弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)

弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)資料僅供參考文件編號：2022年4月弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1.下列說法下列正確的是（）A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（）A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.將濃度為·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.導(dǎo)電能力加水體積O導(dǎo)電能力加水體積Oabc能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b5.下列電離方程式中正確的是（）A、NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32—B、NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++C、HF溶于少量水中：HF=H++F－D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++6.下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④LHNO2溶液的PH=A、①③B、②③C、①④D、②④7.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）L的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（）A、HIO是強酸B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質(zhì)D、HIO是弱酸8.下列說法正確的是 （）A.純水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的兩倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9.下列敘述中，正確的是（）A.中和10mlmol·L-1醋酸與中和100mlmol·L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同B.體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量不相等C.等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C時，將mol·L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=710.下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說法正確的是（）A.兩種溶液中OH—濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同11.25℃時有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②12.25℃時用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當(dāng)鹽酸恰好被中和時，消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2關(guān)系正確的是（）A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V20apH210apH211000V/mLA．A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等AB．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強BC．若a=5，則A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則2＜a＜514.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．ll為鹽酸稀釋的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度15.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)的比值約為（）A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱17.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7 18.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=719.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO420.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)123456789101112131415161718192021.一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸（用a、b、c來回答）。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，［H+］由大到小的順序是。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是（3）當(dāng)［H+］相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。（4）當(dāng)［H+］相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序（5）當(dāng)［H+］相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是___。（6）將［H+］相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，［H+］由大到小的順序為（7）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的足量的鋅。則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_____，產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序為。22.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：=×10-6）23．(1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由(2)常溫下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀釋10倍體積。①eq\f([NH3·H2O]原,[NH3·H2O]后)_____10(用“>、<或＝”號填寫)。②eq\f([OH－]原,[OH－]后)_______10(用“>、<或＝”號填寫)。③pH值范圍是________。24．25℃時欲配制1L某溶液，使水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－13mol·L－1。(1)若向水中加入mol·L－1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是多少(2)若向水中加入NaOH晶體能達(dá)到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是多少25．(10分)25℃時，在Lmol/L的HA溶液中，有mol的HA電離成離子。求該溫度下的電離常數(shù)和電離度。答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b=c_，a=b>c（6）c>