2022年咸寧市重點中學化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量2、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤3、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分4、下列互為同位素的是（）A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C5、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g6、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．氫氧化鈉和稀醋酸反應7、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA8、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳9、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL10、乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（）A．與氫氣反應生成乙烷 B．與水反應生成乙醇C．與溴水反應使之褪色 D．與氧氣反應生成二氧化碳和水11、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g12、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA14、如圖所示,下列說法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl16、下列敘述中正確的是()A．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為17、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na++HCO3-B．CaCO3=Ca2++CO32-C．Cu(NO3)2=Cu2++(NO3-)2D．HClO=H++ClO-18、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-19、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA21、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的22、下列說法中正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量C．H2的摩爾質(zhì)量是2gD．H+的摩爾質(zhì)量1g/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。25、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）______________；（2）寫出③的離子方程式____________；（3）固體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學式）____；檢驗該物質(zhì)是否存在的方法是__________。26、（10分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。Ⅱ.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線27、（12分）氯氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。28、（14分）化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______。29、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。2、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。3、C【解析】

A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤。【點睛】對于易潮解類物質(zhì)（如NaOH）在稱量時需在燒杯中進行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時，都要恢復到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4、D【解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A.T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯誤；

B.O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯誤；

C.CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯誤；

D.12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項是正確的。

答案選D。5、D【解析】

設鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。6、C【解析】

根據(jù)離子反應方程式的書寫條件分析。【詳解】A.氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，寫離子方程式時，不能拆成離子形式，故A錯誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應過程中會生成難溶性的BaSO4，故離子反應方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應實質(zhì)就是溶液中的OH-和H+反應生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書寫離子方程式時，不能拆開，故D錯誤。故選C?！军c睛】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開。7、D【解析】

A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選：D。8、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項A錯誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項C錯誤。D、碳不能與稀硫酸反應，故選項D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多。9、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。10、D【解析】

A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應，故A不選；B．乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個碳原子上結(jié)合H原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，屬于加成反應，故B不選；C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應，故C不選；D．乙烯與氧氣反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，不屬于加成反應，故D選；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。11、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g12、D【解析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯誤；D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故D正確。答案選D。13、B【解析】

A．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質(zhì)量0.5mol×16g/mol=8g，二者質(zhì)量比為7︰2，故C錯誤；D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關(guān)鍵。14、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。15、B【解析】

A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項A不選；B、SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項B選；C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質(zhì)，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。16、D【解析】

A.和是同種元素的兩種不同核素，A項錯誤；B.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號為，B項錯誤；C.互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；D.F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項正確；答案選D。17、B【解析】

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“?”?！驹斀狻緼.NaHCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A錯誤。B.CaCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3=Ca2++CO32-，B正確。C.Cu(NO3)2為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，C錯誤。D.HClO為弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO-，D錯誤。18、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。19、D【解析】

A．每個H2O分子含有10個質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為D。20、D【解析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．膠體為多個粒子的集合體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個氧原子，故D正確；故答案為D。21、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應，NaCl溶液不具有丁達爾效應，因此現(xiàn)象不同，故C錯誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故D正確；故選C。【點睛】膠體可以通過濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過半透膜。22、D【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。25、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含【解析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案為：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③為碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，檢驗氯化鈉的方法是取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含，故答案為：取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含?！军c睛】本題為物質(zhì)推斷題，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應特征是解題突破口。26、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對濃度無影響，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故②錯誤；③配制過程中遺漏了(3)中C步驟，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故③正確；④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故④正確；故答案為：③④。27、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-