2023屆江西省南城縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液2、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達(dá)正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量3、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度 C．反應(yīng)物的濃度 D．使用合適的催化劑4、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D．的一溴代物有5種5、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣16、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．2種B．3種C．4種D．5種7、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)8、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－9、下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO210、某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片11、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．常溫常壓下都是氣體B．都能與溴水反應(yīng)C．都能燃燒D．都能使酸性KMnO4溶液褪色12、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖13、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O14、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水15、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4，均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ416、已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計(jì)算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應(yīng)?H是A．（+4a+2b-2mB．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。18、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。21、海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng)B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。2、A【答案解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。3、A【答案解析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，故選A。4、D【答案解析】

A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，故B錯誤；

C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種，故C錯誤；

D、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，所以D選項(xiàng)是正確的。故選D。5、D【答案解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。6、C【答案解析】試題分析：同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查一氯代物種類判斷【名師點(diǎn)晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點(diǎn)考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構(gòu)體的正確書寫能力，考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性?？疾榱藢W(xué)生對知識的靈活應(yīng)用和綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。7、A【答案解析】試題分析：由給出的兩個熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項(xiàng)為A。考點(diǎn)：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識。8、B【答案解析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。9、A【答案解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，故A錯誤；B、銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。11、C【答案解析】A.常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯誤；B.乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯誤；故選C。12、A【答案解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。13、B【答案解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。14、D【答案解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答。【題目詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。15、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。16、B【答案解析】試題分析：△H＝反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B。【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【答案解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、3不是【答案解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口【答案解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生，所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應(yīng)，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，SO2進(jìn)入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，升高溫度，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+