2019-必修一人教第二章核心素養(yǎng)聚焦典型例題

2019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題2019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題2019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題2019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題一、宏觀鑒別與微觀探析例1某同學在實驗室中進行以下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗沒有明顯變化，有積淀生成，現(xiàn)象有無色氣泡產(chǎn)生溶液仍為無色溶液為藍色以下結(jié)論正確的選項是( )Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應Ⅱ中的白色積淀為CuCl2C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應答案C例2某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象研究離子反應發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入以下試劑，記錄燈泡變化①氫氧化鋇粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol·L－1硫酸，燈泡變化以下：(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式講解過程Ⅰ中燈泡變暗的原因______________________________________________________________________________________________________。(4)查閱相關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)以下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO41/42019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題溶解度/g比較溶液1、溶液2中c(SO42－)的大小：______>______。(5)實驗2：用硫酸鈉溶液取代稀硫酸，重復實驗進行比較。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)a(2)電離(或溶解)(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋2－2－＋SO4===BaSO4↓＋2H2O(4)c2(SO4)－－1②反應生成NaOH，易溶于水電離出＋和OH－，燈泡不熄滅c1(SO42)(5)①0.1molL·Na例3已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的系統(tǒng)，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。(1)該反應中，化合價高升的反應物是____________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)：______________________________________________________________________________________________。(3)上述反應中，氧化劑是________，1mol氧化劑在反應中________(填“獲取”或“失去”)________mol電子。(4)若是在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3擁有________。寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(提示：NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應中轉(zhuǎn)變成Bi3＋)答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3)KMnO4獲取5(4)強氧化性5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O二、變化看法與平衡思想例4過氧化氫(H2O2)中氧的化合價為－1價，其水溶液俗稱雙氧水，它擁有氧化性，可用于醫(yī)療中的殺菌消毒。結(jié)合以下涉及H2O2的A～F反應，回答相關(guān)問題：A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O22O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O2O2===2H2O＋O2↑D.3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE.H2O2＋MnSO4===MnO2＋H2SO42O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(1)上述反應不屬于氧化還原反應的是________(填字母，下同)。2/42019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題(2)H2O2僅表現(xiàn)還原性的反應是__________________________________________________。(3)H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是_________________________________。(4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的序次是_______________________________________________________________。答案(1)A(2)B(3)C(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4例5某一反應系統(tǒng)有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生以下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是__________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→______________________________。(3)寫出該反應的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________。(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________。(5)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱序次為：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，則以下反應不能夠發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(5)C三、憑據(jù)推理與模型認知例6以下化學反應的離子方程式正確的選項是( )A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑2＋－＋2－C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O＋－D.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO答案D例7某溶液的溶質(zhì)可能由以下離子組成：Cl－、SO24－、CO23－、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了以下實驗：(1)向溶液中加入過分的BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生，過濾。(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生。3/42019——2020年必修一人教版第二章核心涵養(yǎng)聚焦典型例題(3)將(1)中積淀加入稀鹽酸中，積淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗能夠推斷，原溶液中必然含有__________；必然沒有____________；可能含有________________________________________________________________________。答案SO24－、CO23－、Na＋H＋、Ba2＋Cl－例8有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了研究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并睜開以下列圖的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色積淀生成。請回答以下問題：(1)原固體中必然含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中必然不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色積淀的離子方程式：______________