高考化學(xué)專題13實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)輔導(dǎo)課件

專題二十三實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

考情解讀課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。2.了解科學(xué)探究過程包括提出問題和假設(shè)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、獲取證據(jù)、分析解釋或建構(gòu)模型、形成結(jié)論及交流評(píng)價(jià)等核心要素。3.理解從問題和假設(shè)出發(fā)確定研究目的、依據(jù)研究目的設(shè)計(jì)方案、基于證據(jù)進(jìn)行分析和推理等對(duì)于科學(xué)探究的重要性。

考情解讀核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(熱點(diǎn)角度)2020山東,20學(xué)習(xí)探索探究與創(chuàng)新“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”微型實(shí)驗(yàn)探究(熱點(diǎn)角度)2019北京,11學(xué)習(xí)探索探究與創(chuàng)新

考情解讀高考怎么考實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)每年必考,但年年有新意,綜合性強(qiáng),難度較大,符合高考命題的創(chuàng)新性和綜合性原則。常在以物質(zhì)的制備或探究物質(zhì)組成、性質(zhì)為背景的實(shí)驗(yàn)題中進(jìn)行考查。實(shí)驗(yàn)探究題近幾年出現(xiàn)的頻率較高,主要是將教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行創(chuàng)新,結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作、數(shù)據(jù)分析和處理等知識(shí)進(jìn)行綜合考查。預(yù)計(jì)2022年高考仍將結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作,物質(zhì)的制備、組成與性質(zhì)的探究等綜合考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?并關(guān)注“控制變量”思想的運(yùn)用和定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。考點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)幫·必備知識(shí)通關(guān)考法幫·解題能力提升考法1物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考法2物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高分幫“雙一流”名校沖刺探模型·主題探究模型6

綜合實(shí)驗(yàn)題的解題模型與突破方法考點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的內(nèi)容內(nèi)容說明①實(shí)驗(yàn)名稱該實(shí)驗(yàn)需要完成的題目,如Fe2+與SO2的還原性強(qiáng)弱比較等②實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)需要達(dá)到的結(jié)果、得出何種結(jié)論等③實(shí)驗(yàn)原理完成該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理,如化學(xué)方程式、裝置的選擇和組裝等④實(shí)驗(yàn)用品包含實(shí)驗(yàn)藥品和實(shí)驗(yàn)裝置

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)內(nèi)容說明⑤實(shí)驗(yàn)步驟包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和實(shí)驗(yàn)操作⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就是實(shí)驗(yàn)過程中能直觀感受到的東西,如溫度、顏色變化等。根據(jù)這些現(xiàn)象或相關(guān)數(shù)據(jù)分析其產(chǎn)生的原理,得出處理結(jié)果⑦問題和討論包含實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在的問題、反應(yīng)現(xiàn)象或原理解釋、誤差分析等

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的程序

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)2.實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(1)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的主要形式從評(píng)價(jià)的主要針對(duì)點(diǎn)來看,實(shí)驗(yàn)綜合題可分為裝置評(píng)價(jià)型和原理評(píng)價(jià)型兩類。①實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)對(duì)比各方案裝置,從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析,選出最佳裝置。②實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?對(duì)各方案的原理綜合考慮,從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析,選出最佳方案。

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)(2)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類試題的解題思路①“科學(xué)性”和“可行性”方面a.實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;b.實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理;c.實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;d.實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、準(zhǔn)確。②“綠色化學(xué)”方面a.反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)b.反應(yīng)速率是否合適;c.原料利用率以及生成物的產(chǎn)率是否較高;d.實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染。③“安全性”方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。

考法幫?解題能力提升考法1物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則(1)條件合適,操作方便。(2)原理正確,步驟簡(jiǎn)單。(3)原料豐富,價(jià)格低廉。(4)產(chǎn)物純凈,污染物少。

考點(diǎn)幫?必備知識(shí)通關(guān)2.物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),是指為達(dá)到一定的制備目的而對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行的價(jià)值判斷,這種評(píng)價(jià)基于對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解,對(duì)元素化合物知識(shí)的融會(huì)貫通,對(duì)實(shí)驗(yàn)手段優(yōu)劣的辨析,通過分析和綜合、比較和論證,選擇最佳方案,其中主要是對(duì)方案的簡(jiǎn)便性、可行性、環(huán)保經(jīng)濟(jì)性進(jìn)行評(píng)價(jià)。

考法幫?解題能力提升3.物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)應(yīng)注意的問題(1)在滿足物質(zhì)制備條件的前提下,制備裝置越簡(jiǎn)單越好。(2)剛制備好的物質(zhì)要注意分析可能含有的雜質(zhì),在除雜過程中所選擇的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)藥品和除雜步驟應(yīng)力求最簡(jiǎn)化。(3)在物質(zhì)的收集或保存過程中要注意物質(zhì)儲(chǔ)存的環(huán)境,避免儲(chǔ)存過程中物質(zhì)受污染或變質(zhì)。(4)如果制備過程中有氣體產(chǎn)生,或制備的物質(zhì)是氣體,或使用的試劑有氣態(tài)物質(zhì),一定要確定剩余的氣態(tài)物質(zhì)不會(huì)污染環(huán)境,設(shè)計(jì)好尾氣處理裝置。(5)整個(gè)過程結(jié)束后要注意對(duì)剩余藥品的處理,避免污染環(huán)境、發(fā)生火災(zāi)等。

考法幫?解題能力提升命題角度物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)[熱點(diǎn)角度]示例1[2021湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考]鍶(Sr)和鎂位于同主族,鍶比鎂更活潑,鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶,已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鍶(Sr3N2相對(duì)分子質(zhì)量:290.8)。方案Ⅰ:先制備氮?dú)庠僦迫〉J(裝置如圖1所示,部分夾持裝置已略去)

考法幫?解題能力提升

圖1

考法幫?解題能力提升(1)儀器A的名稱是

。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃

(填“B”或“C”)處酒精燈,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃另一盞酒精燈。

(3)用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?其化學(xué)方程式為

。

考法幫?解題能力提升方案Ⅱ:利用氮?dú)鈽悠分迫〉J(裝置如圖2所示,部分夾持裝置已略去)

圖2

考法幫?解題能力提升已知:①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅{CH3COO[Cu(NH3)2]}溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力。③連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(4)打開分液漏斗的旋塞,裝置D能持續(xù)提供N2,這是利用了N2

的物理性質(zhì)。

(5)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是

。(填代號(hào))

A.濃硫酸B.連苯三酚堿性溶液C.醋酸二氨合亞銅溶液(6)方案Ⅰ和方案Ⅱ設(shè)計(jì)存在相同的缺陷,可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì),提出改進(jìn)方案為

。

考法幫?解題能力提升(7)產(chǎn)品純度的測(cè)定:稱取0.8000g方案Ⅰ中所得產(chǎn)品,加入干燥的三頸瓶中,加入蒸餾水,并通入足量水蒸氣,將產(chǎn)生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為

(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

考法幫?解題能力提升解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽涞J實(shí)驗(yàn)原理(3)氮?dú)獾闹苽?NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。氮化鍶的制備:N2+3SrSr3N2

考法幫?解題能力提升解析實(shí)驗(yàn)裝置(1)方案Ⅰ:儀器A為蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別,圓底燒瓶沒有支管)。(5)方案Ⅱ:氮?dú)鈽悠分锌赡芎猩倭緾O、CO2、O2氣體雜質(zhì),醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2,因此除雜順序?yàn)橛肗aOH溶液除去CO2(裝置E)→用連苯三酚堿性溶液除去O2(裝置F)→用醋酸二氨合亞銅溶液除去CO(裝置G)→用濃硫酸干燥(裝置H)

考法幫?解題能力提升解析實(shí)驗(yàn)操作(2)方案Ⅰ:飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)制備氮?dú)狻鷿饬蛩岣稍铩稍锏牡獨(dú)夂玩J在加熱條件下反應(yīng)制備氮化鍶,因此應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈。(4)方案Ⅱ:氮?dú)鈽悠分锌赡芎猩倭緾O、CO2、O2氣體雜質(zhì),打開分液漏斗的旋塞,裝置D能持續(xù)提供N2,這是利用了N2不溶于水的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)(6)根據(jù)題給信息“氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)”知,方案Ⅰ和方案Ⅱ設(shè)計(jì)存在相同的缺陷,制備氮化鍶的裝置與大氣相通,空氣中的水分可能會(huì)進(jìn)入玻璃管中,導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì),均應(yīng)在最后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管等

考法幫?解題能力提升解析實(shí)驗(yàn)計(jì)算(7)根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH,可知剩余HCl的物質(zhì)的量為1.00mol/L×16.00×10-3L=0.016mol,則氨氣消耗的HCl的物質(zhì)的量為20.00×10-3L×1.00mol/L-0.016mol=0.004mol,n(NH3)=n(HCl)=0.004mol,根據(jù)氮元素守恒知n(Sr3N2)=0.002mol,則產(chǎn)品純度為×100%=72.70%

考法幫?解題能力提升答案：(1)蒸餾燒瓶(2)B(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(4)不溶于水(5)B、C、A(6)最后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(合理即可)(7)72.70%

考法幫?解題能力提升考法2物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證型設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案可分為多種情況:一是已知物質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì);二是已知某類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團(tuán)),設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu);三是根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn);四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證化學(xué)原理(理論)或根據(jù)化學(xué)原理來驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)。設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的常用程序有如下兩種:

考法幫?解題能力提升(1)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(2)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案

考法幫?解題能力提升2.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意:(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件,實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高效,同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾。

考法幫?解題能力提升(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn),可配制一定濃度的CH3COONa溶液,用pH試紙測(cè)溶液的pH,通過測(cè)定的結(jié)果(常溫下,pH>7)得出結(jié)論,操作簡(jiǎn)便且現(xiàn)象明顯。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟,多方驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果,做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠。

考法幫?解題能力提升命題角度“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”微型實(shí)驗(yàn)探究[熱點(diǎn)角度]示例2[2017全國(guó)卷Ⅱ,13,6分]由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性

考法幫?解題能力提升

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

考法幫?解題能力提升解析導(dǎo)引

考法幫?解題能力提升解析：A項(xiàng),因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,所以溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液不變紅,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,可以得出還原性Fe>Fe2+;B項(xiàng),因?yàn)镹a和CO2反應(yīng)生成C和Na2CO3,所以產(chǎn)生大量白煙及黑色顆粒,根據(jù)反應(yīng)中CO2→C碳元素化合價(jià)的變化,可得出CO2有氧化性;C項(xiàng),因?yàn)镹H4HCO3分解產(chǎn)生NH3,NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),但是該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明NH4HCO3顯堿性;D項(xiàng),由題述可知黃色沉淀為AgI,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,說明沒有AgCl析出,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。答案：C

考法幫?解題能力提升考法歸納·應(yīng)用實(shí)踐探究類試題的命題素材通常為探究物質(zhì)本身的性質(zhì),如酸性及其強(qiáng)弱、氧化性及其強(qiáng)弱、還原性及其強(qiáng)弱、溶度積大小、電離能力、水解能力等,探究物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)(通常與物質(zhì)檢驗(yàn)相結(jié)合考查)、探究某反應(yīng)物或生成物的組成與性質(zhì)等。近年高考常見的探究類型如下:探究類型探究方法示例探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱利用強(qiáng)酸制弱酸的原理探究:HCl與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2,氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀

考法幫?解題能力提升探究類型探究方法示例探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱利用鹽的水解原理探究:用pH試紙(pH計(jì))測(cè)定同濃度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH,pH越大對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性原理探究:將氯氣通入加有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,將FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中,Fe3+將I-氧化成I2

考法幫?解題能力提升探究類型探究方法示例探究CuS、ZnS的溶度積大小向濃度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入相同的Na2S溶液,若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS,說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)探究HCOOH、CH3COOH電離能力的強(qiáng)弱

用pH試紙(pH計(jì))分別測(cè)定同濃度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH,酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸的電離能力越強(qiáng)用pH試紙(pH計(jì))分別測(cè)定同濃度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH,鹽溶液的堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,即酸的電離能力越弱

高分幫“雙一流”名校沖刺模型6

綜合實(shí)驗(yàn)題的解題模型與突破方法綜合實(shí)驗(yàn)題因綜合程度高、命題素材廣、考查角度靈活等特點(diǎn)倍受命題者青睞。綜合實(shí)驗(yàn)題能較好地考查考生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng),具體考查的內(nèi)容:能用題中所給的數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等處理實(shí)驗(yàn)信息;能對(duì)實(shí)驗(yàn)中所給的“異常”現(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行反思、提出質(zhì)疑和新的實(shí)驗(yàn)設(shè)想;能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理解釋;能根據(jù)題中所給的問題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。

高分幫“雙一流”名校沖刺綜合實(shí)驗(yàn)題的考查目的在于“實(shí)驗(yàn)”而不在于“素材”,且其命題有規(guī)律、解題有方法,若考生能把握綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)及解題方法,則在備考中可事半功倍。1.綜合實(shí)驗(yàn)題的常見類型

高分幫“雙一流”名校沖刺2.近年來高考綜合實(shí)驗(yàn)題的考查盤點(diǎn)實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理探究型2020全國(guó)卷Ⅰ,27驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力借助原電池驗(yàn)證Fe、Fe2+、Fe3+的氧化還原能力2019北京,28探究SO2與AgNO3的反應(yīng)SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)產(chǎn)物探究2018全國(guó)卷Ⅱ,28探究三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}的熱分解產(chǎn)物三草酸合鐵酸鉀熱分解生成CO、CO2、FeO等

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理探究型2017全國(guó)卷Ⅲ,26對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究(還原性與其分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)與測(cè)定)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2016全國(guó)卷Ⅰ,26在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3和NO2反應(yīng)進(jìn)行探究6NO2+8NH37N2+12H2O2016全國(guó)卷Ⅱ,28通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型2020全國(guó)卷Ⅲ,26KClO3和NaClO的制備及氧化還原性質(zhì)探究3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O2020山東,20KMnO4的制備2K2MnO4+Cl22KMnO4+2KCl2019全國(guó)卷Ⅰ,27利用廢鐵屑制備硫酸鐵銨Fe+2H+Fe2++H2↑2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型2019天津,9環(huán)己烯的制備及含量測(cè)定

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型2018全國(guó)卷Ⅰ,26在封閉體系中用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻,二價(jià)鉻與醋酸鈉溶液作用制得醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型2018全國(guó)卷Ⅲ,26設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中硫酸根雜質(zhì)的存在;利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型2017全國(guó)卷Ⅰ,26利用凱氏定氮法測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量2017全國(guó)卷Ⅱ,28采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧2016全國(guó)卷Ⅲ,26制備過氧化鈣

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理有機(jī)物的制備與純化2020全國(guó)卷Ⅱ,27苯甲酸的制備與純化2019全國(guó)卷Ⅱ,28從茶葉中提取咖啡因從茶葉末中用索氏提取法提取出含所需成分的提取液,提取液經(jīng)過蒸餾濃縮、分離提純得到咖啡因

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)類型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理有機(jī)物的制備與純化2019全國(guó)卷Ⅲ,27阿司匹林的制備與純化2019江蘇,21B丙炔酸甲酯的制備與純化

高分幫“雙一流”名校沖刺3.綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)和突破方法(1)綜合實(shí)驗(yàn)題的命題程序

高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺(2)考查方式和突破方法①實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹就黄品椒ā繉?shí)驗(yàn)?zāi)康囊话阍陬}干信息中,可通過閱讀審出。②實(shí)驗(yàn)原理

高分幫“雙一流”名校沖刺【突破方法】一般可通過兩種途徑獲知實(shí)驗(yàn)原理:①題目直接給出實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式;②根據(jù)題意或?qū)嶒?yàn)中檢驗(yàn)與測(cè)定得出化學(xué)方程式。③實(shí)驗(yàn)裝置

高分幫“雙一流”名校沖刺④實(shí)驗(yàn)操作

高分幫“雙一流”名校沖刺4.合理利用答題模板突破語言描述類問題(1)綜合實(shí)驗(yàn)題的命題程序(1)“現(xiàn)象”模板描述現(xiàn)象時(shí)要注意語言的全面性、準(zhǔn)確性,全面性要包括看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的;準(zhǔn)確性要指明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的部位。按“現(xiàn)象+結(jié)論”模式描述時(shí),忌現(xiàn)象結(jié)論不分,正確的思維是根據(jù)××現(xiàn)象推出生成了××物質(zhì)或發(fā)生了××反應(yīng)。

高分幫“雙一流”名校沖刺溶液由××色變成××色;液面上升(或下降);溶液變渾濁;生成××色沉淀;產(chǎn)生大量氣泡固體固體表面產(chǎn)生大量氣泡;逐漸溶解;由××色變成××色氣體生成××色××味氣體;氣體由××色變成××色

高分幫“雙一流”名校沖刺(2)“操作或措施”模板從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥蒸發(fā)結(jié)晶的操作將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,加熱并用玻璃棒不斷攪拌,待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸干證明沉淀完全的操作靜置,取沉淀后的上層清液,加入××試劑(沉淀劑),若沒有沉淀生成,說明沉淀完全

高分幫“雙一流”名校沖刺檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液,加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子,選擇合適的檢驗(yàn)試劑),若沒有××出現(xiàn)(特征現(xiàn)象),證明沉淀已洗滌干凈滴定終點(diǎn)溶液顏色變化的判斷滴加最后一滴溶液時(shí),溶液由××色變?yōu)椤痢辽?且半分鐘內(nèi)不變色

高分幫“雙一流”名校沖刺(3)“儀器或試劑作用”模板

高分幫“雙一流”名校沖刺(4)“某操作的目的、作用或原因”模板①沉淀的目的:除去××雜質(zhì)(可溶于水)。②沉淀用乙醇洗滌的目的:a.減小固體的溶解損失;b.除去固體表面吸附的雜質(zhì);c.乙醇揮發(fā)帶走水分,使固體快速干燥。③冷凝回流的作用及目的:防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系,提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。④控制溶液pH的目的:防止××離子水解;防止××離子沉淀;確?！痢岭x子沉淀完全;防止××物質(zhì)溶解等。

高分幫“雙一流”名校沖刺⑤“趁熱過濾”后,有時(shí)先向?yàn)V液中加入少量水,加熱至沸騰,然后再“冷卻結(jié)晶”出目標(biāo)產(chǎn)物的原因:稀釋溶液,防止降溫過程中雜質(zhì)析出,提高產(chǎn)品的純度。⑥加過量A試劑的原因:使B物質(zhì)反應(yīng)完全或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等。⑦加入氧化性試劑的目的:使××(還原性)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為××物質(zhì)。⑧溫度不高于××℃的原因:溫度過低反應(yīng)速率較慢,溫度過高××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或××物質(zhì)(如濃硝酸、濃鹽酸)揮發(fā)或××物質(zhì)(如Na2SO3等)氧化或促進(jìn)××物質(zhì)(如AlCl3等)水解。

高分幫“雙一流”名校沖刺⑨減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因:減小壓強(qiáng),使液體沸點(diǎn)降低,防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解。⑩蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍:抑制××離子的水解(如蒸發(fā)AlCl3溶液得無水AlCl3時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行,加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)。配制某溶液時(shí)事先煮沸水的原因:除去溶解在水中的氧氣,防止某物質(zhì)被氧化。反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用:指示容器中壓強(qiáng)大小,避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大。

高分幫“雙一流”名校沖刺

加熱的目的:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向)移動(dòng)。用平衡移動(dòng)原理解釋某現(xiàn)象的原因:溶液中存在××平衡,該平衡是××(平衡反應(yīng)的特點(diǎn)),××(條件改變)使平衡向××方向移動(dòng),產(chǎn)生××現(xiàn)象。5.典型例題分析(1)探究型實(shí)驗(yàn)題[全國(guó)卷有借鑒北京卷趨勢(shì)]探究型實(shí)驗(yàn)題一般分為探究已知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成、

高分幫“雙一流”名校沖刺制備物質(zhì)并探究其化學(xué)性質(zhì)等,需要考生依據(jù)題中設(shè)定的實(shí)驗(yàn)步驟,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析最終得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論(物質(zhì)組成、性質(zhì)、反應(yīng)方程式等)。示例3[2018全國(guó)卷Ⅱ,28,15分]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

高分幫“雙一流”名校沖刺(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

、

。

高分幫“雙一流”名校沖刺③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:

。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

高分幫“雙一流”名校沖刺②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。

高分幫“雙一流”名校沖刺解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1)探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物。(2)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量實(shí)驗(yàn)原理(1)由題意“裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色”,可知分解產(chǎn)物中含CO、CO2。由“裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3”,可得其反應(yīng)為K3[Fe(C2O4)3]·3H2OFeO+Fe2O3+CO↑+CO2↑+H2O(未配平)。(2)5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。(3)Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀:3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

高分幫“雙一流”名校沖刺解析實(shí)驗(yàn)操作與分析(1)通N2的作用:實(shí)驗(yàn)前通N2的作用是排盡裝置中的空氣;停止實(shí)驗(yàn)時(shí)通入N2的作用是使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后面的裝置使其被充分吸收。(2)檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法:取少量樣品于試管中滴加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則含F(xiàn)e2O3。(3)滴定終點(diǎn)(KMnO4溶液滴定Fe2+):最后1滴KMnO4溶液滴入錐形瓶中,溶液由無色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不變色

高分幫“雙一流”名校沖刺解析計(jì)算或評(píng)價(jià)

高分幫“雙一流”名校沖刺答案：(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)猗苋∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)①粉紅色出現(xiàn)②×100%

高分幫“雙一流”名校沖刺考法點(diǎn)睛·遷移創(chuàng)新本題與2017年全國(guó)卷Ⅲ第26題測(cè)定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目、探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物等非常接近,將定性實(shí)驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)結(jié)合,部分問題考向也相同。由此可見,全國(guó)卷緊緊抓住核心反應(yīng)原理、典型物質(zhì)及其性質(zhì)進(jìn)行命題,問題設(shè)計(jì)也有規(guī)律,如防氧化[2018全國(guó)卷Ⅰ26(1)、2016全國(guó)卷Ⅱ28(1)],通入氮?dú)鈁2018全國(guó)卷Ⅱ28(2)①、2017全國(guó)卷Ⅲ26(3)]等,因此考生在備考中要研究近年高考真題,在繼承的基礎(chǔ)上進(jìn)行創(chuàng)新,有效發(fā)揮高考真題的作用。

高分幫“雙一流”名校沖刺示例4

[2020河南鄭州二檢]高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的具體流程如圖1所示:

圖1

高分幫“雙一流”名校沖刺

實(shí)驗(yàn)一:錳酸鉀的制備。稱取3.0gKClO3固體和7.0gKOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0gMnO2繼續(xù)加熱。(1)熔融時(shí)加入MnO2后鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是

。

高分幫“雙一流”名校沖刺實(shí)驗(yàn)二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷卻后放入燒杯中,加水共煮浸取,待物質(zhì)完全溶解后取出鐵坩堝,開啟啟普發(fā)生器,趁熱向浸取液中通入CO2,直到浸取液由綠色變?yōu)樽仙珵橹?靜置沉淀,用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾,留濾液。向浸取液中通入CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示:圖2

高分幫“雙一流”名校沖刺(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置是

(填“a”“b”或“c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,其原理是

。

(4)燒杯中錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

實(shí)驗(yàn)三:高錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液(KMnO4和K2CO3的混合溶液)轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上,放入烘箱中80℃下干燥半小時(shí)左右,冷卻,稱量,產(chǎn)品質(zhì)量為3.16g。(5)蒸發(fā)濃縮濾液至

停止加熱。

(6)高錳酸鉀的產(chǎn)率是

(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

高分幫“雙一流”名校沖刺解析：(1)根據(jù)信息,可初步寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系,即MnO2+KClO3+KOHK2MnO4+KCl,MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4時(shí)Mn的化合價(jià)升高2,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl時(shí)Cl的化合價(jià)降低6,根據(jù)得失電子守恒,MnO2、K2MnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,KClO3、KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒配平得KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。(2)玻璃中含SiO2,因?yàn)镾iO2可以和熔融的KOH反應(yīng),因此不能用玻璃儀器,而用鐵坩堝和鐵材質(zhì)的攪拌棒。(3)應(yīng)從啟普發(fā)生器的b處加入塊狀固體。打開止水夾,塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉止水夾,啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體被壓入球形漏斗中,塊狀固體和液體脫離接觸,反應(yīng)停止。

高分幫“雙一流”名校沖刺(4)根據(jù)題圖1可知通入CO2后的產(chǎn)物為KMnO4、K2CO3和MnO2,K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4時(shí)Mn的化合價(jià)升高1,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2時(shí)Mn的化合價(jià)降低2,故KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,MnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則K2MnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,根據(jù)原子守恒配平得3K2MnO4+2CO2MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3。(5)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱。(6)由KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O可知,加入4.0gMnO2消耗的KClO3的質(zhì)量約為1.88g,消耗的KOH的質(zhì)量約為5.15g,則MnO2完全反應(yīng)。再結(jié)合3K2MnO4+2CO2MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3,則有關(guān)系式3MnO2~3K2MnO4~2KMnO4。

高分幫“雙一流”名校沖刺設(shè)理論上生成的高錳酸鉀的質(zhì)量為x,則=,解得x≈4.843g,則高錳酸鉀的產(chǎn)率是×100%≈65.25%。答案：(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2)玻璃棒中的SiO2可以與熔融的KOH反應(yīng)(3)b打開止水夾,塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉止水夾,啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體被壓入球形漏斗中,塊狀固體和液體脫離接觸,反應(yīng)停(4)3K2MnO4+2CO2MnO2↓+KMnO4+2K2CO3(5)溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)(6)65.25%

高分幫“雙一流”名校沖刺示例5[2020廣東肇慶三檢]氨基鈉(NaNH2)常用作有機(jī)合成的促進(jìn)劑,是合成維生素A的原料。某學(xué)習(xí)小組以NH3和Na為原料在350~360℃條件下制備氨基鈉,并檢驗(yàn)其他產(chǎn)物和測(cè)定產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

圖1

高分幫“雙一流”名校沖刺已知:NaNH2極易水解且易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑可用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.濃氨水、CaOB.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C.濃氨水(2)D的名稱為

,其中盛放的試劑為

。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,能證明A中已發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(4)B的作用是

。

高分幫“雙一流”名校沖刺(5)制備氨基鈉時(shí),通入的氨氣過量,待鈉充分反應(yīng)后,取mg產(chǎn)品,按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為Na2O)。用注射器向具支試管中緩慢加入H2O至固體恰好完全反應(yīng)后立即停止,G中液面從刻度V1變?yōu)閂2(已知V2>V1,單位為mL,忽略固體和加入水的體積,讀取刻度時(shí)保持G中液面和漏斗中液面相平,實(shí)驗(yàn)過程處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則產(chǎn)品純度為

。若讀取V1時(shí),G中液面低于漏斗中液面,則所測(cè)得的產(chǎn)品純度與實(shí)際產(chǎn)品純度相比

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

高分幫“雙一流”名校沖刺圖2

高分幫“雙一流”名校沖刺解析：(1)CaO溶于水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱,可使?jié)獍彼莩霭睔?A正確;加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物是實(shí)驗(yàn)室常用的制氨氣的方法,B正確;濃氨水在加熱條件下可逸出氨氣,C正確。(2)D的名稱為球形干燥管,其作用是檢驗(yàn)H2與CuO反應(yīng)生成的水蒸氣。常用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水蒸氣。(3)A中Na和氨氣在加熱條件下反應(yīng)生成NaNH2和H2,化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2。H2在加熱條件下能將黑色的氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì),并產(chǎn)生水,H2O使D中白色的無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色。(4)NH3有還原性,在加熱條件下能還原CuO,則B的作用是吸收NH3,防止NH3與CuO反應(yīng),干擾產(chǎn)物H2的檢驗(yàn)。(5)已知NaNH2極易水解,

高分幫“雙一流”名校沖刺即發(fā)生反應(yīng)NaNH2+H2ONaOH+NH3↑,反應(yīng)中生成NH3的物質(zhì)的量為,則產(chǎn)物NaNH2的物質(zhì)的量為mol,產(chǎn)品純度為若讀取V1時(shí),G中液面低于漏斗中液面,此時(shí)G中壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng),V1相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積偏小,則(V2-V1)偏大,導(dǎo)致所測(cè)得的產(chǎn)品純度與實(shí)際產(chǎn)品純度相比偏高。

高分幫“雙一流”名校沖刺答案：(1)ABC(2)球形干燥管無水硫酸銅(3)2Na+2NH32NaNH2+H2C中的黑色粉末變?yōu)榧t色,D中的白色粉末變?yōu)樗{(lán)色(4)吸收NH3,防止NH3與CuO反應(yīng)(5)偏高

高分幫“雙一流”名校沖刺示例6[2020浙江諸暨診斷]對(duì)甲氧基苯丙酰胺(相對(duì)分子質(zhì)量為179)為難溶于冷水的白色晶體,且是一種醫(yī)藥中間體,可以由苯甲醚通過兩步反應(yīng)合成,合成路線如圖1所示:

圖2

高分幫“雙一流”名校沖刺已知:無水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生劇烈水解并放熱。步驟一:用如圖2所示裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈在500mL三頸燒瓶中,加入108g(1mol)苯甲醚,室溫下緩慢加入70g(約0.52mol)粉末狀三氯化鋁,加入過程中溫度不超過25℃,加完后降溫至5℃,然后逐滴加入130g(約2.45mol)丙烯腈(沸點(diǎn)77℃),滴加結(jié)束后再升溫至90~95℃,反應(yīng)2h。將反應(yīng)液倒入500g冰水中,攪勻,靜置分層,分出油相。減壓蒸餾,收集2.67kPa下150~160℃的餾分,得到對(duì)甲氧基苯丙腈。

高分幫“雙一流”名校沖刺步驟二:合成對(duì)甲氧基苯丙酰胺將步驟一中合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入500mL三頸燒瓶中,加入300mL濃鹽酸,再經(jīng)過一系列操作后得到對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。(1)對(duì)甲氧基苯丙腈的合成過程中宜采用的加熱方式為

。

(2)圖2中合成對(duì)甲氧基苯丙腈的裝置有一缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說明理由: