2023屆評價大聯考化學高一第二學期期末綜合測試模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某原電池總反應為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實現該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO)3C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)32、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L3、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現象C除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現象A．A B．B C．C D．D4、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D5、下列說法錯誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等6、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤7、下列關于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在8、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質溴A．性質穩(wěn)定 B．沸點低 C．不溶于水 D．易升華9、下列系統命名法正確的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3-丁炔C．2,3-二乙基-1-戊烯 D．2,3-二甲基苯10、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數之比為1：3：211、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別12、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）.事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba（ⅡA族）與水反應更快BSi是半導體材料，同族Ge也是半導體材料IVA族的元素都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DP與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應Cl2與H2在光照或點燃時反應A．A B．B C．C D．D13、利用海水制取淡水的傳統方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾14、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機溶劑 D．做果實催熟劑15、如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物16、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。21、利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應中制備氯氣，如果有34.8g二氧化錳被還原，那么被氧化的HC1的物質的量是多少？得到的氯氣的物質的量是多少？

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3，則負極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；B、正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO)3，則負極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；C、正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3，因為Zn失去電子生成鋅離子，發(fā)生的反應是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，與所給反應不同，錯誤；D、正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3，則該電池的總反應是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正確，答案選C?？键c：考查電池反應的判斷2、C【答案解析】

根據溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數據計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！敬鸢更c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質的量濃度前面乘以幾。3、C【答案解析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現象，產生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現象，乙醇與鈉反應較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現象實質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。4、C【答案解析】

A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應；C.乙酸與生石灰反應；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應；【題目詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳,引入新雜質,應用溴水除雜,故A錯誤；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應,而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯誤；C.水與生石灰反應，生成的氫氧化鈣沸點高，而乙醇沸點低,可用蒸餾的方法分離，故C正確；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應,應用分液的方法分離，故D錯誤；正確選項C?！敬鸢更c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質；選項A，就是一個易錯點，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達到真正除雜的目的。5、C【答案解析】

A項，為避免浪費和污染環(huán)境，應該回收、利用廢舊金屬，故A項正確；B項，提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步，故B項正確；C項，大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得，但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法，故C項錯誤；D項，可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬，故D項正確。答案選C。6、D【答案解析】分析：根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸，二元酸等；根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據除稀有氣體和第IIA族外,多數主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據酸分子能電離出的氫離子個數,將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據反應中轉移電子數目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數,例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。7、B【答案解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故C錯誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯誤；故選B。8、B【答案解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩(wěn)定無關，且溴不具有易升華的性質，B項正確；答案選B。9、C【答案解析】

A．戊烷中出現4-乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為：2，4-二甲基己烷，故A錯誤；B．2-甲基-3-丁炔，鏈端選取錯誤，正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C．2，3-二乙基-1-戊烯，符合烯烴的命名，故C正確；D．2，3-二甲基苯的編號錯誤，正確命名為：1，2-二甲基苯(或鄰二甲苯)，故D錯誤；答案選C。10、B【答案解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行需發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據此分析解答。詳解：對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學計量數不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，則A、B、C的物質的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。11、B【答案解析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質的異同是解答關鍵。12、B【答案解析】

A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強，Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，則推測出Ba與水反應更快，故A不符合題意；B、半導體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側尋找，所以IVA族的元素如C等不一定是半導體材料，故B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性Cl>Br>I，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故C不符合題意；D、非金屬性：Cl>S>P，P與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應，推出Cl2與H2在光照或點燃時反應，故D不符合題意；答案選B。13、D【答案解析】利用海水制取淡水的傳統方法是蒸餾，答案選D。14、B【答案解析】

A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；D．乙烯可作為植物生長調節(jié)劑，D不選。答案選B15、B【答案解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。16、C【答案解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產生。甲和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還原反應原理相同，都消耗H+，反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【題目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中