)題．【解析】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；B．這三種分別系都是混雜物；C．濁液和膠體不能夠透過(guò)半透膜；D．濁液不能夠經(jīng)過(guò)濾紙．【解答】解：A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液和濁液不能夠產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．溶液、濁液、膠體都是混雜物，故B正確；C．濁液和膠體不能夠透過(guò)半透膜，溶液能夠透過(guò)，故C錯(cuò)誤；D．濁液不能夠經(jīng)過(guò)濾紙，溶液和膠體能夠透過(guò)，故D；應(yīng)選B．專(zhuān)業(yè)..【議論】本題觀察溶液、濁液、膠體的差別與聯(lián)系，難度不大，注意三種分別系的實(shí)質(zhì)差別是分別質(zhì)粒子直徑的大小不一樣，不是丁達(dá)爾效應(yīng)．3．不屬于離子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特色與性質(zhì)．【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【解析】離子化合物是由陰陽(yáng)離子組成的化合物，一般由爽朗金屬和爽朗非金屬元素組成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價(jià)化合物．．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，因此過(guò)氧化鈉是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，因此是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，因此是共價(jià)化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，因此是離子化合物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．【議論】本題觀察了離子化合物的定義，難度不大，注意離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中必然不含離子鍵．4．以下關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)依照“綠色化學(xué)”的思想B．在元素周期表的過(guò)渡元素中搜尋優(yōu)異的催化劑C．汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物專(zhuān)業(yè)..D．依照元素周期律，由HClO4能夠類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4【考點(diǎn)】綠色化學(xué)．【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用．【解析】A．綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源充分利用；B．過(guò)渡元素均為金屬元素；C．汽車(chē)缸內(nèi)的高溫環(huán)境下，空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诨鸹ㄈ姶蚧饤l件下反應(yīng)生成一氧化氮；D．氟元素?zé)o正價(jià)，也就是無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物．【解答】解：A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)依照“綠色化學(xué)”的思想有利于環(huán)境保護(hù)和資源充分利用，故A正確；B．過(guò)渡元素均為金屬元素，則在過(guò)渡元素中搜尋優(yōu)異的催化劑，故B正確；C．汽車(chē)缸內(nèi)在電火花條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故C正確；D．氟元素?zé)o正價(jià)，也就是無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D．【議論】本題觀察了綠色化學(xué)看法的理解及元素周期律的應(yīng)用，熟悉綠色化學(xué)的核心及元素周期律內(nèi)容是解題要點(diǎn)，題目難度不大．5．能在溶液中大量共存的一組離子是（）++3﹣、Cl﹣3++﹣﹣A．NH4、Ag、PO4B．Fe、H、I、HCO3++﹣﹣3+2+、SO2﹣2﹣3443【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【專(zhuān)題】熱點(diǎn)問(wèn)題；元素及其化合物．【解析】依照離子可否相互結(jié)合生成水、氣體、積淀、弱電解質(zhì)，可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、可否相互促進(jìn)水解來(lái)解析離子在溶液中可否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀積淀，則該組離子在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；專(zhuān)業(yè)..3+﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3+﹣能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，+﹣能B、因Fe、IFe、HCOH、HCO33結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則必然不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子不能夠結(jié)合生成水、氣體、積淀、弱電解質(zhì)，不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能夠相互促進(jìn)水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+2﹣能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁積淀和二氧化碳或﹣2+2﹣、CO3HCO3離子氣體，Mg、CO3能結(jié)合生成積淀，則不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C．【議論】本題觀察離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間可否發(fā)生氧化還原、可否相互促進(jìn)水解是解答本題的要點(diǎn)，學(xué)生只要熟悉常有離子的性質(zhì)即可解答．6．人體內(nèi)所必需的以下元素中，因攝入量不足而以致骨質(zhì)松懈的是（）A．KB．CaC．NaD．Fe【考點(diǎn)】微量元素對(duì)人體健康的重要作用；合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性．【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算．【解析】A、依照鉀的生理功能和缺乏癥判斷；B、依照鈣的生理功能和缺乏癥判斷；C、依照鈉的生理功能和缺乏癥判斷；D、依照鐵的生理功能和缺乏癥判斷．【解答】解：A、鉀存在于細(xì)胞內(nèi)液中，能保持人體內(nèi)的水分和保持體液恒定的pH，故A錯(cuò)誤；B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒擁有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病，老年人會(huì)患骨質(zhì)松懈，故B正確；C、存在于細(xì)胞外液中，鈉能保持人體內(nèi)的水分和保持體液恒定的pH，故C錯(cuò)誤；D、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．專(zhuān)業(yè)..【議論】“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”是人類(lèi)追求的永遠(yuǎn)主題，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的觀察也就成了熱點(diǎn)之一，特別是它們的分類(lèi)、存在形式、生理功能、食品本源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容．7．以下方程式正確的選項(xiàng)是（）A．用氯胺辦理自來(lái)水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl2+﹣B．在含有Mg、HCO3的自來(lái)水中加入過(guò)分的澄清石灰水：═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

2+2+﹣﹣Ca+Mg+2OH+2HCO3C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸含2+﹣2+﹣Mg（OH）2↓+2CO↑Mg、HCO3的自來(lái)水：Mg+2HCO3D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【解析】A．氯胺辦理自來(lái)水應(yīng)生成NH和HClO；32+Mg（OH）2；B．Mg與過(guò)分的澄清石灰水反應(yīng)，生成C．加熱碳酸氫鎂溶液生成二氧化碳和氫氧化鎂；D．三價(jià)鐵離子水解為可逆反應(yīng)．【解答】解：A．氯胺辦理自來(lái)水應(yīng)生成NH3和HClO，離子方程式：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故A錯(cuò)誤；2+Mg（OH）2，故B錯(cuò)誤；B．Mg與過(guò)分的澄清石灰水反應(yīng)，生成C．加熱碳酸氫鎂溶液生成二氧化碳和氫氧化鎂，化學(xué)方程式：2+﹣Mg（OH）Mg+2HCO32↓+2CO↑，故C正確；D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C．專(zhuān)業(yè)..【議論】本題觀察了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題要點(diǎn)，注意鹽類(lèi)水解反應(yīng)規(guī)律，題目難度中等．8．以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專(zhuān)題】壓軸題．【解析】依照熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的齊聚狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成牢固氧化物、中和熱抓住生成1mol水，且利用燃燒與中和反應(yīng)放熱來(lái)解答．【解答】解：A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必定為1mol，獲取的氧化物必定是牢固的氧化物，H2O的狀態(tài)必定為液態(tài)，故A錯(cuò)；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)；C、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注了然物質(zhì)的齊聚狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C正確；D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故D錯(cuò)；應(yīng)選C．【議論】本題觀察燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，重在搞清書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)．專(zhuān)業(yè)..9．按如圖裝置，連續(xù)通入X氣體，能夠看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處獲取液體，則X氣體是（）A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．【解析】金屬銅是紅色物質(zhì)，硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，易液化的氣體遇到冰水混雜物會(huì)變?yōu)橐后w，說(shuō)明X物質(zhì)擁有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該物質(zhì)易液化，據(jù)此解析解答．【解答】解：金屬銅是紅色物質(zhì)，硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，易液化的氣體遇到冰水混雜物會(huì)變?yōu)橐后w，說(shuō)明X物質(zhì)擁有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該物質(zhì)易液化，吻合條件的只有乙醇，應(yīng)選D．【議論】本題觀察常有物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確各物質(zhì)性質(zhì)是解本題要點(diǎn)及常有物質(zhì)檢驗(yàn)方法是解本題要點(diǎn)，注意乙醇和CuO反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．10．澳大利亞研究人員近來(lái)開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫碳”，它外形近似海綿，密度極小，并擁有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）A．同種物質(zhì)B．不一樣密度的核素C．同位素D．相同元素組成的不一樣單質(zhì)【考點(diǎn)】同素異形體．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．【解析】同一元素的不一樣單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，據(jù)此解析解答．【解答】解：同一元素的不一樣單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不一樣單質(zhì)，因此互稱(chēng)同素異形體，應(yīng)選D．【議論】本題觀察了基本看法的判斷，難點(diǎn)不大，明確這幾個(gè)看法的差別．專(zhuān)業(yè)..11．將濃度為0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)韵赂髁肯騺?lái)保持增大的是（）+A．c（H）B．C．D．Ka（CH3COOH）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【解析】依照CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．【解答】解：A．因CH3COOH為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向搬動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則氫離子與醋酸的濃度的比值逐漸增大，故B正確；+﹣7﹣1﹣C．隨著稀釋的不斷進(jìn)行，最后c（H）不會(huì)小于10molL，而c（CH3COO）依舊不斷減小，則該比值會(huì)變小，故C錯(cuò)誤；D．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（CH3COOH）在稀釋過(guò)程中不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【議論】本題觀察了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及其影響因素，明確醋酸稀釋過(guò)程中氫離子濃度不會(huì)小于高出10﹣7molL﹣1．12．以下物質(zhì)中含有自由搬動(dòng)Cl﹣的是（）A．氯酸鉀固體B．液氯C．氯化氫氣體D．氯化鉀溶液專(zhuān)業(yè)..【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由搬動(dòng)的氯離子的既吻合條件．【解答】解：A．氯酸鉀固體中含有氯酸根離子，且不能夠自由搬動(dòng)，故A不選；B．液氯是氯氣的液態(tài)，只含氯氣分子，因此不含自由搬動(dòng)的氯離子，故B不選；C．氯化氫氣體中存在氯化氫分子，因此不含自由搬動(dòng)的氯離子，故C不選；D．氯化鉀溶液中，在水分子的作用下，氯化鉀電離出自由搬動(dòng)的氯離子和鉀離子，因此含有自由搬動(dòng)的氯離子，故D選；應(yīng)選D．【議論】本題觀察了電解質(zhì)的電離，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能存在自由搬動(dòng)的氯離子，難度不大．13．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或翻開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸?。┏龅哪芰浚阎琢缀蚉4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)供應(yīng)予下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198；P﹣O：360；O﹣O：498．則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣1638kJ/molB．+1638kJ/molC．﹣126kJ/molD．+126kJ/mol【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．專(zhuān)業(yè)..【解析】每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：各化學(xué)鍵鍵能為P﹣P198kJmol﹣1、P﹣O360kJmol﹣1、O=O498kJmol﹣1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，因此反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJmol﹣1+3×498kJmol﹣1﹣12×360kJmol﹣1=﹣1638kJmol﹣1，應(yīng)選A．【議論】本題觀察反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱，重視于觀察學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．14．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（）A．向Mg（HCO）溶液中加入過(guò)分的2+﹣﹣2﹣+2HONaOH溶液Mg+2HCO+2OH═MgCO↓+CO323332B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣2﹣﹣C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO3+H2O═2HCO3D．向NHAl（SO）溶液中滴入Ba（OH）使SO2﹣2+﹣3+2﹣═2BaSO↓+AlO反應(yīng)完好2Ba+4OH+Al+2SO24422444+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【解析】A．氫氧化鈉過(guò)分，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀；B．氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完好積淀，說(shuō)明SO42﹣與Ba2+的比例是1：2．專(zhuān)業(yè)..【解答】解：A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，反應(yīng)的離2+﹣﹣═Mg（OH）2﹣+2HO，故A錯(cuò)誤；子方程式為：Mg+2HCO+4OH↓+2CO3232B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中，離子方程式：2﹣﹣，故C正確；CO2+CO3+H2O═2HCO3D．向NH4Al（SO）溶液中滴入Ba（OH）溶液恰好使2﹣完好積淀，離子方程式為：SO44222++3+2﹣﹣═Al（OH）3↓+NHHO+2BaSO↓，故D錯(cuò)誤；2Ba+NH+Al+2SO4+4OH4324應(yīng)選：C．【議論】本題觀察了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題要點(diǎn)，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．15．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板組成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO22﹣B．該電池中CO3的為由左邊移向右邊搬動(dòng)﹣2﹣C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO+4e═2CO3D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時(shí)正極耗資1molO2和2molCO2【考點(diǎn)】化學(xué)電源新式電池．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．專(zhuān)業(yè)..【解析】該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO+4e﹣═2CO32﹣，放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，據(jù)此解析解答．【解答】解：該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣2﹣=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO+4e﹣2﹣，+CO3═2CO3A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故A正確；B．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，因此碳酸根離子由右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池放電時(shí)，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，因此正極的反應(yīng)式為：O2+2CO+4e﹣═2CO32﹣，故C正確；D．該電池放電時(shí)，依照O2+2CO+4e﹣═2CO32﹣知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole﹣時(shí)，正極耗資1molO2和2molCO2，故D正確；應(yīng)選B．【議論】本題觀察化學(xué)電源新式電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題要點(diǎn)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，常有燃料電池電解質(zhì)有酸、堿、熔融碳酸鹽、熔融氧化物種類(lèi)，題目難度中等．二、解答題（共14小題，滿(mǎn)分101分）16．圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)依照下面提問(wèn)回答：（1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線(xiàn)．（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的地域?yàn)閎（a）A（b）B（c）C（d）D專(zhuān)業(yè)..（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族（4）平時(shí)狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中（請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)）．與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最牢固的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過(guò)程：．【考點(diǎn)】地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互有關(guān)系應(yīng)用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【解析】（1）第一周期沒(méi)有金屬，其他各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素；2）過(guò)渡元素均為金屬元素；3）第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素；4）平時(shí)狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；5）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越激烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越牢固，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的化合物為Na2S，屬于離子化合物．專(zhuān)業(yè)..【解答】解：（1）第一周期沒(méi)有金屬，其他各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素，畫(huà)出金屬和非金屬的分界線(xiàn)為：，故答案為：；（2）s區(qū)含有H元素，p區(qū)含有金屬元素與非金屬元素，過(guò)渡元素均為金屬元素，為圖中B地域，故答案為：b；3）第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素，是所含元素最多的族，故答案為：第六周期；第ⅢB族；4）平時(shí)狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，故答案為：溴；氧；（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最激烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越牢固，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最牢固，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)為HClO4，“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，專(zhuān)業(yè)..故答案為：Na；HF；HClO4；．【議論】本題觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解元素周期律，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水激烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色積淀．．3（1）寫(xiě)出以下元素的符號(hào)：AH；BN；CO；DNa；ECl．（2）寫(xiě)出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：NH3；H2O．（3）寫(xiě)出A與C形成的10電子分子的電子式：．（4）用電子式表示DE的形成過(guò)程：（5）寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，①A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；②B是大氣中含量最多的氣體，B為N元素；它與A可形成102電子的分子，該分子為氨氣；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子，該物質(zhì)為水，則C為O元素；④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水激烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色積淀，積淀是AgCl，則E為Cl元素，3據(jù)此進(jìn)行解答．專(zhuān)業(yè)..【解答】解：①A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，B為N元素；它與A可形成10電子的分子，該分子為氨氣；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子，該物質(zhì)為水，則C為O元素；④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水激烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，積淀是AgCl，則E為Cl元素，1）依照解析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Cl元素，故答案為：H；N；O；Na；Cl；（2）A與B，A與C形成的10電子分子的物質(zhì)分別為氨氣、水，其化學(xué)式分別為：NH3、H2O，故答案為：NH3；H2O；（3）A與C形成的10電子分子的化合物為水，水為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；4）DE為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H↑，故答案為：2Na+2HO=2NaOH+H↑．【議論】本題觀察了地址、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析能力及靈活應(yīng)用能力．18．閱讀以下文字，填寫(xiě)文中帶圈的數(shù)字后邊的空白：專(zhuān)業(yè)..某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行研究．（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于起初控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而2﹣對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；SO﹣2﹣原因Ⅱ：①Cl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而4對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用；SO原因Ⅲ：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而2﹣對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用；SO原因Ⅳ：Cl﹣2﹣均對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，但Cl﹣影響更大；、SO4原因Ⅴ：②Cl﹣、SO42﹣均對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用，但Cl﹣影響更小（或SO42﹣影響更大）（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率可否變化．2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率可否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③反應(yīng)速率加速，實(shí)驗(yàn)2中④反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類(lèi)推．該同學(xué)經(jīng)過(guò)解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有加速作用．【考點(diǎn)】研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．【解析】（一）依照實(shí)驗(yàn)中原因的解析可知，①應(yīng)該是Cl﹣對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而2﹣對(duì)反SO4應(yīng)擁有阻攔作用；②Cl﹣、SO2﹣均對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用，但﹣影響更小（或2﹣影響更大）；ClSO44專(zhuān)業(yè)..（二）要證明原因Ⅲ正確，則實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)反應(yīng)速率加速，而在實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率減慢．【解答】解：（一）①依照原因Ⅰ：Cl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而SO42﹣對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響提出相反猜想，故答案為：Cl﹣對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而2﹣對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用；SO4②依照原因ⅣCl﹣、SO2﹣均對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，但Cl﹣影響更小提出相反猜想，4故答案為：Cl﹣、SO42﹣均對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用，但Cl﹣影響更?。ɑ騍O42﹣影響更大）；（二）③依照原因ⅢCl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而SO42﹣對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用推斷，故答案為：反應(yīng)速率加速；④依照原因ⅢCl﹣對(duì)反應(yīng)擁有促進(jìn)作用，而2﹣對(duì)反應(yīng)擁有阻攔作用推斷，SO4故答案為：反應(yīng)速率減慢．【議論】本題觀察外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，明確比較試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則為解答要點(diǎn)，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?9．實(shí)驗(yàn)室用以下列圖裝置制備少量乙酸乙酯．①寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式．②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．③若要把制得的乙酸乙酯分別出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．專(zhuān)業(yè)..【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；乙酸乙酯的制?。緦?zhuān)題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【解析】用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，則試管I中裝有濃硫酸、乙醇、乙酸，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，試管II中盛有飽和碳酸鈉溶液，可吸取乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混雜物分層，以此來(lái)解答．【解答】解：①實(shí)驗(yàn)室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，能夠用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液，故答案為：飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分別出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液，故答案為：分液．【議論】本題觀察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，掌握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混雜物分別提純方法為解答的要點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠^察，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．20．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【解析】由結(jié)構(gòu)可知，乳酸中含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，以此來(lái)解答．【解答】解：①乳酸中含﹣OH、﹣COOH，名稱(chēng)分別為羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；專(zhuān)業(yè)..②﹣OH、﹣COOH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑，故答案為：+2Na→+H2↑．【議論】本題觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意羧酸與醇的性質(zhì)，題目難度不大．21．已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2g）=ICl3（l）（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，不能夠用裝置F代替裝置E，原因裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C（填標(biāo)號(hào)）；A．過(guò)濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾D．分液4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①I(mǎi)Cl+KI═I2+KCl③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6專(zhuān)業(yè)..實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)分），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amolL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得耗資的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)測(cè)得耗資的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．

1完好相同，①滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑．②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)以致V1

偏小

（填“偏大”或“偏?。?.00g該油脂樣品所耗資的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2﹣V1）×10﹣3mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；研究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差解析．【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀擁有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，因此不能夠用裝置F代替裝置E；由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，以此解答（1）～（3），（4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑；②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，若是不振蕩，則單質(zhì)碘不能夠完好反應(yīng)溶液就會(huì)褪色，從而以致耗資硫代硫酸鈉的量減小；③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多耗資的溶液體積為（V2﹣V1）mL，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2﹣V1）mol，依照方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，以此計(jì)算．【解答】解：（1）氯酸鉀擁有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，專(zhuān)業(yè)..故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，因此不能夠用裝置F代替裝置E，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；（3）由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，若是不振蕩，則單質(zhì)碘不能夠完好反應(yīng)溶液就會(huì)褪色，從而以致耗資硫代硫酸鈉的量減小，即會(huì)以致V1偏小，故答案為：偏??；③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多耗資的溶液體積為（V2﹣V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2﹣V1）mol，依照方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，由依照方程式①可知，5.00g該油脂樣品所耗資的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2﹣V1）mol××=5a（V2﹣V1）×10﹣3mol，故答案為：5a（V2﹣V1）×10﹣3．【議論】本題觀察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，重視于實(shí)驗(yàn)原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)、數(shù)據(jù)辦理等知識(shí)的觀察，掌握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混雜物分別提純方法為解答的要點(diǎn)，注意物質(zhì)含量測(cè)定的計(jì)算方法，題目難度中等．22．3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算．專(zhuān)業(yè)..【解析】3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，由此解答．【解答】解：3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故答案為：0.5mol；1mol．【議論】本題觀察物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈便應(yīng)用，重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．23．1.5molNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算．+NaSO10HO的物質(zhì)的量的2﹣的物質(zhì)的量2422424等于NaSO10HO的物質(zhì)的量，所含HO分子的物質(zhì)的量是NaSO10HO的物質(zhì)的量的10倍．2422242【解答】解：1.5molNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是1.5mol×2=3mol；所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是1.5mol×1=1.5mol，所含H2O的數(shù)目是1.5mol×10×6.02×1023mol﹣1=9.03×1024，故答案為：3mol；1.5mol；9.03×1024或15NA．【議論】本題觀察常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，旨在觀察學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)的理解掌握，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，注意微粒的組成．24．必然量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算．專(zhuān)業(yè)..【解析】質(zhì)量必然的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為定值，令碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，依照碳酸鈉的化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，由此解析解答；【解答】解：質(zhì)量必然的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為定值，令碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，依照碳酸鈉的化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，因此碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3．【議論】本題觀察物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重視學(xué)生的解析、計(jì)算能力的觀察，注意掌握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度中等．25．0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25+molNa2CO中所含Na數(shù)3目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算．【解析】1molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量為20mol，含1molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，由此解析解答．【解答】解：1molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量為（11+8+1）mol=20mol，0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是++10mol，含0.5molNa，1moNaCO中含2molNa，因此0.25molNa2CO233中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等，故答案為：10mol；0.25．【議論】本題觀察物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重視學(xué)生的解析、計(jì)算能力的觀察，注意掌握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度中等．26．12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．專(zhuān)業(yè)..【解析】依照化學(xué)式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），據(jù)此計(jì)算含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量，依照M=計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；依照n=計(jì)算1.6gR的物質(zhì)的量，依照化學(xué)式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）．【解答】解：依照化學(xué)式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），因此含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，因此R的相對(duì)原子質(zhì)量為62﹣23×2=16；1.6gR的物質(zhì)的量為=0.1mol，依照化學(xué)式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．故答案為：62g/mol；16；0.1mol．【議論】本題觀察常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、對(duì)化學(xué)式的理解等，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．27．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在平時(shí)狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A是（填名稱(chēng)）鋁；H是（填化學(xué)式）NaHCO3．專(zhuān)業(yè)..（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋法注明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．（3）Na2O2也能夠生成D，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的離子方程式：Al（OH）﹣═AlO﹣+2HO．232（5）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式：CO+2NaOH═NaCO+HO．2232【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)推斷；元素及其化合物．【解析】H的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明H中有鈉元素，C為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D，D與二氧化碳生成F，F(xiàn)再與二氧化碳反應(yīng)生成H，且F與氫氧化鈣生成D，可推知C為Na，D為NaOH，F(xiàn)為NaCO，H為NaHCO，在平時(shí)狀況下氫氧化物E跟NaOH或鹽酸均能夠發(fā)生反應(yīng)，233E應(yīng)為兩性物質(zhì)，可推知E為Al（OH），G為NaAlO，B為AlCl3，金屬單質(zhì)A為Al，據(jù)此32解答．【解答】解：H的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明H中有鈉元素，C為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D，D與二氧化碳生成F，F(xiàn)再與二氧化碳反應(yīng)生成H，且F與氫氧化鈣生成D，可推知C為Na，D為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，H為NaHCO3，在平時(shí)狀況下氫氧化物E跟NaOH或鹽酸均能夠發(fā)生反應(yīng)，E應(yīng)為兩性物質(zhì)，可推知E為Al（OH），G為NaAlO，B為AlCl3，金屬單質(zhì)A為Al．321）由上述解析可知，A是鋁，H是NaHCO3，故答案為：鋁；NaHCO3；2）反應(yīng)C→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，故答案為：；（3）Na2O2也能夠生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，專(zhuān)業(yè)..2故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O↑；（4）E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的離子方程式：﹣═AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3+OH﹣﹣故答案為：Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O；（5）D轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【議論】本題觀察無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鈉、鋁元素化合物性質(zhì)，焰色反應(yīng)、E的性質(zhì)為推斷打破口，結(jié)合轉(zhuǎn)變關(guān)系進(jìn)行推斷，題目難度中等．28．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答以下問(wèn)題：1）以下物質(zhì)與A以任意比率混雜，若總物質(zhì)的量必然，充分燃燒耗資氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）b．a(chǎn)．C7H12O2；b．C6H14；c．C6H14O；d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，分子中全部的碳原子在同一平面上，該分子的一氯代替物只有一種．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)